湖北省黄冈市新星实验中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析

湖北省黄冈市新星实验中学2022年高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.决定化学反应速率的主要因素是

（

）A、参加反应的物质本身的性质

B、催化剂C、温度、压强以及反应物的接触面

D、反应物的浓度参考答案：A略2.目前，人类已经发现的非金属元素除稀有气体元素外共有16种，下列对这16种非金属元素的判断不正确的是（

）①都是主族元素，原子的最外层电子数都大于3

②单质在反应中都只能作氧化剂③对应的含氧酸都是强酸

④氢化物常温下都是气态，所以又叫气态氢化物⑤气态氧化物与水反应都不会再生成气体A.全部

B.只有①②

C.只有①②③④

D.只有①②④⑤参考答案：A①大部分非金属元素的最外层电子数大于3，但H的最外层电子数为1，①错误；②有的单质在反应中既作氧化剂又作还原剂，如氯气和水的反应等，②错误；③对应的含氧酸不一定都是强酸，③错误；④大多数非金属的氢化物为气体，但常温下水为液体，④错误；⑤NO2与水反应生成气体NO，⑤错误。答案选A。3.由短周期元素或生活中常见的金属元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若X是Na2CO3，C为一种温室气体，则A一定是氯气，且D和E不反应B.若A是单质，B和D的反应是OH－+HCO3－=H2O+CO32－，则E一定能还原Fe2O3C.若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式D.若C的溶液遇KSCN显红色，则A可能为氮的一种氧化物参考答案：A【详解】A、X是Na2CO3，C为CO2，当A为NO2，B为HNO3，E为NO，D为NaHCO3也符合转化关系，故A错误；B、根据B、D反应的离子方程式OH-+HCO3-═H2O+CO32-，A为活泼金属Na，B为NaOH、E为H2，X为CO2，C为Na2CO3，D为NaHCO3，H2在加热时能还原Fe2O3，故B正确；C、A为Na2O2，B为O2，E为NaOH，X为C，C为CO2，D为CO，符合转化关系，过氧化钠电子式为，，故C正确；D、若C的溶液遇KSCN显红色，说明C中含有铁离子，A可能为氮的一种氧化物，如二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮，B为硝酸，E为一氧化氮，硝酸与铁反应生成硝酸铁，则X为铁，D中含有亚铁离子，符合转化关系，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素及其化合物的转化关系，题目难度较大，做好本题的关键之处在于把握好物质的性质。解答本题可以将题设条件代入框图，看能否使转化关系成立。4.为了除去硝酸钾晶体中所含的硫酸钙和硫酸镁，先将它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等试剂，配以过滤、蒸发结晶等操作，制成纯净的硝酸钾晶体，其加入试剂的顺序正确的是

（

）A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3参考答案：D略5.已知质量数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（

）A．A-x

B．A-x-n

C．A-x+n

D．A+x-n参考答案：B略6.下列物质，常温下容易在空气中被氧化而变质的有机物是

A.溴苯

B.亚硫酸钠

C.三硝基甲苯

D.苯酚参考答案：D7.燃煤发电的能量转换过程中未涉及的是A.化学能

B.热能

C.太阳能

D.电能参考答案：C燃煤发电的能量转换过程中涉及到化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能又转化为电能，未涉及的是太阳能，答案选C。8.下列物质中既能跟稀H2SO4反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②Al2O3③Al（OH）3④Al．A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物．【分析】Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，据此分析解答．【解答】解：Al、Al2O3、Al（OH）3、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、氨基酸、蛋白质等都既能和稀硫酸反应又能和NaOH溶液反应，碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，所以能和稀硫酸、NaOH溶液反应的物质有碳酸氢钠、氧化铝、氢氧化铝和铝，故选D．9.科学家设计出质子膜H2S燃料电池

，实现了利用H2S废气资源回收能量并得到单质硫。质子膜H2S燃料电池的结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（

