安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（提升题）

安徽省各地区2022年中考化学模拟试题汇编-实验题（提升

题）

一、实验题

1.（2022•安徽•模拟预测）20℃时，将镁条放入饱和（溶质质量分数约为17.7%）的Na2c

溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色沉淀生成。实验小组对其进行探究。

【查阅资料】

①镁能与水缓慢反应生成氢气。

②Na2c。3、K2c03溶液均显碱性，其溶液中除金属离子、CO；外，还有OH。

实验1：探究反应产生的气体

【猜想与假设】

I.气体是H2

II.气体是CO2

in.气体是H2和co?

【进行实验】取适量镁条、100mL饱和Na2c03溶液，按如图所示方案进行实验。

实验2：探究持续产生较多气体的原因

【猜想与假设】Na2cCh溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。

【进行实验】20℃时，利用图示装置分别完成下列实验，记录如下：

装置编号实验操作实验现象

—2-1向试管中加入2mL17.7%的Na2cCh溶持续产生较多气

道里

出镁条

液泡

2-2向试管中加入2mL1%的Na2co3溶液有少量气泡

向试管中加入2mL17.7%的K2cCh溶持续产生较多气

2-3

液泡

2-4向试管中加入2mL17.7%的X溶液无明显现象

2-5向试管中加入2mL1%的X溶液无明显现象

【解释与结论】

(1)依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想I正确。

①补全实验1-1的现象。

②实验1-2中有小液滴生成的原因是(用化学方程式解释)。

(2)实验2-4、2-5中加入的X是。

⑶得出“Na2c03溶液浓度越大，反应更剧烈''的结论，依据的实验是(填编号)。

(4)实验2的结论是。

【反思与评价】

(5)欲进一步检验反应产生的白色沉淀中是否含有碳酸盐，写出实验步骤、现象、结论

2.(2022.安徽.模拟预测)某学习小组对铁锈蚀进行探究。(提出问题)铁锈蚀与哪些因

素有关？

【查阅资料】(1)氯化钙固体可作干燥剂。

(2)一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。

(3)常温常压，氢气密度是dg/mL。

【设计与实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行如图实验，一周后现象如表。

试卷第2页，共20页

试管ABCD

铁钉表面有一铁钉表面无明铁钉表面无明铁钉表面有较

现象

层铁锈显变化显变化厚铁锈

(1)对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀主要是与空气中的发生化学

反应。铁锈为什么要即时除去的原因是。写出除铁锈的化学方程式

实验二：定量探究铁锈蚀的因素

小组设计了如图装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，口时刻加入2mL

饱和NaQ溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

,分析t3时刻后压强突然变大的原因

是

实验三：测定铁锈含量

将实验二烧瓶中剩余物质过滤、洗涤、干燥，得mg固体，连接如图装置，检查气密性,

加入固体与足量稀盐酸进行实验。

(3)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质量分数表达

式为»

(4)该实验条件下测得铁锈质量分数(填“偏大”“偏小”“无影响”)

【反思与评价】

(5)与实验一对比，实验二铁锈蚀明显更快的原因是。

3.(2022・安徽・模拟预测)某兴趣小组对碳酸钠的化学性质展开探究。

甲组：向碳酸钠溶液中滴加无色酚醐溶液，溶液变成红色。

乙组：向碳酸钠溶液中加入稀盐酸，刚开始没有气泡产生，一段时间后产生大量气泡。

丙组：向碳酸钠溶液中加入氢氧化钙溶液，产生白色沉淀。

丁组：向碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，产生白色沉淀。

(1)由甲组实验可以得出，碳酸钠溶液呈__________性。

(2)检验乙组实验中生成的气体所用试剂的名称是o

(3)请写出丙组实验发生反应的化学方程式：。

实验结束后，同学们将试管中的物质倒入同一个大烧杯中，得到无色溶液，并且烧杯底

部有白色沉淀。

(4)除了酚酸，烧杯中一定含有的离子有；对于可能含有的离子，他们的检验

方法是。

小明同学对乙组实验进行探究，他用pH传感器测得溶液的pH与加入稀盐酸体积的变

化关系如图所示。

试卷第4页，共20页

4pH

己知：通常情况下，碳酸氢钠溶液的pH约为8.5。

(5)刚开始没有气泡产生的原因是。

(6)BC段反应的化学方程式是o

4.(2022.安徽.模拟预测)某兴趣小组开展“测定密闭容器中氧气的体积分数”的探究实

图1燃烧法图2缓慢氧化法

【实验步骤】

实验1：按图1所示装置，用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。

实验2：按图2所示装置，在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干

扰实验)，利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。

【实验现象】

(1)实验1中，红磷燃烧的主要现象是,该反应的化学方程式;

