初中化学第二单元我们周围的空气单元综合检测习题(含答案)

初中化学第二单元我们周围的空气单元综合检测习题(含答

案)

根据下图装置，回答下列有关问题：

(2)采用加热氯酸钾和二氧化镒的混合物制取氧气，可选用的发生装置和

收集装置的组合是O

(3)若用F装置收集二氧化碳气体，验证其收集满了的方法是

(4)制取二氧化碳发生装置选用C比选用B要好，其优点是o

【答案】集气瓶AD或AF将燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的

木条熄灭，说明已经收集满能随时控制反应进行或停止

【分析】

氯酸钾和二氧化镒加热生成氯化钾和氧气。

【详解】

(1)装置图中仪器a的名称为集气瓶。

(2)氯酸钾和二氧化镒加热生成氯化钾和氧气，氧气密度比空气大，不易

溶于水，用向上排空气法收集或排水法收集，故采用加热氯酸钾和二氧化镒的混

合物制取氧气，可选用的发生装置和收集装置的组合是AD或AF。

(3)二氧化碳不燃烧，不支持燃烧，若用F装置收集二氧化碳气体，验证

其收集满了的方法是将燃烧的木条放在集气瓶口，如果燃烧的木条熄灭，说明已

经收集满。

(4)制取二氧化碳发生装置选用C比选用B要好，装置C有多孔隔板，需

要反应进行时，将固体物质放在隔板上，当反应进行时隔板上的固体与液体接触,

反应进行，当把止水夹关闭时，产生的气体使压强增大，把液体压入长颈漏斗,

隔板上的固体与液体分离，反应停止，故其优点是能随时控制反应进行或停止。

【点睛】

氧气密度比空气大，不易溶于水，用向上排空气法收集或排水法收集。

97.某化学兴趣小组用如图的装置探究燃烧的条件:

(1)当为。2溶液与MnO,接触时发生反应的化学方程式为o

(2)向Y型管中挤入H2O2溶液后，观察到导管口有气泡产生，烧杯中的白

磷不燃烧，一段时间后白磷燃烧。此现象说明可燃物燃烧的条件是。若装

置不变，欲证明可燃物燃饶所需的另一个条件，只需将Y型管中的某一药品更

MnO,八

【答案】2H2。22H,O+C)2T可燃物燃烧需要与氧气接触将Y

型管中红磷换为白磷

【详解】

(1)过氧化氢在二氧化镒催化作用反应生成水和氧气，化学方程式为:

MnO2

2H2O22H2O+O2To

(2)加入过氧化氢后生成氧气，氧气将内部的氮气排出，此时氮气与白磷

接触，未发生燃烧，而当氮气排净后，此时逸出气体为氧气，氧气与白磷接触,

燃烧发生，说明白磷燃烧需要氧气；燃烧需要可燃物、达到着火点和氧气，可燃

物已经给出，氧气在第一个实验已经验证，因此可以验证着火点的影响，所以将

Y型管中红磷换为白磷，此时可燃物全为白磷，只是接触的温度不同，观察白磷

是否燃烧，验证着火点的影响;

故填：可燃物燃烧需要与氧气接触；将Y型管中红磷换为白磷。

98.如图是某同学设计的检验空气组成的实验装置，据图回答问题:

