山东省烟台市福安中学高三化学月考试题含解析

山东省烟台市福安中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学实验事实及其解释都正确的是A．铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，说明铝箔表面氧化铝膜熔点高于铝B．将SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4，说明HClO酸性比H2SO4强C．FeCl3溶液可以腐蚀线路板上的Cu，说明Fe的金属活动性大于CuD．将饱和氯水滴到淀粉碘化钾试纸上，试纸先变蓝后变白，说明氯水具有漂白性参考答案：A略2.在恒容密闭容器中存在下列平衡：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。CO2的平衡物质的量浓度c(CO2)与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（

）A．反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的ΔH>0

B．在T2时，若反应处于状态D，则一定有v正<v逆C．平衡状态A与C相比，平衡状态A的c(CO)小D．恒压密闭容器中通入1molCO(g)和1molH2O(g)，发生上述反应，当反应达到平衡后，在其他条件不变时，再通入1molH2O(g)和1molCO(g)的混合气体，v正、v逆反应速率随时间t变化的示意图如右。参考答案：C略3.由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH＝1，c(Al3＋)＝0.4mol/L，c(SO)＝0.8mol/L，则c(K＋)为()A．0.15mol/L

B．0.2mol/L

C．0.3mol/L

D．0.4mol/L参考答案：C略4.元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是

A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价

B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强

D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素参考答案：略1.00L0.500mol·L－1NaOH溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量。表示该反应的中和热的热化学方程式正确的是

A.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+28.7kJ·mol－1B.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－28.7kJ·mol－1C.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=+57.4kJ·mol－1D.NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l)；ΔH=－57.4kJ·mol－1参考答案：D略6.（2009·全国Ⅰ卷）下图表示反应X(g)4Y(g)+Z(g),ΔH＜0,在某温度时X的浓度随时间变化的曲线：下列有关该反应的描述正确的是(

)A.第6min后，反应就终止了B.X的平衡转化率为85%C.若升高温度，X的平衡转化率将大于85%D.若降低温度，v正和v逆将以同样倍数减小参考答案：B本题具体考查化学反应速率与化学平衡部分知识，关键是深刻理解“勒夏特列原理”并结合具体反应灵活应用。A项，考查化学平衡的特点，由图知：6min以后，反应物X浓度不再改变，说明达到了平衡。但化学平衡是动态平衡，反应未终止。B项，X的转化率计算：。C项，该反应ΔH＜0，据“勒夏特列原理”，升温，平衡向着使体系降温的方向移动，即平衡逆移，故X的转化率降低。D项，考查温度与速率的关系。降低温度,v正、v逆都减小，但不会是同样倍数，与该反应热效应有关。正反应放热，降低温度，平衡正向移动，说明v正′＞v逆′。

7.实验室保存下列药品的方法，正确的是（

）

A．氢氟酸贮存在玻璃瓶里

B．实验室盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞C．盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯贮存在钢瓶里参考答案：C略8.将9.60×10﹣4mol的XO4﹣在溶液中还原到较低价态，需用24mL0.100mol/L的H2O2溶液，则X元素的化合价变为（）A．+1B．+2C．+3D．+4参考答案：B考点：氧化还原反应的计算．分析：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，在氧化还原反应中转移电子相等，据此计算X元素化合价．解答：解：n（H2O2）=0.024L×0.100mol/L=0.0024mol，XO4﹣在溶液中还原到较低价态，则双氧水失电子被氧化生成氧气，设X变化后的化合价为a，在氧化还原反应中转移电子相等，则0.0024mol×2×[0﹣（﹣1）]=9.60×10﹣4mol×（7﹣a），a=+2，故选B．点评：本题考查氧化还原反应的计算，知道双氧水中O元素化合价变化是解本题关键，再结合转移电子相等计算，题目难度不大．9.下列各组稀溶液，不用其他试剂或试纸，仅利用溶液问的相互反应，就可以将它们区别开

的是

A．硝酸钾

硫酸钠氯化钙氯化钡

B．硫酸硫酸铝氯化钠氢氧化钠

C．盐酸硫酸钠碳酸钠硝酸钠

D．硫酸氢钠氯化镁氢氧化钡硫酸参考答案：B略10.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（）

A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦

参考答案：答案：D

11.下列叙述合理的是（）

A．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同

B．稀有气体元素的原子序数越大，其单质的沸点一定越高

C．所有主族元素原子形成的单核离子的电荷数均与其族序数相等D．非金属元素的最高正价与最低负价的绝对值之和均为8参考答案：答案：B12.已知NH4NO3受到撞击或受热时会发生爆炸性分解:2NH4NO3==4H2O↑+2N2↑+O2↑。在反应中，被还原的原子和被氧化的原子的物质的量之比是