红磷熄灭后，集气瓶冷却至室温，打开K,水能倒吸入集气瓶中，若发现进入装置中的

水少于五分之一，可能原因是(写一点即可)。

【分析实验】

(2)连接数字传感器，测得实验1、实验2中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图

3、图4所示。依据图3、图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是。

氧气'氧气

体积体积

实验1实脸2

分数20分数20

%15

15

1

1&60

5

020406080100120140""10""203040

图3

【拓展延伸1］实验小组同学将足量白磷放在集气瓶中，白磷能发生缓慢氧化从而消耗

氧气，并用压强传感器测定瓶中压强的变化，根据压强的变化来计算空气中氧气的含量,

实验装置及数据采集如图5.（相同条件下，气体的压强与气体所占的体积成正比。）

口、j何/s

（3）在开始200s内压强增大，增大的原因是

（4）用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是（精

确到0.1%）。

【拓展延伸2】“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改

变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图6所示是工业上用膜分离技术实现

“气调保鲜”的流程。

（5）冰箱中常用的是“气调保鲜”,在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是

（填“富氧空气”或“富氮空气”）。

（6）富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是（填字母）。

A.1：3B.1：4C.1：5D.1：6

5.（2022.安徽.模拟预测）酸是初中化学重要的一类物质，化学兴趣小组以“探究酸的性

质”为主题开展如下项目式学习，请你一同参与。

试卷第6页，共20页

【项目一】酸的物理性质

(1)浓盐酸和浓硫酸放置一段时间浓度均会(填“变大”“不变”或“变小”)。

(2)某同学将稀盐酸放置在空气中一段时间后，结果浓度反而变大了，可能的原因是

【项目二】酸与金属反应

向4个250mL的烧瓶内分别注入25mL稀盐酸，分别剪取大小相同、质量相等的镁、

铝、锌、铜四种金属条，投入烧瓶中，迅速塞紧带有压强传感器的橡皮塞，并与电脑连

接(如图1),采集数据得到如图2所示的压强变化曲线。

图1图2

(3)曲线A对应的金属是(填化学式)：写出曲线B对应反应的化学方程式。

(4)在老师的指导下，小组同学得知曲线D是铝的反应曲线，请解释刚开始压强变化较

小，后期却变化非常大的原因是。

【项目三】酸与碱反应

(5)兴趣小组为判断氢氧化钠溶液和稀硫酸是否发生反应，用小烧杯取少量氢氧化钠溶

液，用pH计测出溶液pH为13.8,滴加2滴稀硫酸后，再测溶液的pH变为13.1,同学

们认为二者发生了化学反应。你是否同意此观点？,理由是。

(6)小组同学想从生成物的角度验证氢氧化钠与稀硫酸反应是否发生。

【查阅资料】氢氧化钠易溶于水和乙醇，硫酸钠为白色固体，易溶于水，难溶于乙醇。

小组同学根据上述资料设计了验证方案：。

6.(2022•安徽安庆・统考一模)某实验小组在20℃时，将镁条放入饱和的Na2co3溶液

中，观察到持续产生较多气泡，且有白色不溶物生成。对此该小组进行如下探究。

【查阅资料】

①铁能与水缓慢反应生成氢气。

②Na2co3、K2cO3等溶液均显碱性，其溶液中含有少量OH、

实验1：探究反应产生的气体

【猜与假设】

1、气体是H2II、气体是COzIII、气体是H2和C02

【进行实验】取适量镁条、100mL饱和Na2cCh溶液，按下图所示方案进行实验。

编号

装

置

实验现象澄清石灰水不浑浊

【解释与结论】（1）依据实验1一1、1一2的现象，可得出猜想1正确，则实验1-2的现象

是。

实验2：探究持续产生较多气体的原因

【猜想与假设】Na2cCh溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。

猜想1：（写离子符号）促进了反应：

猜想2：CO；促进了反应；

猜想3：OH促进了反应。

请设计实验方案验证猜想2。

实验方案实验现象实验结论

——猜想2正确

【反思与评价】（2）20℃时饱和的Na2c03溶液的溶质质量分数为（20℃时碳酸

钠的溶解度为20g）,某同学在20℃时将镁条放入浓度为5%的碳酸钠溶液中，观察到只

有极少量气泡，由此得出的结论是0

实验3：探究白色不溶物成分小组同学查阅资料分析得知白色不溶物可能是Mg（OH）

2和MgCCh中的一种或两种。同学们设计以下实验方案进行验证。

试卷第8页，共20页

(3)根据实验I的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式。

(4)实验H结束后，称得干燥的晶体质量为m,理论上m的取值范围是(用含

a的表达式表示)，证明白色不溶物是Mg(OH)2和MgCCh的混合物。

7.(2022・安徽合肥•一模)中和反应是重要的化学反应，某小组以“探究中和反应''为主

题展开研究性学习。

【任务一】宏微结合初识中和反应

(1)向滴有酚献的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至溶液变为,证明反应发生，该

反应化学方程式为,从微观角度解释该反应的本质是。

【任务二】转换思维再探中和反应

(2)用pH传感器按下图再次实验，将注射器内的液体全部缓慢注入烧瓶。烧瓶内溶液pH