(1)实验时盛放在燃烧匙中的物质是,其物质的燃烧的现象是

该反应的文字表达式是：O

(2)待盛放在燃烧匙中的物质燃烧结束并冷却后，打开弹簧夹，又可观察

到的现象是o

(3)上述实验除了可以得出氧气约占空气总体积的1/5的结论外，还可以

得出氮气具有的化学性质是_______匚

(4)实验完毕，若进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,你认为导致

这一结果的原因可能是、。

（5）某同学对实验进行反思后，提出了改进方法（如图所示）,你认为改

【答案】红磷产生大量白烟磷+氧气些五氧化二磷；水进入

集气瓶内，且约占集气瓶容积的五分之一不燃烧也不支持燃烧，且不溶于水

红磷量不足装置漏气减小误差和对环境的污染

【解析】

【详解】

（1）由图可知实验时盛放在燃烧匙中的物质是红磷，故填红磷；

红磷在空气中燃烧时产生大量的白烟，故填产生大量白烟；

磷和氧气在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，故文字表达式写为：磷+氧

气雪五氧化二磷。

（2）打开弹簧夹，可观察到的现象是烧杯内的水沿导管进入集气瓶，进入

瓶内的水约占瓶容积的1/5,故填水进入集气瓶内，且约占集气瓶容积的五分之

O

（3）反应后红磷有剩余，说明氮气不燃烧，也不支持燃烧；进入瓶内的水

只占瓶容积的1/5,说明氮气不溶于水，故填不燃烧也不支持燃烧，且不溶于水。

（4）进入集气瓶中水的体积不到总容积的1/5,说明氧气有剩余，产生这

种现象的原因有这种的气密性差、红磷的量不足、为冷却就打开止水夹等，故填

红磷的量不足、这种漏气等。

（5）改进后，利用凸透镜会聚太阳光点燃红磷，装置始终密封，能减小误

差和对环境的污染，故填减小误差和对环境的污染。

八、科学探究题

99.学习了二氧化镒对过氧化氢分解制取氧气有催化作用的知识后，某同

学想CuO能否起到类似二氧化镒的催化剂作用呢？于是进行了以下探究：

（猜想）

A.CuO不是催化剂，也不参加反应，反应前后质量和化学性质都不变

B.CuO参与反应产生氧气，反应前后质量和化学性质都发生改变

C.CuO是这个反应的催化剂，反应前后

（实验）步骤1：用试管取少量过氧化氢溶液，将带火星的木条伸入试管中，

观察现象。

步骤2：用天平称量0.2gCu0,倒入上述试管中，迅速将带火星的木条伸入

试管中，观察现象。

步骤3：待步骤2试管中不再产生气泡，过滤将试管中的固体和液体分离开

来，将得到的固体烘干，称量固体的质量。

步骤4：将步骤3得到的固体再加入到过氧化氢溶液中迅速将带火星的木条

伸入试管中，观察现象。

填写下表

步骤2的现

步骤3的结果步骤4的现象结论

象

产生大量气固体的质量

猜想A.B不

泡为—

成立，猜想C成立

—________g

(2)步骤1的目的是

(3)步骤3的目的是

【答案】质量和化学性质不变；产生大量气泡，带火星的木条复燃

1.2产生大量气泡，带火星的木条复燃；与步骤3对比，检验加入CuO

前后双氧水分解速度有无变化；验证氧化铜化学反应前后的质量不变

【解析】

【详解】

猜想：

催化剂的特点是“一变，两不变”，即反应速率变，质量和化学性质不变,

若CuO是这个反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变；

实验：

(1)氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，氧化铜对过氧化氢的分解

有催化作用，能加快其分解速率生成氧气的速率，所以产生的现象是产生大量气

泡，带火星的木条复燃；催化剂的特点是“一变，两不变”，反应前后其质量不

变，所以氧化铜的质量仍为1.2g；催化剂的特点是“一变，两不变”，其中化

学性质不变，将步骤3得到的固体仍能对过氧化氢具有催化作用，所以现象是溶

液中有气泡放出，带火星的木条复燃，因此:

步骤2的现

步骤3的结果步骤4的现象结论

象

产生大量气

固体的质量

泡产生大量气泡，猜想A、B不

为

带火星的木带火星的木条复燃成立，猜想C成立

1.2g

条复燃

（2）为了看氧化铜是否能改变反应的速率，要通过加入氧化铜与不加氧化

铜的现象进行对比，才能得出科学合理的结论，步骤1的目的是与步骤3对比,

检验加入CuO前后双氧水分解速度有无变化；

（3）步骤3的目的是验证氧化铜化学反应前后的质量是否改变。

（1）［经典赏析］拉瓦锡用定量的方法研究空气的成分（实验装置如图1）。

该实验中选择使用汞的优点有

A汞俗称水银，常温下呈液态，安全无毒B能将密闭装置内

空气中的氧气几乎耗尽

C反应生成的氧化汞是固态，不影响压强D生成的化合物加

热分解又能得到汞和氧气

（2）（实验回顾）实验室常用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（装

置如图2）,写出红磷燃烧的符号表达式o图2中集气瓶底部的水的作用

为。（填一点即可）但是用该方法测出的氧气含量常常低于21%。

（3）（提出问题）用该方法测出的氧气含量为什么低于21%?

（进行猜想）①装置漏气；②，装置内氧气有剩余;

（4）（实验与交流）为了帮助同学们更好地理解空气中氧气含量测定的实

验原理，老师利用传感器技术定时测定了实验装置（如图5）内的压强、温度和

氧气浓度，三条曲线变化趋势如图6所示。X曲线表示压强变化趋势，Y曲线表

示（填“温度”或“氧气浓度”）变化趋势。

浸润XaCE容

液的滤纸蒸

（内壁撒有溜

水

水铁粉、碳粉

的混合物）

和

（5）（实验探究1）已知，铁丝在纯氧中才能燃烧,反应的符号表达式为

一般不能在空气中燃烧，因此无法用铁丝代替红磷进行该实验。小明根据铁生

锈的原理（铁在常温下可以和氧气、水生成铁锈）来测定空气中氧气的含量,

于是进行了实验（装置如图3）。通过7天测得的数据计算出空气中氧气的含量

为19.13%。

（交流与反思）与用红磷燃烧的方法相比，用铁丝生锈的方法的主要优点

（填字母）。

A装置内残留的氧气更少B铁丝生锈比红磷燃烧反应更快

C反应更彻底，实验结果更准确

（6）（实验探究2）小明利用铁粉、炭粉、氯化钠等物质又进行了实验（装

置如图4）。8分钟后测得的数据如下表：请计算出空气中氧气含量（计

算结果保留一位小数）。

实验前的体积实验后的体积

集气瓶内空气烧杯内蒸僧水烧杯内剩余蒸僧水

131mL90.0mL63.4mL

（7）（拓展延伸）铜能与空气中氧气、水、二氧化碳反应生成铜绿（其主

要成分为：Cu2（OH）2co3）.写出生成铜绿的符号表达式

（8）请计算:Cu2（OH）2cO3的相对分子质量是

占燃

【答案】BCD吸收反应生成的有害物质五氧化二磷、

P+022P2。5

占燃

降温快速冷却等红磷不足温度Fe+O2八Fe3O4AC20.3%

CU+O2+H2O+CO2——>CU2(OH)2CO322