A．3∶5

B.1∶1

C.1∶2

D.2∶1参考答案：C略13.下列关于物质分类的说法正确的是A．金刚石、白磷都属于单质

B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质

D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物参考答案：A14.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用bmol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗cmol氯化钡，由此可知原溶液中N03﹣的物质的量浓度是（单位：mol?L﹣1）（）A．

B．

C．

D．参考答案：D解析：设每份中NH4+的物质的量为x，SO42﹣的物质的量为y，则NH4++OH﹣═NH3+H2O1

1x

b，解得x=b，则每份中NH4+的物质的量为bmol，Ba2++SO42﹣═BaSO4↓1

1c

y，解得y=c，则每份中SO42﹣的物质的量为cmol，由aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，则原溶液中NH4+的物质的量浓度为mol/L，原溶液中SO42﹣的物质的量浓度为mol/L，设原溶液中N03﹣的物质的量浓度为z，由溶液不显电性，根据电荷守恒可知，mol/L×1=mol/L×2+z×1，解得z=mol/L，故选D．15.化学与生产生活联系紧密，下列有关说法正确的是A.热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污B.水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3

，再用酸除去C.胃舒平(

主要成分(AlOH)3]和食醋同时服用可增强药效D.淀粉和纤维素在体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量参考答案：BA.热的纯碱溶液可用于洗涤油脂，但不能洗涤煤油、柴油等矿物油污，只能用有机溶剂去洗涤矿物油污，故A错误；B.利用沉淀的转化原理，用饱和的碳酸钠溶液浸泡水垢中的CaSO4，可先转化为CaCO3，再用酸除去，故B正确；C.胃舒平可中和胃酸，但不能与醋酸混用，因为醋酸能溶解A1(OH)3降低药效，故C错误；D.淀粉在体内最终水解为蔔萄糖，为人体提供能量，而纤维素在人体内不能水解，可通过胃肠蠕动助消化，故D错误；答案为B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.用下图装置进行转化为的转化率测定实验：；。已知：

熔点（）沸点（）-72.4-1016.844.3(1)要顺利进行实验，上图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处各应连接合适的装置（可重复使用），请从下列A～E中选择适宜的装置，将其序号填入空格内。(2)将装置连接好，实验前，必须进行的操作是（不必写具体过程）

。(3)实验时，浓硫酸能顺利滴入烧瓶中，甲装置所起的作用是

。(4)开始实验时，先从乙处均匀通入，为使有较高的转化率，实验时滴入浓硫酸与加热催化剂的先后顺序是

。(5)实验中“当表面红热时，应将酒精灯移开一会儿再加热”，以防温度过高，这样做的原因是

；若用大火加热有处的反应管时，的转化率会

（填“升高”、“降低”或“不变”）。(6)实验时若用25.2g的，加入的浓硫酸是足量的，反应结束时继续通入一段时间，称得Ⅱ处装置的质量增加11.3g，则本实验中的转化率为

%（保留小数点后一位）。

参考答案：(1)`Ⅰ：B

Ⅱ：A

Ⅲ：BE(2)检查装置的气密性(3)保持分液漏斗内压强与烧瓶内压强相等(4)先加热催化剂，然后缓慢滴加浓硫酸(5)温度过高不利于SO3的生成，且影响催化剂的活性降低(6)70.6％略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（18分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。（1）已知反应：Br2＋2Fe2+=2Br－＋2Fe3+，向10mL0.1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0.001molCl2，反应后，溶液中除含有Cl-外，还一定

(填序号)。①含Fe2+，不含Fe3+

②含Fe3+，不含Br-

③含Fe3+，含有Br-（2）773K，固定体积的容器中，反应CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)过程中能量变化如下图。曲线Ⅱ表示使用催化剂时的能量变化。若投入amolCO、2amolH2，平衡时能生成0.1amolCH3OH，反应就具工业应用价值。①若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率为

；②在容器容积不变的前提下，欲提高H2的转化率，可采取的措施(答两项即可)

、

；③下列与催化剂有关的说法中，正确的是

(填字母序号)。a.使用催化剂，使反应CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

ΔH>－91kJ·mol－1b.使用催化剂，不能改变反应的平衡常数Kc.使用催化剂，能够提高反应物转化率（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。①Fe电极作

极(填“阴”或“阳”)；②Ni电极的电极反应式为：

。（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO3-＋4H+＋3e－=NO＋2H2O①KMnO4、Na2CO3、CuO、KI四种物质中的