变化曲线如图所示，取c点溶液加热蒸干后得到的固体是(填“混合物”或“纯净

物”)。

烧瓶内溶液的pH

(3)中和反应在生产生活中应用广泛，下列应用与中和反应原理无关的是

A.使用浓硫酸干燥CO?气体

B.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多

C.即热食品中使用生石灰加热

D.利用氢氧化钠溶液处理石油产品中的残余硫酸

【任务三】探究中和反应能量变化

(4)将上图装置中pH传感器换成温度传感器，向氢氧化钠溶液中匀速加入初温相同的稀

盐酸，得到温度变化曲线如图所示。回答下列问题。

①酸碱中和反应是反应(填“放热”或"吸热”)。

②约23s后曲线下降的原因是o

【交流与反思】

(5)小雨同学认为第(4)题①的结论不够严谨，她的理由是。

8.(2022•安徽•模拟预测)实验小组同学用如图1所示装置测定空气中氧气的含量。

(1)连接仪器，检查装置气密性，点燃燃烧匙内足量的红磷后，应立即伸入瓶中并塞紧瓶

塞，原因是—。整个实验过程中观察到的现象是，实验结论是。

(2)红磷燃烧的化学方程式为,在整个实验过程中集气瓶内压强的变化为。

(3)下列有关该实验的说法中，正确的是(填字母序号，下同)。

A.红磷点燃后，燃烧匙缓慢伸入集气瓶会导致测量结果偏大

B.装置未冷却至室温就打开弹簧夹立即读数，导致测量结果偏大

C.冷却过程中有空气进入集气瓶，导致测量偏小

D.该实验可以说明空气是混合物

(4)该小组同学尝试使用其他物质代替红磷进行上述实验，并且查阅了相关资料，如图2

所示，下列物质中，不能用于代替红磷进行该实验的有。

A.木炭B.铁丝C.镁条

(5)该小组同学又查阅了以下的资料：

试卷第10页，共20页

资料：SO2和NaOH在常温下反应生成H2O和易溶于水的Na2s。3。据此改进实验装置,

如图3所示。用硫粉代替红磷进行实验。待装置冷却至室温，将足量的浓氢氧化钠溶液

挤入瓶中，并充分振荡。之后打开弹簧夹，实验获得成功。此实验能用硫粉代替红磷的

原因是O

9.（2022.安徽.模拟预测）如图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥、收集和性质

检验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器）。某校两个化学实验探究小组的

同学欲用它们完成各自的探究实验。

塑料试样碎屑

（1）第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室中制备、收集纯净干燥的二氧化碳

气体，按照要求连接仪器，并检验装置的气密性。（提示：盐酸中挥发出的少量HC1气

体可用硝酸银溶液吸收）

①所选仪器的连接顺序为（从左到右填写仪器序号字母）。

②仪器A中，发生反应的化学方程式为o

③若将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，至恰好完全反应，所得溶液显—（填“酸

性”“碱性"“中性''之一）。

（2）第二组的同学以过氧化氢溶液为原料（MnCh为催化剂）制备氧气，并对某种塑料的

组成元素进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），所选仪器按

“A-EI-D-E2-B-碱石灰干燥管”的顺序连接（Ei、E2为浓硫酸洗气瓶），实验前检

验装置气密性。使该塑料试样碎屑在纯氧气中充分燃烧，观察现象，收集有关实验数据

（假设发生的化学反应都充分反应）。试回答下列问题：

①仪器A中所发生反应的化学方程式为o

②上述连接中装置Ei的作用是,装置B的作用是。

③仪器D的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为5.6g,它充分燃烧后，测得仪器E2质

量增加7.2g,则5.6g该塑料试样中含碳元素的质量为—go

10.（2022•安徽•模拟预测）某化学兴趣小组对如下两个实验进行探究：

（-）对教材中“测定空气里氧气含量”的实验（图D进行了大胆改进，设计图（H）（选

用容积为45mL的试管作反应容器）实验方案进行，收到了良好的效果。请你对比分析

下面图I、图n实验，回答下列有关问题:

（1）按图I所示装置进行实验，红磷在瓶中燃烧时的主要现象有、放热和生成白色

固体。若图I中集气瓶口漏气，会导致测定结果（填“偏小”、"偏大''或"不变”）.

（2）按图II所示装置进行实验

①实验前，打开弹簧夹，将注射器的活塞前沿从20mL刻度处向左推至15mL刻度处,

然后松手，若活塞,说明装置气密性良好。

②按图II实验时的有以下操作步骤：

a.读取注射器活塞的数据

b.撤去酒精灯，待试管中物质冷却到室温后再松开弹簧夹

c.将红磷装入试管中，将20mL的注射器活塞置于15mL刻度处，并按图II中所示连

接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管

d.点燃酒精灯

正确的实验操作顺序是（填字母）。

③实验结束，注射器的活塞将停留在约为mL刻度处。

（3）查阅资料得知：当空气中氧气的体积分数降至约为7%以下时，红磷不再燃烧。由此

可知，燃烧红磷法测定结果不够准确的原因是o

（二）小组同学为了研究用向上排空气法和排水法收集的氧气浓度是否有差异，做了如

下实验：

【实验1】用向上排空气法收集氧气，以能使放置在集气瓶口的带火星木条复燃为氧气

集满的标准，当放置在集气瓶口带火星木条复燃时停止收集，测定瓶中氧气的浓度，重

复实验3次。

【实验2】用排水法收集氧气，以观察到气泡自集气瓶内向外冒出为氧气集满的标准，

测定瓶中氧气的浓度，重复实验3次。

实验数据见表:

