高三化学备考复习十七水的电离和溶液的酸碱性

专题十七水的电离和溶液的酸碱性

夯基础考点练透

考点1水的电离

1.[2020福建三明第一中学模拟]某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSO”晶体，保持温度

不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述不正确的是()

A.该温度下加入等体积pH=12的Nao溶液可使该溶液恰好呈中性

B.该温度高于25℃

C.加入NaHSO.晶体抑制了水的电离

D.该溶液中由水电离出来的H'浓度是1.0X1010moll•L1

2.[2020浙江宁波新高考适应性考试]下列说法正确的是()

A.25℃时某溶液中水电离出的c水®)=1.0义10*moll•!?,其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入C02)随着CO2的通入不断增大

C(NH3•H2O)

C恒温“恒容”下，反应X(g)+3Y(g)一2Z(g),起始时充入3mollX和3mollY,当X的

体积分数不变时,反应达到平衡

D.某温度下，向pH=6的蒸储水中加入NaHSO,晶体，保持温度不变,测得溶液的pH为2,该温

度下加入等体积pH=10的Nao溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

3.[2021河北廊坊模拟]如图是不同温度(北、为下溶液中水的离子积常数《变化曲线，有关

说法正确的是()

A.图中温度TKR

B.力温度下pH=6的溶液有弱酸性

C.两条曲线中四个点人间的关系:B>A=D=E

D.E、D两点水的电离均被抑制，而4相等

4.[2021各地开学考试试题组合,6分]25℃时,有pH均为9的Nao溶液和CHXOONa溶液。

回答下列问题：

⑴两溶液中c(H')•c(OH)=。

(2)各取10mL上述溶液,分别加水稀释至100mph较大的是溶液。

(3)各取10mL上述溶液,分别加热至90℃,pH较小的是溶液。

(4)两溶液中由水电离出的c(OH)分别为Nao溶液；CHaC00Na溶

液o

⑸取10mLCLCOONa溶液，加水稀释至100mL,舞篝的值________(填“增大”“减

小”或“不变”)0

考点2溶液的酸碱性与pH

5.[2020福建三明一中模拟]常温下，关于溶液的稀释下列说法正确的是()

Alpha=3的醋酸溶液稀释100倍,pH=5

B.将1L0.1moll•L-1的Ba(0H)2溶液稀释为2Lap=13

D.Ph.=4的睦0,溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c水(H)=1.0X10"

moll,L

D.Ph.=8的Nao溶液稀释100倍，其pll=6

6.[2021四川成都七中模拟]常温下0.1moll•L'的①ClhCOOH溶液、②Nao溶液、③

CH3C00Na溶液,下列叙述正确的是()

A.①中c(CH3COOH)>C(CH3C00)>C(H')>C(OH-)

B.①②等体积混合后，醋酸根离子浓度小于③的二分之一

C①③等体积混合后，溶液呈酸性,则c(Na)>c(CH3C00')>C(If)

D.①②等体积混合后，水的电离程度比①③等体积混合后的电离程度小

考点3酸碱中和滴定

7.[2020安徽合肥调研检测]己知25℃时,AL(NH3•H20)=l.8X10；该温度下,用0.100

moll-L氨水滴定10.00mL0.100moll•L‘一元酸HA溶液,滴定过程中加入氨水的体积

(。与溶液中log喘的关系如图所示。下列说法不正确的是()

也氨水gnl.

A.HA为强酸

Bo炉10.00

C.25C时,NH本的水解平衡常数为:义1()9

D.当滴入20.00mL氨水时,溶液中c(NH：)>c(A)

8.[2021河北石家庄质检]25℃时，用0.1moll•L-1Nao溶液滴定20mL0.1moll•/某

二元弱酸HA溶液，滴定过程中溶液的pH变化曲线如图所示。下列说法正确的是()

020.040.0“NaOH溶液)/mL

的第一步电离方程式为-nx+ir

A.H2XILX

Bib点溶液中c(H?X)>c(产)

Coca点溶液中c(Na')=c(X2)+c(HX)+c(H[)

D.水的电离程度：a<b<c

提能力考法实战

一、选择题(每小题6分，共48分)

1.[2020四川成都摸底测试]下列有关电解质溶液的说法正确的是()

