山东省滨州市车镇金岭中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析

山东省滨州市车镇金岭中学2022-2023学年高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100mL的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A．阳极得到的气体中有O2且为0.35molB．铝元素仅以Al(OH)3的形式存在C．阴极质量增加3.2g

D．电路中共转移0.9mol电子参考答案：D略2.下列说法中不正确的是（）A．液氨可用作制冷剂B．氧化铝可用于制造耐火坩埚C．液态钠可作核反应堆的传热介质D．硅单质是光纤制品的基本原料参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．液氨气化吸热；B．氧化铝的熔点高；C．液态钠可导热；D．二氧化硅对光具有良好的全反射作用．【解答】解：A．液氨气化吸热，导致周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，故A正确；B．氧化铝的熔点高，则氧化铝可用于制造耐火坩埚，故B正确；C．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故C正确；D．二氧化硅是光纤制品的基本原料，Si为半导体材料，故D错误；故选D．3.常温下，在10mL0.1mo1/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mo1/LHCl溶液20mL,溶液的pH逐渐降低,此时溶液中含碳微粒的物质的量分数（ω）变化如右图所示（CO2因逸出未画出），下列说法正确的是

A．在0.1mo1/LNa2CO3溶液中：

c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)B．当溶液pH为7时，溶液的总体积为20mLC．在B点所示的溶液中,阳离子浓度最大的是Na+D．在A点所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)＞c(OH－)＞c(H+)参考答案：CD略4.下列各组分子均属于非极性分子的是①H2O

②CO2

③HCl

④CCl4

⑤NH3

⑥CO

⑦CH4

⑧HClOA.①④⑧

B.②③⑥

C.②④⑦

D.④⑤⑧参考答案：C5.一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250ml

2mol/L硝酸溶液中，反应完全后，生成1.12LNO（标况），再向反应后的溶液中加入1mol/LNaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入的NaOH溶液体积最少是（

）

A、450ml

B、500ml

C、400ml

D．550ml参考答案：A略6.向下列溶液滴加稀硫酸，生成白色沉淀，继续滴加稀硫酸，沉淀又溶解的是

A、Na2SiO3

B、BaCl2

C、FeCl3

D、NaAlO2参考答案：D7.氢化钙可以作为生氢剂(其中CaH2中氢元素为－1价)，反应方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是（

）

A．既不是氧化剂也不是还原剂

B．是氧化剂

C．是还原剂

D．既是氧化剂又是还原剂

参考答案：B略8.如图是氯化铯晶体的晶胞，已知晶体中2个最近的Cs+离子核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿氏常数，则氯化铯晶体的密度为参考答案：C略9.往含0.2molNaOH和0.1molCa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图像是（气体的溶解忽略不计）

A

B

C

D参考答案：C略10.下列实验的前后，铜的质量一定发生变化的是

（

）

A．铜丝在空气中灼烧后立即插入乙醇

B．铜片放人酸化的硝酸钠溶液

C．铜和铁的混合物放人稀硝酸

D．铜、锌、稀硫酸构成的原电池放电参考答案：B略11.下列反应的离子方程式不正确的是（

）A.将Na2S溶液逐滴加入FeCl3溶液中出现浅黄色沉淀：2Fe3++S2-＝2Fe2++S↓B.已知：酸的强弱：H2CO3＞HClO＞HCO3-,则2ClO-+CO2(少量)+H2O＝CO32-+2HClOC.Ba(OH)2溶液中加入足量的NH4HCO3溶液:Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2OD.将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制胶体：Fe3++3H2O

Fe(OH)3(胶体)+3H+参考答案：B略12.下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是A.乙酸分子中含有羧基,可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2B.等质量的乙烯和聚乙烯完全燃烧消耗氧气的物质的量相等C.苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子中含有碳碳双键D.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和浓硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同参考答案：CA、乙酸的酸性强于碳酸，所以能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，故A正确；B、乙烯和聚乙烯的最简式都是CH2，所以等质量时完全燃烧消耗氧气的物质的量相等，则B正确；C、苯能与氢气发生加成反应生成环己烷，说明苯分子的碳原子不饱和，而不能说明含有碳碳双键，则C错误；D、甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，是氯原子取代了甲烷中一个氢原子，苯和浓硝酸反应生成硝基苯是硝基取代了苯环中氢原子，二者都是取代反应，故D正确。因此本题正确答案为C。13.“化学，我们的生活，我们的未来”是2011年“国际化学年”的主题。下列行为中不符合这一主题的是

