河南省郑州市第六十一中学高二化学期末试题含解析

河南省郑州市第六十一中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将NaOH溶液和CuSO4溶液按适当比列加入某人的尿液中，加热后，如果观察到砖红色沉淀出现，则此人尿液中含有

A．食醋

B．食盐

C．葡萄糖

D．蛋白质参考答案：C略2.氯化硼的熔点为﹣107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是（

）A．氯化硼液态时能导电而固态时不导电B．硼原子以sp杂化C．氯化硼遇水蒸气会产生白雾D．氯化硼分子属极性分子参考答案：C【考点】分子晶体；盐类水解的应用．【分析】A．氯化硼是共价化合物；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化；C．三氯化硼水解生成HCl；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子．【解答】解：A．氯化硼是共价化合物液态时不能导电，故A错误；B．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，故B错误；C．三氯化硼水解生成的HCl在空气中形成白雾，故C正确；D．三氯化硼中的硼为sp2杂化，无孤对电子，分子中键与键之间的夹角为120°，是平面三角形结构，为非极性分子，故D错误．故选C．3.下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2

B．CH4与NH3

C．BeCl2与BF3

D．C2H2与C2H4参考答案：B略4.可逆反应：3A3B＋C，△H>0，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是

①B和C可能都是固体

②B和C一定都是气体

③若C为固体，则B一定是气体

④B和C可能都是气体A．①②

B.②③

C.①④

D.③④参考答案：D5.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液检验其中的溴元素：Br—+Ag+=AgBr↓B．乙醇与浓HBr溶液反应：C2H5OH+HBr

CH3CH2Br+H2OC．甲苯与浓硝酸和浓硫酸的混合物反应：D．实验室用液溴和苯制溴苯：

参考答案：B略6.在元素周期表中非金属元素最多的区是A．s区

B．p区

C．d区

D．ds区参考答案：B略7.下列关系正确的是A．水溶性：乙醇＞新戊烷＞苯酚

B．沸点：乙酸>乙醇>乙醛>丙烷C．同质量的物质燃烧耗O2量：丙炔＞乙烷＞乙烯＞乙炔＞甲烷D．密度：苯>水>硝基苯参考答案：B8.在0.1mol·L-1NaH2PO4溶液中离子浓度由大到小的顺序是A.

Na+，H3PO4，H2PO4-，HPO42-，PO43-B.

Na+，H2PO4-，HPO42-，H3PO4，PO43-C.

Na+，H2PO4-，HPO42-，PO43-，H3PO4D.

Na+，HPO42-，PO43-，H2PO4-，H3PO4参考答案：B9.把下列溶液加水稀释，溶液中每种离子的浓度都不会增加的是（

）A．H2SO4溶液

B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液

D．FeC13溶液参考答案：B解：A、硫酸是强电解质，加水稀释氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，其余的均减小，故A错误；B、硫酸钠是中性的溶液，加水稀释，钠离子、硫酸根离子浓度减小，氢离子和氢氧根离子浓度不变，没有浓度增大的离子，故B正确；C、碳酸钠溶液加水稀释，氢离子浓度增大，氢氧根浓度、钠离子、碳酸根离子浓度均减小，故C错误；D、氯化铁加水稀释，有利于水解平衡右移，所以氢氧根离子浓度增大，其它离子浓度减小，故D错误．故选B．10.下列实验操作中错误的是（

）

A．在由氢氧化铜分解制氧化铜时，要边加热边用玻璃棒搅拌B．用药匙或者纸槽把粉末状药品送入试管的底部C．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上

D．如果没有试管夹，可以临时手持试管给固体或液体加热参考答案：D11.用下列方法：①KMnO4受热分解

②KClO3受热分解(用MnO2作催化剂)

③2H2O22H2O+O2↑

④2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑，若要制得相同质量的氧气，上述四种方法中所转移的电子数目之比

(

)A.3:2:1:4

B.1:1:1:1

C.1:2:1:2

D.2:2:1:1参考答案：D12.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol／L，Cl－的浓度为1.3mol／L，要使Mg2+全部沉淀分离出来，至少需要4mol／L的NaOH溶液的体积是A．40mL

B．72mL

C．80mL

D．120mL参考答案：C略13.下列对化学科学的认知错误的是(

)A．化学是一门以实验为基础的自然科学B．化学家可以制造出自然界中不存在的物质C．物质发生化学反应都伴随着能量变化D．化学研究会造成严重的环境污染，人类终将毁灭在化学物质中参考答案：D略14.对食物的酸、碱性判断正确的是

