陕西省咸阳市泾阳县太平镇太平中学高一化学期末试卷含解析

陕西省咸阳市泾阳县太平镇太平中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.蒸发操作中必须用到蒸发皿，下面对蒸发皿的操作中正确的是

（

）A．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上直接用酒精灯火焰加热B．将蒸发皿放置在铁架台的铁圈上，并加垫石棉网加热C．将蒸发皿放置在三脚架上并加垫石棉网用酒精灯火焰加热D．在三脚架上放置泥三角，将蒸发皿放置在泥三角上加热参考答案：A略2.对于锌、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是①Zn是负极

②电子由Zn经外电路流向Cu③Zn-2e-=Zn2+

④Cu2+在溶液中由Cu棒向Zn棒迁移A.①②

B.①②③

C.②③④

D.①②③④参考答案：B略3.常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()参考答案：D略4.Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是

()A.Fe(OH)3胶体粒子的大小在1～100nm之间

B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一、稳定的分散系

D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸参考答案：AA项，Fe（OH）3胶体粒子的大小在1~100nm之间，FeCl3溶液中溶质粒子小于1nm，是两者的本质区别；B项，Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应，FeCl3溶液没有丁达尔效应，不是两者的本质区别；C项，FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体都是均一、稳定的分散系；D项，FeCl3溶液、Fe（OH）3胶体的分散质都能透过滤纸；答案选A。点睛：胶体和溶液的本质区别是分散质粒子的大小，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液，分散质粒子大小在1nm~100nm之间的为胶体；鉴别溶液和胶体用丁达尔效应，胶体能产生丁达尔效应，溶液不能。5.钢笔的笔头是合金钢，其笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。为了改变笔头的耐磨性能，在笔头尖端点上铱金粒，为区别钢笔而叫铱金笔，铱金笔是笔头用黄金的合金、笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。下列说法中错误的是A.钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好

B.铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C.铱金笔的笔头和笔尖都是用纯金制成的

D.铱金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种理想的硬笔参考答案：C略6.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放．现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图．做“硫酸的性质”的实验时，某同学取用BaCl2溶液后，应把它放回的位置是(

)参考答案：C【分析】实验室药品的摆放按照酸、碱、盐以及有机物等进行分类摆放，本题注意物质的分类，相同类别的物质应放在一起．【解答】解：BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，A、盐酸和硫酸属于酸类物质，故A错误；B、酚酞和石蕊属于酸碱指示剂，为有机物类别，故B错误；C、NaCl属于盐类，BaCl2属于盐，应放在盐类的类别中，故C正确；D、NaOH属于碱类，故D错误．故选C．【点评】本题考查物质的分类，题目难度不大，注意实验室药品的摆放是按照物质的性质类别不同进行摆放的．7.图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是A.图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价B.图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)C.图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)D.图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm)参考答案：D试题分析：A、如果是短周期，第二周期中O、F没有正价，故错误；B、同周期从左向右，原子半径减小，故错误；C、第二周期O、F没有正价，故错误；D、同周期从左向右最外层电子数最大，但半径减小，故正确。8.向某物质中加入浓的氢氧化钠溶液并加热，能产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，该物质可能是A、MgCl2

B、FeCl3

C、NaCl

D、NH4Cl参考答案：D略9.下列化合物中，既含有离子键又含有共价键的是

A．CH3CHO

B．CH3COONH4

C．SiO2

D．CaCl2参考答案：B略10.将0.4gNaOH和1.06gNa2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸。下列图象能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

参考答案：C略11.下列试剂可用带玻璃塞的玻璃瓶保存的是A．硅酸钠溶液

B．浓硝酸

C．氢氟酸

D．氢氧化钠溶液参考答案：B略12.用NA表示阿伏加德罗常数的数值,则下列说法中正确的是

A.常温常压下，44gCO2所含原子数为NA个

B.0.5mol·L-1硫酸钾溶液1L中含有K+和SO42-离子的总数为NA

C.2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为0.1NA

D.标准状况下，22.4L水中含有个水分子NA参考答案：C略13.下列说法中，错误的是

A．化学变化中伴随能量变化的主要原因是有化学键的断裂和形成B．如果某反应是放热反应，那么该反应无需加热就一定能反应C．在铜、锌和稀硫酸构成的原电池中，锌是负极

D．手机电池在充电时，是电能转变为化学能参考答案：B略14.反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2常用于判断氯气管道是否漏气，对这一反应正确的是A.NH3是还原剂B.若生成28gN2，反应物的物质的量之比可能是3:8C.NH4Cl既是氧化产物又是还原产物D.氧化剂和还原剂的物质的量之比是3：8参考答案：AB【分析】该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，还原产物为氯化铵，氧化产物为氮气。根据得失电子守恒可知，氨气并不全部参与氧化还原，每3molCl2被还原为6molNH4Cl（或HCl），转移6mol电子，2molNH3被氧化为1molN2。【详解】A.该反应中，氧化剂为氯气，还原剂为氨气，A正确；B.生成28gN2，即生成氮气1mol，则参与反应的氯气为3mol。若氨气足量，则参与反应的氨气8mol，故反应物的物质的量之比可能为3:8，B正确；C.氯化铵是还原产物，氧化产物是氮气，C错误；D.每3molCl2被还原，转移6mol电子，同时2molNH3被氧化，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3:2，D错误。答案为AB。15.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（

