2022-2023学年福建省福州市私立三和中学高一化学测试题含解析

2022-2023学年福建省福州市私立三和中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

参考答案：A略2.下列化合物中，不能通过单质之间反应直接制取的是

（

）A．FeS

B．FeCl3

C．SO3

D．Fe3O4参考答案：C略3.氧化还原反应广泛地存在于生产和生活之中。下列过程中不涉及氧化还原反应的是A.金属的冶炼

B.燃放鞭炮C.食物的腐败

D.明矾净水参考答案：DA．金属冶炼中金属元素的化合价降低，为氧化还原反应，故A不选；B．燃放鞭炮，为爆炸反应，属于剧烈的氧化还原反应，存在元素的化合价变化，故B不选；C．食物腐败为食物缓慢氧化的过程，故C不选；D．明矾水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附性，发生胶体的聚沉，没有发生氧化还原反应，故D选；故选D。点睛：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键。反应中存在元素的化合价变化为氧化还原反应，若不存在元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应。4.19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说

B．提出分子学说C．发现元素周期律

D．提出电离学说参考答案：C略5.人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等．绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品，海洋提供的叫蓝色食品，通过微生物发酵制得的食品叫白色食品．下面属于白色食品的是

A．酱油

B．面粉

C．海带

D．菜油参考答案：A6.下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g参考答案：C略7.一定条件下反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为()A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)参考答案：A略8.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是（

）A、ZXYW

B、WXYZ

C、XYZW

D、ZYXW参考答案：A略9.下列分离或提纯方法正确的是(

)

①用酒精萃取碘水中的碘

②用Na2CO3溶液除去NaOH溶液中的少量Ca(OH)2③用NaOH溶液除去KCl溶液中的少量MgCl2④与新制的生石灰混合后蒸馏可除去乙醇中的少量水A．①②B．②③C．③④

D．②④参考答案：D略10.在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记中的是（

）A.

B.

C.

D.参考答案：D略11.将少量CO2通入下列溶液中，无沉淀产生的是A．Ba(OH)2溶液 B．澄清石灰水 C．氯化钡溶液 D．漂白粉溶液参考答案：C12.下列叙述与胶体的性质无关的是（）A．同一支钢笔使用不同品牌墨水时，容易发生堵塞现象B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深D．向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀参考答案：D【考点】胶体的重要性质．【分析】A．墨水是胶体，不同品牌墨水是不同的胶体；B．胶体能发生丁达尔效应；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是胶体的电泳；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应，产生红褐色沉淀．【解答】解：A．墨水是胶体，不同的墨水可能是不同的胶体，有的胶体胶粒（胶体本身不带电，胶粒带电荷）带正电、有的胶体胶粒带负电，带不同电荷的胶粒的胶体容易聚沉形成沉淀，所以，能把钢笔堵住是胶体的性质，故A错误；B．当日光从窗隙射入暗室时，可观察到一束光线，这是丁达尔现象，是胶体的性质，故B错误；C．向氢氧化铁与水形成的某分散系中插入正、负电极，氢氧化铁是红褐色，通直流电一段时间后，一极附近颜色变深是吸附氢氧化铁胶粒是胶体的电泳，电泳是胶体的性质，故C错误；D．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液发生复分解反应FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，产生红褐色沉淀，与胶体性质无关，故D正确；故选D．13.X元素的一个原子失去两个电子转移到Y元素的两个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中错误的是参考答案：D14.一种钒-多卤化物电池结构示意图如图所示，电池和储液罐均存储有反应物和酸性电解质溶液。电池中发生的反应为2VCl2+BrCl2-2VCl3+Br-。下列说法正确的是A.VCl2存储在正极储液罐内B.放电时H+从正极区移至负极区C.充电时电池的负极与电源的正极相连D.充电时阳极反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-参考答案：DA、VCl2在反应中化合价升高，存储在负正极储液罐内，故A错误；B、放电时作为原电池，H+从负极区移至正极区，故B错误；C、充电时电池的负极与电源的负极相连，故C错误；D、充电时阳极失电子发生氧化反应，反应为Br-＋2Cl--2e-=BrCl2-，故D正确；故选D。15.下列说法不正确的（

）A.玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同B.铁粉可作食品袋内的脱氧剂C.漂白液、漂白粉、漂粉精的成分尽管不同，但漂白原理是相同的D.浓硫酸可刻蚀石英制艺术品参考答案：D玛瑙、水晶的主要成分是二氧化硅，钻石是碳单质，玛瑙、水晶、钻石等装饰品的主要成分不相同，A正确；铁粉具有还原性，可以作食品袋内的脱氧剂，B正确；漂白液、漂白粉、漂粉精的有效成分都是次氯酸盐，漂白原理都是利用其氧化性漂白，C正确；石英为二氧化硅，与浓硫酸不反应，因此浓硫酸不能刻蚀石英制艺术品，D错误；正确选项D。点睛：红宝石的成分是氧化铝，珍珠是硅酸盐，石英、水晶是二氧化硅，钻石是碳单质，红宝石、珍珠、水晶、钻石的成分不相同。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为了验证SO2的性质，某同学利用输液管设计了如图1微型实验：回答下列问题：（1）仪器A的名称是

