北京延庆县黑汉岭中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析

北京延庆县黑汉岭中学2022-2023学年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.摩尔是(

)A．国际单位制的一个基本物理量

B．表示物质质量的单位C．计量微观粒子的物质的量的单位

D．表示6.02×1023个粒子的集体参考答案：C略2.下列说法不正确的是A.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应B.反应物和生成物具有的总能量决定了反应是吸热还是放热C.在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化D.将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固。由此可知，在该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量参考答案：C【详解】A．加热是化学反应进行的条件，而吸、放热是比较反应物总能量与生成物总能量的差值，所以加热与反应是吸热还是放热没有必然联系。有些放热反应也需要加热才能进行，比如铁与硫的反应，需要加热反应才能“启动”，A项正确；B．化学反应中能量变化遵循能量守恒定律，反应是吸热还是放热由反应物和生成物的总能量的差值决定，如反应物的总能量多，则表现为放热，B项正确；C．物质不同，能量不同；物质改变，能量必然改变，C项错误；D．醋酸的凝固点为16.6℃，醋酸的凝固说明反应后烧杯中的温度降低，说明烧杯中发生了吸热反应，即该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量，D项正确；所以答案选择C项。

3.某原子的摩尔质量是Mg?mol-1，则一个该原子的真实质量是A．M

g

B．1/MgC．M/(6.02×1023)g

D．6.02×1023/Mg参考答案：C4.下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（

）①②③④⑤MgO

⑤Fe(OH)3⑥CuSO4A.全部

B.②③④⑤

C.①②③④

D.①②③④⑥参考答案：C碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，氧化铝与氢氧化铝是两性化合物，三种物质既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，另外铝也可以；氧化镁是碱性氧化物、氢氧化铁是碱，二者与盐酸反应，与氢氧化钠不反应；硫酸铜是是盐，与盐酸不反应，答案选C。点睛：掌握物质的性质特点是答题的关键，注意硫酸铜与盐酸不反应，但在一定条件下能与某些酸反应，例如H2S与硫酸铜反应生成CuS沉淀和硫酸。5.在FeCl3和CuCl2混合液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，溶液中的金属离子不可能是（

）A．仅有Fe2+

B．有Cu2+、Fe2+和Fe3+

C．仅有Cu2+和Fe2+

D．仅有Fe3+和Fe2+参考答案：D略6.汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应l0NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑。对于该反应，下列判断正确的是(

)A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1B.氧化剂和还原剂是同一物质C.反应过程中转移1mol电子，则产生2.24L气体（标准状况)D.NaN3中氮元素的化合价为-3参考答案：ANaN3中N元素的化合价为-价，反应后全被氧化成0价的N2；KNO3中N元素的化合价为+5价，反应后全被还原成0价的N2。A项，氧化产物、还原产物都是N2，根据原子守恒，氧化产物、还原产物分子个数之比为15:1，正确；B项，氧化剂为KNO3，还原剂为NaN3，错误；C项，反应中转移10mol电子生成16molN2，转移1mol电子生成1.6molN2，1.6molN2在标准状况下的体积为35.84L，错误；D项，NaN3中氮元素的化合价为-，错误；答案选A。7.1克N2含有N个分子，则阿伏加德罗常数是（

）

A．14N

B．N/14

C．28N

D．N/28参考答案：C略8.下列说法正确的是A.煤中含有苯、甲苯和粗氨水，可通过干馏得到B.利用油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸C.用溴水可以鉴别：己烯、己烷、四氯化碳三种有机物D.油脂、纤维素、淀粉和蛋白质都是高分子化合物高*考参考答案：C煤中不含有苯、甲苯和粗氨水，故A错误；油脂在碱性条件的水解，可以制取甘油和高级脂肪酸盐，故B错误；己烯能使溴水褪色、己烷、四氯化碳难溶于水与溴水混合分层，己烷密度小于水，四氯化碳密度大于水，己烷与溴水混合后有色层再上层，四氯化碳与溴水混合后有色层再下层，故C正确；油脂不是高分子化合物，故D错误。9.下列说法正确的是A．工业上用氯气与澄清石灰水反应制取漂白粉B．氯气能与铁反应，液氯不宜贮存在钢瓶中 C．“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱D．新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌参考答案：C试题分析：A.澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，因此应该用氯气与石灰乳反应制取漂白粉，A错误；B.常温下氯气与铁不反应，B错误；C.“氯碱工业”中，“氯”指的是氯气，“碱”指的是烧碱，C正确；D.新制氯水能杀菌消毒是因为氯水中的次氯酸有强氧化性，不是因为氯气的毒性，D错误。故答案C。10.某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7种离子中的几种．现取该溶液进行实验，得到如下现象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气体冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色．据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子是（