）

A.钢铁生锈

B.燃放鞭炮

C.食物腐败

D.点制豆腐参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色工业废水中可能含有Na+、Mg2+、Al3+、Cl-、SO42-中的几种离子。a．取少许该废水于试管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生。b．另取10mL该废水于试管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解生成沉淀的物质的量随加入NaOH的物质的量关系如下图所示。根据上述实验和图中数据：

（1）该废水中一定不含有的离子有________(填离子符号)；

（2）A点沉淀的化学式___________________；（3）写出A→B

过程中发生反应的离子方程式：____________________________；

（4）该废水中，c(Al3+)=________；参考答案：(1)Cl-

(2)Mg(OH)2

Al(OH)3

(3)Al(OH)3+OH-=AlO2-+H2O

(4)0.5mol/L【分析】取少许该废水于管中，加入足量的Ba(NO3)2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该沉淀为硫酸钡，则原溶液中含有SO42-；充分反应后过滤，向滤液中加入AgNO3溶液无沉淀产生，说明原溶液中不存在Cl-；另取10mL该废水于管中，滴加NaOH溶液先产生白色沉淀，后部分沉淀溶解，溶解的沉淀为氢氧化铝，不溶的沉淀为氢氧化镁，则原溶液中一定含有Mg2+、Al3+，钠离子不能确定。【详解】（1）根据以上分析可知该废水中一定不含有的离子是Cl-；答案：Cl-。（2）O→A过程中Mg2+、Al3+与氢氧化钠反应，发生反应的离子方程式为Al3++3OH-=Al(OH)3+H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2，所以A点沉淀的化学式Mg(OH)2、Al(OH)3。答案：Mg(OH)2、Al(OH)3。（3）A→B的过程中是氢氧化铝溶解，继续加氢氧化钠，发生反应的离子方程式Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；答案：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。(4)根据反应Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O可知n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.04mol－0.035mol=0.005mol，根据离子守恒可知原溶液中铝离子的物质的量为0.005mol，则原溶液中铝离子的浓度为：0.005mol÷0.01L=0.5mol/L；答案：0.5mol/L。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（13分）Ⅰ.有下列各组物质：

A．O2和O3（臭氧）

D．

B．

和

C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2

E．葡萄糖和果糖

F．（CH3）2CH2与C（CH3）4

G．淀粉和纤维素

H．液氯与氯气（1）

组两物质互为同位素

（2）

组两物质互为同素异形体（3）

组两物质属于同系物

（4）

组两组物质互为同分异构体（5）

组中的物质是同一物质（6）D中任意一者与氯气反应的一个化学方程式

Ⅱ．下图表示4个碳原子相互结合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合。（1）图中属于烷烃的是

（填编号下同）属于烯烃的是

，（2）上图中与B互为同分异构体但不属于同种类的物质的是：

。Ⅲ．某有机物气体含碳82.7%，含氢17.3％，在标准状况下它的密度是2.59g/L。则（1）此有机物的相对分子质量为__________;(2)此有机物的分子式为____________；其可能的结构简式为

。参考答案：（13分，每空1分）Ⅰ．1B

2A

3F

4CE

5DH

6CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HClⅡ．AC，BEF，HⅢ．58

C4H10

CH3(CH2)2CH3

CH3CH(CH3)CH3

略18.生产生活紧密相关，下列说法正确的是（

）A.Na2O2是碱性氧化物，可用于杀菌消毒和作供氧剂B.高纯度单质硅有良好的半导体性能，可用于制备光电池C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰或无水CaCl2干燥D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合可以增强漂白能力参考答案：B【详解】A.Na2O2可用于杀菌消毒和作供氧剂，但是Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；B.高纯度单质硅导电性介于导体和绝缘体之间，有良好的半导体性能，可用于制备光电池，B正确；C.氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥，但能够与无水CaCl2反应，因此不能使用无水CaCl2干燥，C错误；D.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，两者等体积混合，会发生反应：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，产生的物质不具有漂白性，因此等体积混合后，溶液的漂白能力失去，D错误；故合理选项是B。19.金属钠与水的反应是中学化学中的一个重要反应。高一化学教材中该实验曾出现过几种不同的演示方法。分别如下图中(A)(B)(C)所示：（1）现按图(A)所示的方法,在室温时,向盛有饱和Na2CO3溶液(滴有几滴酚酞)的烧杯中，加入一小块金属钠。①下列现象描述正确的是_______(填字母代号)。A．钠浮在液面上,并四处游动,最后消失

