山西省运城市阳祖中学高一化学模拟试题含解析

山西省运城市阳祖中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某学生进行蔗糖的水解实验，并检验水解产物中是否含有葡萄糖。他的操作如下：取少量纯蔗糖加适量水配成溶液；在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸；将混合液煮沸几分钟、冷却；在冷却后的溶液中加入银氨溶液，在水浴中加热。实验结果没有银镜产生。其原因是

A．蔗糖尚未水解

B．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖

C．加热时间不够

D．煮沸后的溶液中没有加碱，以中和作催化剂的酸参考答案：D略2.下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是

A．F2

B．Cl2

C．Br2

D．I2参考答案：A3.可用于电动汽车的铝﹣空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极．下列说法正确的是（）A．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Al+3OH﹣﹣3e﹣=Al（OH）3↓C．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极参考答案：A【考点】化学电源新型电池．【分析】铝空气燃料电池中负极反应为Al+4OH﹣﹣﹣3e﹣═AlO2﹣+2H2O，正极反应为O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，总反应为4Al+4OH﹣﹣+3O2═4AlO2﹣+2H2O，铝为活泼金属，既能与酸反应，又能与碱反应．【解答】解：A、电解质溶液显碱性或中性，该燃料电极的正极发生反应为：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣，故A正确；B、铝作负极，负极反应应该是铝失去电子变为铝离子，在氢氧化钠的溶液中铝离子继续与过量的碱反应生成偏铝酸根，因此负极反应为：Al+4OH﹣﹣3e﹣=AlO2﹣+2H2O，故B错误；C、该电池在碱性条件下消耗了碱，反应式为4Al+3O2+4OH﹣=4AlO2﹣+2H2O，溶液pH降低，故C错误；D、电池工作时，电子从负极出来经过外电路流到正极，故D错误．故选A．4.现有CO、CO2、O3（臭氧）三种气体，它们分别都含有1mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为（）

A．1∶1∶1

B．6∶3∶2

C．3∶2∶1

D．1∶2∶3参考答案：B略5.如图所示：若关闭Ⅰ阀，打开Ⅱ阀，让一种含有氯气的气体经过甲瓶后通入乙瓶，布条不褪色；若关闭Ⅱ阀打开Ⅰ阀，再通入这种气体，布条褪色。甲瓶中所盛的试剂可能是①浓H2SO4②NaOH溶液③KI溶液④饱和NaCl溶液

A．②B．②③C．①②③D．①②④

参考答案：C略6.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne

参考答案：C7.北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中错误的是

A．是甲烷的同系物

B．比丁烷更易液化

C．光照下能够发生取代反应

D．是石油分馏的一种产物参考答案：B8.下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘参考答案：B略9.下列叙述正确的是（

）

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键．A.只有②⑦

B.只有①⑦

C.只有⑦

D.只有①⑤⑦参考答案：A①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，①错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，②正确；③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，③错误；④只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，④错误；⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，⑤错误；⑥单质分子中可能不一定存在化学键，如稀有气体中没有化学键，氢气等含有共价键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，⑥错误；⑦离子化合物中一定含有离子键，⑦正确。答案选A。10.下列实验操作正确的是A.称量NaOH固体B.用酒精提取碘水中的碘C.除去水中的氯化钠

D.从Y进气收集Cl2参考答案：C【分析】A.氢氧化钠固体具有较强腐蚀性，不能直接在纸片上称量；B.酒精与水互溶，不能用酒精做萃取剂；C.氯化钠沸点较高；D.从Y进气为向下排空气法，收集的气体密度应该小于空气。【详解】A.NaOH固体具有较强腐蚀性，应该放入小烧杯中快速称量，不能直接放在纸片上，图示操作不合理，故A项错误；B.酒精易溶于水，无法用酒精提取碘水中的碘，可选用苯或四氯化碳做萃取剂，故B项错误；C.加热时水易挥发，但NaCl··

的沸点较高，不易挥发，所以可以采用蒸馏方法除去水中的氯化钠，故C项正确；D.