实验1实验2

氧气浓79.679.779.990.089.889.3

试卷第12页，共20页

度％

氧气平

均浓79.789.7

度％

(4)以上两种收集方法中，法收集到的氧气更纯净。

(5)向上排空气法收集到的氧气浓度只有80%左右的原因有o

A.氧气的密度略大于空气的密度

B.加热高镒酸钾固体产生氧气的浓度只有80%左右

C.当观察到带火星木条复燃时，集气瓶内还有空气

D.当氧气进入集气瓶时，瓶内空气与进入的氧气相互扩散

【实验3】同学们又对用向上排空气法收集氧气进行了改进，当放置在集气瓶口带火星

的木条复燃后，继续收集40秒，测定瓶中氧气的浓度，重复实验3次。实验数据见表:

实验3

氧气的浓度(％)88.489.087.9

氧气的平均浓度(％)88.4

(6)综合实验1、2、3实验可知，要获得较高浓度且干燥的氧气，可采取的措施是。

11.(2022•安徽•模拟预测)在学习碱的化学性质时，老师给同学们准备了下列实验药品:

氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、稀盐酸、氯化钙溶液、酚酸溶液、石蕊溶液以及硫酸铜

溶液，然后邀请珊珊和小恒同学为同学们演示了下列两个实验：

【实验活动1】珊珊同学先取少量两种无色溶液于试管中，再将这两种无色溶液混合，

观察到溶液由无色变为红色，然后用吸管向溶液中吹气，观察到溶液中出现白色沉淀，

溶液逐渐变为无色。出现上述现象的原因是;。

【实验活动2】小恒同学也取少量两种无色溶液于试管中，再将这两种无色溶液混合，

溶液显红色；用吸管向溶液中吹气，没有观察到明显现象，请你推测小恒所取药品为

【提出问题】初心同学取少量小恒同学实验后所得溶液于试管中，再向其中逐滴滴入稀

盐酸，开始时没有观察到明显的现象，实验结束后他绘制了此过程中离子的变化趋势图,

你认为②离子应为一。

0加入稀盐酸的质量，g

【深入交流】小成同学结合初心同学的实验，认为可以另外选取一种足量的无色溶液加

入到小恒同学得到的溶液中，观察到现象，也能确定溶质的组成。

【总结归纳】从上述实验中同学们了解到碱能与发生反应。

12.（2022•安徽・模拟预测）某实验小组的同学对氢氧化钠的化学性质进行如图1探究,

请你完成以下问题:

（迅速拧紧两个瓶盖，振荡）

图2

（1）A试管中观察到的现象是。

（2）写出B试管中发生反应的化学方程式_____

（3）C、D试管中均无明显现象。

【问题思考】C、D试管中是否发生了化学反应？同学们设计以下实验继续进行探究：

（一）探究NaOH溶液与CO?能否发生化学反应

①方案一：小红同学改变实验装置，设计了如图2所示实验方案，软塑料瓶变瘪程度较

大的是（填“甲”或"乙”），说明两者发生了化学反应。

②方案二：小明同学为证明试管C中已经发生了化学反应，向该试管中再加入Ca（OH）

2溶液，产生的现象为。

（-）探究稀盐酸与NaOH溶液能否发生化学反应

①方案一：先用pH试纸测定NaOH溶液的pH值，再逐滴滴加稀盐酸，并不断振荡溶

液，同时多次测定混合溶液的pH,测定的pH值结果为,则能说明二者发生化学

反应。

②方案二：利用如图3装置证明二者发生化学反应

试卷第14页，共20页

图3图4

整个实验过程中无明显现象，请写出步骤n中所加试剂为（写出一个即可）。

③如图4为整个反应过程中的微观实质，反应中数目减少的离子是（填微粒符号）。

【拓展提升】通过同学们的实验探究，大家讨论后认为，对于无明显现象的化学反应，

可以用两种思路探究反应是否发生，思路一：验证;思路二：验证反应物减少或

消失。

13.（2022•安徽•模拟预测）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，草酸晶体（H2c20#2H2。）

无色，熔点为101℃,易溶于水,受热脱水、升华，170℃以上分解。回答下列问题：

查阅资料

①已知H2c2。4能使澄清石灰水反应变浑浊

②无水氯化钙吸收水分

③浓氢氧化钠能吸收二氧化碳

（1）甲组同学按照如图所示的装置，通过实验检验草酸晶体的分解产物。

①装置c中可观察到的现象是,由此可知草酸晶体分解的产物中有CO2;

