高中化学-化学1（必修）第2章第三节氧化剂和还原剂 氧化还原反应配平教学课件设计

氧化还原反应的配平与计算考纲这样说：熟悉常见元素的化合价，能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断元素化合价理解质量守恒定律能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。本节课：进一步理解求氧化还原反应电子转移数目的公式，并利用电子得失守恒进行氧化还原反应的配平和计算1课前思考还原剂：还原性，化合价升高，失电子，氧化反应（被氧化，发生氧化反应，生成氧化产物）氧化剂：氧化性，化合价降低，得电子，还原反应（被还原，发生还原反应，生成还原产物）1、氧化还原反应本质？标志？2、如何计算一个氧化还原反应的电子转移数目？得到与失去电子的数目之间的关系？氧化剂的化合价变化值（高价-低价）×变价原子个数×系数还原剂的化合价变化值（高价-低价）×变价原子个数×

系数价差×下标×系数2一、氧化还原反应配平原则1、质量守恒：反应前后各元素种类和个数相等2、电子守恒：反应中得失电子数目相等3、电荷守恒：反应前后离子所带的电荷总数相等

（反应既是氧化还原反应又是离子反应）3氧化剂：价差（高价-低价）×下标×系数还原剂：价差（高价-低价）×下标×

系数二、氧化还原反应配平步骤1、“标”：正确标出反应前后价态变化元素的化合价2、“等”：求最小公倍数使化合价升降总数相等

每反应1mol还原剂升高（X）价，每反应1mol氧化剂降低（Y）价。

或每生成1mol氧化产物升高（）价，每生成1mol还原产物降低（）价。适合分解和歧化反应3、“定”：确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的系数氧化剂、还原剂的系数还原产物、氧化产物的系数4、“平”：根据原子个数守恒,用观察法确定其他不变价物质前的系数，依次配平离子反应根据电荷守恒配平5、“查”：三个守恒原则变价元素原子个数守恒价差×下标×系数2变金属离子、酸根、氢、氧。4314例题1.配平反应

Fe2O3+

CO=

Fe+

CO2该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。若有320gFe2O3（M=160g/mol）参加反应，则有

molCO被

(氧化或还原)，生成

mol氧化产物

（填化学式）5Fe2O3COCO2氧化66例题2．已知某反应体系中的物质有Cu、Cu(NO3)2、HNO3、NO↑、H2O，将下列方程式补充完整后配平。

Cu+

（

）

=

Cu(NO3)2

+

（

）+

H2O(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。(2)硝酸在该反应过程中表现出的化学性质有(

)A．酸性

B．还原性

C．氧化性

D．挥发性(3)该反应中n被氧化的物质：n被还原的物质：n表现酸性=

。(4)当1.5molCu参加反应时，被还原的氧化剂的物质的量是________，产生的气体在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。6HNO3NO↑HNO3CuAC3:2:61mol22.4L3NA【变式练习1】配平反应：

MnO2+

HCl=

MnCl2+

Cl2↑+

H2O

(1)该反应中，氧化剂是________，还原剂是______。(2)氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有(

)A．酸性

B．还原性

C．氧化性

D．挥发性(3)当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。(4)若反应制得11.2L标况下的Cl2，则参加反应的MnO2和HCl的物质的量分别为

，被氧化的HCl的物质的量是

，表现酸性的物质的量是

。(5)将该反应改写成离子方程式，试想如何配平一个离子方程式呢？

MnO2+

H++

Cl-=

Mn2++

Cl2↑+

H2O7MnO2HClAB2mol22.4L2NA2mol0.5mol1mol1mol例题3阅