江苏省无锡市轻工职业高级中学2022-2023学年高一化学测试题含解析

江苏省无锡市轻工职业高级中学2022-2023学年高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有机化学知识在生活中应用广泛，下列说法不正确的是（

）A．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药中的某些成分B．利用天然气做燃料可以有效地减少“温室效应”的气体产生C．用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物D．油脂是产生能量最高的营养物质，在饮食中必须控制油脂的摄入量参考答案：B略2.分子中含有x个碳碳双键的烯烃，其相对分子质量为M；Wg该烯烃与标准状况下VL氢气在一定条件下恰好完全反应，若以NA表示阿伏加德罗常数的值，则1mol该烯烃中的碳碳双键数x可表示为（）A．

B．C．

D．参考答案：C解：Wg烯烃的物质的量为：，消耗氢气的物质的量为：，依据1个双键能够与1个氢气分子恰好发生加成反应，则x×=，X=，故选C．3.下列各组离子因为生成难溶物而不能大量共存的是（

）A．Cl－、Fe3＋、NO3—、OH－

B．HCO3—、Cl－、Na＋、H＋C．Ba2＋、Cl－、NO3—、K＋

D．NH＋4、K＋、OH－、Cl－参考答案：A略4.既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应的是

①Si；

②Al(OH)3；

③NaHCO3；

④Al2O3；

⑤Na2CO3

A．全部 B．①②④ C．②④⑤

D．②③④参考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如下图所示，则下列说法中错误的是（

）

X

Y

Z

A．X、Y、Z形成的单质中，X的单质最稳定

B．Y所在周期中所有主族元素，Y的原子半径最小

C．Z所在族中元素的最高正价均为+6价D．能发生Cl2+H2Z=Z+2HCl的反应参考答案：C6.下列离子方程式的书写中正确的是A．等体积、等浓度的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O

B．在次氯酸中加入碳酸钠：2HClO＋CO32－＝2ClO－＋H2O＋CO2↑

C．钾与水反应：2K＋2H2O＝2K+＋2OH－＋H2↑D．氯化钠溶液中通入氟气：F2＋2Cl－＝2F－＋Cl2↑参考答案：C7.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（

）①测定溶液的酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，后沾上被测溶液②用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯③制取气体时，先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时，先检验气体纯度后点燃⑤碱液流到桌子上，先用稀醋酸溶液中和，后用水洗⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞．A．①②③④ B．①④⑤⑥ C．②③⑤⑥ D．②③④⑥参考答案：D考点：化学实验操作的先后顺序．分析：①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀；②要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸；③先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸；⑤应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去；⑥先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通．解答：解：①pH试纸先用蒸馏水润湿，这样的操作会使被测溶液变稀，测得的pH值不准确，故①错误；②用排水法收集气体时，要先撤出导管，然后熄灭酒精灯，以免引起倒吸，故②正确；③制取气体物质时，要先检查装置的气密性，否则会造成药品的浪费，故③正确；④点燃可燃性气体时要先验纯，以防发生爆炸，发生危险，故④正确；⑤碱液具有腐蚀性，而醋酸腐蚀性较小，且能够中和碱液，如果大量碱液流到桌子上，应该先用稀醋酸溶液中和，后用抹布抹去，故⑤错误；⑥进行分液操作时，先取下分液漏斗上口的玻璃塞，然后再慢慢旋开活塞，保障气压畅通，故⑥正确．故选D．点评：本题考查常见仪器的使用，难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键8.下列各项中，符合安全操作要求的是A．在加油站内拨打手机B．闻氯气的气味时，用手轻轻在瓶口扇动，仅使极少量的氯气飘进鼻孔C．为了节约药品，锌与稀硫酸一开始反应，就做氢气点燃实验D．稀释浓硫酸时，沿烧杯内壁将浓硫酸缓缓加入水中，边加边搅拌参考答案：BD略9.200mL0.3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/L的Fe2(SO4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中SO的物质的量浓度为()A.0.3mol/L

