湖南省湘潭市翻江镇岑塘中学2022年高一化学联考试题含解析

湖南省湘潭市翻江镇岑塘中学2022年高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.如图所示为“铁链环”结构，图中两环相交部分A、B、C、D表示物质间的反应。下列对应部分反应的离子方程式书写不正确的是A.C12+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

B.Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓C.Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

D.OH-+HCO3-=H2O+CO32-参考答案：D试题分析：A．氯气与NaOH反应生成NaCl、NaClO、水，离子反应为Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故A正确；B．NaOH和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，离子反应为Cu2++2OH-═Cu(OH)2↓，故B正确；C．硫酸铜、氢氧化钡反应生成硫酸钡混合氢氧化铜，离子反应为Cu2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Cu(OH)2↓，故C正确；D．氢氧化钡与碳酸氢钠反应生成碳酸钡、水，若碳酸氢钠少量发生HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O，若碳酸氢钠足量，发生2HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+2H2O+CO32-，故D错误；故选D。2.已知化合物B3N3H6(硼氮苯)与C6H6(苯)的分子结构相似，如右图所示：则硼氮苯的二氯取代物B3N3H4Cl2的同分异构体的数目()A．2

B．3

C．4

D．6参考答案：C略3.某溶液中只存在以下4种离子：NO3-、SO42-、H+、R离子(忽略微量的H+和OH-)，且浓度均为1mol/L，则R离子可能为A.Fe2+ B.Mg2+ C.Ba2+ D.Al3+参考答案：B【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能发生氧化还原反应，则离子能大量共存，并结合电荷守恒来解答。【详解】根据溶液的电中性可知，正电荷数等于负电荷数，设R离子所带电荷数为x，则同一溶液中，c(H+)+x×c(R离子)=c(NO3-)+2c(SO42-)，所以1mol/L+xmol/L=1mol/L+2×1mol/L，所以x=2，即R离子带两个单位的正电荷，A.Fe2+与NO3-和H+会发生氧化还原反应而不能共存，A项错误；B.溶液中电荷守恒，且四种离子不反应，能共存，满足题意，B项正确；C.Ba2+与SO42-会反应生成硫酸钡沉淀而不共存，C项错误；D.不满足电荷守恒规律，D项错误；答案选B。4.胶体区别于其他分散系的本质特征是A．分散质粒子直径在1～100nm之间 B．胶体能透过滤纸，而油液不能C．产生丁达尔效应

D．胶粒可以作布朗运动参考答案：A试题分析：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1-100nm之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm，故选A。5.1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强(p)与温度(T)的关系如图表示，则X气体可能是A.CO

B.CH4

C.NO

D.CO2参考答案：D由图可知，相同温度时，p（O2）＞p（X），根据PV=nRT=mRT/M可知，在同质量、同体积条件下，气体相对分子质量与压强成反比，即相对分子质量越大，压强越小，只有CO2的相对分子质量大于O2，所以该气体可能是二氧化碳，答案选B。6.正丁烷与异丁烷互为同分异构体的依据是A.具有相似的化学性质B.具有相同的物理性质C.分子具有相同的空间结构D.分子式相同但分子内碳原子的连接方式不同参考答案：DA项，正丁烷与异丁烷结构不同，所以性质不同，但都属于烷烃，化学性质相似，不能作为互为同分异构体的判断依据，A错误；B项，二者的结构不同，是不同的物质，所以物理性质不同，B错误；C项，二者的结构不同，都属于烷烃，具有相似的空间结构，C错误；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，分子内碳原子的连接方式不同，即结构不同，所以二者互为同分异构体，D正确。7.将标准状况下的VLHCl（气）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为ρg·cm-3，则该盐酸的物质的量浓度为（）A.mol·L-1

B.mol·L-1C.mol·L-1

D.mol·L-1参考答案：A试题分析：标准状况下VL氯化氢气体的物质的量为mol，溶液的质量为（+1000）g，溶液的体积为mL，物质的量浓度为mol/L，答案选A。8.（不定项）目前国际空间站处理CO2废气涉及的反应为CO2+4H2CH4+2H2O。该反应的下列说法正确的是A．钌催化剂能加快该反应的速率B．升高温度能加快该反应的速率C．当达到一定限度时，CO2能100%转化为CH4D．当达到一定限度时，反应速率：v(正)=v(逆)=0，反应停止。参考答案：ABA、催化剂能够加快反应速率，A正确。B、化学反应速率随温度的升高而加快，B正确。C、可逆反应的反应物不可能完全反应，因此CO2转化率不可能达到100%，C错误。D、可逆反应达到平衡状态时，反应并没有停止，所以v(正)＝v(逆)≠0，D错误。9.下列实验操作与安全事故处理错误的是（