(填化学式)能使上述还原过程发生。②欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定

推(计)算反应速率。参考答案：(1)③(2)①10%

②增大CO浓度、适当降低温度、及时分离生成的CH3OH

③b(3)①阳

②2H＋＋2e－=H2↑(4)①KI(有错误答案不得分)

②单位时间内收集的气体体积(或收集一定体积的气体所用的时间)18.我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程。该历程示意图如图。(1)生成CH3COOH总反应的原子利用率为______，该催化剂______（填能或不能）有效提高反应物的平衡转化率；(2)如图是1molCH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1molS（g）燃烧的能量变化①CH4完全燃烧的活化能是______kJ/mol。②在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S（g）、H2O（g）和CO2，写出该反应热化学方程式______；(3)在密闭容器中充入2molCH4（g）和1molO2（g），在不同条件下反应：2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g），实验测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示。①P1时升高温度n（CH3OH）______（填“增大”、“减小”或“不变”）；②E、F、N点对应的化学反应速率由大到小的顺序为______（用v（E）、v（F）、v（N）表示）；③下列能提高CH4平衡转化率的措施是______（填序号）；a．减小压强

b增大投料比

c.及时分离产物④若F点n（CH3OH）=1mol，总压强为2.5MPa，则T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=______。参考答案：(1)100%

不能

(2)①126

②CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=+352kJ/mol

(3)①减小

②v(N)＞v(F)＞v(E)

③c

④2【分析】(1)根据图知，总反应中甲烷和二氧化碳反应生成唯一产物CH3COOH，所有原子完全被利用；催化剂只改变化学反应速率不影响平衡移动；(2)①活化能是物质发生化学反应需要的最低能量；②CH4还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2的化学方程式为CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)；反应I：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802kJ/mol，反应II：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-577kJ/mol

根据盖斯定律反应I-反应II×2计算CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)的焓变△H；(3)①P1时升高温度n(CH3OH)减小；②相同温度下增大压强平衡正向移动，则n(CH3OH)增大，根据图知，压强P1＞P1，温度越高、压强越大化学反应速率越快，温度对反应速率影响较大；

③改变条件使平衡正向越大但是不能是通过提高CH4浓度实现就能提高甲烷转化率；④平衡气体总物质的量=(1+0.5+1)mol=2.5mol，P(CH4)=P(CH3OH)=×2.5MPa=1MPa，则P(O2)=0.5MPa，T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp=。【详解】(1)根据图知，总反应中甲烷和二氧化碳反应生成唯一产物CH3COOH，所有原子完全被利用，所以原子利用率为100%；催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，所以只改变化学反应速率不影响平衡移动；(2)①由图可知CH4完全燃烧的活化能是126kJ/mol；②CH4还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2的化学方程式为CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)；反应I：CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)△H=-802kJ/mol，反应II：S(g)+O2(g)=SO2(g)△H=-577kJ/mol，由盖斯定律反应I-反应II×2计算CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)的焓变△H=-802kJ/mol-(-577kJ/mol)×2=+352kJ/mol，热化学方程式为CH4(g)+2SO2(g)=2S(g)+2H2O(g)+CO2(g)△H=+352kJ/mol；(3)①根据图知，P1时升高温度n(CH3OH)减小；②相同温度下增大压强平衡正向移动，则n(CH3OH)增大，根据图知，压强P1＞P1，温度越高、压强越大化学反应速率越快，温度对反应速率影响较大，温度：TE=TF＜TN，压强：PE＜PF=PN，所以化学反应速率：v(N)＞v(F)＞v(E)；③a．减小压强平衡逆向移动，甲烷转化率降低，故a错误；b．增大投料比，甲烷转化率降低，故b错误；c．及时分离产物，平衡正向移动，则甲烷转化率提高，故c正确；故答案为：c；④平衡气体总物质的量=(1+0.5+1)mol=2.5mol，P(CH4)=P(CH3OH)=×2.5MPa=1MPa，则P(O2)=0.5MPa，T0时F点用分压强代替浓度表示的平衡常数Kp===2。19.（17分）“低碳循环”已经引起了国民的重视，试回答下列问题：（一）煤的气化和液化可以提高燃料的利用率。已知25℃，101时：

则在25℃，101时：

.（二）高炉炼铁是CO气体的重要用途之一，其基本反应为：，已知在1100℃时，该反应的化学平衡常数K=0.263。(1)温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，此时平衡常数K值

（填“增大”、“减小”或“不变”）；(2)1100℃时测得高炉时，，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态？

(填“是”或“否”)，其判断依据是

。(3)目前工业上可用来生产燃料甲醇，有关反应为：。现向体积为1