安徽省安庆市枞阳实验中学高一化学联考试卷含解析

安徽省安庆市枞阳实验中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列试剂的浓溶液在空气中久置会变质，在变质过程中既发生了氧化还原反应，又发生了非氧化还原反应的是(

)A．氢氧化钠 B．过氧化氢 C．次氯酸钙 D．硫酸亚铁参考答案：C【分析】长期放置在空气中，与二氧化碳、水反应中没有元素的化合价变化，而与氧气反应时有元素的化合价变化，含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答．【解答】解：A．NaOH与空气中的二氧化碳、水反应而变质，没有元素的化合价变化，不发生氧化还原反应，故A不选；B．过氧化氢分解生成氧气和水，是氧化还原反应，没有非氧化还原反应，故B不选；C．漂白粉空气中久置，先发生CO2+H2O+Ca（ClO）2═CaCO3+2HClO，属于非氧化还原反应，后发生2HClO2HCl+O2↑，属于氧化还原反应，故C选；D、硫酸亚铁易被氧化成硫酸铁，发生氧化还原反应，故D不选；故选C．【点评】本题考查氧化还原反应，把握发生的化学反应及反应中是否存在元素的化合价变化为解答的关键，侧重反应及反应类型考查，题目难度不大．2.将浓度为0.lmol?L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（

）A．c(H＋)

B．Ka(HF)

C．

D．

参考答案：D略3.用下列方法都可以产生氧气：①加热高锰酸钾；②向过氧化钠中通入二氧化碳；③向H2O2溶液中加入二氧化锰。若要得到质量相同的氧气，反应过程中电子转移的数目之比依次为A．1∶1∶1

B．2∶1∶1

C．1∶2∶1

D．1∶2∶2参考答案：B4.下列分离和提纯的方法中，主要是从溶解度的角度考虑的是：①蒸发，②蒸馏，③过滤，④萃取

A．①②

B．③④

C．①③

D．②④参考答案：B5.下列物质不属于同素异形体的是（

）

A.金刚石和石墨

B.水晶和石英

C.红磷和白磷

D.C60和金刚石参考答案：B略6.短周期元素的四种离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣，它们的电子层结构相同，下列关系正确的是（）A．质子数c＞d B．元素的非金属性Y＞ZC．氢化物的稳定性H2Y＞HZ D．原子半径X＞W参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子序数a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素，结合元素周期律解答．【解答】解：短周期元素离子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的电子层结构，则有a﹣3=b﹣1=c+2=d+1，可知原子a＞b＞d＞c，Y、Z为非金属，处于第二周期，故Y为O元素，Z为F元素，W、X为金属处于第三周期，W为Al元素，X为Na元素．A．由以上分析可知，质子数d＞c，故A错误；B．同周期自左而右非金属性减弱，故非金属性O＜F，故B错误；C．非金属性O＜F，氢化物的稳定性H2O＜HF，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径Na＞Al，故D正确，故选D．7.向含有Fe2+、I—、Br—的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（

）A.还原性I—>Fe2+>Br—B.原混合溶液中n(FeBr2)=4molC.当通入Cl22mol时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I—+2Cl2==2Fe3++I2+4Cl—D．原溶液中n(Fe2+)：n(I—)：n(Br-)=2：1：3参考答案：B8.将少量的A、B两份锌粉装入试管中，分别加入足量的等浓度、等体积的稀硫酸中，同时向装A的试管中加入少量CuSO4溶液。如下图表示产生氢气的体积V与时间t的关系，其中正确的是(

)A

B

C

D参考答案：D向装a的试管中加入少量CuSO4溶液，则锌和硫酸铜发生置换反应，生成铜，则可以构成原电池，锌是负极，加快反应速率。但由于消耗了部分锌，则生成的氢气减少，答案选D。点睛：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，综合性强，侧重对学生解题能力和技巧的培养和训练，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力，提高学生的应试能力和学习效率。该题的关键是明确原电池原理，并能结合题意灵活运用即可。9.把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀盐酸中，直到铁片完全溶解，经分析得知该溶液中无Fe3＋，且生成的Fe2＋与反应生成的H2的物质的量之比为3∶1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为()A．1∶1

B．2∶5C．4∶1

D．3∶1参考答案：B10.短周期主族元素A、B、C、D，原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8，A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是

（

）

A．原子半径：A＜B＜C＜D

B．非金属性：A<C

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：D＞C

D．单质B常温下能溶于浓硝酸参考答案：C略11.下列混合物可用溶解、过滤、蒸发的操作分离的是

（

）

A．混有泥沙的食盐

B．混有水的酒精

C．白糖与食盐的混合物

D．铁粉和泥沙的混合物参考答案：A略12.下列说法不正确的是A.从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替四氯化碳B.进行如图1操作后，实验现象为液体分层，下层呈无色C.利用如图2装置可以分离四氯化碳和水D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不溶于水参考答案：B【分析】萃取仅是把物质从一种溶剂提取到另一种溶剂中，得到的是两种互不相溶的液体，因此，在萃取之后往往需要分液操作。【详解】A项、乙醇与水混溶，不能用于萃取剂，故A正确；B项、四氯化碳的密度比水大，且碘易溶于四氯化碳，则下层呈紫色，故B错误；C项、水和四氯化碳互不相溶，且溶液分层，可用分液的方法分离，故C正确；D、碘易溶于有机溶剂，萃取剂不能溶于水，故D正确。故选B。【点睛】萃取操作步骤：检验分液漏斗是否漏水；先装入溶液再加入萃取剂,振荡；将分液漏斗放在铁圈上静置,使其分层；打开分液漏斗活塞,再打开旋塞,使下层液体从分液漏斗下端放出,待油水界面与旋塞上口相切即可关闭旋塞；把上层液体从分液漏斗上口倒出。13.利用铝合金制作钥匙是利用铝合金的A．熔点低

