初中化学-酸碱盐的化学性质复习教学设计学情分析教材分析课后反思

PAGE7PAGE《酸碱盐的化学性质》复习教学设计教学目标：知识与技能目标：1、归纳总结教材上有关酸碱盐的化学方程式。2、掌握酸碱盐间反应规律，构建酸碱盐化学性质知识网络，形成知识体系。过程与方法目标：1、通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。2、通过对酸碱盐化学性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。情感态度与价值观目标：1、增强学生的合作学习意识，实验探究能力，对知识的归纳概括能力。2、培养学生认真细致的学习态度，帮助学生认识化学来源于生活，又服务于生活的意识。教学重难点：1、酸碱盐的化学性质，并构建其知识网络。2、学会根据酸碱盐的化学性质探究实际生活中的一些具体问题。教学过程：情景导入：通过学生在学习中遇到的实际问题为问题情境导入新课，强调这节课复习的必要性。探究活动一：酸碱盐的化学性质学生完成学案上该部分内容。教师巡回指导，并安排三名基础稍好的学生上黑板，演示学案上的有关化学方程式。（一）酸的通性酸溶液的pH7，它能使紫色石蕊溶液变，而无色酚酞溶液遇到酸。完善下列化学方程式（注意配平）所体现的酸的化学性质HCl+Fe=HCl+Fe2O3=H2SO4+Ca(OH)2=HCl+CaCO3=酸具有相似化学性质的原因是因为酸溶液中都含有相同的。（二）碱的通性碱溶液的pH7，他使紫色石蕊溶液变，而无色酚酞溶液遇到碱。完善下列化学方程式（注意配平）所体现的碱的化学性质NaOH+CO2=NaOH+H2SO4=NaOH+CuSO4=碱具有相似化学性质的原因是因为碱溶液中都含有相同的。（三）盐的性质完善化学方程式（注意配平）所体现的盐的化学性质CuSO4+Fe=Na2CO3+Ca(OH)2=Na2CO3+HCl=Na2CO3+CaCl2=教师安排两名基础稍差的学生，分别回答酸（碱）与指示剂反应时的现象，并试着让其总结酸（碱）的化学性质第一条。（对其表现，教师适时给与鼓励和表扬）。然后师生共同讨论黑板上三名学生书写的有关酸碱盐的化学方程式。注意要引导其书写的规范性和规律性：例如中和反应配平的规律等。另对方程式中出现的一些特殊现象，如蓝色的氢氧化铜沉淀，老师给与强调与提醒。然后让三名基础好的学生，起来总结酸碱盐的化学性质。学生对照自己书写的方程式，评价黑板上三名同学书写的方程式。并积极回答老师的问题。通过这些具体的酸碱盐的化学方程式，总结和概括出酸碱盐的化学性质。教师安排学生练习中考链接中3题、4题、5题（分层要求，A、B层做前两题，C层的同学都做）。在学生做题过程时，教师巡回指导。学生完成这些题目后，师生共同讨论解决。教师要特别强调和突出题目中与本节复习内容相关联的部分。教师再让学生完成探究活动二部分内容，即用最简练的线条，体现出酸碱盐化学性质之间的关系。【探究活动二】总结酸碱盐的化学性质，构建相关的知识网络。碱酸碱酸盐盐学生先分组讨论，然后再在自己的学案上，完成该部分内容。老师参与小组讨论的同时，留意那些画的好的小组，便于在展示交流的环节，将这些同学的成果展示出来。教师展示画得好的小组的成果，其他同学与自己组画的对照，找出其优点并学习借鉴。教师展示完学生的成果后，再展示事先设计好的酸碱盐关系图，并对学生学习酸碱盐部分内容进行激励。学生在观看老师出示的酸碱盐关系图时，从中体会可以用如此精简的线条表现那么复杂的酸碱盐关系。同时感受到一种简约之美。为体现初中化学的学习对学生实际生活具有指导作用，老师要求学生运用所学酸碱盐知识解决实际问题：探究上节实验课遗留在实验台上，没塞瓶塞的氢氧化钠溶液是否变质，及变质的程度。学生结合老师提供的部分药品，分小组讨论实验方案，并通过实验探究来验证方案的可行性。一些小组真的想不出方案，可参考学案，按照学案提供的方案来进行实验探究。【探究活动三】学以致用，巩固提升化学课后，某兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞，征得老师同意后，开展了以下探究。[实验探究1][提出问题1]该氢氧化钠溶液是否变质了呢？[设计方案、进行实验]实验操作实验现象实验结论取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加稀盐酸，并不断振荡。氢氧化钠溶液一定变质了。[实验探究2][提出问题2]该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？[猜想与假设]猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。[查阅资料]氯化钙溶液呈中性，碳酸钠溶液呈碱性[设计方案、进行实验]实验步骤实验现象实验结论（1）取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加过量的氯化钙溶液，并不断振荡。有生成。说明原溶液中一定有碳酸钠，相关的反应方程式为（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴加酚酞溶液。溶液变红色。说明原溶液中一定有。[实验结论]该氢氧化钠溶液（填“部分”或“全部”）变质。[反思与评价]（1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程式：。（2）在上述[实验探究2]的实验中，小明提出可用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液，你认为该方案（填“可行”或“不可行”）。学生完成实验后，再完成学案上的探究活动三部分内容的填写。老师用多媒体课件，将答案依次呈现给学生。