B.0.4mol/L

C.0.45mol/L

D.0.5mol/L参考答案：B10.在标准状况下，mg气体A与ng气体B的分子数相同，下列说法错误的是A.标准状况下，等质量的A和B气体的体积比为n∶mB.同温同压下气体A和气体B的密度之比是n∶mC.常温下，1g气体A和1g气体B的分子数之比为n∶mD.相同物质的量的气体A和气体B的质量之比是m∶n参考答案：B标准状况下，分子数相同的气体A和B，它们的物质的量相同，气体体积相同，则A与B的相对分子质量之比为m∶n。A．相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，质量相等时物质的量之比是摩尔质量之比的反比，所以等质量的A和B气体的体积比为n∶m，A正确；B．同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，B错误；C．A与B相对分子质量之比为m：n，同质量时分子数之比等于摩尔质量之比的反比，即为n：m，C正确；D．A与B的相对分子质量之比为m∶n，物质的量相同时，质量之比等于相对分子质量之比，即为m：n，D正确；答案选B。11.1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（

）

A．14N

B．N/14

C．28N

D．N/28参考答案：C略12.共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．碘参考答案：B13.下列各组中的两种物质在溶液中的反应/可用同一离子方程式表示的是（）A．Ba（OH）2和盐酸；Ba（OH）2和H2SO4B．BaCl2和Na2SO4；Ba（OH）2和（NH4）2SO4C．Ca（OH）2溶液通过量CO2；NaOH溶液通过量CO2D．Ba（OH）2和HNO3；Cu（OH）2和H2SO4参考答案：C【考点】离子方程式的书写．【分析】A．前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀；B．前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应；C．二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子；D．氢氧化铜为沉淀不能拆．【解答】解：A．前者反应实质氢离子与氢氧根离子生成水；后者除了氢离子与氢氧根离子反应，钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，所以二者不能用同一个离子反应表示，故A错误；B．前者钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，后者除了钡离子与硫酸根离子反应，铵根离子与氢氧根离子反应，所以二者不能用同一个离子反应表示，故B错误；C．二者反应实质相同：氢氧根离子与二氧化碳反应生成碳酸氢根离子，二者可以用同一个离子方程式表示，故C正确；D．氢氧化钡为可溶性强碱，应拆成离子形式，氢氧化铜为沉淀不能拆，二者不能用同一个离子方程式表示，故D错误；故选：C．14.将金属与金属(或非金属)加热熔合在一起就能形成合金。根据下列金属的熔点、沸点：

NaCuAlFe熔点/℃97.8110836601535沸点/℃882.9259524673000

其中不能形成合金的是（

）A．Fe、Cu

B．Fe、Al

C．Cu、Na

D．Al、Na参考答案：C略15.现有氯化钠、氯化铝、氯化亚铁、氯化铁、氯化镁五种稀溶液，选用一种试剂通过一步操作就能将它们加以区分，这种试剂是A.KSCN溶液

B.氨水

C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液参考答案：CA.KSCN溶液，只有氯化铁溶液呈红色，其它溶液没有明显变化，不能鉴别，故A错误；B.向五种溶液中分别滴加氨水，氯化镁、氯化铝和氯化亚铁溶液中均生成白色沉淀，不能鉴别，故B错误；C.向五种溶液中分别滴加NaOH溶液，氯化钠溶液中无现象；氯化铝溶液中先生成白色沉淀氢氧化铝，当氢氧化钠过量时，白色沉淀溶解；氯化亚铁溶液中先产生白色沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色、最后转变为红褐色的氢氧化铁沉淀，氯化铁溶液中生成红褐色沉淀；氯化镁溶液中生成白色沉淀；现象各不相同，能够鉴别，故C正确；D.向五种溶液中分别滴加AgNO3溶液，均生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误。答案选C。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(每问2分，共8分)欲用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液480mL。试回答下列问题：（1）你所需要量取的浓硫酸的体积为