②装置B的主要作用是,使其不进入C,避免对C装置CO2的检验造成干

扰：

（2）乙组同学认为草酸晶体分解的产物中含有CO,为进行验证，选用甲组实验中的装置

A、B和下图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。

①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A、B、F、D、、H、D、I；

②装置H反应管中盛有的物质是；

③能证明草酸晶体分解产物中有CO的现象是

（3）设计实验证明：草酸是一种酸性物质。

14.（2022•安徽合肥•统考二模）酸的研究是一项重要课题。某小组以“酸的性质”为主题

开展以下项目式学习。

【任务一】酸的物理性质。

（1）测定加热后稀盐酸的浓度变化。小组同学将等量且初始浓度相同的稀盐酸一份加热5

分钟，一份不加热，用它们中和等量的氢氧化钠，发现未加热的盐酸用量大，则加热后

稀盐酸浓度（填“变大”、"变小”或"不变”），原因可能是o

【任务二】酸的化学性质。

（2）与指示剂作用。向月季花提取液中分别滴入以下常见溶液，颜色变化如下表：

物质白醋石灰水蒸储水

显色情况浅红色黄色红色

那么小组同学将月季花提取液滴入装有少量稀硫酸的试管中，现象为。

（3）与活泼金属作用。小组同学在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铁球和铝球（p

GP铝），这时杠杆平衡如图，将两球分别浸泡在质量相同、质量分数也相同的稀硫酸中，

直到两个烧杯中均没有气体产生为止，将两球移出烧杯（悬挂球的线无损），发现两球的

外形变化不大且无孔洞出现。那么，一定空心的球是一（填"铁球”或"铝球”）；写出M

端浸没在烧杯里时发生的反应化学方程式;最后取出的杠杆，一端下

沉。

试卷第16页，共20页

【注意：答对第(4)小题奖励3分，化学试卷总不超过40分。】

(4)与盐的作用。

【查阅资料】碳酸钠溶液与稀盐酸反应：①当稀盐酸过量时，反应生成氯化钠、二氧化

碳和水；②稀盐酸不足时，产物是氯化钠和碳酸氢钠。小组同学在老师的指导下设计实

验一、二(如图)探究稀盐酸与碳酸钠的反应，根据图示，实验一试管中的现象是

;实验二试管中的现象是。请写出实验二中发生的反应化

学方程式。

实蛤一实险二

15.(2022・安徽池州・统考一模)金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开它。

某兴趣小组发现未经处理的钢铁容易生锈，同学们尝试探究了铁生锈的相关问题。

【知识回顾】

(1)为了防止铁制品生锈，应采取的措施是(写出一种)。

【查阅资料】

①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3-nH2O,在加热时会分步反应，首先失去结

A

晶水，其反应可表示为FezO.ynHquFezOa+nHq。

②浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

【提出问题】铁锈(Fe2O3-nH2。)中n的值等于多少呢？

【问题探究】小明发现实验室中有一份保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为

了探究铁锈(FezChsHzO)的组成，他称取27.0g这种铁粉样品，按如图1所示装置进

行实验。

(2)B装置的作用是。

(3)从环保的角度考虑，该实验缺少尾气处理装置，请你进行补充：o

【数据处理】图2是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化

时B中浓硫酸、C中碱石灰装置质量变化情况。

图2加热时间收

反应前(g)反应后(g)

B100105.4

C150163.2

(4)铁锈(FezCh-nHzO)中n的值是。

(5)写出；t3~t4时间段发生反应的化学方程式：o

实验小组连接如图3装置。检查装置气密性后，加入mg铁粉与足量稀盐酸进行实验。

(常温常压，氢气密度是dg/mL)

试卷第18页，共20页

甲乙丙

图3

(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质量分数表达

式为。

(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是一；解决方法是o

16.(2022.安徽合肥.统考一模)化学兴趣小组制备Fe(OH)2,并进行相关探究。

资料摘要I、FeSO4+2NaOH=Fe(OH\I+Na,SO4o

II、Fe(OH)2是白色难溶物质，Fe(OH)3是红褐色难溶物质。

K实验12

(1)同学们按图甲、图乙所示进行实验。写出图甲反应的现象

稀硫酸NaOH溶液

0

6

过>-4.里CJ

铁屑：;-FeSCU溶液

铁屑一毛

甲乙

(2)观察到图乙试管内有白色沉淀生成，一会儿变为红褐色。重复上述实验后迅速塞紧橡

皮塞(如图丙所示)，并测得实验数据如图丁、图戊所示。

溶液中氧气含量mgL满面上方气体

H

丙戊

据此可知:沉淀颜色的改变与氧气有关。其依据是.

