山西省吕梁市安家庄乡中学高一化学摸底试卷含解析

山西省吕梁市安家庄乡中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有两份质量分数分别为ω1和ω2的硫酸溶液，其物质的量浓度分别为C1和C2且C1=2C2(硫酸的密度大于水),下列说法正确的是A．ω2<ω1<2ω2

B.ω1>2ω2

C.ω2>ω1>2ω2

D.ω1=2ω2

参考答案：A略2.张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得49号元素In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。天然铟有113In和115In两种主要同位素，下列关于In的说法不正确的是A.为两性元素 B.In在反应中容易失电子C.In为长周期元素 D.In的最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强参考答案：A【分析】由In为49号元素，根据核外电子排布规律可得其原子结构示意图为，则In位于周期表第五周期ⅢA族，属于主族元素，属于长周期元素，其金属性较强（比Al强），其最高价氧化物对应的水化物碱性比较强。【详解】根据上述分析可知，A.In位于周期表第五周期ⅢA族，同主族元素原子的金属性依次增强，In的金属性比Al强，则In的金属性较强，不属于两性元素，A项错误；B.由上述分析可知，In金属性较强，在反应中容易失电子，B项正确；C..In位于周期表第五周期ⅢA族，属于长周期元素，C项正确；D.In的金属性较强，则最高价氧化物对应的水化物的碱性比较强，D项正确；答案选A。

3.由H79Br和H81Br组成的混合气体对N2的相对密度为2.9，则气体中79Br和81Br的原子个数比为A．1∶1

B．1∶2

C．2∶3

D．3∶2参考答案：C略4.在体积为VL的密闭容器中通入amolCO和bmolO2，点燃充分反应后容器内碳原子数和氧原子数之比为：（

）A．a:bB．a:2b

C．a:(a＋2b)

D．a:2(a＋b)参考答案：C5.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌—锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法中错误的是（

）

A．电池工作时，锌失去电子，锌是负极

B．外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g

C．电池负极的电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2

D．电池工作时，电子由负极流向正极，溶液中OH－向正极移动，K＋、H＋向负极移动参考答案：D略6.海带中含碘元素,从海带中提取碘有如下步骤:①通入足量Cl2

②将海带焙烧成灰后加水搅拌

③加CCl4振荡

④用分液漏斗分液

⑤过滤合理的操作顺序是（

）A.①②③④⑤

B.②⑤①③④

C.①③⑤②④

D.②①③⑤④参考答案：B略7.下列仪器：①容量瓶，②蒸馏烧瓶，③漏斗，④燃烧匙，⑤天平，⑥分液漏斗，⑦胶头滴管，常用于混合物质分离的是

(

)A．①③⑤

B．②④⑦C．①②⑥

D．②③⑥参考答案：D略8.为比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下表，能根据下列各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案共有方案现象或产物①将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出②将铁丝和铜丝分別在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2③将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡⑤将铁片和铜片同时插人盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片上有气泡产生

A.2个

B.3个

C.4个

D.5个参考答案：B①将铁片置于CuSO4溶液中，铁片上有亮红色物质析出，说明铁置换出了铜，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，①正确；②氯气和金属反应时，氯气将金属氧化到最高价态，不能证明金属的活泼性，②错误；③浓硫酸具有氧化性，可以将变价金属氧化到最高价，不能证明金属的活泼性，③错误；④将铁片和铜片分别置于稀硫酸溶液中，铁片上产生气泡，铜片上不产生气泡，说明铁能置换出氢气，因此可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，④正确；⑤在原电池中，负极金属的活泼性一般强于正极金属的活泼性，可以证明金属铁的活泼性强于金属铜，⑤正确；答案选B。点睛：常见判断金属活泼性的方法：1.利用金属活动性顺序表判断：排在前面的活泼；2.在周期表中的位置左下角的活泼性强；3.金属单质和水或酸反应的难易程度来判断，越容易反应，反应更剧烈的活泼性强；4.根据最高价氧化物对应水化物氢氧化物的碱性越强，越活泼；5.根据金属之间的置换反应判断，强的能把弱的从它的盐溶液中置换出来；6.根据金属阳离子的氧化性判断：金属阳离子的氧化越弱，金属单质的还原性越强,越活泼。7、利用原电池和电解池的电极反应判断。...9.2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法正确的是(

)A.239Pu原子的原子核中含有239个质子B.239Pu衰变成235U属于化学变化C.238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素D.238Pu与238U在元素周期表中的位置相同参考答案：CA．239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；B．由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B错误；C．核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故C正确；D．238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误；故选C。