）A.电极a为电池的负极B.电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-═2H2OC.电路中每流过2mol电子，在正极消耗22.4LH2SD.每34gH2S参与反应，有2molH+经质子膜进入正极区参考答案：C【详解】A．a极上硫化氢失电子生成S2和氢离子，发生氧化反应，则a为负极，故A正确；B．b极上O2得电子发生还原反应，酸性条件下，氧气得电子生成水，则电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e-=2H2O，故B正确；C．气体存在的温度和压强未知，不能确定气体的体积大小，故C错误；D．2H2S(g)+O2(g)═S2(s)+2H2O，每34gH2S即1molH2S参与反应，则消耗0.5mol氧气，则根据O2+4H++4e-=2H2O，所以有2molH+经质子膜进入正极区，故D正确；答案选C。【点睛】根据图示正确判断正负极是解题的关键。本题的易错点为B，书写电极反应式或总反应方程式时，要注意电解质溶液的酸碱性。10.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中书写正确的是A.含有6个质子、8个中子的碳元素的核素符号:126CB.N2的电子式:C.O2-的结构示意图:D.氯化氢的电子式:参考答案：C分析：A．质量数=质子数+中子数，元素符号的左上角为质量数；B．氮气分子中含有1个氮氮三键；C．氧离子的核电荷数为8、核外电子总数为10；D．氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子。详解：A．6个质子8个中子的碳元素的质量数为14，该核素符号应该表示为，A错误；B．氮气中氮原子之间为三键，其正确的电子式为，B错误；C．O2-的核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为，C正确；D．HCl为共价化合物，其正确的电子式为，D错误；答案选C。11.下列描述中正确的是A．氯水是纯净物，氯水中的次氯酸具有杀菌消毒作用B．加碘食盐中所加的“碘”一般是碘化钾C．氢氧化铁胶体可以使混浊的水变澄清，可作水的消毒剂D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙参考答案：D略12.在粗盐提纯的实验中，蒸发时正确的操作是（）A．把浑浊的液体倒入蒸发皿内加热B．开始析出晶体后用玻璃棒搅拌C．待水分完全蒸干后停止加热D．蒸发皿中发现大量固体时即停止加热参考答案：D略13.下列实验装置与实验操作正确的是（）A．①④⑤ B．②③⑧ C．④⑥ D．⑤⑦参考答案：C考点：药品的取用；计量仪器及使用方法；物质的溶解与加热；过滤．

专题：化学实验基本操作．分析：①加热固体试管底要高于试管口．②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口要伸入液面以下，防止气体逸出．③称量药品时，托盘天平左盘放药品，右盘放砝码．④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管．⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水．⑥根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断．⑦不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯．⑧过滤时玻璃棒应紧靠三层滤纸，玻璃棒起引流作用．解答：解：①氢气还原氧化铜有水生成，所以试管底要高于试管口，否则会产生水倒流现象而炸裂试管，故错误．②制取二氧化碳的装置中，长颈漏斗的管口没有伸入液面下，导致产生的二氧化碳逸出，故错误．③称量药品时，托盘天平左盘放药品，右盘放砝码，故错误．④使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁．应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故正确；⑤铁丝的燃烧试验要在集气瓶底部铺一层沙子或放少量水，防止铁丝燃烧产生的热量炸裂集气瓶，故错误．⑥向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故正确．⑦不能用燃着的酒精灯引燃另一酒精灯，否则易引起火灾，故错误．⑧根据过滤要用玻璃棒引流液体，烧杯要紧靠玻璃棒、玻璃棒靠在三层滤纸处、漏斗的下端尖嘴部位要紧靠烧杯内壁进行过滤，该实验没有玻璃棒引流，故错误．故选C．点评：本题考查化学实验的基本操作，题目难度不大，注意基本实验操作的要领和实验要求．14.Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色．若将等物质的量的Cl2、SO2混合后，再通入品红溶液与BaCl2的混合溶液，能观察到的现象是（）①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不会出现沉淀A．①④

