2023学年完整公开课版离子反应3

化学反应的树状分类§2-2

离子反应（第一课时）

许多化学反应是在水溶液中进行的，参加反应的物质主要是酸、碱、盐。它们在溶液中的反应实质上是离子间的反应。实验结果是固体、酒精、蒸馏水不导电；而氯化钠、硝酸钾、氢氧化钠溶液和磷酸溶液却能导电。初中知识的回顾：能导电的原因是存在自由移动的离子。①氯化钠、硝酸钾、蔗糖、氢氧化钠固体及它们的溶液导电性实验；②磷酸溶液、酒精、蒸馏水的导电性实验。根据初中所学知识，请同学们思考上述溶液导电的原因，为什么它们能够导电？下图为NaCl在水中的溶解和电离示意图注意：NaCl溶于水后离解成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。氯化钠的导电性研究固体水溶液熔融状态下NaCl不能能能NaCl在熔融状态下能否导电？如能其原因是什么？1、电解质和非电解质电解质：凡是在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物。非电解质：凡是在水溶液中和熔融状态下，都不能导电的化合物。一、酸、碱、盐在水溶液中的电离

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。化合物电解质非电解质无机物：NH3、SO2、CO2等有机物：酒精、淀粉、蛋白质等酸、碱、盐水某些金属氧化物1、下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质？哪些能导电？①金属铜②固态NaCl③O2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3

⑨葡萄糖电解质：非电解质：能导电：②④⑧⑨①⑤⑦⑧注意：NaCl的溶解和电离是同时进行的。注意：NaCl溶于水后离解成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子。这个过程也叫做NaCl的电离。电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动离子的过程叫电离。2、电离：电离方程式：表示电解质电离过程的式子。

电离方程式的书写规则：⑴

正确书写化学式。⑵

离解发生在正价元素(或原子团)与负价元素(或原子团)相连接处。⑶

多元弱酸的酸式酸根离子不能拆散来写。⑷

检验：质量守恒和电荷守恒。NaCl=Na++Cl-2、写出下列物质的电离方程式：H2SO4HClHNO3NaOHBa(OH)2MgCl2CuSO4NH4NO3H2SO4=2H++SO42-HCl=H++Cl-HNO3=H++NO3-酸：电离时生成的阳离子

全部

是H+的化合物叫做酸。3、酸、碱、盐的电离为什么说硫酸是强酸，而醋酸是弱酸？CH3COOHCH3COO-+H+强酸全部电离，弱酸部分电离。NaOH=Na++OH-Ba(OH)2=Ba2++2OH-碱：电离时生成的阴离子

全部

是OH-的化合物叫做碱。Ba(OH)2是强碱，Cu(OH)2是弱碱又说明什么问题？Cu(OH)2Cu2++2OH-强碱全部电离，弱碱部分电离。盐：电离时生成金属离子(或NH4+)和酸根离子的化合物叫做盐。MgCl2=Mg2++2Cl-CuSO4=Cu2++SO42-NH4NO3=NH4++NO3-4、强电解质与弱电解质强电解质:在水溶液里全部电离成离子的

电解质。弱电解质:在水溶液里部分电离成离子的

电解质。如：强酸、强碱、大多数盐(与溶解性无关)如：弱酸、弱碱、水。化合物电解质非电解质无机物：NH3、SO2、CO2等有机物：酒精、淀粉、蛋白质等强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐(含不溶性盐)、某些金属氧化物弱电解质：水、弱酸、弱碱等【结论1】【结论2

】电解质溶液的导电能力的大小与离子浓度有关。强电解质溶液的导电能力不一定大于弱电解质溶液的导电能力。3、下列物质全部是强电解质的是（）

A.BaSO4、H2SO4、NaOH、SO2B.Ba(OH)2、NaOH、Na2O、NH3·H2OC.CH3COONH4、HCl、BaSO4、NaHCO3D.H2SO4、HNO3、HCl、CH3COOHC4、书写下列物质的电离方程式：AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

AgNO3=Ag++NO3-

BaCl2=Ba2++2Cl-