云南省大理市世纪中学高一化学下学期期末试题含解析

云南省大理市世纪中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是(A)若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种(B)质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%(C)只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种X2，分子数之比总是15∶4∶1(D)此容器中X2的平均分子量是34参考答案：B略2.已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+3C1O－+4OH－=2RO4n-+3Cl－+5H2O。关于该反应的说法正确的是(

)A.RO4n-中R的化合价是+6B.ClO—是还原剂C.由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境D.反应过程中生成1molRO4n-，转移6mole-。参考答案：AA、由题可知n=2，RO4n-中R的化合价是+6，A项正确；B、Cl元素的化合价由+1价降低为-1价，ClO-为氧化剂，B项错误；C、一水合氨为弱电解质，不能改成离子形式，在离子方程式中写化学式，C项错误；D、R元素的化合价由+3价升高为+6价，则反应过程中生成1molRO4n-，转移3mole-，D项错误；答案选A。点睛：本题难点是由电荷守恒得出n=2，RO4n-中R的化合价是+6，R元素化合价升高，R(OH)3为还原剂，Cl元素化合价降低，C1O－为氧化剂，发生还原反应，以此解答该题。3.下列事实与胶体无关的是A.夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过，美不胜收B.食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐C.“血液透析”利用了胶体渗析的性质D.三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀参考答案：D【分析】A．夏日的傍晚时看到的云属于胶体分散系，具有丁达尔现象；B．胶体遇电解质发生聚沉；C．血液是胶体，可用渗析提纯胶体；D．三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液发生了复分解反应，与胶体性质无关．【详解】解：A．因云属于胶体分散系，则具有丁达尔现象，所以夏日的傍晚常常看到万丈霞光穿云而过美不胜收，与胶体有关，故A不选；B．食品加工厂利用豆浆中加入盐卤做豆腐，胶体遇电解质发生聚沉，与胶体有关，故B不选；C．尿毒症主要是血红蛋白随尿液排出，所以血液透析就是将血液通过半透膜，防止血红蛋白流失，故C不选；D．三氯化铁与氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，两种溶液之间发生复分解反应，没有胶体，所以与胶体的性质无关，故D选；故选D。【点睛】本题考查胶体的性质，解题关键：明确胶体常见的性质有丁达尔现象、胶体的聚沉、电泳等及其应用，易错点A，云属于胶体．4.在无色透明酸性溶液中，能大量共存的离子组是()A．Mg2＋、NO3－、Cl－、Na＋ B．K＋、SO42－、HCO3－、Na＋C．NH4+、NO3－、Al3＋、OH－ D．MnO4－、K＋、SO42－、Na＋参考答案：A5.能证明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的实验事实是A.CO2溶于水形成碳酸，SiO2难溶于水

B.CO2通入可溶性硅酸盐中析出硅酸沉淀C.高温下SiO2与碳酸盐反应生成CO2D.氯化氢通入可溶性碳酸盐溶液中放出气体，通入可溶性硅酸盐溶液中生成沉淀参考答案：B6.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R<Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．T的氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应参考答案：A略7.核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核有NMR现象。试判断下列哪组原子均可产生NMR现象的是（

）A．18O

31P

B．19F

12CC．元素周期表中ⅢA族所有元素的原子

D．第三周期元素周期表中元素的所有原子参考答案：C略8.常见的有机反应类型有：①取代反应；②加成反应；③消去反应；④酯化反应；⑤加聚反应；⑥缩聚反应；⑦氧化反应；⑧还原反应。其中可能在有机物分子中重新生成羟基的反应类型有A.①②③④B.⑤⑥⑦⑧

C.①②⑦⑧D.③④⑤⑥参考答案：C9.某无色溶液能与铁粉反应放出大量氢气，此溶液中可能大量共存的离子组是A．H+、K+、Mg2+、Cl－

B．Ba2+、SO42－、Cl－、OH－C．K+、OH－、CO32－、MnO4－

D．Ca2+、H+、Cl－、HCO3－参考答案：A略10.如下图所示，△H1=－393．5kJ?mol-1，△H2=－395．4kJ?mol-1，下列说法或表示式正确的是A.C（s、石墨）=C（s、金刚石）△H=+1．9kJ?mol-1B.石墨和金刚石的转化是物理变化C.金刚石的稳定性强于石墨D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能小1．9kJ参考答案：A试题分析：根据盖斯定律，C（s、石墨）==C（s、金刚石）△H="+1.9"kJ?mol-1，故A正确；石墨和金刚石是不同物质，石墨和金刚石的转化是化学变化，故B错误；金刚石的能量大于石墨，能量越高越不稳定，故C错误；键能越大，能量越低，金刚石的能量大于石墨，1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ，故D错误。11.已知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为A．b+4