B．①③

C．②③

D．②④参考答案：C【考点】氯气的化学性质．【分析】将等物质的量的SO2和Cl2反应生成盐酸和硫酸，再通入品红与BaCl2的混合溶液，依据生成盐酸和硫酸的性质判断发生反应及现象，硫酸和氯化钡反应会出现白色沉淀，据此解答．【解答】解：等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4，生成盐酸和硫酸都不具有漂白性，所以不能使品红溶液，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，所以会产生白色沉淀，故选C．15.将过量的二氧化碳分别通入：①

CaCl2

溶液②

Na2SiO3

溶液③

Ca(ClO)2

溶液④

饱和Na2CO3

溶液⑤澄清的石灰水。最终溶液中有白色沉淀析出的是A.

①②③④⑤

B.

②④

C.

①②③⑤

D.

②③④参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.下图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图。若观察到装置④中有淡黄色沉淀生成，⑤中的溴水褪色(已知因含有Br2而溴水呈红棕色)，请回答：

(1)①中发生反应的离子方程式是__

_。(2)②中的实验现象是__

__。(3)③的实验现象是__

__，证明SO2有__

__性。(4)④中SO2做__

__剂。(5)⑤中反应生成两种强酸，该反应的离子方程式是__

__，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是__

_。(6)⑥的作用是__

__。参考答案：(1)__SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑__。(2)__溶液变为红色__。(3)_品红溶液褪色__

__漂白性__(4)__氧化__(5)__SO2＋Br2＋2H2O===SO＋2Br－＋4H＋__

__2mol__(6)__吸收尾气，防止环境污染__

解析：(1)亚硫酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化硫、水，反应的离子方程式是SO32–＋2H＋===H2O＋SO2↑。(2)二氧化硫与水反应生成亚硫酸，②中的实验现象是溶液变为红色。(3)二氧化硫有漂白性，③的实验现象是品红溶液褪色。(4)SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中硫元素化合价降低，SO2做氧化剂。(5)中二氧化硫、溴水反应生成硫酸、氢溴酸，该反应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===SO42–＋2Br－＋4H＋，当1molSO2参与反应时，转移电子的物质的量是2mol。(6)二氧化硫有毒，⑥中盛放氢氧化钠溶液，作用是吸收尾气，防止环境污染。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）下图中每一个方框表示有关的一种反应物或生成物（部分生成物已省略），X是一种酸式盐，常用作化肥，加热分解生成A、B、C三种物质。其中A、C为无色气体，A能使澄清石灰水变浑浊，B在常温下是一种无色的液体。请填写下列空白：（1）物质X的化学式是

，G的名称是

。（2）X溶液与盐酸溶液反应的离子方程式是

。（3）C→E的化学反应方程式是

。（4）G与Cu反应的离子方程式是

。参考答案：（1）NH4HCO3

稀硝酸

（2）HCO+H+===CO2↑+H2O（3）4NH3+5O24NO+6H2O（4）3Cu+8H++2NO===3Cu2++2NO↑+4H2O18.（13分）有A、B、C、D、E五种常见化合物，都是由下表中的离子形成的：阳离子K+、Na+、Al3+、Cu2+阴离子OH－、HCO3－、NO3－、SO42－

为了鉴别上述化合物。分别完成以下实验，其结果是：①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀完全溶解；③进行焰色反应，B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃)，A、E为黄色；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀，B中无明显现象。⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成．根据上述实验填空：⑴写出B、C的化学式：B

；

C 。⑵写出过量E滴人到C溶液中的离子反应方程式

。⑶将含1molA的溶液与含1molE的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为

。⑷在A溶液中加澄清石灰水，其离子方程式为

。⑸上述五种化合物中有一种是常用作净水剂，其净水原理是：

（请结合方程式及必要的文字进行叙述）。参考