A.0.1moll-L'氨水中滴入等浓度等体积的醋酸溶液，溶液导电性增强

B.适当升高温度,CH；,COOH溶液pH增大

C.稀释0.1moll-L1Nao溶液,水的电离程度减小

D.向CH3C00Na溶液中加入少量CHaCOOH,J愿％…、减小

2.[2020四川成都外国语学校模拟]25℃时，将0.01moll•L1Nao溶液滴入20mL0.01

moll•IrCH£OOH溶液的过程中，溶液中由水电离出的cVH')与加入Nao溶液体积的关系

如图所示。下列说法正确的是()

010«40MNaOH溶液）/mL

Ax=20,a点的纵坐标为1.0X1012

Bib点和d点所示溶液的pH相等

C.滴定过程中,嗯普逐渐增大

Due点所示溶液中，c(Na*)=2c(CH3C00)+2c(CIhC00H)

3.［2021河南名校联考］已知亚硒酸(MSeOj为二元弱酸,常温下，向某浓度的亚硒酸溶液中

逐滴加入一定浓度的Nao溶液,所得溶液中也SeQ,、HoseO3>SeO"三种微粒的物质的量分

数与溶液pH的关系如图所示。下列说法不正确的是()

Alpha=4.2的溶液中：C(Na+)+c(if)=c(OH)+3c(HoseOj)

B.常温下，亚硒酸的电离平衡常数七=10一42

C.在NaHSeOs溶液中,存在c(SeO，)CcObSeOj

D.向pH=l.2的溶液中滴加Nao溶液至pH=4.2的过程中水的电离程度一直增大

4.［水的离子积常数的应用］已知:pOH=Togc(OH)、pa«n=-log《、AG=log%.，。在某弱

酸HX及其钠盐Next的混合溶液中(IIX和Next的含量不确定)，c(H.)和c(OH)存在如图所

示的关系，则下列说法不正确的是()

A.%>£=25℃

B.AG=14-2pH

C.AB线段上任意点对应的溶液均有pH=pOII=^

D.图中D点对应的溶液中c(Na)<c(X)

5.［pH的定量计算量5C时,用0.100moll•L1的Nao溶液滴定20.00mL0.100moll-L1

的HNO,溶液,log端与所加Nao溶液体积的关系如图所示，下列说法错误的是()

A.25℃时，0.100moll-L1的HNO?溶液的pH=2.75

B.B点对应的溶液中,2C(H)+C(HN02)=C(NO2)+2C(0H)

C.C点对应的溶液的pll=7,加入Nao溶液的体积为20.00mL

3

D.D点对应的溶液的pll=ll.25,c(Na*)-c(NO2)的数值的数量级为10-

6.［一元碱溶液滴定二元酸溶液］298K时，向20.0mL0.10moll-L'H2A溶液中滴加0.10

mollNao溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()

0.50LOO1.502.002.503.00

V（NaOH溶液）/V（H2A溶液）

A.该滴定过程可以选择石蕊试液作指示剂

B.W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H2A+20H—V+2HQ

C.Y点对应的溶液中c(Na.)+c(H')=c(OH)+2c(A”)

D.反应HaA+A'-nZHA的平衡常数K=\.0X1074

7.［2021广州市六校联考］在某温度时,将nmoll•匚,氨水逐滴滴入到10mLmmoll•I?

盐酸中,溶液pH和温度随加入氨水体积的变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是

()

温度变化曲线

pH变化曲线

0

010V（氨水）ZmL

A.氨水和盐酸的初始浓度均为1.0moll•V1

Bib点溶液中：c(Cl)>c(NL•H20)>C(NH：)

C.25℃时,氨水的电离常数为耳

D.由a点到c点,溶液与导电性逐渐变强

8.［原创］R(OH”为可溶性有机二元弱碱。常温时,向15mL0.1moll•L-1R(OH)z溶液中逐

滴滴加0.1moll•LHall溶液,混合溶液的pH与微粒的分布分数6(X)｛已知6

(X)=C+£H+)+C(R"X=R(0H)2、IW或R"｝的关系如图所示。下列叙述正确的是

()

«(X)

A.常温下R(0H)2的筛为10鹏

B.当溶液中c［R(0H)2］=c(R，时,pH=ll

C.当加入15mLHall溶液时,溶液中C(C1)=2C(R")+C(R0H')

D.B点对应溶液中c水(H')=10/moll•L1

二、非选择题(共30分)

9.［模块融合,12分］硫有多种化合物,许多含硫化合物在工业上有重要的用途。

(1)硫化钠(Na?S)俗称硫化碱,常用于印染及制药工业。将硫化钠溶于水,会导致水的电离程

度(填“增大”“减小”或“不变”)；若微热该溶液,pH会(填“增大”“减

小”或“不变”)•

(2)硫氢化钠(Nashi)常用于合成有机合成的中间体,其水溶液呈碱性。Nashi溶液中Na'、

H'、HS、OH浓度由大到小的顺序为。

(3)向Na£和Na2sQ,的混合溶液中加入足量的稀硫酸,可发生以下反应：

Na2S+Na2S03+H2S0i—*Na2S0,+S\+L0(未配平)

①配平i亥化学方程式:Na2S+Na2sO3+1I2SO,—Na2S04+Si+

H20O

②反应中还原产物与氧化产物的物质的量之比是—.