）

A．Al3＋、Na＋、SO、I－

B．Mg2＋、Na＋、CO、Br－

C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO

D．Al3＋、CO、Br－、SO参考答案：C略11.有一种铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸200mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标况下2.24L氯气，恰好使其中Fe2＋全部转化成Fe3＋，该样品可能的化学式是(

)A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

参考答案：C略12.下列化学用语正确的是（） A．中子数为20的氯原子：Cl B．次氯酸的电离方程式：HClO=H++ClO﹣ C．Na+的结构示意图： D．赤铁矿的主要成分：Fe3O4 参考答案：A【考点】原子结构示意图． 【分析】A、质量数=质子数+中子数； B、次氯酸为弱酸，不能完全电离； C、钠离子的核内有11个质子； D、赤铁矿的主要成分为氧化铁． 【解答】解：A、质量数=质子数+中子数，故中子数为20的氯原子的质量数为37，符号为3717Cl，故A正确； B、次氯酸为弱酸，不能完全电离，故应用可逆号，故电离方程式为：HClO?H++ClO﹣，故B错误； C、钠离子的核内有11个质子，故钠离子的结构示意图为，故C错误； D、赤铁矿的主要成分为氧化铁，化学式为Fe2O3，故D错误． 故选A． 【点评】本题考查了常见的化学用语，难度不大，应注意的是赤铁矿的主要成分是氧化铁，四氧化三铁是磁铁矿的主要成分． 13.下列物质中，含有非极性共价键的是A．N2

B．CO2

C．NaOH

D．CH4参考答案：B略14.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯参考答案：D略15.“绿色化学实验”进课堂，某化学教师为“氯气与金属钠反应”设计了如下装置与操作以替代相关的课本实验。实验操作：钠与氯气反应的装置可作

如下图改进，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠(已擦净煤油)，玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球。先给钠预热，到钠熔融成圆球时，撤火，通入氯气，即可见钠着火燃烧，生成大量白烟。以下叙述错误的是()A．反应生成的大量白烟是氯化钠晶体B．玻璃管尾部塞一团浸有NaOH溶液的棉花球是用于吸收过量的氯气，以免其污染空气C．钠着火燃烧产生苍白色火焰D．若在棉花球外沿滴一滴淀粉碘化钾溶液，可据其颜色变化判断氯气是否被碱液完全吸收参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题（1）请写出该实验的实验步骤①计算，②称量，③

，④冷却，⑤移液，⑥洗涤并移液，⑦

，⑧摇匀。（2）所需仪器为：500mL容量瓶、托盘天平、玻璃棒、烧杯，还必需一个仪器，该仪器的名称是：

。使用容量瓶前必须进行的操作是

。用托盘天平称取氯化钠固体的质量是________g（3）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”或“偏低”或“无影响”）①容量瓶没有干燥，有少量的蒸馏水：

②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度：

。③定容是俯视刻度线：

。参考答案：（1）

溶解

；

定容

（2）

胶头滴管

；

检查是否漏水

；

____

29.3

____（3）①

无影响

②

偏低

③

偏高

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（10分）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应。请回答：（1）X元素在周期表中的位置

，X元素形成氢化物和最高价氧化物的水化物能发生反应的化学方程式

。（2）Y的最高价氧化物的结构式是

。（3）XZ3实验室制法的化学方程式为

。（4）Z的简单氧化物属于

晶体。（填“分子”或“原子”）参考答案：（1）第2周期第VA族（周期、族各1分）NH3+HNO3=NH4NO3（2）O=C=O（3）2NH4Cl+Ca(OH)2==CaCl2+2NH3↑+2H2O(4)分子【答案】18.下面是s能级、p能级的原子轨道图，试回答问题：

（1）

s电子的原子轨道呈_________形，每个s能级有_________个原子轨道；p电子的原子轨道呈_________形，每个p能级有_________个原子轨道。（2）s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？参考答案：（1）球、1、纺锤、3、（2）随能层序数增大而增大19.（11分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，填写下列空格：（1）在这10种元素中，非金属性最强的是___________（填序号）；（2）元素②⑧⑨以原子个数比1:1:1形成的化合物的结构式为______________，元素②与⑨形成的18e－化合物的电子式____________________；（3）②⑨⑩三种元素形成的化合物M中原子个数比为3:4:2，电子总数为42，M中含有的化学键类型有