K实验2》老师对实验进行改进(如图所示)，可使制备的Fe(OH)2能较长时间保持

白色。具体实验步骤如下：

①检查装置气密性：

②往A、B试管中加入试剂，打开止水夹，塞紧橡皮塞：

③检验B试管中排出比的纯度：

④当排出的H2纯净时，进行操作X,使A试管的液体进入B试管中，观察到B试管内

有白色沉淀产生。

(3)步骤①的具体做法:组装好仪器后，在a处连接注射器,(填操作)，出现,

则该装置气密性良好。

(4)为达到实验目的，在步骤②中加入的液体试剂需先加热处理，其作用是。

(5)步骤④中操作X为。

K实验32

同学们用以下实验仪器和试剂对实验1进行改进，制得Fe(OH)2也能较长时间保持

白色。

仪器：试管、胶头滴管(或注射器)

试剂：铁屑、热处理后的稀硫酸和氢氧化钠溶液、植物油

(6)实验改进方案：往装有过量铁屑的试管中加入稀硫酸，待反应完全后，先滴入植物油,

再。铁屑用过量的目的是：。

试卷第20页，共20页

参考答案:

占燃

1.(1)不变浑浊2H2+02仝^2比0

⑵氢氧化钠##NaOH

(3)2-1、2-2

(4)Na2cCh溶液中的CO；促进了镁与水的反应，从而产生较多气体

(5)取反应后产生的白色沉淀物于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中,

有气泡产生，澄清石灰水变浑浊，该白色沉淀物为碳酸盐

【解析】(1)

①根据解释与结论猜想I正确，气体是氢气，不能与澄清石灰水反应，故填：不变浑浊；

占燃

②气体是氢气，燃烧会生成水，在烧杯内壁会观察到小液滴，故填：2H2+O2-2H2O:

(2)

由查阅资料可知，碳酸钠溶液中有钠离子、碳酸根离子和氢氧根离子，探究碳酸钠溶液中的

某一离子促进镁与水的反应，需要对比实验三种离子对反应的影响；对照组是2-1,2-2与

2-1对照说明碳酸钠溶液的浓度对反应有影响；2-3与2-1对照说明金属离子的改变对反应没

有影响，碳酸根离子加快了反应；2-4和2-5应该实验对比氢氧根离子对反应的影响，与2-1

保持相同的金属钠离子，故填：氢氧化钠；

(3)

由上述分析可知，实验2-1和2-2能说明溶液浓度越大，反应越剧烈，故填：2-1、2-2；

(4)

实验2可知碳酸钠溶液中碳酸根离子是反应持续产生较多气体的原因，故填：Na2c03溶液

中的CO：促进了镁与水的反应，从而产生较多气体；

(5)

检验碳酸盐可以加入酸溶液观察是否有气泡产生、气泡是不是二氧化碳，故填：取反应后产

生的白色沉淀物于试管中，加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，有气泡产生，澄

清石灰水变浑浊，该白色沉淀物为碳酸盐；

2.(1)水和氧气铁锈疏松多孔，如果不及时除去会加快铁生

答案第1页，共17页

锈+6HCl=2FeC%+3HQ

(2)NaCl会加快铁的锈蚀铁锈蚀消耗氧气，三颈烧瓶内压强减小，注射器内盐酸被吸

入烧瓶，铁与盐酸反应放出氢气

⑶吁28肛*0()%

m

(4)偏小

(5)使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀的速率。

【解析】⑴

【设计与实验】实验一：定性探究铁锈蚀的因素

(1)A中铁钉与空气和水接触，生锈；B中铁钉只与蒸储水接触，没有与氧气接触，没生锈;

C没有水，不生锈.对比ABC可以得出，铁生锈需要与氧气和水接触；

铁锈蚀后应及时除锈的原因是铁锈疏松多孔，能吸附氧气和水蒸气，会加快铁的锈蚀。

铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水。所以除铁锈的化学方程式

Fed+6HCl=2FeCl,+3H2O

(2)

实验二：定量探究铁锈蚀的因素

对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀慢，加入氯化钠后，压强下降的多，铁锈

蚀快，即NaCl会加快铁的锈蚀；

t3时刻压强突然变大的原因是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶,

铁与盐酸反应产生较多氢气。

(3)

实验三：测定铁锈含量

［解］生成氢气质量uVmLxdg/mLuVdg

设铁的质量为x。

Fe+2HCl=FeCl2+H2T

562

xVdg

答案第2页，共17页

56x

~T=77Tx=28Vdg

2Vdg

由于一定条件下，碳可加快铁的锈蚀，但碳本身不参加反应。所以mg固体中仍含有2g碳

粉。所以铁锈质量=〃枢-2g—28也也。因此，该固体中铁锈质量分数表达式为

邂二厘陛xlOO%=空工二典x100%

mgm

(4)

由于该实验氢气未干燥，含有水蒸气，故得到氢气体积偏大，计算铁质量偏大，铁锈的质量

分数偏小。

(5)

【反思与评价】实验一是铁钉，实验二是铁粉，增大了反应物之间的接触面积，且加入了碳

粉，加速了铁的锈蚀，实验二铁锈蚀明显更快的原因是使用铁粉和加入碳粉，加快了铁锈蚀

的速率。

3.⑴碱

(2)澄清石灰水

⑶Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO3l+2NaOH

(4)Na+、Cl-取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入碳酸钠溶液，观察是否产生白色

沉淀

(5)碳酸钠和稀盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠

(6)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

【解析】⑴

向碳酸钠溶液中滴加无色酚醐溶液，溶液变成红色，说明碳酸钠溶液呈碱性，故填：碱；

(2)

