湖南省怀化市双井镇中学高三化学摸底试卷含解析

湖南省怀化市双井镇中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学实验或操作能够达到目的的是A．欲除去蛋白质溶液中的NaCl而又不改变它的性质，可加入适量BaCl2溶液，再过滤B．将溴乙烷和NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液可检验其中的溴元素C．为除去含有Mg(OH)2和Ca(OH)2的浊液中的Ca(OH)2，可向其中加入足量MgCl2，充分反应后，过滤D．除去乙酸乙酯中混有少量乙酸：加入乙醇和浓硫酸，加热、静置、分液参考答案：C2.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的顺序是A、p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B、p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C、p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D、p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略3.已知：H2（g）+I2（g）?2HI（g）；△H＜0．有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同温度下分别达到平衡．欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度B．甲中加入0.1molHe，乙不变C．甲降低温度，乙不变D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2参考答案：C考点：化学平衡的影响因素．专题：化学平衡专题．分析：同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，由于乙按化学计量数转化到左边，可以得到H2和I2各0.1mol，故此时甲和乙建立的平衡是等效的，欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取措施使平衡向正反应移动，但不能降低HI的浓度，然后结合影响化学平衡移动的因素来回答．解答：解：相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，此时甲和乙建立的平衡是等效的，A、甲、乙提高相同温度，平衡均逆向移动，HI的平衡浓度均减小，故A错误；B、甲中加人0.1molHe，在定容密封容器中，平衡不会移动，故B错误；C、甲降低温度，平衡正向移动，甲中HI的平衡浓度增大，乙不变，故C正确；D、甲中增加0.1molH2，乙增加0.1molI2，结果还是等效的，故D错误；故选C．点评：本题考查学生影响化学平衡移动的因素和等效平衡知识，难度中等，注意理解等效平衡规律．4.下列叙述正确的是：A．冰融化成水属于吸热反应B．纤维素在人体内不能水解成葡萄糖，不能作为人类的营养物质C．核电站是把化学能转化成电能D．在鸡蛋清溶液中滴加饱和Na2SO4溶液或CuSO4溶液，都可使蛋白质盐析参考答案：D略5.2(08上海卢湾区期末)利用右图装置作气体发生装置，不能完成制取任务的是

（

）A．用过氧化钠和水反应制取氧气B．用生石灰和浓氨水反应制取氨气C．用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气D．用碳化钙和饱和食盐水反应制取乙炔参考答案：答案;C6.将表面有少量氧化铜的铜片，和铁片同时加入足量稀盐酸中，经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是A．Fe2+

B．Fe2+和Cu2+

C．Fe3+和Cu2+

D．Fe2+和Fe3+参考答案：A略7.下列实验与物质粒子大小无直接关系的是(

)参考答案：C略8.用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数为3NAB．3.1g白磷（P4）含P－P数目为NAC．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为3NAD．常温下体积均为1L、PH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA参考答案：D试题分析：A．等物质的量混合的Na2O和Na2O2中阴阳离子总数不一定为3NA，A错误；B．3.1g白磷（P4）是是0.025mol，含P－P数目为0.15NA，B错误；C．标准状况下22.4L氯气与铁完全反应生成FeCl3时转移电子数为2NA，C错误；D．常温下体积均为1L、pH=1的盐酸和硫酸中H+的数目都为0.1NA，D正确，答案选D。9.某学生用化学知识解决生活中的问题,下列家庭小实验不合理的是A、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢

B、用米汤检验食盐中是否含碘酸钾(KIO3)C、用纯碱(Na2CO3)溶液洗涤餐具上的油污

D、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物参考答案：B10.2011年世界地球日主题是“倡导绿色消费、支持绿色生产、共建绿色家园”。下列做法与这一主题不相符的是A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．提倡步行或利用自行车、公交车等交通工具C．大力研发新型有机溶剂替代常见的水溶剂D．用CO2合成可降解塑料，实现碳的循环利用参考答案：C略11.下列说法中，不正确的是（

）①同一元素的不同核素互称为同位素②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关⑤蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应⑦干冰和氨都属于弱电解质⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂A．①③④⑦⑧

B．②③④⑤⑧

C．③④⑤⑦⑧

D．①③⑤⑥⑦参考答案：C略12.下列说法正确的是()①氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子

②溶于水电离出H＋的化合物都是酸③BaSO4难溶于水，但BaSO4属于强电解质

④金属铜能导电，但它不是电解质，是非电解质⑤相同条件下，H＋浓度相同的盐酸和醋酸溶液导电能力基本相同⑥NaHSO4在熔融状态下电离生成三种离子A．②③⑥

B．①④

C．③⑤

D．④⑤参考答案：C略13.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋IO3－＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4＋＋OH－NH3↑＋H2OC．将过量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSO3－＋NH4＋D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag＋2H＋＋NO3－===Ag＋＋NO↑＋H2O参考答案：C略14.向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（）

