实验探究专题复习公开课一等奖市优质课赛课获奖课件

实验探究专题1、(2007年高考广东化学卷)将V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示(实验中始终保持V1＋V2＝50mL)。回答下列问题：（1）研究小组做该实验时的环境温度

（填“高于”、“低于”、“等于”）22℃，依据是

。（2）由题干及图形可知，V1：V2=

时，酸碱恰好完全中和，反应所用NaOH溶液的浓度应为

mol/L。（3）实验时将酸碱在简易量热计中混合，并用

搅拌，使溶液混合均匀。经有关计算此反应共放出QkJ热量，请写出此反应的热化学方程式：

。低于3:21.5环形搅拌棒H+(aq)+OH－

(aq)==H2O(l)△H=－100Q/3kJ/mol2、影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：(1)该同学的实验目的是________________________________；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是________。(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用下图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是

；应该测定的实验数据是

。（3）在使用铁与稀硫酸反应制氢气时，实验室里选择粗铁比纯铁效果更好，原因是：

。实验步骤现象结论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。

反应快慢：Mg>Fe>Cu

反应物的性质越活泼，反应速率越快。

反应物本身的性质对反应速率的关系；温度相同；Mg和0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；一定时间产生气体的体积铁，杂质和稀硫酸形成原电池，加快反应速率3、某化学小组研究外界条件对以下反应的速率的影响：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O该小组同学根据经验绘制了n(Mn2+)随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中n(Mn2+)随时间变化的趋势应如图2所示。该小组同学根据图2所示信息提出了新的假设，并继续进行实验探究。①该小组同学提出的假设是

。②请你帮助该小组同学完成实验方案，并填写表中空白。Mn2+对该反应有催化作用实验编号室温下，试管中所加试剂及其用量/mL再向试管中加入少量固体室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min0.6mol/LH2C2O4溶液H2O0.2mol/LKMnO4溶液3mol/L稀硫酸13.02.03.02.0无t123.02.03.02.0t2③若该小组同学提出的假设成立，应观察到的现象是

。t1〉t2MnSO42KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是______________的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是______。A、硫酸钾B、硫酸锰C、水D、氯化锰Mn2+的催化作用

B5、某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验：（一）制取氧化铜①称取2gCuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10mL蒸馏水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色；③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。回答下列问题：⑴上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是_________（填实验序号）①②③（二）证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较用右下图装置进行实验，实验时均以生成25mL气体为准，其它可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下：⑵上述实验中的“待测数据”指

；⑶若要证明实验⑤中干燥管内收集的气体是O2，可待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管，拔去干燥管上单孔橡皮塞，

；⑷为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验（无需写出具体操作）：a．

，b．CuO的化学性质有没有改变。实验序号KClO3质量其它物质质量待测数据④1.2g无其他物质⑤1.2gCuO0.5g⑥1.2gMnO20.5g时间取一根带火星的木条，伸入干燥管内，松开弹簧夹，看是否复燃CuO的质量有没有改变6、甲、乙两个小组2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下（实验中所用KMnO4溶液均已加入H2SO4）：（1）甲组：通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。实验装置如图，实验时分液漏斗中A溶液一次性放下，A、B的成分见下表：该实验探究的是

对化学反应速率影响。反应停止之前，相同时间内针管中所得CO2的体积由大到小的顺序是

(填序号)。序号A溶液B溶液①2mL0.1mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液②2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液③2mL0.2mol/LH2C2O4溶液4mL0.01mol/LKMnO4溶液和少量MnSO4浓度和催化剂③>②>①（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率的大小。取两支试管各加入2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，另取两支试管各加入4mL0.1mol/LKMnO4溶液。将四支试管分成两组（各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液的试管），一组放入冷水中，另一组放入热水中，经过一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验目的是研究

对化学反应速率的影响，但该组同学始终没看到溶液褪色，其原因是

。温度KMnO4溶液过量7、为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题。编号操作实验现象①分别在试管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡。试管A中不再产生气泡；试管B中产生的气泡量增大。②另取两支试管分别加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液试管A、B中均未明显见到有气泡产生。（1）实验①的目的是______________________。实验中滴加FeCl3溶液的目的是____________________________________。（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是_____________________研究温度对H2O2分解速率的影响加快H2O2分解速率，使实验现象易于观察将两支试管同时放入盛有相同温度热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，观察产生气泡的速率

（3）某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况下）与反应时间的关系如下图所示，则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是______________________。C点的即时速率8、下图为元素周期表的一部分，根据元素①～⑧在周期表中的位置，按要求回答下列问题。⑧⑦⑥⑤④3③②2VIIAⅥAVAⅣAIIIAIIA①10IA

族周期（1）在元素①～⑧中，金属性最强的元素是___（填元素符号），最不容易形成化合物的元素是_________（填元素符号）。（2）用电子式表示⑦的气态氢化物的形成过程_______________。（3）③、④、⑥原子半径由大到小_______________（元素符号）（4）表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物X易被催化分解。某同学取5支大小相同的试管，各加入等物质的量浓度等体积的X溶液，分别进行下列实验，研究外界条件对X分解反应速率的影响，实验记录如下表所示。ArNaNa>S>F序号条件现象结论温度／℃催化剂第一组140FeCl3溶液快速产生大量气泡相同条件下，温度升高，化学反应速率加快220A缓慢产生适量气泡35FeCl3溶液缓慢产生极少量气泡第二组4tMnO2快速产生大量气泡520无缓慢产生极少量气泡①第一组实验目的是：相同条件下，探究_______对该反应速率的影响。实验2的催化剂A是___________________。②第二组实验中，实验4的温度t是_________________。第二组实验结论是：__________________________________________________。温度在20℃（或相同条件下），MnO2可以加快H2O2分解的反应速率。20℃FeCl3溶液9、(03南京)阿伏加德罗常数值记为NA，则关于C2H2(气)+5/2O2(气)=2CO2(气)+H2O(液);△H=－1300kJ/mol下列说法中正确的是:A.有10NA个电子转移时，吸收1300kJ的能量B.有8NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ能量C.有NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ能量D.有2NA个碳氧双键生成时,放出1300kJ能量B10、(2007年高考江苏卷)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)；

△H=+49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)；△H=－192.9kJ·mol－1下列说法正确的是()(A)CH3OH的燃烧热为192.9kJ·mol－1(B)反应①中的能量变化如图所示(C)CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量(D)根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H＞－192.9kJ·mol－1D11、(03杭州)“中和热”是一个在热化学中的重要概念，“中和热”的定义为：在稀溶液里，酸跟碱发生中和反应而生成1molH2O，这时的反应热叫做中和