湖北省荆门市钟祥第二中学高三化学测试题含解析

湖北省荆门市钟祥第二中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是A．利用核磁共振氢谱图可鉴别1－溴丙烷和2－溴丙烷B．将10%的氯化铁溶液加热蒸发可变为20%的氯化铁溶液C．向C6H5ONa试液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，则酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生，则常温下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)参考答案：AC略2.X、Y、Z、W四种短周期元素，有关数据如下表：元素代号XYZW原子半径/pm6670143160主要化合价﹣2+5、+3、﹣3+3+2下列叙述正确的是（）A．W和Y形成的化合物中含有离子键和非极性键B．一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来C．Z的最高价氧化物能溶于氨水D．Y的简单气态氢化物的沸点高于X的简单气态氢化物参考答案：B【考点】原子结构与元素周期律的关系．【分析】原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数﹣8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键；B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气；C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高．【解答】解：原子电子层数越多，其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小；同一主族元素，原子半径随着原子序数增大而增大；主族元素中，最高正化合价与其族序数相同，最低负价=族序数﹣8，根据表中数据知，X为O元素、Y为N元素、Z为Al元素、W为Mg元素，A．Mg和N形成的化合物为氮化镁，只含离子键变化非极性键，故A错误；B．一定条件下，氧气能氧化氨气生成氮气，所以一定条件下，X单质可以将Y单质从其氢化物中置换出来，故B正确；C．Z的最高价氧化物是氧化铝，能溶于强碱但不溶于弱碱溶液，氨水为弱碱，所以Z的最高价氧化物不能溶于氨水，故C错误；D．氢化物的熔沸点与相对分子质量成正比，含有氢键的氢化物熔沸点较高，常温下，水是液体、氨气是气体，水的氢化物熔沸点高于氨气，故D错误；故选B．【点评】本题考查原子结构和元素周期律关系，为高频考点，侧重考查学生分析判断能力，明确物质性质、物质结构是解本题关键，注意氧化铝的两性，注意氢化物的稳定性与化学键有关、氢化物的熔沸点与相对分子质量和氢键有关，为易错点．3.下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3②SSO3H2SO4③饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3④Fe2O3FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq）Mg（OH）2MgO．A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤参考答案：A【考点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．【分析】①氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀；②S与氧气反应生成的是二氧化硫；③根据侯氏制碱法原理分析；④加热氯化铁得到的是氢氧化铁，若充分加热最终得到氧化铁；⑤氯化镁与石灰乳反应生成难溶物氢氧化镁，加热氢氧化镁可以获得氧化镁．【解答】解：①氧化铝与氢氧化钠溶液能够反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠与二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，所以转化关系Al2O3NaAlO2（aq）Al（OH）3能够实现，故①正确；②S单质点燃生成的是SO2，不会生成三氧化硫，故②错误；③根据侯氏制碱法可知，转化关系饱和NaCl（aq）NaHCO3Na2CO3可以实现，故③正确；④氯化氢具有挥发性，加热促进了铁离子的水解，所以加入FeCl3（aq）无法获得FeCl3，得到的是氢氧化铁或氧化铁，故④错误；⑤氢氧化镁更难溶，则MgCl2（aq）中加入石灰乳可以生成Mg（OH）2，加入氢氧化镁可以分解生成MgO，该转化关系可以实现，故⑤正确；故选A．4.将SO2通入CuSO-4-和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是

A．酸性

B．漂白剂

C．还原剂

D．氧化剂参考答案：C5.下列说法正确的是A.烧瓶、锥形瓶、蒸发皿加热时均需要垫上石棉网B.分液漏斗、滴定管、容量瓶使用前均需要检查是否漏水C.配制1mol·L－1NaCl溶液、测定Na2CO3溶液的pH、焰色反应实验均需要用到玻璃棒D.乙酸乙酯、硝基苯的制备、银镜反应实验均需要水浴加热参考答案：B6.下表中实验操作能达到实验目的或得出正确结论的是

选项实验操作实验目的或结论ASO2通入溴水中，溶液褪色检验SO2的漂白性B向2mL淀粉溶液中加入稀硫酸，加热2min，加入新制Cu(OH)2在加热，无明显现象。淀粉在酸性条件下不水解C将制得的阿司匹林粗产品与饱和碳酸氢钠溶液充分反应后过滤除去阿司匹林中的聚合物D等体积、pH同为3的酸A和B分别与足量的Zn反应，酸A放出的氢气多酸性A比B强参考答案：C略7.下列有机物命名正确的是

