初三化学酸碱盐的知识点总结

初三化学酸碱盐的学问点总结一、酸、碱、盐的组成酸是由氢元素和酸根组成的化合物 ：硫酸〔H2SO4〕、盐酸〔HCl〕、硝酸(HNO3)碱是由金属元素和氢氧根组成的化合物例：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水〔NH3H2O〕盐是由金属元素元素〔或铵根〕和酸根组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠二、酸1、〔略〕2、酸的通性〔H〕〔1〕与酸碱指示剂的反响： 蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色〔2〕金属+酸→盐+氢气〔金属活动性挨次表中，排在氢前的金属能反响〕〔3〕金属氧化物+酸→盐+水〔4〕碱+酸→盐+水〔中和反响〕〔5〕〔生成物要有气体或水或沉淀〕3、三种离子的检验三、碱1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途NaOH、Ca(OH)2、KOH、Ba(OH)2〕碱溶液与酸碱指示剂的反响： 试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色非金属氧化物+碱→盐+水酸+碱→盐+水盐+碱→另一种盐+另一种碱〔反响物均可溶，产物符合复分解条件〕〔不属于碱的通性〕Cu(OH)2O2Fe(OH)2O3+3H2O②常见沉淀：白色沉淀：AgCl↓ BaSO4↓ Mg(OH)2↓ BaCO3↓CaCO3↓蓝色沉淀：Cu(OH)2↓红褐色沉淀Fe(OH)3↓气体或有水生成时，复分解反响才可以发生。四、金属一、金属材料1、金属的物理性质：〔1〕常温下一般为固态〔汞为液态〕，有金属光泽。大多数呈银白色〔铜为紫红色，金为黄色〕2、金属之最：〔1〕铝：地壳中含量最多的金属元素〔2〕钙：人体中含量最多的金属元素铁：目前世界年产量最多的金属〔铁>铝>铜〕银：导电、导热性最好的金属〔银>铜>金>铝〕铬：硬度最高的金属〔6〕钨：熔点最高的金属〔7〕汞：熔点最低的金属〔8〕锇：密度最大的金属〔9〕锂：密度最小的金属〔10〕最早被人类广泛利用的金属〔或金属与非金属〕一起熔合而成的具有金属特性的物质。因此可用来制造人造骨等。优点：熔点高、密度小可塑性好、易于加工、机械性能好抗腐蚀性能好1、大多数金属可与氧气的反响2O2+3Fe===Fe3O42、金属+酸→盐+H2↑3、金属+盐→另一金属+另一盐〔条件：“前置后，盐可溶”〕Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 (“湿法冶金”原理)三、常见金属活动性挨次：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb〔H〕Cu Hg Ag Pt Au在金属活动性挨次里：〔１〕金属的位置越靠前，它的活动性就越强〔２〕位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢〔３〕位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。〔K、Ca、Na〕1、炼铁3CO+Fe2O2原料：铁矿石、焦炭、石灰石、空气Fe3O4〕、赤铁矿〔主要成分是Fe2O3〕2、炼钢原理：在高温下用空气或氧气把生铁中过多的碳以及硫、磷、硅等杂质除去。3、铁的锈蚀O2、水接触〔铁锈的主要成分：Fe2O3nH2O〕Cu2(OH)2CO3〕防止铁制品生锈的措施：①保持铁制品外表的清洁、枯燥②外表涂保护膜：如涂油、刷漆、电镀、烤蓝等③制成不锈钢制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应准时除去。因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。4、金属资源的保护和利用: 属腐蚀保护金属资源的途径：②回收利用废旧金属③合理开采矿物④查找金属的代用意义：节约金属资源，削减环境污染――pH1、定义：酸与碱作用生成盐和水的反响2、应用：转变土壤的酸碱性处理工厂的废水用于医药3、溶液酸碱度的表示法――pH〔1〕0７ 14pHpH用玻璃棒〔或滴管〕蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准pH〔读数为整数〕CO2CO2+H2O==H2CO3〕pH<5.6pH0.9-1.5；pH7.35-7.45，4.7-8.4〕pH6.5-8.5，pH7六．盐盐可以看做酸和碱中和后的产物〔一〕各种各样的盐氯化钠-----可食用的盐硝酸银---做胶卷硫酸钙---石膏 硫酸镁―泻药硫酸锌―----收敛剂硫酸钡----钡餐 硫酸铜---制农药波尔多液石灰石、大理石主要成分碳酸钙---建筑材料纯碱〔碳酸钠〕不是碱而〔碳酸氢钠〕用于制作糕点，治疗胃酸过多〔二〕试验室制二氧化碳1、原理石灰石与稀盐酸反响CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑2装置与分解双氧水制氧气一样3二氧化碳微溶于水，不能用排水集气法收集。，23、验满，用燃着的火柴或木条放在集气瓶口(三)盐的溶解性钾盐、钠盐、硝酸盐、铵盐可溶盐酸盐除了氯化银不溶，其余都溶钙、碳酸钡等不溶。CaCO32↑CaO+H2O===Ca(OH)2Ca(OH)2+CO2====C