操作现象结论A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有I﹣B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液出现白色沉淀溶液X中一定含有SO42C用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na+、无K+D滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4+A．A B．B C．C D．D参考答案：A考点：常见阴离子的检验；常见阳离子的检验．专题：物质检验鉴别题．分析：A．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色；B．亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成；C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈黄色，原溶液中有钠离子、无钾离子；D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，试纸不变蓝，说明原溶液中无铵根离子；解答：解：A．原溶液为无色溶液说明原溶液中无碘单质，氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，故A正确；B．向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，不能说明原溶液中有硫酸根离子，因为亚硫酸根离子滴加稀硝酸会被硝酸氧化成硫酸根离子，再滴加Ba（NO3）2溶液，生成白色沉淀，故B错误；C．黄色火焰可以覆盖K+的浅紫色火焰，故检验K+需通过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰呈浅紫色说明有钾离子，该选项中火焰呈黄色，原溶液中有钠离子不一定有钾离子，故C错误；D．氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，故D错误；故选A．点评：本题考查碘离子、硫酸根离子、钾离子和铵根离子的检验，掌握常见离子的检验方法是解答的关键，注意排除其它离子的干扰，题目难度不大．15.NaH是离子化合物，与水反应可生成碱和氢气。现有NaH与Al粉混合物共mg，跟足量水反应共收集到氢气的质量为ng，则原混合物中Al粉的质量可能为

（

）A．(12n-m)g

B．(24m-5n)g

C．(36n-3m)g

D．(m-24n/5)g参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.纳米碳酸钙应用非常广泛。实验室中利用下图所示装置(部分夹持装置已略去)，向饱和CaCl2溶液中通入NH3和CO2可制得纳米碳酸钙。供选择的药品：①石灰石②氯化铵③氢氧化钙④饱和氯化钙溶液⑤浓硫酸⑥6mol·L-1盐酸

⑦饱和食盐水③饱和NaHCO3溶液(1)装置A中，仪器a的名称是

，仪器b中发生反应的离子方程式为

。装置D的试管中发生反应的化学方程式为

。装置B中盛放的溶液是

(填药品序号)。(2)设计一个简单的实验方案，判断所得碳酸钙颗粒是否为纳米级。

。(简述实验的步骤、现象和结论)(3)通人适量气体后，C装置中物质恰好完全反应，过滤，所得滤液显

(填“酸”、“碱”、“中”之一)性，原因是

(用离子方程式表示)。(4)上述装置存在一处缺陷，该缺陷为

。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：⑴Y在元素周期表中的位置为________________。⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________（写化学式），非金属气态氢化物还原性最强的是__________________（写化学式）。⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________（写出其中两种物质的化学式）。⑷X2M的燃烧热ΔH＝－akJ·mol－1，写出X2M燃烧反应的热化学方程式：________________________________________________________________________。⑸ZX的电子式为___________；ZX与水反应放出气体的化学方程式为_______________。⑹熔融状态下，Z的单质和FeG2能组成可充电电池（装置示意图如下），反应原理为：2Z+FeG2Fe+2ZG放电时，电池的正极反应式为__________________________：充电时，______________（写物质名称）电极接电源的负极；该电池的电解质为___________________。参考答案：⑴第二周期第ⅥA族⑵HClO4

H2S⑶Cl2、O3、ClO2（任写两种，其他合理答案均可）⑷H2S(g)+O2(g)＝SO2(g)+H2O(l)；ΔH＝－akJ·mol－1⑸Na+[:H]－

NaH+H2O＝NaOH+H2↑⑹Fe2++2e－＝Fe

钠

β－Al2O3

18.(10分)维生素C(分子式为C6H8O6)又名抗坏血酸，可预防感染、坏血病等，也是一种常见的食品添加剂，能够阻止空气中的氧气将食品氧化变质。维生素C具有酸性和强还原性，其工业合成路线如下图所示：

(1)上述合成过程中与A互为同分异构体的有

(填写字母代号)。(2)上述反应中，属于加成反应的有

(填数字序号)。(3)反应④除生成E外，还有

生成。比较D和C的结构可知，C可看成由D通过反应⑤氧化得到，在工业生产中设计④和⑥两步的目的是

。(4)维生素C的结构简式是

。参考答案：(1)C、D

(2)①③

(3)H2O

保护D分子中其它羟基不被氧化(4)

(每空2分，共10分)略19.（15分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。图11所示是