⑷室温时，已知H2s的褊=1X101心=1X101若只考虑力的第一步水解,则0.1moll•L1

Na2s溶液的pH约为。

(5)化工生产中常用Fees作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+,其反应原理为Cu"(as)+Fees(s)

—Cuss(s)+Fe2'(as)o下列有关叙述正确的是。

Asks(Fees)<.KS(Cuss)

b.达到平衡时c(Fe2t)=c(Cu2t)

c.加入少量Na2s固体后,溶液中c(Cu")、c(Fe2+)都减小

d.该反应平衡常数吟嘿

Ksp(CuS)

10.［新情境］［18分］水中溶氧量(D0)是衡量水体自净能力的一个指标,通常用每升水中溶解

氧分子的质量表示,单位mg-L'o我国《地表水环境质量标准》规定,生活饮用水源的DO

不能低于5mg-L\某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略)，测定某河水的DOo

I.测定原理：

2，

碱性条件下,将Mi?+氧化为MN(OH)2:®2Mn+O2+4OH-2Mn0(0H)21

酸性条件下,MN(OH)z将I氧化为h:②MN(O下z+r+H'—*Mn"+l2+HzO(未配平)

用Na2s20,标准溶液滴定生成的③2&Or+L-SQ针+21

II.测定步骤：

a.安装装置,检验气密性,充N,排尽空气后,停止充N”

b.向三颈烧瓶中加入200mL水样。

c.向三颈烧瓶中依次迅速加入1mLMnSO”无氧溶液(过量)、2mL碱性KI无氧溶液(过

量)，开启搅拌器,至反应①完全。

d.搅拌并向三颈烧瓶中加入2mLH60,无氧溶液,至反应②完全，溶液为中性或弱酸性。

e.从三颈烧瓶中取出40.00mL溶液，以淀粉作指示剂,用0.01000moll•L1N&S2O3溶液

进行滴定,记录数据。

f....

g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。

回答下列问题：

(1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作为。

(2)在橡胶塞处加入水样及有关试剂应选择的仪器是(填标号)。

①滴定管②注射器③量筒

(3)搅拌的作用是。

(4)配平反应②的方程式,其化学计量数依次为。

(5)步骤f为o

(6)步骤e中达到滴定终点的标志为。若某次滴定消耗Na2s2O3溶液4.50mL,水

样的D0=

mg•L'(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得D0是否达标:(填

“是”或“否”)。

(7)步骤d中加入1160,溶液反应后,若溶液pH过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此

误差的原因(用离子方程式表示,至少写出2个)。

答案

专题十七水的电离和溶液的酸碱性

目|夯基础•考点练透

1.A该温度下,pH为12的Nao溶液的浓度是1moll-LpH=2的硫酸氢钠溶液中c(H)

是0.01moll•「,两者等体积混合，碱过量,A项错误;25℃时4=1X10”,本题中4=1X

106X1X10*1X10-12,水电离吸热,升高温度,小变大,该温度高于25cB项正确;加入

NaHSO,晶体,增大了c(H'),抑制了水的电离,C项正确；pH=6,水的离子积常数为

lXIOtNaHSO」溶液的pH为2,由水电离出来的c水(H*)=c(0H-)=lX10‘°moll•L,D项正

确。

2.D由水电解出的c，k(H')=1.0X10"m0H•L则由水电离出的c水(0H)=1.0X10”

moll•L1,溶液可能呈酸性或碱性,即溶液的pH为2或12,A项错误;某温度下,氨水中存在

NH3•H/O—NH1+OH,通入C02,平衡正向移动,c(NH。)不断增大,而平衡常数不变,则

警电一餐■不断减小,B项错误;恒温恒容下,反应X(g)+3Y(g)-2Z(g),起始时充入3

C(NH3,H2O)C(NH[)

mollX和3mollY,由“三段式”法计算可知,X的体积分数一直是50%,C项错误;蒸储水

的pH=6,所以该温度下《=1X10",NaHSO,溶液中c(H')为0.01moll-L1,加入等体积浓度

为0.01moll•I「的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性,故应加入等体积pH=10的