B．反应过程中钠熔化成一个光亮的小球C．反应开始后,溶液由无色变红色

D．恢复到室温时,烧杯底部有固体物质析出②请补充并完成该实验从试剂瓶中取出钠到向烧杯中投入钠的有关操作：用镊子从试剂瓶中取出一小块钠→_______________→用镊子夹取切好的金属钠投入到盛有饱和Na2CO3溶液的烧杯中。（2）按图(C)所示的方法进行该实验,若500mL的矿泉水瓶开始时装有477.6mL水,要使倒置的矿泉水瓶正好恢复原状,假设矿泉水瓶内外均为标准状况,则大头针上扎着的钠粒质量为_______g。（3）1998年全国高考试题中的实验题就是根据图(B)的原理设计的。题目及部分答案如下：测定一定质量的铝锌合金与强酸溶液反应产生的氢气的体积,可以求得合金中铝和锌的质量分数。现有下列实验用品：中学化学实验常用仪器、800毫升烧杯、100毫升量筒、短颈玻璃漏斗、

长颈漏斗、玻璃棒、铜网、铝锌合金样品、

浓盐酸(密度1.19克/毫升)、水。按图示装置进行实验，回答下列问题。(设合金样品完全反应,产生的气体体积不超过100毫升)Ⅰ．补充下列实验步骤，直到反应开始进行(铁架台和铁夹的安装可省略)：①将称量后的合金样品用铜网小心包裹好，放在800毫升烧杯底部,把短颈漏斗倒扣在样品上面。……[答案]Ⅰ．②往烧杯中注入水，直至水面没过漏斗颈。[评分标准，凡加水改为加酸者，不论其他后续步骤是否正确,本小题一律0分]③在100毫升量筒中装满水,倒置在盛水的烧杯中(量筒中不应留有气泡),使漏斗颈插入量筒中。烧杯中水面到杯口至少保留约100毫升空间。④将“仅器A”插入烧杯并接近烧杯底部，通过它慢慢加入浓盐酸，至有气体产生。回答下列问题：a．为什么在“②往烧杯中注入水,直至水面没过调斗颈”这一步中改加水为加酸会得0分：______________________________________________________________________________。b．“仪器A”可以是________________________。c．合金样品用铜网包裹的目的是____________________________________。参考答案：(1)①ABD

②用滤纸吸干表面的煤油,在玻璃片上用小刀切下一颗绿豆大小的表面无氧化物的钠粒,并将多余的钠放回试剂瓶中(关键词：“吸”“切”“放回”)

(2)0.046

(3)a．①先加酸会导致有部分H2逸出而无法收集,影响测定准确度;②不安全或实验者没有自我保护意识(因将盛水的量筒倒插入烧杯中时，手会与烧杯中的酸接触);③酸的用量太大,浪费试剂(关键词：“准确”“安全”节约”)

b．长颈漏斗(或答玻璃棒)

c．使样品在反应时能保持在烧杯底适当的位置(或答避免反应时样品漂浮,即起镊子夹持的作用)解析：（1）①将钠放入盐溶液中，钠直接和水反应生成NaOH和氢气，呈现的现象是：钠浮在水面上,熔化成一个光亮的小球，四处游动，最后消失。钠与水反应消耗水，饱和Na2CO3溶液中有Na2CO3晶体析出。故答案为：ABD；②做钠和水的反应实验时，用滤纸吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切成绿豆大小的钠粒，并将多余的钠放回试剂瓶中。（2）500mL的矿泉水瓶装有477.6mL水,则有500-477.6=22.4mL的空气被挤出瓶子，使得瓶子变瘪，若要使瓶子复原，需要22.4mL氢气，使瓶子膨胀。设消耗的钠的质量是x，则有：2Na

+

2H2O═2NaOH+H2↑2×23g

22400

mLx

224

mL解得，x=0.046g，即大头针上扎着的钠粒质量为0.046g。故答案为：0.046；（3）实验思路分析：向一定质量的合金中加强酸，反应生成氢气；用排水法量气体的体积，量筒中装满水，产生的氢气将水排出，排出水的体积等于氢气的体积。实验步骤分析：第①步，将一定质量的合金放置于烧杯中，把短颈漏斗倒扣在样品上面，这样就组成了一个简易的发