Cl2的密度大于空气，应该选用向上排空气法收集，即从X进气，故D项错误；答案选C。11.将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A.

NaOH

B.

Na2O

C.

Na2O2

D.

Na2CO3参考答案：D试题分析：Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3?xH2O，Na2CO3?xH2O风化脱水生成Na2CO3；答案选D。12.A元素原子的L层比B元素原子的L层少3个电子，B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子总数多5个，则A、B两元素形成的化合物可表示为

(

)A．BA2

B．BA3

C．A3B2

D．B3A2参考答案：C略13.下列反应属于取代反应的是A．C2H4＋3O22CO2＋2H2O

B．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuC．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3

D．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl参考答案：D14.下列实验现象的叙述，正确的是A．钠在氧气中燃烧，火焰呈黄色，产生白色固体B．氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，同时产生白烟C．钠投入水中，将沉在水底并熔化成小球、且有气泡产生D．氯气通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色参考答案：D15.某元素原子最外层有两个电子，该元素A．一定是第二主族元素B．一定是非金属元素C．一定是稀有气体元素D．可能是金属元素参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuSO4；②Cu→CuO→CuSO4，试回答：(1)这两种方案，你认为哪一种方案比较合理?

(答编号)，理由是

。(2)铜与浓硫酸加热直接反应时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，看到的现象是

，原因是

；若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，二者在反应原理上是否相同（填“相同”或“不相同”）

。如果发生上述现象，如何通过实验进一步确定是哪一种气体导致的？方法是

。参考答案：（1）②（1分）；无污染空气的SO2生成,节约H2SO4……（2分）

（2）品红褪色

SO2具有漂白性

不相同……………（每空1分，共3分）（3）加热无色溶液看是否恢复红色，若恢复则气体为二氧化硫，若不恢复，气体为氯气（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Ⅰ．有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入2mol/LH2SO4溶液中，乙同学将电极放入2mol/L的NaOH溶液中，如图：（1）写出甲池中正极的电极反应式：

；（2）写出乙池中负极的电极反应式：

；（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出

活动性更强，而乙会判断出

活动性更强（填元素符号）。

（4）由此实验，可得到如下哪些正确结论？（

）

A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的电解质

B．镁的金属性不一定比铝的金属性强

C．该实验说明金属活动顺序表已过时，已设有实用价值

D．该实验说明化学研究对象复杂、化学反应受条件影响较大，因此应具体问题具体分析Ⅱ．向一个容积为2L的密闭容器中充入2molA和1molB，发生如下反应：2A(g)+B(g)xC(g)+D(g)，反应达到平衡时C的浓度为1.2mol/L，B的浓度为0.1mol/L。（1）x=

；（2）若使容器温度升高，平衡时混合气体的平均相对分子质量减小，则正反应为

（填“吸热”或“放热”）反应；（3）若维持容器体积和温度不变，按下列方法加入起始物质，达到平衡时C的浓度仍为1.2mol/L的是

（用序号填空）①4molA+2molB②3molC+1molD③3molC+1molD+1molB参考答案：略18.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出下列物质的化学式：A：____________；E：__________。（2）B与E混和得到H并在潮湿空气中变成M的过程中，可能观察到的现象：__________________。（3）按要求写方程式：B和R反应生成N的离子方程式：___________________________________；M→W的离子方程式：_____________________________________________。参考答案：(1)Na2O2

FeCl2

(2)生成白色沉淀，马上变成灰绿色，最终变成红褐色

(3)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑

Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O解析：A为淡黄色固体，能与水反应，A是过氧化钠。C是无色无味的气体，C是氧气，B是氢氧化钠。T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，D是四氧化三铁，则T是铁，E是氯化亚铁，H是白色沉淀，H是氢氧化亚铁，M是氢氧化铁，W溶液中加入KSCN出现血红色，M是氯化铁。R是金属铝，N是偏铝酸钠，Q是氧化铝。（1）根据以上分析可知A是Na2O2，E是FeCl2。（2）氢氧化钠溶液与氯化亚铁溶液反应生成氯化钠和氢氧化亚铁白色沉淀，氢氧化