A．西瓜是酸性食物

B．猪肉、牛肉是碱性食物

C．巧克力、奶油是酸性食物

D．大米、面粉是碱性食物参考答案：C略15.在无机非金属材料中，硅一直扮演者主要角色。下列物质的主要成分不是SiO2的

A．水晶

B．玛瑙

C．石英

D．硅芯片参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚。

用少量的溴和足量的乙醇制备1,2—二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

乙醇1,2-二溴乙烷

乙醚

状态

无色液体

无色液体

无色液体密度／g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸点／℃

78.5

132

34.6

熔点／℃

一l30

9

-1l6回答下列问题：(1)在此制各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；(填正确选项前的字母)

a.引发反应

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发

d.减少副产物乙醚生成(2)在装置C中应加入

，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：

a．水

b．浓硫酸

c．氢氧化钠溶液

d．饱和碳酸氢钠溶液

(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是

；(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在

层(填“上”、“下”)；(5)若产物中有少量未反应的Br2，最好用

洗涤除去；(填正确选项前的字母)

a．水

b．氢氧化钠溶液

c．碘化钠溶液

d．乙醇(6)若产物中有少量副产物乙醚．可用

的方法除去；(7)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是

；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.NiSO4?xH2O是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于镀镍、电池等，可由电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素）为原料获得．操作步骤如图：

（1）在待镀件上镀镍时，待镀件应作

极，电镀过程中电解质溶液浓度

（填“增大”、“减小”、“不变”）（2）向滤液Ⅰ中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质，则除去Cu2+的离子方程式为

．当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则c（Cu2+）=

mol/L（已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24）．（3）对滤液Ⅱ中先加H2O2再调pH，调pH的目的是

．（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，加入Na2CO3过滤后再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4，这两步操作的目的是

．（5）为测定NiSO4?xH2O晶体x的值，称取26.3g晶体加热至充全失去结晶水，剩余固体15.5g，则x的值等于

．参考答案：（1）阴；不变；（2）FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）除去Fe3+；（4）增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（（或富集NiSO4）；（5）6．

【考点】制备实验方案的设计．【分析】电镀废渣（除镍外，还含有铜、锌、铁等元素），加入稀硫酸过滤得到含有镍离子、铜离子、锌离子、亚铁离子的滤液，后在滤液中加入FeS，生成CuS、ZnS，可除去Cu2+、Zn2+等杂质，对滤液Ⅱ先加W，应为过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+，有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去，过滤后在滤液中加入碳酸钠，可生成NiCO3，过滤后加入硫酸可生成NiSO4，经蒸发、浓缩、冷却结晶可得到硫酸镍晶体，据此分析解答．【解答】解：（1）在待镀件上镀镍，待镀件作阴极，镀层金属镍做阳极，电解质溶液用镍离子的盐溶液，阴极析出的镍与阳极溶解的镍等量，故电解质溶液的浓度不变；故答案为：阴；不变；（2）向滤液Ⅰ中加入FeS主要目的是除去Cu、Zn等杂质，说明CuS的溶解度更小，反应的离子方程式为FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq），已知Ksp（CuS）=1.3×10﹣36，Ksp（ZnS）=1.6×10﹣24，当Zn2+恰好沉淀完全时，在CuS、ZnS共存的混合液中c（Zn2+）=10﹣5mol/L，则溶液中的c（S2﹣）===1.6×10﹣19mol/L，则c（Cu2+）==mol/L≈8.1×10﹣18

mol/L；故答案为：FeS（aq）+Cu2+（aq）=Fe2+（aq）+CuS（aq）；8.1×10﹣18；（3）对滤液Ⅱ先加过氧化氢，可氧化Fe2+生成Fe3+，调节pH有利于水解生成氢氧化铁沉淀而除去；故答案为：除去Fe3+；（4）滤液Ⅲ溶质的主要成分是NiSO4，再加入碳酸钠过滤后，加稀硫酸溶解又生成NiSO4，可增大成NiSO4浓度，有利于蒸发结晶；故答案为：增大NiSO4的浓度，利于蒸发结晶（（或富集NiSO4）；（5）26.3g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体15.5g，失去水的质量=26.3g﹣15.5g=10.8g，NiSO4的质量为15.5g，计算物质的量得到1：x=：，解得x=6；故答案为：6．18.按题给要求填空

（1）按官能团的不同，可将有机物分为A．烷烃B．烯烃C．炔烃D．醚E．酚F．醛G．羧酸

H．苯的同系物I．酯J．卤代烃K.醇等，请指出下列有机物的种类(填写字母)。①CH3CH2CH2CHO__▲__；

②

___▲___；

③____▲___；

④__▲__；⑤___▲

___；

⑥__▲___。

（2）分子式为C6H12的某烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烃的结构简式为____▲_____，若分子式为C4H6的某烃中所有的碳原子都在同一条直线上，则该烃的结构简式为__▲____。参考答案：(1)

①F②E③H④I⑤G⑥J

(2)(CH3)2C=C(CH3)2

CH3C

CCH3

略19.现有浓度均为0.1mol的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：(l)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的浓度由大到小的顺序是________________________________________________________（