二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，检验二氧化碳气体应用澄清石灰水，故填：澄清石灰水；

(3)

丙组实验中碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为

Ca(OH)2+Na2CO,=CaCO31+2NaOH,故填：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO,i+2NaOH；

(4)

此时溶液为无色，说明不存在氢氧根离子和碳酸根离子，另外有沉淀生成，说明不存在酸，

答案第3页，共17页

钠离子、氯离子不能转化为沉淀，溶液中一定存在，钙离子与碳酸根离子生成碳酸钙沉淀，

因此可能含有钙离子，检验钙离子方法是取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入碳酸钠溶

液，观察是否产生白色沉淀，故填：Na+、Cl-；取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入碳

酸钠溶液，观察是否产生白色沉淀；

(5)

图中AB段pH从12降低到8.5,碳酸氢钠溶液的pH约为8.5,由此可知，刚开始阶段碳酸

钠与盐酸反应生成碳酸氢钠和氯化钠，无气体生成，故填：碳酸钠与盐酸反应生成碳酸氢钠

和氯化钠；

(6)

BC段碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T,故填：NaHCO,+HCl=NaCl+H2O+CO2f。

占燃

4.(1)产生大量白烟，放热4P+5O2=2P2O5

红磷量不足(合理即可)

(2)铁锈蚀消耗氧气更彻底

(3)反应放热，气体膨胀，压强增大

(4)19.7%

(5)富氮空气

(6)A

【解析】(1)

实验1中，红磷燃烧的主要现象是产生白烟，放热；红磷燃烧时红磷与氧气反应生成五氧化

占燃

二磷，化学方程式为4P+5C)202P2O5；若发现进入装置中的水少于五分之一，可能的原

因是红磷量不足、装置漏气等。

(2)

依据图3、图4信息，实验2的测定方法更准确，判断依据是实验2铁锈蚀消耗氧气更彻底。

(3)

在开始200s内压强增大，增大的原因是红磷燃烧放热，气体受热体积膨胀，压强增大。

答案第4页，共17页

(4)

用如图所示数据计算，用这种方法测得的空气中氧气的体积分数是:

10L30KRz—81.38K为

x100%«19.7%

101.30K&

(5)

在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，是因为富氮空气中氮气含量较高，氮

气化学性质不活泼。

(6)

富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是1:3,是因为此时氧气含量=丁''100%=25%

>21%,即大于空气中的氧气含量，不可能是1：4、1：5、1：6,是因为它们中的氧气含

量小于21%。

故选A„

5.⑴变小

(2)稀盐酸中的水蒸发速度比氯化氢气体蒸发的速度快

(3)CuMg+2HCl=MgCl,+H2T

(4)铝的表面有一层致密的氧化膜(氧化铝)，其先与稀盐酸反应，没有气体产生，氧化铝反

应完后，铝与稀盐酸反应放热，因此产生气体的速率变快(答到先是氧化铝与稀盐酸反应，

后是铝与稀盐酸反应即可得分)

(5)不同意因为酸中的水也能稀释氢氧化钠溶液导致溶液pH减小

(6)将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若出现白色沉淀，说明生成了硫酸钠，证明

氢氧化钠与稀硫酸发生了反应

【解析】(1)

浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性，放置一段时间后浓度均会变小，故填：变小；

(2)

浓盐酸中溶质氯化氢和溶剂水都会挥发，溶液浓度变大，溶质相对溶剂含量增大，可能是放

置稀盐酸过程中的水蒸发速度快，氯化氢气体蒸发的速度慢，故填：稀盐酸中的水蒸发速度

比氯化氢气体蒸发的速度快；

(3)

曲线A压强不变，推测曲线A对应金属不与稀盐酸反应，是金属活动性比氢弱的铜，故填:

答案第5页，共17页

Cu；

曲线B压强上升最快，推测曲线B对应金属是金属活动性最强的金属镁，所以曲线B对应

的反应方程式是Mg+ZHCHMgCh+Hzf,故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2T;

(4)

金属铝表面易形成一层致密的氧化铝薄膜，会在开始时阻止铝和稀盐酸反应产生气体，氧化

铝反应后金属铝活动性较强且反应放热，能较快与稀盐酸反应，故填：铝的表面有一层致密

的氧化膜，其先与稀盐酸反应，没有气体产生，氧化铝反应完后，铝与稀盐酸反应放热，因

此产生气体的速率变快；

(5)

稀硫酸中有水，稀释氢氧化钠溶液也会使pH值变小，所以单纯从pH减小到13.1,不能说

明两者发生了反应，故填：不同意；因为酸中的水也能稀释氢氧化钠溶液导致溶液pH减小：

(6)