（

）A．2，4，5-三甲基-5-乙基辛烷

B．2，5-二甲基-4-乙基己烷C．3-甲基-4-乙基戊烷

D．2，3-二甲基-4-戊烯参考答案：AB略8.封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，观察下面四个“封管实验”（夹持装置未画出），判断下列说法正确的是（

）

A．加热时，①上部汇集了固体NH4Cl，说明NH4Cl的热稳定性比较好B．加热时，②、③溶液均变红，冷却后又都变为无色C．④中，浸泡在热水中的容器内气体颜色变深，浸泡在冰水中的容器内气体颜色变浅D．四个“封管实验”中所发生的化学反应都是可逆反应参考答案：CA、①上部汇集了固体NH4Cl，是因为NH4Cl加热时分解为氨气和氯化氢气体，遇冷两种气体重新化合，NH4Cl热稳定性差，故A错误；B、②中为红色溶液，加热氨气逸出，溶液变无色，③中二氧化硫使品红溶液褪色，溶液为无色，加热，无色化合物分解，二氧化硫逸出，溶液变红色，故B错误；C、热水中的温度升高，平衡向左移动，二氧化氮的浓度增大，颜色加深，浸泡在冷水中，温度降低，平衡向右移动，二氧化氮的浓度减小，颜色变浅，故C正确；D、①中NH4Cl加热时分解，氨气和氯化氢气体遇冷重新化合两个反应不是在相同条件下发生的，不是可逆反应，D错误。9.在含有大量H+、Fe3+、SO42﹣的溶液中，还能大量存在的离子是（）A．CO32﹣B．Ba2+C．SCN﹣D．NH4+参考答案：D【考点】离子共存问题．【分析】根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，不能相互促进水解、不能结合生成络离子等，则离子大量共存，以此来解答．【解答】解：A．H+、CO32﹣结合生成水和气体，CO32﹣、Fe3+相互促进水解，不能共存，故A错误；B．Ba2+、SO42﹣结合生成沉淀，不能共存，故B错误；C．Fe3+、SCN﹣结合生成络离子，不能共存，故C错误；D．H+、Fe3+、SO42﹣、NH4+之间均不反应，可大量共存，故D正确；故选D．10.物质的量为0.10mol的镁条在只含有CO2和O2混合气体的容器中燃烧（产物不含碳酸镁），反应后容器内固体物质的质量不可能为A．3.2g

B．4.0g

C．4.2g

D．4.6g参考答案：D略11.[2012·日照质检]下列说法不正确的是（

）

A．在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A(s)＋B(g)C(g)＋D(g)，当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B．对于反应C(s）+CO2(g)2CO(g)

△H>0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C．向0.1mol·L-1的NH3·H2O中加入氯化铵固体，则溶液中增大D．常温下向Mg(OH)2悬浊液中加入MgCl2浓溶液后，溶液中不变参考答案：C略12.某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水蒸气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（

）A.①②③④

B.①②⑤⑥

C.③⑤⑥⑦

D.①③④⑦参考答案：D略13.“不粘锅”炊具是在金属锅的内壁上涂一薄层聚四氟乙烯制成，下列对聚四氟乙烯的叙述中正确的是()。A．在聚四氟乙烯的单体中不含有碳碳双键B．聚四氟乙烯在高温时容易燃烧C．聚四氟乙烯的化学性质很稳定，正常使用时不会发生化学变化D．聚四氟乙烯的分子内支链很多，且彼此缠绕，不会污染食物参考答案：C略14.满足分子式为C3H4ClBr不含有环的有机物共有 A．6种

B．7种

C．8种

D．9种参考答案：C15.A、B、C分别是三种常见单质；D、E、F则是常见的三种氧化物，且有如图所示转化关系，下列说法错误的是

（

）A．B可能是金属

B．A、B、C中肯定有O2C．D中一定含有A元素

D．D、E组成元素不可能完全相同参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,3,5

（13分）化学兴趣小组设计以下实验方案，测定某已部分变质的小苏打样品中NaHCO3的质量分数。[方案一]称取一定质量样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称量剩余固体质量，计算。（1）坩埚中发生反应的化学方程式为：

（2）实验中，需加热至恒重的目的是

。[方案二]称取一定质量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解；向小烧杯中加入足量Ba（OH）2溶液，过滤，洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。（1）过滤操作中，除了玻璃棒、漏斗外，还要用到的玻璃仪器为