10.下列说法错误的是

（

）A．燃烧一定伴有发光现象B．燃烧一定是氧化还原反应C．燃烧一定要有氧气参加D．燃烧一定会放出热量参考答案：C略11.下列对应关系不正确的是A．浓硫酸——腐蚀品

B．淀粉溶液——胶体C．碱石灰——纯净物

D．BaSO4——电解质参考答案：C略12.使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与足量的氯气在光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量的最大值是(

)A．3mol

B．4mol

C．5mol

D．6mol参考答案：C略13.某X原子的最外层M层上有a个电子，则下列叙述正确的是

（

）A.X的单核离子最外层呈稳定结构时，所带电荷数必定为8—aB.a<4时，X的单质只能被氧化，X的离子只能被还原C.a>4时，X的单质只能被还原，X的离子只能被氧化D.a=7时，工业上通过MnO2与浓盐酸加热来制取X的单质参考答案：B略14.下列数量的物质中含对应微粒数目最多的是（）A．0.4molNaCl所含离子数B．标准状况下5.6LCO2所含原子数C．1L1mol?L﹣1盐酸所含HCl分子数D．10g氖气所含原子数参考答案：A解：A.0.4molNaCl所含离子物质的量为0.4mol×2=0.8mol；B．标况下，5.6L二氧化碳物质的量为=0.25mol，含有原子物质的量是0.25mol×3=0.75mol；C．HCl的物质的量为1L×1mol/L=1mol，但盐酸溶液中不存在HCl分子，描述错误；D.10氖气物质的量为=0.5mol，氖气为单原子分子，含有氖原子为0.5mol，微粒物质的量越大，相应微粒数目越大，故0.4molNaCl含有离子最大，故选A．15.下列物质中，属于纯净物的是

A．液氯

B．氯水

C．稀盐酸

D．漂白粉参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（13分）X、Y、Z、W四种化合物均由1~18号元素组成，其中X含有四种元素，X、Y、Z的焰色反应均为黄色，W为无色无味气体。这四种化合物具有下列转化关系(部分反应物、产物及反应条件已略去)。请回答：（1）W的分子式是_____▲______。（2）X与Y在溶液中反应的离子方程式是________▲__________。（3）X含有的四种元素之间(二种、三种或四种)可组成多种化合物，选用其中某些化合物，利用下图装置快速制取少量的O2，并演示Na在O2中的燃烧实验。①关闭装置中的止水夹a后，开启活塞b，漏斗中液体不断地往下滴，直至全部流入试管。试判断装置是否漏气

▲

(填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”)，判断理由是

▲

。②写出A装置中反应的化学方程式并标出电子得失情况：

▲

。③C装置中观察到的现象是

▲

。④D装置中盛放的试剂是

▲

，其作用是

▲

。

（4）向Z溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的物质，同时有X生成，该反应的化学方程式是

▲

。参考答案：（13分）（1）CO2（1分）（2）（2分）（3）①漏气（1分）

漏斗中的液体能全部流入试管说明试管中压强与外界相同（1分）

②

（方程式写对给2分，电子转移1分，共3分）

③剧烈燃烧，发出黄光，有淡黄色物质生成（1分）④碱石灰（1分）

防止空气中的H2O、CO2进入C装置（1分）（4）（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列为一些常见物质的相互转化关系图。已知：A是生活生产中常用的一种金属单质，B为淡黄色粉末，C在常温下为无色液体，H为白色沉淀，J为红褐色沉淀请写出：(1)A、B的化学式为：A

，B

。(2)过程②中的反应现象：

。(3)反应①的化学方程式

。

参考答案：略18.（10分）写出实验室利用MnO2跟浓盐酸在加热条件下制取氯气反应的化学方程式：，该反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是

．

参考答案：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2：1考点：氯气的化学性质；氧化还原反应．分析：MnO2与浓盐酸在加热条件下发生氧化还原反应生成氯气；元素化合价升高的做还原剂，元素化合价降低的做氧化剂，据此分析计算二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由﹣1价升高，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；得电子化合价降低的反应物是氧化剂、失电子化合价升高的反应物是还原剂．解答：解：二氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由﹣1价升高，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，所以二氧化锰为氧化剂，Cl元素化合价由﹣1价升高为0价，结合化学方程式中元素化合价变化，所以HCl为还原剂，反应中还原剂与氧化剂物质的量之比是2：1，故答案为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，2：1．点评：本题考查了氯气的实验室制法、氧化还原反应的规律以及根据氧化还原反应方程式进行计算，解题关键在于明氧化还原反应关系，题目难度不大．19.（6分）某学生小组用HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素。所用HNO3浓度为1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g。（1）请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填出对应的实验编号：编号T/K大理石规格HNO3浓度/