高中化学-化学反应的快慢教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE1PAGE《化学反应的快慢》教学案授课人：学习目标：1、理解化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。2、通过实验探究、感受不同化学反应的反应速率快慢的不同。3、提高学习化学的兴趣，体会化学知识与生活的密切联系，培养科学的价值观。重点：化学反应速率的概念、表示方法及影响因素。难点：化学反应速率的影响因素。【自主探究】一、化学反应的快慢1.化学反应速率的定义：2.表示方法：3.单位：【思考】某一反应物的浓度是2mol/L，反应经过2min，其浓度变成1.6mol/L，求该反应的反应速率。【练习】在合成氨反应N2+3H2==2NH3中，H2的浓度在2分钟内由8mlo/L变为2mol/L，该化学反应的速率是多少？二、影响化学反应速率的因素探究实验1：铜片、铝片、镁条分别与同浓度的盐酸反应1．取3支相同的试管，分别装入铜片、铝片和镁片（用砂纸除去表面的氧化物薄膜）（提示：先把试管横放，把药品放入试管口，再把试管慢慢地竖立起来）。2．分别装入2~3mL0.5mol.L-1稀盐酸现象铜与稀盐酸铝与稀盐酸镁与稀盐酸结论：【思考与交流】决定化学反应进行的快慢的本质是什么？【学习探究】请根据以下化学反应，思考如何判断一个化学反应进行的快慢？Mg+2HCl==MgCl2+H2↑。Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。2Na+2H2O==2NaOH+H2↑。AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3。HCl+NaOH==NaCl+H2O。探究实验2：铝片分别与不同浓度的盐酸反应。

1．取2支相同的试管，各装入一小片铝。

2．分别加入2～3mL0.5mol·L-1稀盐酸和3mol·L-1浓盐酸，对比观察现象。现象铝和稀盐酸铝和浓盐酸结论：。探究实验3：铝片在常温与加热条件下与盐酸的反应现象常温反应加热反应结论：【思考与交流】举例谈谈温度对化学反应进行快慢的影响在生活中的应用。探究实验4：H2O2在不同条件下的分解反应1.往2支相同的试管中，各装入3%的H2O2溶液约2～3mL.2.在第一支试管中不加任何物质，另一支试管中加入少量MnO2粉末：对比观察实验现象。现象不加其他试剂加入MnO2探究实验5：块状碳酸钙、粉末碳酸钙分别与同浓度盐酸的反应。1.取2支相同的试管，一支试管装入块状碳酸钙，另一支试管中加入等量粉末状碳酸钙。2.分别加入2～3mL0.5mol/L稀盐酸，观察气体产生的快慢。结论：【思考与交流】阅读课本P42，分析影响化学反应进行快慢的其他因素。【课堂小结】巩固性练习1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8moL/(L·S)表示的意思是：时间为1S时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸。（2）熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2，很快产生气体。（3）同浓度同体积的盐酸中放出同样大小的镁条和铝条，产生的气体有快有慢。（4）夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象。（5）同样大小的石灰石分别在1mol/L盐酸和0.1moL/L盐酸中反应速率不同。4.当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A=B，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20秒，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应的时间为（）A.等于10秒B.等于12秒C.大于12秒D.小于12秒5.下列条件下的反应，放出氢气最快的是（）金属（相同粉末状）和物质的量（mol）酸的浓度和体积（mL）反应温度AFe0.13mol/LHCl10200CBAl0.13mol/LHCl10200CCCu0.14mol/LH2SO410200CDMg0.16mol/L稀HNO310200C评测练习1.在下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A.钢铁腐蚀B.食物腐烂C.工业炼钢D.塑料老化2.下列关于化学反应速率的说法正确的是（）A.化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或者任何一种生成物浓度的增加B.化学反应速率为0.8moL/(L·S)表示的意思是：时间为1S时，某物质的浓度为0.8mol/LC.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢D.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显3.在下列事实中，各是什么因素影响了化学反应速率。（1）集气瓶中氢气和氯气的混合气体，在瓶外点燃镁条时，混合气体爆炸。（2）熔化的KClO3放出气泡速率很慢，撒入少量MnO2，很快产生气体。（3）同浓度同体积的盐酸中放出同样大小的镁条和铝条，产生的气体有快有慢。（4）夏天食品易变质，而冬天不易发生该现象。（5）同样大小的石灰石分别在1mol/L盐酸和0.1moL/L盐酸中反应速率不同。4.当温度不变时，恒容的容器中进行反应2A=B，若反应物的浓度由0.1mol/L降到0.06mol/L需20秒，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L，所需反应的时间为（）A.等于10秒B.等于12秒C.大于12秒D.小于12秒5.下列条件下的反应，放出氢气最快的是（）金属（相同粉末状）和物质的量（mol）酸的浓度和体积（mL）反应温度AFe0.13mol/LHCl10200CBAl0.13mol/LHCl10200CCCu0.14mol/LH2SO410200CDMg0.16mol/L稀HNO310200C学情分析：学生通过初中及高一化学的学习及日常生活中的常识性知识，如家庭中冰箱的使用，夏季食物的腐烂比冬天要快的多，已经了解一些科室实验及日常生活的重要的有关化学反应速率的知识，再经过本节课的学习让学生从理论的层面了解化学反应不仅有速率方面的事情，还有平衡的问题，要研究化学反应我们不仅要注意速率的问题，也要综合考虑平衡的问题，使化学反应向着有利于人类生产生活的方面进行，从而变不利因素为有利因素，让化学为我们的日常生活服务。效果分析：通过本节课的学习，学生基本掌握了影响了化学反应速率的因素是浓度、温度、压强和催化剂，还有包括溶剂、放射性等因素；以及它们的影响规律。通过《活动与探究》实验学生感受到了催化剂对反应的影响是重点，且明确了使用催化剂可以提高化学反应速率；不同的催化剂对同一反应的化学反应速率的影响程度不同。教材分析：鲁科版化学必修二第二章第二节化学反应的快慢与限度以化工生产条件的优化为背景，通过探究活动使学生在获得化学知识的同时发展能力，体会到化学理论学习对生产实践的重要指导作用。课后反思：本节课的教学，老师在备课的过程中还应继续加强与现实生活的联系，培养化学的实用主义精神，让学生在学习化学的过程中体会化学给自己的生活带来的好处，提高化学学习的兴趣。让学生在生活中逐步寻找影响化学反应速率的例子，提高化学的实用性。课标分析:新教材将此部分分解为必修部分和选修部分。必修部分与