B．b–5

C．b+6

D．b+8参考答案：A略12.反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的。化学反应H2+Cl22HCl的反应速率v可表示为v＝k［c（H2）］m［c（Cl2）］n，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定。

c（H2）/（mol·L－1）c（Cl2）/（mol·L－1）v/（mol·L－1·s－1）1.01.01.0k2.01.02.0k2.04.04.0k由此可推得，m、n值正确的是：（

）A．m＝1，n＝1

B．m＝1/2，n＝1/2

C．m＝1/2，n＝1

D．m＝1，n＝1/2参考答案：D略13.下列溶液中Cl-浓度与50mL1mol/LAlCl3溶液中Cl-浓度相等的是A.150mL1mol/L的NaCl溶液

B.75mL2mol/LNH4Cl溶液

C.150mL2mol/L的KCl溶液

D.75mL1mol/LFeCl3溶液参考答案：D14.决定1mol气体体积大小的主要因素是（）A． 分子个数的多少B．分子间平均距离的大小C． 分子直径的大小D．相对分子质量的大小参考答案：B考点：气体摩尔体积．专题：化学用语专题．分析：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，以此解答．解答：由于气体的分子间距离远大于分子本身大小，则决定气体体积的因素主要是气体的分子数目以及分子间距离，而气体的分子数目一定时，气体分子间距离为影响体积大小的主要因素，与气体分子的质量、分子间作用力大小无关，故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗定律及其应用，侧重于学生的分析能力的考查，注意分子的大小不影响气体体积，为易错点15.下列变化属于物理变化的是

A．煤的干馏B．石油裂解C．古代植物变成煤

D．煤焦油中得到苯、甲苯、二甲苯等参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na2SO4，从而得到纯净的NaNO3溶液。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：⑴写出实验流程中下列物质的化学式：

试剂X_________，沉淀A________，沉淀B___________。⑵上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是____________________________⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有__________（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的___________（填化学式），之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是___________（填操作名称）。

参考答案：⑴

试剂X:__Ba(NO3)2_，沉淀A:BaSO4_，沉淀B:__AgCl。⑵_使溶液中的Ag+和Ba2+完全沉淀⑶Na2CO3（填化学式）杂质；稀HNO3（填化学式），结晶（填操作名称）。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图请回答下列问题：（1）已知X元素一般没有正化合价，如图分析X元素是

元素。（填名称）（2）X、Y、Z三种元素的原子半径大小是：

。（用元素符号填写）（3）R和W形成的气态氢化物的稳定性大小是：

。（用化学式填写）（4）R的最高价氧化物对应的水化物属于

化合物。（填“离子”或“共价”）（5）Y和Z两者最高氧化物对应的水化物能相互反应，写出相应的化学反应方程式：参考答案：（1）氧（1分）（2）Na>Al>O（2分）（3）HCl>H2S

（2分）（4）共价（2分）（5）Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O（2分）18.1H

12C7N8O

11Na12Mg

17Cl

（1）上图是元素周期表的一部分（数字表示相应元素的原子序数）．表中部分元素的原子（离子）结构示意图如右，其中属于阳离子的是

（填数字序号）。右图中能构成耐火材料的是

。（化学式）（2）选用表中元素填空：带一个单位负电荷的一种阴离子：

，A2B2型化合物的化学式是

，写出其由单质化合制得的化学方程式为：

。（3）Mg与N2反应的化学方程式为：

，产物中氮元素的化合价为

。（4）表中元素可形成钠的酸式盐，该酸式盐化学式

，往该酸式盐对应的正盐溶液中通入CO2可得该酸式盐，离子方程式为：

。参考答案：（12分）答案：（1）②

MgO（2）Cl-/OH-/HCO3-/NO3-

Na2O2

（3）

-3（4）NaHCO3

CO32-+CO2+H2O=2HCO3-（方程式各2分，其余各1分）略19.（14分）物质A经下图所示的过程转化为含氧酸D，D为强酸，请回答下列问题：(1)若A在常温下为气体单质则回答：

①A、C的化学式分别是：A________；C________。

②将C通入水溶液中，反应化学方程式为________________________。若仅A、B在常温下为气体且为化合物，则回答：

①A的化学式是：A________。

②B生成C的化学方程式为________________________。

③一定条件下碳单质与D反应的方程式为________________________，该反应中D起到的

作用是________________.（3）若A在常温下为固体单质则回答：

①D的化学式是________；

②向含2molD的浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生的气体体积_______22.4L

（填“大于”“等于”或“小于”），原因为________________