Na。溶液,D项正确。

3.C根据A点可以计算出3时房=10”,根据B点可以计算出T\时用=10%,A点到B点,3增

大,说明水的电离平衡正向移动,而水的电离吸热,升温时水的电离平衡正向移动,故T\>T.“A

项错误；费时用=10",pH=6的溶液中c(H,)=c(0H)=1(Tmoll•L因此溶液呈中性,B项错

误;《只与温度有关,B点X=10'2,E、A、D点X=1014,故四个点《间的关系B>A=D=E,C项正

确;E点溶液呈碱性，水的电离可能被促进(如Na£03溶液)，也可能被抑制(如Nao溶液)，同

理D点溶液呈酸性，水的电离可能被促进(如NH.C1溶液)，也可能被抑制(如稀硫酸)，但小均

相等,D项错误。

4.(1)1.0X10”(1分)(2)CH£00Na(l分)(3)Nao(1分)(4)1X10'moll•L'(1分)

1X10-5moll•L(1分)(5)减小(1分)

【解析】⑴两种溶液的温度相同，则水的离子积相同，即c(H')•C(OH)=X=1.OX1O-I4»

(2)PH=9的Nao溶液稀释10倍后pH=8;加水稀释CH：iCOONa溶液时,CH：£OO的水解程度增大，

故pH=9的CH：tC00Na溶液稀释10倍后pH〉8。(3)Nao在水中完全电离,其水溶液的pH大小

受温度影响不大,而加热能促进盐类水解,故将两种溶液分别加热到90℃时,pH较小的是

Nao溶液。(4)Nao溶液中的全部由水电离产生,pH=9的Nao溶液中，c(H+)=l.OX10-9

moll•L1,即由水电离出的H,浓度为1.0XIO”moll•L因水电离出的c(H，)=c(0H「)，故由

水电离出的0H浓度为1.0X109moll•L;盐类水解促进水的电离,CH£OONa溶液中的OH

全部由水电离产生,pH=9的CKOONa溶液中c(0H)=1.0X105moll•匚’，即由水电离出的

0H浓度为1.0X10-5moll•L-'o(5)CH£00+也0-ClhCOOH+OH,其平衡常数

心笔需簪,溶液稀释过程中c(CH£00H)减小,而平衡常数A"的值不变,故一脸

C(CH3COO)C(CH3cOO)

的值增大,即嗯等的值减小。

c(OH)

5.B醋酸是弱电解质，在水溶液里存在电离平衡,加水稀释能促进醋酸电离,则pH=3的醋酸

溶液加水稀释100倍,pH〈5,A项错误;将1L0.1moll-L的Ba(0H)?溶液加水稀释为2L,

溶液中c(0H)为0.1moll•L1,则c(H*)=l.0X10-'3moll•L'，所以pH=13,B项正确；pH=4

s

的H2s0“溶液加水稀释100倍,溶液中由水电离产生的c水(011)=1.OX10moll•L则由水

电离产生的c水(H*)=1.0Xl(r'moll•L"项错误;将pH=8的Nao溶液加水稀释100倍，溶

液仍然是碱性溶液,不可能是酸性溶液,其溶液的pH>7,D项错误。

6.BCH：tCOOH溶液中存在两个电离平衡:丛0—H+OH\OLCOOHnCH:tCOO+H\CH；,COOH抑

-

制也0的电离，故①中C(CH3COOH)>C(H*)>C(CH3COO)>c(0H),A项错误。①②等体积混合后,

生成醋酸钠溶液,其浓度为0.05moll•L1,醋酸根离子易水解,且浓度越小水解程度越大，

故①②等体积混合后醋酸根离子浓度小于③的二分之一,B项正确。①③等体积混合后,溶

液呈酸性,说明CH3COOH的电离程度大于CHBCOO的水解程度,则MCLCOO)>c(Na)>c(H'),C

项错误。①②等体积混合后,所得溶液溶质为醋酸钠,其水解促进水的电离,①③等体积混合

后,所得溶液呈酸性,抑制水的电离,D项错误。

7.B没有加入氨水时,HA溶液中log嘤2=12,根据25c时水的离子积X=1X10,4,得

c(H+)=0.1moll•L'=c(HA),说明HA完全电离,HA为一元强酸,A项正确;加入amL氨水

时，log需M，则溶液中c(H')=c(0H),溶液显中性，当加入10.00mL氨水时,HA与氨水恰

C(OH')