B．不易腐蚀

C．硬度大

D．密度大参考答案：B14.今有A、B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，A和B分别是

（

）A．硅原子和钠原子

B．硼原子和氢原子C．氮原子和碳原子

D．碳原子和铝原子参考答案：D15.下列说法正确的是A.SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水相同B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NOC.浓硫酸与过量的锌反应，可以得到无色具有刺激性气味的混合气体D.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的气体参考答案：C【详解】A.SO2能使品红溶液褪色，其漂白原理与氯水不相同，氯水利用的是其强氧化性，A错误；B.NO易被氧化为二氧化氮，应该用排水法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO，B错误；C.浓硫酸与过量的锌反应，开始生成二氧化硫，硫酸浓度变小以后，稀硫酸和锌反应生成氢气，则可以得到无色具有刺激性气味的混合气体，C正确；D.检验NH4＋时，往试样中加入NaOH溶液，微热，但应该用湿润的红色石蕊试纸检验生成的气体，D错误；答案选C。【点睛】明确物质的性质特点是解答的关键，选项C是解答的易错点，注意随着反应的进行，酸的浓度逐渐减小引起的质变问题：典型的“三酸变稀”问题就是浓盐酸与MnO2反应、浓H2SO4与Cu、Zn等反应、浓HNO3与Cu等反应，随着反应的进行，三种酸都变稀，从而使反应停止或产物发生变化。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室需要配制0.50mol·L－1NaCl溶液480mL。按下列操作步骤填上适当的文字，使整个操作完整。⑴选择仪器。完成本实验必须用到的仪器有：托盘天平(带砝码，最小砝码为5g)、量筒、药匙、烧杯、玻璃棒、____________、胶头滴管等以及等质量的两片滤纸。⑵计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。⑶称量。称量过程中NaCl晶体应放于天平的____________(填“左盘”或“右盘”)。称量完毕，将药品倒入烧杯中。⑷溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________________。⑸移液、洗涤。在移液时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了____________________________________。⑹定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线____________处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切。若定容时俯视容量瓶的刻度线会导致所配溶液的浓度____________(填“偏高”、“偏低”或“”“不变”)；溶解搅拌时有液体溅出，会导致所配溶液的浓度____________(同上)。⑺摇匀、装瓶。参考答案：(1)500mL容量瓶

(2)14.6

(3)左盘

(4)搅拌，加速NaCl溶解

(5)保证溶质全部转入容量瓶中

(6)1～2cm

偏高

偏低【分析】（1）根据配制溶液的步骤是计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；⑵根据m=cVM计算NaCl的质量；⑶根据托盘天平的使用方法回答；⑷溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹根据定容操作的方法回答；根据实验操作的规范性分析误差；【详解】（1）移液、定容需要容量瓶，根据容量瓶的规格，配制480mL0.50mol·L－1的NaCl溶液，必须用500mL的容量瓶；(2)用500mL的容量瓶，配制溶液的体积是500mL，m(NaCl)＝0.50mol·L－1×0.5L×58.5g·mol－1≈14.6g；⑶根据托盘天平的使用方法，称量过程中NaCl晶体应放于天平的左盘；⑷溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌，可以加速NaCl溶解；⑸洗涤烧杯2～3次，可以保证溶质全部移入容量瓶中；⑹向容量瓶中加水至液面接近刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面与刻度线相切；定容时眼睛俯视刻度线，则容量瓶中溶液体积偏小，配制的溶液的浓度偏高；溶解搅拌时有液体溅出，容量瓶中溶质减少，所配溶液的浓度浓度偏低。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.请按照要求完成下列方程式。（1）工业制取氯气的离子反应方程式：________________________________________。（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性的离子反应方程式：______________________________________。（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊又变澄清的反应方程式：__________________________________________、____________________。参考答案：(1)2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－

(2)SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O

(3)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2解析：（1）工业制取氯气是利用电解饱和食盐水得到氢氧化钠、氯气和氢气，反应的离子反应方程式为：2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－；（2）将NaHSO4溶液滴入氢氧化钡溶液中至中性生成硫酸钡、氯化钠和水，反应的离子反应方程式为：SO42－+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O；（3）澄清石灰水中通入CO2变浑浊生成碳酸钙，后碳酸钙溶解又变澄清，发生的反应方程式为：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O、CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2。18.随着现代工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视，科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆(主要成分是纤维素)用适当的催化剂可以水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用做燃料。(1)写出绿色植物的秸秆转化为乙醇的化学方程式：①____________________________________②________________________________________。(2)乙醇除用做燃料外，还可以用它合成其他有机物，以乙醇为起始原料的转