）A．使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B．用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C．燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D．把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中参考答案：C略10.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下0.1NA个水分子所占的体积约为2.24LB.11.2LCO2的物质的量为0.5molC.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D.101kPa、4℃时,（ρ水=1g/mL）18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA参考答案：D【详解】A、在标准状况下水不是气体，不能用气体摩尔体积来计算，A项错误；B、题中没有指明温度、压强，因此不能确定11.2LCO2的物质的量就是0.5mol，故B项错误；C、NH3的相对分子质量为17，其摩尔质量为17g·mol?1，NA个NH3分子的质量之和为17g，三者在数值上相同，但单位不同，故C项错误；D、4℃时，18mL水就是18g水，其物质的量为1mol，含有NA个水分子；32gO2的物质的量是1mol，不管在什么温度和压强下，1molO2都含有NA个O2分子。故D正确。11.镁粉是制备焰火的原料，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉．下列气体中．可以用来冷却镁蒸气的是（）A．空气 B．二氧化碳 C．氧气 D．氩气参考答案：D考点：镁的化学性质．

专题：几种重要的金属及其化合物．分析：镁能在N2、O2、CO2中燃烧生成镁的化合物，工业上通过冷却镁蒸气制得镁粉，则用来冷却镁蒸气的物质不能和镁反应，据此分析解答．解答：解：2Mg+O22MgO、3Mg+N2Mg3N2、2Mg+CO22MgO+C，所以空气、二氧化碳和氧气都能和镁反应，不能冷却镁蒸气，氩气性质较稳定，和其它物质不易反应，所以可以用氩气冷却镁蒸气，故选D．点评：本题考查镁和其它物质的反应，明确镁的性质是解本题关键，注意：镁在二氧化碳中能燃烧，所以镁着火时不能用泡沫灭火器灭火，为易错点12.漂粉精同浓盐酸作用产生氯气:Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2C12↑+CaCl2+2H2O。下列说法错误的是（

）A.该反应中HCl作还原剂，Ca(ClO)2作氧化剂B.每消耗1molCa(ClO)2，有4molHCl被氧化C.已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分的含量为143v/448m%D.依据该反应产生的氯气中，除含水蒸气外，还含有HCl气体参考答案：B【分析】根据反应Ca(ClO)2+4HCl(浓)＝2C12↑+CaCl2+2H2O，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到一个电子被还原，作氧化剂；HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去一个电子被氧化，作还原剂；生成2mol氯气转移2mol电子，同时消耗4molHCl，其中一半的氯原子被氧化为氯气，另一半生成氯化钙，即只有一半HCl被氧化，据此分析解答。【详解】A.该反应中HCl中的氯元素由-1价变为0价，失去电子被氧化，作还原剂，Ca(ClO)2中的氯元素由+1价变为0价，得到电子被还原，作氧化剂，选项A正确；B、根据上述分析，每消耗1molCa(ClO)2，有2molHCl被氧化，选项B错误；C、已知漂白粉样品mg，反应结束后测得Cl2在标准状况下的体积为VmL，则该漂白粉中有效成分Ca(ClO)2的含量为143v/448m%，选项C正确；D．因盐酸易挥发，则生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质，选项D正确；答案选B。13.参考答案：B14.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Si；

②Al(OH)3；

③NaHCO3；

④Al2O3；

⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤

D．②③④参考答案：D略15.A、B两主族元素属于同一周期，它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序数可能为(

) A．ⅠA、ⅤA B．ⅠA、ⅦA C．ⅣA、ⅥA D．ⅡA、ⅦA参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.I.下图是中学化学常用的实验装置，诮回答下列问题（1）用图I进行物质的分离提纯，该分离方法为________，若利用装置I分离酒精和水的混合物，还缺少的仪器__________；①的名称是__________，②的进水口是________(填“f"或“g”)。（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl溶液，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图，指出图中的错误之处:①_________；②____________。（3）仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是_________(填序号)。Ⅱ.分离和提纯物质的方法不仅用于实验研究而且广泛应用于工业生产和生活实际。（4）海水晒盐过程中，通过蒸发的方法可得到粗盐固体；再将粗盐固体溶解后，再用过滤的方法除去其中的泥沙。粗盐中除泥沙外还含有可溶性杂质(如下表所示)，可按下表所示由上至下的顺序依次除去(将表格填写完整)。杂质加入试剂的化学式发生反应的离子方程式硫酸盐______________________MgCl2NaOH___________CaCl2Na2CO3___________

