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文档简介

第四章非金属及其化合物第四节第一课时氨铵盐

学习目标知识与能力：

１．掌握氨和铵盐的性质、用途；

２．学会氨的实验室制法。3．培养学生的实验观察、分析思维能力。4．通过实验研究，激发学生的学习兴趣，培养学生严谨求实、勇于创新的科学品质教学重点：氨和铵盐的化学性质教学难点：实验室制氨的化学反应原理一、氨

通过观看视频氨气的物理性质？展示装满氨气的烧瓶①无色,有刺激性气味的气体；②易液化；1.氨气的物理性质③极易溶于水(1:700)。（一）氨的性质【思考】1、为什么在氨气泄漏时工厂里会寒气逼人？2、如何吸收弥漫在空气中的大量氨气？3、被围困在污染区的群众怎样做才能不吸入氨气？

----氨气的喷泉实验实验4—8：演示实验（2）溶液为什么变为红色？

（3）实验成败的关键是什么？

（1）氨为什么会形成喷泉？

想想看：a.烧瓶干燥；b.装置的气密性好；c.收集的气体纯度尽可能高且收集满。氨气溶于水溶液显碱性

氨极易溶于水，使烧瓶内外形成较大的压差；城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述的原理相似吗？科学视野2、氨的化学性质（1）氨跟水反应——显弱碱性

讨论：

氨水的主要成份有哪些？氨水与液态氨有何区别？氨水中的分子有：H2O、NH3和NH3·H2O氨水中的离子有：NH4+、H+

和OH-

液氨是氨气加压或降温后形成的液态物质，液氨所含的微粒是NH3。所以：氨水是混合物。所以：液氨是纯净物。（2）氨跟酸的反应NH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）

2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4

写出上述反应发生在溶液中的离子方程式

这个反应叫做氨的催化氧化，它是工业上制硝酸的基础.

高温

4NH3+5O2===4NO+6H2O

催化剂-3+2（3）NH3具有还原性

-3

(1)氮肥3、氨的用途:(3)化工原料(2)致冷剂无机：生产硝酸、铵盐和纯碱等有机：合成纤维、塑料、染料和尿素等HNO3+NONH3NONO2生产硝酸原理：二、铵盐物理性质：铵盐都是晶体铵盐都易溶于水铵盐的形成：NH3+H+=NH4+铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解NH4Cl=NH3↑+HCl↑∆NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑∆(NH4)2CO3=2NH3↑+H2O↑+CO2↑∆（2）铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3↑运用：实验室用来制NH3、用于NH4+的检验反应实质：NH4++OH－=NH3↑+H2O△△△铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。三、NH3的实验室制法原理：加热铵盐与碱的固体混合物如：将固体NH4Cl与Ca(OH)2混合加热，即得到NH32NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑△讨论：NH3如何收集？如何检验NH3已经收满？剩余的NH3如何处理？若要制备干燥的

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