老师给出检验氢氧化钠是否变质的检验方法：用氯化钙溶液检验。引导学生通过实验来验证。进而让学生感悟“纸上得来终觉浅，绝知此事要躬行”，体会亲自参与实验探究的必要性。课堂小结：老师让学生回答：通过这节课你收获了什么？谈谈你的感受！学生分别回答，如有学生回答出化学知识以外的内容：如实践出真知等。老师一定要给与表扬与鼓励。同时老师更要让学生体会：用最简练的的线条，体现酸碱盐复杂化学关系的简约之美，方法之妙。课后作业：学生完成学案剩余部分题目。结束语：同学们，酸碱盐的学习绝不是我们化学学习的重点，它更像你们学习旅途上的一个暂时停靠的港湾，从这里你们将“长风破浪会有时，直挂云帆济沧海”，驶向更广袤的化学知识的海洋。板书设计：《酸碱盐化学性质复习》学情分析酸碱盐部分的知识因知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，酸碱盐化学性质有关的考题又在中考中占有很大的比例。学生在做题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，同时对化学方程式的书写也是一个难点。因此要充分给学生创造发表意见的机会，让学生把自己的感受和体验充分表达出来，无论对错，都能给予合理的评价。这样不但培养学生的发散思维、创新精神，而且能活跃课堂气氛，同时在学习方法和总结知识系统性、条理性等方面构建一个共同的平台，让学生能从各自的原有水平出发，对已有的知识、技能进行补充或整理并用于实际情景之中。《酸碱盐化学性质复习》效果分析通过本节课的复习，绝大部分同学能正确书写教材上有关酸碱盐的方程式，进而总结出酸碱盐的化学性质，并能进行简单应用。一些学优生甚至能用最简练的线条画出酸碱盐之间化学性质的关系图。在实验探究的环节，学生积极参与，热情高涨，在实际动手的过程中，熟练了化学基本实验操作技能，提高了实验探究的能力。同时教师在授课过程中，充分注意到学生之间的差异，实行分层教学，让各学层的学生都能在原来的基础上有所收获和提高。可见本节课是有效的课堂教学。在课堂的评测练习环节，绝大部分同学都能取得理想的成绩。说明这节课还是很有必要的。但是因为要照顾学困生，本节内容没有涉及到复分解反应及其发生的条件。从而导致课堂的容量不是很大。部分学优生有“吃不饱”感觉。打算在用一节课来解决这个问题。《酸碱盐化学性质复习》教材分析《酸碱盐的化学性质》在综合复习中一直是初中化学复习的难点，也是重点，且与现实生活联系密切，应用广泛，在中考中所占比例逐渐增大，是中考探究与实验题型的知识区域。其中也有不少题型是利用酸碱盐的化学性质并结合酸碱盐中的特殊沉淀来解题的，但规律多、知识点琐碎，如果复习时面面俱到，那将是知识点的罗列与重复，既不能突出重点，又没有挑战性，起不到巩固基础、发展学生思维与能力的目的。因此在教学过程中，以酸、碱、盐的化学性质为中心展开复习，主要对酸碱盐化学性质进行重点复习突破，进而形成知识网络的过程中，发展学生的能力。酸碱盐的化学性质评测练习1.（2015临沂）关于物质的用途，下列说法错误的是（）A．食品包装中充氮气以防腐B．稀盐酸用来除铁锈C．氢氧化钠固体干燥二氧化碳D．用石墨制作电极材料2.厕所清洁剂的主要成分是盐酸，炉具清洁剂的主要成分是氢氧化钠，关于这两种清洁剂的叙述正确的是（）A．测得厕所清洁剂的pH=13B．测得炉具清洁剂的pH=1C．厕所清洁剂能使紫色石蕊溶液变蓝D．炉具清洁剂能使无色酚酞溶液变红3.（2014临沂）除去下列物质中含有的少量杂质（括号内物质），所选试剂不合理的是（）A．CaO(CaCO3)：稀盐酸B．NaOH溶液[Ca(OH)2溶液]碳酸钠溶液C．Cu(Fe)：硫酸铜溶液D．CO(CO2)：氢氧化钠溶液4.只经过一次实验就能将H2SO4、NaCl、NaOH三种无色溶液区别开来的是（）A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．硝酸银溶液 D．石蕊试液5.（2016临沂）胃酸里含有适量盐酸，服用含氢氧化铝[Al（OH）3]的药物可治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为。6.酸碱指示剂盐酸金属氧化物酸碱指示剂盐酸金属氧化物氧化物①②（1）①中填写，②中填写。（2）上图中“金属氧化物”若为氧化铁，请你写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式。《酸碱盐化学性质复习》课后反思酸碱盐间的反应基本上都是复分解反应，那么复分解反应的发生需要哪些条件？复分解反应发生的条件又有哪些具体的应用呢？本节课没有涉及到该部分内容。导致本节课的课堂容量小，深度不够。但是如果把复分解反应发生的条件也放在本节课复习，又会导致本节课难点过于集中，中等学生都很难全面理解的情况。本节课复习的知识点虽然少，但是复习的充分，相信学生经过这节课的复习，对酸碱盐的化学性质应该有很深的印象。为了弥补这节课的不足，可再安排一节课用于复习复分解反应发生的条件。《酸碱盐化学性质复习》课标分析在课程标准的一级主题中《酸碱盐的化学性质》属于身边的化学物质，在二级主题中属于生活中常见的化合物。而在研究《酸碱盐的化学性质》时，又要渗透和运用另一个一级主题科学探究。同时《酸碱盐的化学性质》从反应类型看，基本属于复分解反应，这又属于另一个一级主题物质的化学变化下的二级主题认识几种化学变化。在生活中常见的化合物中，对本节内容有如下要求：1.认识常见酸碱主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性。2.了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和PH试纸检验溶液酸碱性的方法。3.