依次加入上述试剂后，完全反应后，再进行过滤，再加入适量的盐酸可除去上述步骤引入的杂质离子。（5）从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的_______性不同。参考答案：(1)蒸馏

温度计

蒸馏烧瓶

g

(2)未用玻璃棒引流

未采用500ml的容量瓶

(3)④

(4)BaCl2

Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

CO32-+Ca2+=CaCO3↓，Ba2++CO32-=BaCO3↓

(5)溶解解析：I.（1）用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有温度计，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为蒸馏；①的名称是蒸馏烧瓶，②的进水口是g；（2）现需配制500mL、0.1mol/LKCl

溶液，应选用500mL容量瓶，且转移液体时没有用玻璃棒引流，装置Ⅱ中的错误之处:

①未用玻璃棒引流；②未采用500ml的容量瓶；（3）具有塞子、活塞的仪器使用时需要检查是否漏水，仪器①~④中，使用时必须检查是否漏水的是④；Ⅱ.（4）硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀，Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓；加氢氧化钠除去镁离子：Mg2++2OH-=Mg（OH)2↓；钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，但是加入碳酸钠溶液要放在加入的氯化钡溶液之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的碳酸根离子、和氢氧根离子。（5）

从海带中可提取碘单质。用萃取的方法可将碘单质从水溶液中提取出来，该方法利用了I2在不同溶剂中的溶解性不同。点睛：难点为（4）本题难度较大，考查了粗盐提纯中离子的除杂，除去多种杂质离子时，要考虑除杂的顺序、后面加入的试剂要能除去前面加入的过量的试剂。本题关键：碳酸根应在钡离子后加入，盐酸要在碳酸根和氢氧根离子后加入。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.I.三氯化铁对铜(Cu)说：尽管你不活泼，但我还是会包溶你。(1)写出FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式：______________________。(2)若将(1)中的反应设计成原电池，写出电极反应式。正极反应：_________________________________________；负极反应：__________________________________________。II.有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，如图所示。(1)甲中SO42-移向____(填“铝片”或“镁片”)，写出甲中正极的电极反应式__________。(2)乙中负极为______(填“铝片”或“镁片”)总反应的离子方程式：__________________。参考答案：I.(1)2Fe3＋+Cu=2Fe2＋＋Cu2＋

(2)Fe3＋+e-=Fe2＋(或2Fe3＋+2e－=2Fe2＋)

Cu-2e-=Cu2＋

II.(1)镁片

2H++2e-=H2↑

(2)铝片

2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑【分析】I.(1)FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板，生成氯化铜、氯化亚铁；(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，在原电池的负极上发生失电子的氧化反应，正极上是还原反应，据氧化还原反应确定电解质溶液；II.甲同学依据的化学反应原理是Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，乙同学依据的化学反应原理是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，由于Al显两性，与酸碱都能发生反应。(1)甲中镁易失电子作负极、Al作正极，负极上镁发生氧化反应、正极上氢离子发生还原反应，溶液中离子移动方向可根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则分析；(2)乙池中铝易失电子作负极、镁作正极。【详解】I.(1)FeCl3溶液包溶铜板的离子方程式为：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；(2)原电池的构成条件：自发的氧化还原反应，据此确定电解质溶液，在原电池的正极上发生得到电子的还原反应，即Fe3＋+e-=Fe2＋；负极上发生失电子的氧化反应，该反应为Cu-2e-=Cu2+，电解质是FeCl3溶液；II.(1)甲用Mg与H2SO4发生反应，总反应方程式为Mg+2H+=Mg2++H2↑，Mg失去电子，发生氧化反应，作负极，电极反应式为Mg-2e-=Mg2+，负极附近溶液中阳离子浓度大，所以溶液中带负电荷的SO42-向负极镁片移动；在正极上，溶液中的H+获得电子，变为H2逸出，正极的电极反应式为2H++2e-=H2↑；(2)在乙中，由于Mg不能与NaOH溶液发生反应，Al能够发生反应，所以Al为负极，失去电子，发生氧化反应，Mg为正极，正极上发生还原反应，总反应的离子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑。【点睛】本题考查了氧化还原反应在原电池设计上的应用的知识。一般情况下活动性强的为原电池的负极，活动性弱的为原电池的正极，但有时也例外，如Mg-Al-NaOH电池中，Al为负极，活动性强的Mg为正极；Al(或Fe)-Cu-浓H