mL；（2）本实验必需用到的玻璃仪器有：胶头滴管、玻璃棒、烧杯和

、

；（3）将量取好的浓硫酸

，用玻璃棒搅拌，待充分冷却后，将烧杯中的溶液转移到容量瓶中；（4）配制过程中，造成浓度偏高的操作有

（填序号）；A．容量瓶用蒸馏水洗后未干燥

B．量筒用蒸馏水洗后未干燥

C．未用水洗涤溶解过浓硫酸的烧杯

D．用量筒量取浓硫酸时，仰视读数E．定容时，俯视液面加水至刻度线

F．转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）已知：CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-574kJ·mol-l；CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=-1160kJ·mol-1，该条件下CH4（g）还原NO2（g）生成N2（g）、CO2（g）和H2O(g)的热化学方程式：__________。(2)已知在448℃时，反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)的平衡常数K1为49，则该温度下反应反应H2(g)＋I2(g)HI(g)的平衡常数K3为___________________________。(3)在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列问题：①)该反应的化学平衡常数表达式为K＝________。②该反应为________(填“吸热”或“放热”)反应。③能判断该反应达到化学平衡状态的依据是________。A.容器中压强不变

B.混合气体中c(CO)不变

C.υ正(H2)＝υ逆(H2O)

D.c(CO2)＝c(CO)④某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________℃。⑤在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L－1，c(H2)为1.5mol·L－1，c(CO)为1mol·L－1，c(H2O)为3mol·L－1，则下一时刻，反应将________(填“正向”或“逆向”)进行。参考答案：(1)CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1

(2)7

(3)

吸热

BC

830

逆向【详解】（1）①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-574kJ·mol-l，②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-1160kJ·mol-1，应用盖斯定律，将(①＋②)/2，CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)

△H=kJ·mol－1=－867kJ·mol－1，即CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ·mol-1；（2）根据化学平衡常数的定义，K1=，K3=，K1=K32即K3=7；（3）①根据化学平衡常数的定义，K=；②化学平衡常数只受温度的影响，根据表格数据，随着温度的升高，化学平衡常数增大，即正反应方向为吸热反应；③A、反应前后气体系数之和相等，即反应前后气体物质的量相等，压强不变，不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；B、根据化学平衡状态的定义，c(CO)不变，说明反应达到平衡，故B符合题意；C、υ正(H2)反应向正反应方向进行，υ逆(H2O)反应向逆反应方向进行，且速率之比等于化学计量数之比，υ正(H2)＝υ逆(H2O)，能说明反应达到平衡，故C符合题意；D、没有指明起始浓度，因此c(CO2)=c(CO)，不能说明反应达到平衡，故D不符合题意；答案选BC。④根据c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，K==1，根据表格数据，此温度为830℃；⑤Qc===1>0.9，说明反应向逆反应方向进行；【点睛】判断化学反应进行方向，利用Qc与K的关系，当Qc>K，说明反应向逆反应方向进行；当Qc=K，反应处于平衡状态；当Qc<K，反应向正反应方向进行。

18.下图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．（1）图中属于烷烃的是

（填编号）（2）在上图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成

和

；不仅可以形成

，还可以形成碳环．（3）上图中互为同分异构体的是：A与；B与

；D与．（填编号）

参考答案：（1）AC；（2）碳碳双键；碳碳叁键；碳链；（3）C；E、F、H；G考点：有机化合物中碳的成键特征；同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的类型及其判定．分析：（1）烷烃分子中，碳原子和其他原子均以单键成键；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，可以成碳链可以成碳环，可以形成双键、单键、三键；（3）分子式相同而结构不同的有机化合物互为同分异构体．解答：解：（1）根据图示的球棍模型可以看出，只有A、C中碳原子和其他原子以共价单键结合，属于烷烃，故答案为：AC；（2）碳原子之间成键方式具有多样性，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成双键、单键，不仅可以形成碳链还可以形成碳环，故答案为：碳碳双键；碳碳叁键；碳链；（3）A和C，B和E、F、H，以及D与G，分子式相同而结构不同，它们之间互为同分异构体，故答案为：C；E、F、H；G．点评：本题考查学生球棍模型和同分异构体的知识，可以根