（

）

A．控制含磷洗涤剂的生产和使用，防止水体富营养化，保护水资源

B．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展

C．开发太阳能、水能、风能等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料

D．实现资源的“3R”利用，即减少资源消耗（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、提高资源的循环利用（Recycle）参考答案：B略14.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A．K2FeO4能与水缓慢反应生成Fe(OH)3和O2，故可用作水的消毒剂和净化剂B．钢铁表面烤蓝生成一层致密的Fe3O4,能起到防腐蚀作用C．常温下氨能与氯气反应生成氯化氢和氮气，因此可用浓氨水检查氯气管道中某处是否泄漏D．用氯气与乙烷混合光照获得纯净的1，2-二氯乙烷参考答案：D略15.下列说法不正确的是A．相同条件下，溶液中、、的氧化性依次减弱B．一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率C．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同D．根据反应2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)需在300℃进行可推测该反应是吸热反应D．铁块受到的磁力大于受到的弹力才能被吸在黑板上参考答案：BD略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外兴趣小组用下图所示装置探究铜跟浓硫酸的反应情况：（1）B是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请在图上把导管补充完整。（2）实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol·L-1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。①写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式：__________；②有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为其中原因是__________；（3）为定量测定余酸的物质的量浓度，该小组学生进行了如下设计：先测定铜与浓硫酸反应产生的SO2的量，再计算余酸的物质的量浓度。他们认为测定二氧化硫的量的方法有多种，你认为下列实验方案中可行的是_______（填写编号，仅有一个正确）。A．将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管，结束反应后再次称量B．将装置A产生的气体缓缓通入足量用稀硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀C．用排水法测定装置A产生气体的体积（已折算成标准状况）D．将装置A产生的气体缓缓通入足量氢氧化钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀E．将装置A产生的气体缓缓通入足量硝酸酸化的硝酸钡溶液，反应完全后，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀请你对不可行的方案中选出一例进行分析：__________[要求标明不可行的方案序号、说出不可行的理由及造成的误差（偏高或偏低）]。（4）请你再设计一种其他可行的实验方案，来测定余酸的物质的量浓度，简要写出操作步骤及需要测定的数据（不必计算）__________。参考答案：（1）如图所示。（2）①Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O ②随着反应进行，硫酸被消耗，浓硫酸变成稀硫酸，稀硫酸和铜不反应。（3）E（4）方案一：①取反应后溶液，向其中加入足量锌；②收集并测定氢气的体积；③通过氢气量计算剩余硫酸的物质的量浓度。方案二：①取反应后溶液，向其中加入过量的氢氧化钠溶液，至氢氧化铜完全沉淀；②过滤、洗涤、（低温）干燥、称量至恒重；③根据氢氧化铜的量计算出已反应的硫酸的量，进而计算剩余硫酸溶液浓度。方案三：反应结束后将烧瓶中的铜片取出，洗净、烘干，称其质量即可。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.羰基化反应是制备不饱和酯的有效途径，如：反应①：化合物I可由化合物Ⅲ合成：

（1）化合物Ⅱ的分子式为

，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化学方程式为

．（2）化合物Ⅲ的结构简式为

，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I的化学方程式为

（注明反应条件）．（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，Ⅴ的结构简式为

（写一种即可）．（4）聚合物单体的结构简式为

．用类似反应①的方法，利用丙炔与合适的原料可以合成该单体，化学方程式为

．

参考答案：（1）C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）；+NaOH+NaBr+H2O；（3）；（4）；CH3C≡CH+CO+CH3OH；

考点：有机物的合成．分析：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可写出分子式，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇；（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，据此写出Ⅴ的结构简式；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，据此可写出单体，反应①为炔与CO、甲醇反应生成稀酯，据此写化学方程式；解答：解：（1）根据化合物Ⅱ的结构简式可知其分子式为C10H10O2，化合物Ⅱ中有酯基，在碱性条件下能发生水解反应生成羧酸钠和醇，化学方程式为+NaOH→+CH3OH，故答案为：C10H10O2；+NaOH→+CH3OH；

（2）根据化合物Ⅲ与溴加成得，可知化合物Ⅲ为，化合物Ⅳ通过消去反应生成化合物I为，反应的化学方程式为+NaOH+NaBr+H2O，故答案为：；+NaOH+NaBr+H2O；（3）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分异构体，苯环上有两个取代基且能发生银镜反应，说明有醛基，Ⅴ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有两组峰，峰面积之比为1：2，说明两个取代基上的氢原子数之比为1：2，符合这样条件的Ⅴ的结构简式为，故答案为：；（4）根据聚合物可知，该物质为加聚产物，所以它的单体为，丙炔与合适的原料可以合成该单体的化学方程式为CH3C≡CH+CO+CH3OH，故答案为：；CH3C≡CH+CO+CH3OH；点评：本题考查了有机物的官能团及其性质，知道常见有机物官能团及其性质是解本题关键，知道有机反应中断键、成键方式，并结合题给信息分析解答，题目难度中等．18.氨气是一种重要的化工产品，有广泛用途，工业上可以由氢气和氮气合成。（1）已知键能:NN945kJ·mol-1，H-H436kJ·mol-1，N-H391kJ·mol-1。①氮气、氢气合成氨的热化学方程式是______________。②未使用催化剂时，逆反应的活化能Ea(逆)=______kJ·mol-1；使用催化剂之后正反应的总活化能为_______kJ·mol-1。（2）下表是当反应器中按n(N2):n(H2)=l:3投料后，在200℃、400℃、600℃，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随总压强的变化曲线。①曲线a、b对应温度较高的是________

(填“a”或“b”)

②实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1L密闭容器中通入5molN2、15molH2，10min后达到M点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)___mol·L-1·min-1。③关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是_______(填字母)。A．分离出NH3后的原料气循环利用，可以提高H2的平衡转化率B．使州催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C．上图中M、Q、R点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(R)④列出R点平衡常数的计算式Kp=____(MPa)-2。（用平衡分压代替平衡浓度计箅，分压=总压×物质的量分数。不要求计算结果）参考答案：（1）①N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

ΔH=-93kJ·mol-1

②428

126

（2）①b

②0.375

③AC

④（其它合理答案都给分）②M点NH3的物质的量分数为60%；N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物质的量浓度（mol/L）

5

15

0变化物质的量浓度（mol/L）

n

3n

2n起始物质的量浓度（mol/L）

5-n

15-3n

2nNH3的物质的量分数为60%=×100%，解得：n=，则从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)==0.375mol·L-1·min-1；④R点总压强为35MPa，NH3的物质的量分数为20%，N2(g)+3H2(g)2NH3(g)起始物质的量（mol）

5

15

0变化物质的量（mol）

n

3n

2n起始物质的量（mol）

5-n

1