。（2）实验中判断沉淀是否完全的方法是

。

[方案三]按如下图所示装置进行实验：（1）D装置的作用是

。分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用盐酸代替稀硫酸进行实验。（2）实验前称取17．90g样品，实验后测得C装置增重8．80g，则样品中NaHCO3的质量分数为

。（3）根据此实验测得的数据，测定结果有误差，因为实验装置还存在一个明显缺陷是：

。参考答案：[方案一]

（1）2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O（2）保证NaHCO3分解完全

［方案二］

（1）烧杯

（2）静置，往上层清液中继续滴加Ba（OH）2溶液，观察是否有白色沉淀生成

［方案三］

（1）防止空气中的水蒸气、二氧化碳进入C装置不能

（2）70．4%

（3）缺少一个驱赶残留二氧化碳气体的装置（或其他合理答案）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知某溶液中只存在OH－、H+、NH4+、Cl－四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系①C(Cl－)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH－)

②C(Cl－)＞C(NH4+)＞C(OH－)＞C(H+)③C(NH4+)＞C(Cl－)＞C(OH－)＞C(H+)

④C(Cl－)＞C(H+)＞C(NH4+)＞C(OH－)填写下列空白（1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质是______________上述四种离子浓度的大小顺序为___________________（填序号）（2）若上述关系中③是正确的，则溶质为___________________

若上述关系中④是正确的，则溶质为___________________（3）若该溶液是体积相等的浓盐酸和氨水混合而成，且恰好是中性，则混合前C(HCl)

C(NH3·H2O)（大于、小于或等于，下同）,混合前酸中C(H+)和碱中C(OH－)的关系C(H+)

C(OH－)参考答案：

(1)NH4Cl,①；（2）NH4Cl和NH3·H2O（过量），NH4Cl和HCl（过量）（3）小于，大于（1分×6）18.（12分）探究有关物质氧化性的强弱。Bi位于元素周期表中第VA族，＋3价较稳定，NaBiO3溶液为无色。取一定量的Mn(NO3)2溶液依次进行实验，现象记录如下：①滴加适量的NaBiO3溶液，溶液变为紫红色；②继续滴加适量H2O2,紫红色褪去，并有气泡产生；③再加入适量的PbO2固体，固体溶解，溶液又变为紫红色；④最后通入足量的SO2气体。请回答下列问题：(1)推测实验④中现象为

。(2)分析上述现象，KMnO4、H2O2、PbO2的氧化性由强到弱的顺序是

。(3)写出②的离子方程式

。(4)写出④的离子方程式

。参考答案：略19.【化学-选修题5：实验化学】苯甲酸苯酯是重要的有机合成中间体，工业上用二苯甲酮制备苯甲酸苯酯．制备苯甲酸苯酯的实验步骤为：步骤1：将20mL浓H2SO4与40mL冰醋酸在下图装置的烧杯中控制在5℃以下混合．步骤2：向烧杯中继续加入过硫酸钾25g，用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，将二苯甲酮9.1g溶于三氯甲烷后，加到上述混合液中，控制温度不超过15℃，此时液体呈黄色．步骤3：向黄色液体中加水，直至液体黄色消失，但加水量一般不超过1mL，室温搅拌5h．步骤4：将反应后的混合液倒入冰水中，析出苯甲酸苯酯，抽滤产品，用无水乙醇洗涤，干燥（1）步骤1中控制在5℃以下混合的原因为

．（2）步骤2中为控制温度不超过15℃，向混合液中加入二苯甲酮的三氯甲烷溶液的方法是

．（3）步骤3中加水不超过1mL，原因是

．（4）步骤4中抽滤用到的漏斗名称为

．（5）整个制备过程中液体混合物会出现褐色固体，原因是

；除去该固体操作为

．

参考答案：（1）防止液体溅出，减少冰醋酸的挥发；（2）多次少量加入，不断搅拌；（3）加水会使苯甲酸苯酯水解，降低产率（或导致温度过高等）；（4）布氏漏斗；（5）在浓硫酸作用下反应物碳化的结果；抽滤．【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）步骤1：乙酸易挥发，浓H2SO4与40mL冰醋酸混合放热；（2）步骤2：二苯甲酮为有机物，易溶于有机溶剂三氯甲烷，溶于浓硫酸放热，先用电磁搅拌器搅拌4～5分钟，使浓H2SO4、冰醋酸、过硫酸钾充分混合，为控制