要验证氢氧化钠和稀硫酸的生成物硫酸钠，结合资料信息，可以通过乙醇使硫酸钠溶解度减

小析出，观察到有沉淀时产生，故填：将稀硫酸滴加到含氢氧化钠的乙醇溶液中，若出现白

色沉淀，说明生成了硫酸钠，证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。

【点睛】设计方案要有操作、现象和对应的结论。

6.气体被点燃，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴生成。Na+取适量镁条加入

100mL饱和NaOH溶液无明显现象16.7%Na2c。3溶液浓度越大，反应更剧

高温A9595

烈。MgCO3=MgO+CO2T—ag<m<—ag

8458

【详解】(1)依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想1正确，而实验1-2是将产生的气体点

燃，氢气燃烧会产生淡蓝色的火焰，且烧杯内壁有小液滴生成，则实验1-2的现象是气体被

点燃，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴生成。

Na2cCh溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，Na2cCh溶液中的存在三种离子COj、

OH-、Na*可能促进了镁与水的反应；

Na2cCh溶液中有钠离子、氢氧根离子和碳酸根离子，需要排除两种离子影响，确定是碳酸

根离子的影响，因此加入含有钠离子和氢氧根离子的物质，两者现象明显不同，就可以证明

是碳酸根离子影响的，因此取适量镁条加入100mL饱和NaOH溶液，实验现象为饱和NaOH

溶液中无明显现象。由此可证明猜想二正确。

答案第6页，共17页

⑵20"C时碳酸钠的溶解度为20g,则20c时饱和的Na2co3溶液的溶质质量分数为

S20g

xlOO%xlOO%16.7%；

100g+S100g+20g

某同学在20℃时将镁条放入浓度为5%的碳酸钠溶液中，观察到只有极少量气泡，而在饱和

碳酸钠溶液中持续产生较多气泡，由此得出的结论是实验变量是浓度，其它量必须相同，所

以对照实验现象可以得出这一结论。

(3)加热白色不溶物时，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，该白色不溶物为碳酸镁,

高温小

加热碳酸镁反应生成氧化镁和二氧化碳，故该化学方程式为：MgCO,—MgO+CO2T

(4)证明白色不溶物是Mg(OH)2和MgCCh的混合物。

假设白色固体全部是氢氧化镁，设生成的氯化镁的质量为m!o

Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H.0

5895

agm,

58=ag

95rri]

95

m.=­ag

158

假设白色固体全部是碳酸镁，设生成的氯化镁的质量为m2。

MgCO,+2HCl=MgCl2+H2O+CO2T

8495

agm2

84_ag

95m2

95

m.=­ag

284

9595

所以理论上m的取值范围是言agvm＜券ag。

8458

7.(1)无色NaOH+HCl=NaCl+H2O

氢离子和氢氧根离子结合成水分子

(2)纯净物

(3)AC

(4)放热氢氧化钠和盐酸恰好完全反应

(5)氢氧化钠与盐酸反应只是酸碱中和反应中的一种，不具有普遍意义(合理即可)

答案第7页，共17页

【解析】(1)

根据氢氧化钠溶液显碱性，能使酚麟变红，向滴有酚献的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸会

逐渐变成无色，因为酸性和中性溶液不能使酚献变色，故填：无色；氢氧化钠与稀盐酸反应

生成氯化钠和水，化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O;从微观角度解释该反应的本

质是：氢离子和氢氧根离子结合成水分子；

(2)

如图c点pH小于7,说明此时盐酸过量，故c点为反应后生成氯化钠和盐酸，加热蒸发后

盐酸和水去除，只有氯化钠存在，所以为纯净物；故答案为：纯净物；

(3)

酸和碱生成盐和水的反应为中和反应；

A、使用浓硫酸干燥二氧化碳气体，利用浓硫酸的吸水性，故A符合题意；

B、服用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，是氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，属

于中和反应原理，故B不符合题意；

C、即热食品中使用生石灰加热，是氧化钙与水反应，不是酸与碱的反应，故C符合题意；

D、利用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，

属于中和反应原理，故D不符合题意；

故填：AC；

(4)

根据图中温度随时间温度上升，故判断酸碱中和反应是放热反应，故填：放热；当酸碱恰好

中和时，再加入盐酸由于不再发生中和反应，故温度不再上升，且周围环境温度低而发生热

传递，故温度会随之降低，故填：氢氧化钠和盐酸恰好完全反应；

(5)

小雨同学认为第(4)题①的结论不够严谨，她的理由是：氢氧化钠与盐酸反应只是酸碱中

和反应中的一种，不具有普遍意义，不能说明酸碱中和反应就是放热反应。

8.(1)防止瓶内气体受热膨胀逸出红磷燃烧，产生白烟，放热，水进入集气瓶，体积

约占瓶内空气总体积的五分之一氧气约占空气总体积的五分之一

答案第8页，共17页

-

(2)4P+5O22P2O5先增大后减小

(3)ACD

(4)ABC

(5)硫燃烧生成的二氧化硫能被氮氧化钠溶液吸收

【解析】⑴

连接仪器，检查装置气密性，点燃燃烧匙内足量的红磷后，应立即伸入瓶中并塞紧瓶塞，原

因是防止瓶内气体受热膨胀逸出.整个实验过程中观察到的现象是红磷燃烧，