浙江省嘉兴市建设中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析

浙江省嘉兴市建设中学2022-2023学年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，既属于化合反应，又属于氧化还原反应的是A．H2+Cl22HCl

B．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C．CaO+H2O==Ca(OH)2

D．Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑参考答案：A略2.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨气全部赶出，另一份与氯化钡反应时，消耗BaCl2cmol，则原溶液中NO3-的物质的量浓度是A.(b-2c)/a

mol/L

B.(2b-c)/a

mol/LC.(2b-2c)/a

mol/L

D.(2b-4c)/a

mol/L参考答案：D略3.物质的量浓度相同时，下列既能与NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是

A.Na2CO3溶液B.NH4HCO3溶液C.NaHCO3溶液D.NaHSO4溶液参考答案：C略4.已知A2On2-可与B2-反应，B2-被氧化，产物为B单质，A2On2-被还原，产物为A3+；且知100mLc（A2On2-）=0．3mol/L的溶液与150mLc（B2-）=0．6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为:A．4

B．5

C．6

D．7参考答案：D5.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是（

）A.稳定性：H2O＜PH3＜NH3 B.原子半径：F＜O＜ClC.酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4 D.碱性：LiOH＜NaOH＜Al(OH)3参考答案：B【详解】A.非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则稳定性：PH3＜NH3＜H2O，A项错误；B.同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径F＜O＜Cl，B项正确；C.非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：H2CO3＜H3PO4＜H2SO4，C项错误；D.金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则碱性：Al(OH)3＜LiOH＜NaOH，D项错误；答案选B。6.将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产生全是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g，则下列有关叙述中不正确的是A．开始加入合金的质量可能为6.4g

B．参加反应的硝酸的物质的量为0.4molC．生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD．溶解合金时收集到NO气体的体积为2.24L参考答案：D略7.元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是：A、元素原子的核外电子排布呈周期性变化

B、元素原子的电子层数呈周期性变化

C、元素的化合价呈周期性变化

D、元素原子半径呈周期性变化参考答案：A8.下列仪器①蒸馏烧瓶②试管③蒸发皿④容量瓶⑤冷凝管⑥烧杯中能用酒精灯直接加热的是（）A．②③⑤ B．②③ C．①③④ D．③⑤⑥参考答案：B【考点】直接加热的仪器及使用方法．【分析】可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚．【解答】解：①烧瓶属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故①错误；②试管可以直接加热，故②正确；③蒸发皿可以直接加热，故③正确；④容量瓶不能加热，故④错误；⑤冷凝管不能加热，故⑤错误；⑥烧杯属于玻璃仪器，受热面积大，受热不均匀，在酒精灯上加热时必须垫石棉网，不能直接加热，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查能直接加热的仪器，难度不大，能在酒精灯火焰上直接加热的仪器有：试管、坩埚、蒸发皿、燃烧匙等，必须垫石棉网的仪器是：烧杯、烧瓶、锥形瓶．9.在pH＝1的无色为溶液中，能大量共存的离子组是A.NH4+、Mg2+、SO42－、Cl－B.Ba2+、K+、OH－、Cl－C.Al3+、MnO4－、SO42－、Cl－

D.Na+、Cu2+、Cl－、Ba2+参考答案：A略10.短周期元素A、B、C，在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C三种元素原子质子数之和为32。D元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的2倍。则下列说法正确的是()A

C

B

A．A、C、D原子半径大小：C>A>DB．A、B两种元素的气态氢化物均能与它们对应的最高价氧化物对应的水化物发生反应，且反应类型相同C．B的氢化物比其上周期同族元素形成的氢化物沸点高D．四种元素形成的气态氢化物中，C元素形成的氢化物的最稳定参考答案：略11.在限定条件下，下列溶液中的各组离子能够大量共存的是

A．使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、MnO4－、Cl－B．与Al能产生氢气的溶液：K＋、SO42-、CO32-、NH4+C．碳酸氢钠溶液：K＋、SO42－、Cl－、H＋D．pH<7的溶液：K＋、Na＋、Cl－、SO42－参考答案：D略12.下列物质中，属于有机物但不属于烃的是

A..

CH4

B.

CH3COOH

C.Na2CO3

D

CO2

参考答案：A略13.下列比较正确的是A．原子序数：F>Na B．原子半径：r（Na）>r（Al）C．金属性：Al>Mg D．氢化物稳定性：H2S>HCl参考答案：B 14.把少量金属钠投入到足量的氯化铝溶液中,下列叙述正确的是

A．析出金属铝

B．产生白色沉淀

C．产生红褐色沉淀

D．产生无色气体参考答案：BD15.以N2和H2为反应物、溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制成能固氮的新型燃料电池，原理如下图所示。下列说法错误的是(

)

A.b电极为负极，发生氧化反应B.a电极发生的反应为N2+8H++6e-=2NH4+C.A溶液中所含溶质为NH4ClD.当反应消耗1molN2时，则消耗的H2为67.2L参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.在实验室里可用右图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质。

图中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL30%KOH溶液，并置于热水浴中；③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置。请填写下列空白：（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO2固体，其反应的化学方程式为

。（2）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：

。A．NaBiO3

B．FeCl3

C．PbO2

已知氧化性强弱顺序为：NaBiO3＞PbO2＞MnO2＞FeCl3（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是①

；②

。（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出。右图中符合该晶体溶解度曲线的是

（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是

（填写实验操作名称）。（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性

。为什么？

。（6）一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100mL3.00mol/L的NaOH溶液（密度为1.2g/mL）恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.0500mol。所得溶液中Cl－离子的物质的量

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按要求完成下列问题。（1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式①CuCl2_________________________②H2SO4_________________________③KOH__________________________（2）写出下列反应的离子方程式④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合___________________________________⑤碳酸钠溶液与稀盐酸混合__________________________________。参考答案：(1)CuCl2=Cu2++2Cl-

H2SO4=2H++SO42-

KOH=K++OH-

(2)Cu2++2OH-==Cu(OH)2↓

CO32-+2H+=H2O+CO2↑试题分析：（1）①CuCl2的电离方程式为CuCl2=Cu2++2Cl-，故答案为：CuCl2=Cu2++2Cl-；②H2SO4的电离方程式为H2SO4=2H++SO42-，故答案为：H2SO4=2H++SO42-；③KOH的电离方程式为KOH=K++OH-，故答案为：KOH=K++OH-；（2）④硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠溶液，反应的离子方程式为Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓；⑤碳酸钠溶液与稀盐酸混合反应式生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的离子方程式为CO32-+2H+=CO2↑+H2O，故答案为：CO32-+2H+=CO2↑+H2O。18.12分）恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)（1）若反应某时刻t时，n(N2)=13mol，n(NH3)=6mol，则a=__________mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量__________；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=__________；（4）原混合气体中，a∶b=__________；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=__________；（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=__________________。参考答案：（1）16；（2）8mol；（3）5∶4；（4）2∶3；（5）1∶2；（6）3∶3∶2；略19.甲、乙两同学欲制取纯净的Fe(OH)2，根据如图所示的装置进行试验。A管中是Fe+H2SO4，B管中是NaOH溶液，请回答下列问题。（1）同学甲：先夹紧止水夹a，使A管开始反应，在B管中观察到的