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气体摩尔体积的测定一、原理测定一定质量氢气的体积，再依据氢气的摩尔质量计算。计算式为：

二、实验仪器三、操作步骤2．装配好化学反应气体体积测定仪,作气密性检查1．向储液瓶中加入品红溶液，至刻度线，塞上瓶塞气密性检查方法：装配后用橡皮塞塞紧气体发生器（A瓶）加料口时，储液瓶（B瓶）中导管内液面会上升，上升液柱在1min内不下降，确认装置气密性良好。4．在气体发生装置出气口处拆下胶管，使气体发生装置倾斜，取下加料口橡皮塞，用小烧杯加入约20mL水于气体发生器（目的是降低反应时硫酸的浓度），再把已称量的镁带加入气体发生装置底部，用橡皮塞塞紧加料口。5.用注射器在气体发生装置加料口抽气，使储液瓶导管内液面和导管外液面持平，然后拔出注射器。6.用注射器吸取10mL3mol/L硫酸，用针头扎进气体发生装置加料口橡皮塞，将硫酸注如气体发生装置，注入后迅速拔出针头观察现象，记录气体温度。（用于计算测定理论值）3．用砂纸擦去镁带表面氧化膜，精确测量镁条的质量，把数值记录于表格Vm＝————————————————×M(镁)7．读出液体量瓶内气体的体积数9．再做一次，取两次的平均值10．计算，做好记录计算公式：V(H2O)-V(H2SO4)+V(注射器)m(镁)

11．误差分析8．用注射器在加料口处抽气，使储气瓶中导管内外液面持平记录抽出气体的体积，把数据记录在于表格。实验次数镁条质量（g）硫酸体积（mL）液体量瓶中液体体积（mL）抽出气体体积（mL）氢气体积（L）计算1mol氢气体积（L）12五.数据处理：温度________,压强__________。101KPa时，不同温度下1mol氢气的体积：温度℃15161718192021222324氢气体积（L）23.723.723.823.924.024.124.124.224.324.4温度℃25262728293031323334氢气体积（L）24.524.624.624.724.824.925.025.025.125.2结晶水合物中结晶水含量的测定一、结晶水含量测定的原理CuSO4·xH2O实验原理

CuSO4·xH2OCuSO4+xH2O硫酸铜晶体质量无水硫酸铜质量X=m(H2O)18m(CuSO4)160化学反应所测数据计算公式（1）称量：准确称量一干燥洁净的瓷坩埚质量（m0）,精确至0.001g（2）称量:瓷坩埚+硫酸铜晶体(2g左右)的质量（m1）

（3）加热：加热至蓝色晶体全部变为白色粉末

（电子天平、瓷坩埚、坩埚钳）（酒精灯、铁架台、铁圈、泥三角、玻璃棒

）二、实验方案与步骤（4）冷却后再称：在干燥器内冷却后，称量瓷坩埚+硫酸铜粉末的质量（m2）（5）再加热：把盛有硫酸铜的瓷坩埚再加热，再冷却（6）再称重：将冷却后的盛有硫酸铜的瓷坩埚再次称量（7）计算：根据实验测得的结果进行计算恒重操作：（连续两次加热、冷却、称量）（两次称量差不得超过0.001g）实验数据的记录和处理名称质量(g)第一次第二次瓷坩锅质量（m0）44．52044．670瓷坩埚+硫酸铜晶体的质量（m1）47．02048．358瓷坩埚+无水硫酸铜粉末的质量（m2）46．07047．004硫酸铜晶体的质量（m1—m0）无水硫酸铜粉末的质量（m2—m0）结晶水的质量（m1—m2）用表格数据计算X值；第一次：，第二次：，平均值：实验误差=5.455.165.31=6.2%2.5003.6881.5502.3340.9501.354（8）误差分析相对误差=绝对误差=实验测定值-5理论值——5合理测定值范围：4.90~5.10为了减少偶然误差，可采用多次平行实验求平均值的方式来解决平行实验：在相同条件下，作多次测定取其平均值实验测定值-55×100%酸碱中和滴定一、酸碱中和滴定基本原理：1、酸碱中和滴定的定义：用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的定量分析方法叫做酸碱中和滴定2、酸碱中和反应的实质：H++OH－→H2O【标准液】【待测液】在滴定达到终点(即酸碱恰好反应)时：

酸所能提供的H+数和碱所能提供的OH－数必然相等。n(H+)=n(OH-)3、酸碱中和滴定的关键

(1)准确测量参加反应的两种溶液的体积(2)准确判断中和反应是否恰好完全反应

需要能在滴加溶液时准确表示所加溶液体积的仪器——滴定管需要能指示酸碱反应完全的物质——酸碱指示剂1、酸碱中和滴所用的仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶、烧杯。2、酸碱中和滴定所用的试剂

⑴标准液（已知准确浓度的溶液）、待测液

⑵适当的指示剂二、酸碱中和滴定酸式碱式3、实验过程（以0.1032mol/L的HCl滴定未知浓度的NaOH为例）⑴准备滴定管：检漏—水洗—润洗—注液—赶气泡—调液面—记录此时读数锥形瓶：水洗—装液—滴加指示剂（指示剂的选择）⑵滴定左手控制活塞，右手振荡锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化。⑶滴定终点的判断

当最后一滴刚好使指示剂颜色发生改变，且半分钟内不恢复原色即为滴定终点。记下此时读数。b滴定管和锥形瓶的洗涤（2次）自来水蒸馏水标准液润洗（2～3次）锥形瓶不能用待测液润洗

加入少量水检查活塞是否漏水，再检查活塞转动是否灵活。a检漏c向滴定管和锥形瓶中加液1）取标准盐酸溶液：注入标准液至“0”刻度线以上；固定在滴定管夹上；迅速转动活塞将尖嘴气泡排除并调整液面在“0”刻度以下。

记下准确读数。2）取待测NaOH溶液：注入待测液至“0”刻度线以下；固定在滴定夹上；调整液面在“0”或“0”刻度线以下，准确记下读数。往洁净的锥形瓶内准确放入20.00mL的待测液。指示剂甲基橙石蕊酚酞变色范围pH

3.1-4.45-88-10溶液颜色红-橙-黄(酸色)(碱色)红-紫-蓝(酸色)(碱色)无色-粉红-红(酸色)(碱色)强碱滴定强酸强酸滴定强碱选择原则：终点时指示剂的颜色变化明显灵敏、易观察。

4、指示剂的选择红橙黄红紫蓝无色粉红红次数待测NaOH溶液体积(ml)标准盐酸体积（ml）NaOH溶液浓度（mol/L）初读数末读数体积120.000.0021.8