．（2）装置l中的现象是

；装置3中证明SO2具有

性．图1图2（3）下列说法正确的是

．A．装置2中紫色石蕊试液变红的原因是SO2+H2O=H2SO3，H2SO3显酸性B．实验结束后将输液管1加热溶液不变色C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出后再拆装置，防止残留的SO2有毒气体污染环境D．在a导管处用向下排空气法收集SO2（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，请写出该反应的离子方程式

．（5）该学生还利用上图部分仪器组装成的装置（如图2）证明S、C、Si非金属性强弱．可共选择的试剂有：硫酸、亚硫酸、硝酸、木炭、硅酸钠溶液．①装置A中试剂X是

；装置1中反应的化学方程式是

．②实验结论：因为酸性强弱是

＞

＞

（填化学式），故非金属性是S＞C＞Si．参考答案：（1）分液漏斗；（2）褪色；还原；（3）AC；（4）2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．【考点】性质实验方案的设计．【分析】浓硫酸和亚硫酸钠固体反应生成二氧化硫，通入品红溶液中溶液褪色，通过装置2总石蕊试液变红色证明二氧化硫溶于水显酸性，通过装置3中溴水能氧化二氧化硫，溴水褪色，证明二氧化硫的还原性，通过装置4中酸性高锰酸钾褪色，说明二氧化硫的还原性，最后通过装置G吸收剩余二氧化硫．（1）仪器A是滴入液体的仪器，为分液漏斗；（2）装置l中的现象是品红溶液褪色，装置3中证明SO2具有还原性；（3）A．二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色；C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将气体赶出防止残留的SO2有毒气体污染环境；D．SO2气体比空气重；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸；（5）发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S＞C＞Si．【解答】解：（1）仪器A的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗；（2）二氧化硫气体具有漂白性，装置l中的现象是品红溶液褪色，二氧化硫具有还原性，通过装置3中溴水褪色，证明SO2具有还原性，故答案为：褪色；还原；（3）A．二氧化硫溶于水和水反应SO2+H2O=H2SO3，亚硫酸遇到石蕊变红色，故A正确；B．二氧化硫漂白性具有可逆性，加热恢复红色，实验结束后将输液管1加热溶液变红色，故B错误；C．实验结束后，可由a导管向装置中加水，将装置中气体赶出，防止残留的SO2有毒气体污染环境，故C正确；D．SO2气体比空气重，在a导管处用向上排空气法收集SO2，故D错误；故答案为：AC；（4）装置4中酸性高锰酸钾褪色，经测定反应后溶液中含有Mn2+和SO42﹣，是二氧化硫被氧化生成硫酸，反应的离子方程式为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+，故答案为：2MnO4﹣+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42﹣+4H+；（5）①发生强酸制取弱酸的反应，则酸性为硫酸＞碳酸＞硅酸，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S＞C＞Si，装置A中试剂X是硫酸，装置1中反应的化学方程式是：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3，故答案为：硫酸；

CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3；②装置中A中硫酸滴入B中碳酸钠发生反应生成二氧化碳，二氧化碳通过装置1中硅酸钠溶液，反应成白色沉淀硅酸，强酸制备弱酸，酸性强弱是H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3，由最高价含氧酸的酸性可知非金属性为S＞C＞Si，故答案为：H2SO4＞H2CO3＞H2SiO3．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）下表是元素周期表的一部分,针对表中的①～⑨种元素,填写下列空白:

主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族2

①②③

3④

⑤

⑥⑦⑧4⑨

（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:

(填具体元素符号或化学式,下同)。（2）在这些元素中,其最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是

，碱性最强的化合物的化学式是

。（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是

；写出它最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠反应的离子方程式

。（4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：

，（5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式

，该化合物分子是由

（填“极性”“非极性”）键形成。参考答案：（1）Ar（1分）

（2）HClO4

KOH

(每空1分)

（3）Al（1分）

Al(OH)3+OH—=AlO2—+2H2O

（2分）

（4）电子式略（2分）离子化合物（1分）（5）电子式略（2分）极性（1分）略18.Ⅰ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：（1）该反应的化学方程式为_______________________。（2）反应开始至2min，以气体X表示的平均反应速率为_________。反应达限度时，Y的转化率为________，反应开始时与反应达平衡状态时的压强之比为__________。（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v(X)＝9mol/(L·min)，乙中v(Y)＝0.1mol/(L·s)，则__________中反应更快。Ⅱ、某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。（4）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是___________。（5）从能量转化的角度来看，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。（6）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置电子流向：负极→外线路→正极→电解质→负极C．电极一定不能参加反应D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生参考答案：(1)3X+Y2Z

(2)0.075mol/(L·min)

10%

10:9

(3)乙

(4)负

Zn-2e-＝Zn2+

有大量无色气泡产生

(5)热能

电能

(6)AD试题分析：(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2。(2)根据计算用x表示反应的平均速率；Y的转化率=变化量÷初始量，压强之比等于物质的量比。

(3)反应速率之比是相应的化学计量数之比判断；（4）B构成原电池，锌的活泼性大于铜；Zn是负极，负极反应是Zn-2e-＝Zn2+，Cu是正极，正极反应是。（5）从能量转化的角度来看，A锌与硫酸反应放热，B是原电池将化学能转变为电能。（6）根据原电池原理分析。解析：(1)由图象可以看出，反应中X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，且△n(X):△n(Y):△n(Z)=0.3mol:0.1mol:0.2mol=3:1:2，则反应的化学