2022-2023学年河南省开封市外国语中学高二化学模拟试题含解析

2022-2023学年河南省开封市外国语中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将Fe、Cu、Fe2＋、Fe3＋和Cu2＋盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有A．Cu、Fe3＋

B．Fe2＋、Fe3＋

C．Cu2＋、Fe

D．Fe2＋、Fe参考答案：D略2.某探究小组利用丙酮的溴代反应（CH3COCH3-+Br2→CH3COCH2Br+HBr）来研究反应物浓度与反应速率的关系。反应速率通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/mol·L—1溴颜色消失所需时间t/s①②③④CH3COCH3HC1Br30.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580

分析实验数据所得出的结论不正确的是

A．增大增大

B．实验②和③的相等

C．增大增大

D．增大，增大参考答案：D3.下列说法不正确的是

A．利用分液漏斗进行分液操作时，先打开分液漏斗旋塞，使下层液体慢慢流出，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体再从上面倒出

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，然后与比色卡对照，可测定新制氯水的pH值

C．在用简易量热计测定反应热时，可使用碎泡沫起隔热保温的作用、环形玻璃搅拌棒进行搅拌、酸和碱正好反应、取2—3次的实验平均值，以达到良好的实验效果

D．固体药品取用：块状固体用镊子夹取，粉末状的用药匙或纸槽转移参考答案：B略4.进行如下实验：在A锥形瓶中放入10g绿粒大的碳酸钙，在B锥形瓶中放入5g粉末状的碳酸钙，分别加入50ml1mol/L盐酸。如下图（图中：X表示时间，Y表示锥形瓶中碳酸钙减少的质量）能正确表示实验结果的是参考答案：C5.某同学欲完成2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑反应，设计了下列四个实验，你认为可行的实验是（）A．B．C．D．参考答案：C考点：原电池和电解池的工作原理．.专题：电化学专题．分析：非自发的氧化还原反应可以通过电解池来实现，其中失电子的金属必须做电解池的阳极，根据得电子的离子来确定电解质溶液的选择．解答：解：反应2HCl+2Ag═2AgCl↓+H2↑是一个非自发的氧化还原反应，需要设计成电解池，其中金属银为负极，盐酸为电解质．A、金属银为阴极，不能实现金属银失电子，故A错误；B、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故B错误；C、金属银为负极，盐酸为电解质，可以实现该反应，故C正确；D、原电池不能实现非自发的氧化还原反应的发生，故D错误．故选C．点评：本题考查学生原电池和电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度不大．6.下列分离方法不合理的是

A．用分馏的方法，可从石油中得到汽油B．用点燃的方法除去CO2中的少量CO杂质C．只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯D．加入适量铜粉除去Cu(NO3)2溶液中的AgNO3杂质参考答案：B7.石灰石是许多工业的原料之一，但制取下列物质不需用石灰石的是A．制硅酸B．制水泥C．制玻璃D．制生石灰参考答案：A8.下面是一段关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊试液作指示剂④取一支酸式滴定管，洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。文中所述操作有错误的序号为()A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦参考答案：D锥形瓶不用待测液润洗，①错；③石蕊变色不明显，不易观察颜色，在酸碱中和滴定时不用石蕊试液作指示剂，③错；滴定管使用前要润洗，⑤错；滴定过程中眼睛观察锥形瓶中溶液颜色变化，⑦错。故答案D。9.25℃时，浓度均为0.2mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是（） A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c（OH﹣）前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c（CO32﹣）均增大参考答案：C考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：A、任何溶液中均存在水的电离平衡，在水溶液中碳酸氢根存在电离平衡和水解平衡；B、根据溶液中存在的微粒来回答；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，水解规律：谁强显谁性；D、碳酸氢根和氢氧根在溶液中不共存．解答：解：A、Na2CO3溶液中存在水的电离平衡和碳酸根的水解平衡，NaHCO3在水溶液中存在碳酸氢根的电离平衡和水解平衡以及水的电离平衡，故A正确；B、NaHCO3和Na2CO3溶液中存在的微粒均为：钠离子、碳酸根、碳酸氢根、氢氧根、氢离子、碳酸分子、水分子，存在的粒子种类相同，故B正确；C、碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，二者水解均显碱性，跟据水解规律：谁强显谁性，所以碳酸钠中的氢氧根浓度大于碳酸氢钠溶液中的氢氧根浓度，故C错误；D、分别加入NaOH固体，恢复到原温度，碳酸氢根和氢氧根在溶液反应会生成碳酸根和水，氢氧根对它们的水解均起到抑制作用，所以c（CO32﹣）均增大，故D正确．故选：C．点评：本题考查学生盐的水解的应用，可以根据所学知识进行回答，难度不大．10.某反应：A＝B+C在室温下不能自发进行，在高温下能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是（

）A、△H＜0、△S＜0

B、△H＞0、△S＜0

C、△H＜0、△S＞0

D、△H＞０、△S＞0参考答案：D略11.下列溶液的导电能力变化最大（忽略溶液体积变化）的是

(

)A．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物质的量的NaOH固体B．向100mL含有0.05molCH3COOH的溶液中通入等物质的量的氨气C．向100mL含有0.05molHCI的溶液中加入等物质的量的NaHCO3固体D．向100mL含有0.05molCa(OH)2的澄清石灰水中通入标况下224mLCO2气体参考答案：B略12.在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的H2时放出热量最多的是

A、Cl2

B、Br2

C、I2

D、S

参考答案：A略13.下列离子方程式中，正确的是

A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH－+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH－=H2OC．铁与硫酸铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl－=AgCl↓参考答案：D略14.在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（

）A．A的转化率变小

B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大

D．a>c＋d参考答案：A略15.下列实验能获得成功的是

A、用溴水可鉴别苯、CCl4、苯乙烯

B、加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量苯酚

C、苯、溴水、铁粉混合制成溴苯

D、可用分液漏斗分离乙醇和水参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_______________

（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是___。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：

（4）请根据上表中数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）＝

__。参考答案：（1）锥形瓶中溶液的颜色变化

（2）D（3）26.10

（4）0.1044mol?L-1

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.配平化学方程式

SO32-+

MnO4-+

H+—

Mn2++

SO42-+

H2O参考答案：5

2

6

2

5

318.现有下列4种物质：①Cl2、②NO、③Na2O2、④Na2SO4溶液。其中，可用向上排空气法收集的气体是

（填序号，下同）；常温下为无色的气体是

；与CO2反应产生的气体能使带火星木条复燃的是

；加入BaCl2溶液产生白色沉淀的是

。参考答案：

略19.（1）、熔点沸点HF

HI；原因：

（2）、各种含氧酸HClO、HClO3、H2SO3、HClO4的酸性由强到弱排列为

（3）、下列4种物质熔点沸点由高到低排列为________

（填序号）①金刚石（C—C）②锗（Ge—Ge）③晶体硅（Si—Si）④金刚砂（Si—C）（4）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称之为晶胞。NaCl晶体结构如右图所示。

晶体中每个Na+同时吸引着______个Cl-，由这些Cl-构成的几何构型为

晶体中在每个Cl-周围与它最接近且距离相等的Cl-共有________个。（5）某元素的激发态原子的电子排布式为1s2s2p3s3p4s，则该元素基态原子的电子排布式为

；其最高价氧化物对应的水化物的化学式是

。（