好完全反应生成强酸弱碱盐,溶液显酸性,所以加入的氨水的体积大于10.00mL,即

a>10.00,B项错误;25℃时,NH：的水解平衡常数赢=?=兰嚅=gx109,C项正确；当滴入

20.00mL氨水时,混合液溶质为等物质的量的NH3-20、NH4A,缺照,则NH3-H20的电离程

度大于NH..A的水解程度,即c(H)〈c(0H),结合电荷守恒c(H')+c(NH：)=c(0H)+c(A),知

c(NH[)>c(A),D项正确。

1

8.D图中a点未滴加Nao溶液,溶液中仅存在H2X的电离,再结合0.1moll-LH2X溶液的

pH=l.7可知在溶液中部分电离;b点加入20.0mLNao溶液,得到的溶液溶质为NaHX,c

点加入40.0mLNao溶液，恰好完全反应生成Na?X。结合上述分析知,FkX在溶液中存在电离

平衡,其第一步电离方程式为I12X—HX+H；A项错误;b点溶液中溶质为Nix,结合溶液的

pH=4.6可知HX的电离程度大于其水解程度，故溶液中c(X2「)>c(HM,B项错误;c点溶液中

溶质为N&X,根据物料守恒可知c(Na')=2[c(XZ)+c(HX)+c(HzX)],C项错误;c点Na2X水解促

进水的电离,a、b两点溶液均呈酸性,水的电离均被抑制,且溶液的酸性越强,对水的电离抑

制程度越大，即水的电离程度a<b<code项正确。

目I提能力二考法实战

1.AN&•HQ为弱电解质，0.1moll•L'氨水中自由移动的离子较少，溶液导电性较弱，加

入等浓度等体积的醋酸溶液后发生反应NH3•H2O+CH3COOH-NH：+CH3C00+H20,自由移动的

离子增多,溶液导电性增强,A项正确；

ClhCOOH—CIhCOO+H*为吸热过程,适当升高温度能促进醋酸的电离,溶液中H'浓度增大,pH

减小,B项错误;Nao为强碱,在溶液中抑制水的电离,稀释Nao溶液后,溶液碱性减弱,对水电

离的抑制作用减弱,水的电离程度增大,C项错误;CH£OO的水解平衡常数

｛二空笔需M9只与温度有关,与离子的浓度大小无关,向CHsCOONa溶液中加入少量

C(CH3coU)

_c(CH3C。。)_保持不变,D项错误。

C(CH3COOH)•c(OH)

1

2.Da点所示溶液为0.01moll•LCII；tCOOH溶液,ClhCOOH电离出的If浓度小于0.01

moll•L',故a点所示溶液中水电离的c水田’)大于1.0X10'2moll•Lc点所示溶液中水

的电离程度最大，即C&COOH溶液与Nao溶液恰好完全反应,故产20,A项错误;b点所示溶液

显酸性,d点所示溶液显碱性,B项错误;«c小(叫80?«叫。。。叱温度不

变,《(CH£OOH)、《不变,滴定过程中cGlbCOOH)逐渐减小，故吟等逐渐减小,C项错

误;e点所示溶液的溶质为等物质的量的CHaCOONa和Nao,由物料守恒可得

c(Na*)=2c(ClhC00)+2c(ClhC00H),D项正确。

3.C由题图知,pH=4.2时,溶液中HoseOg和SeO"的浓度相等,根据电荷守恒

c(Na,)+c(H,)=c(0H)+c(HoseOg)+2c(SeO“)可知，c(Na')+c(H')=c(0H)+3c(HoseO&),A项正

确。根据电离方程式:HuSeOaiHoseOg+H*、HoseOg一SeOg+H'可

知，盛(HzSeOs)设黑笃，当PH=4.2时，c(SeO“)=c(HoseOg),因此屁=104\B项正确。

l2

同理可求得K,\(HfeftAlO：则Kh7(HoseO3)=2221=10\故在NaHSeO,溶液

中,HoseOg的电离程度大于水解程度,则c(SeOg)>c(H2Se03),C项错误。向pH=1.2的溶液

中滴加Nao溶液至pH=4.2的过程中,加入的Nao中和了溶液中的氢离子,促进了水的电离，

故水的电离程度一直增大,D项正确。

4.B根据题图中A点知7］时聆c(lD•c(0H>10"x10，=10一”，方为25c由题图中B点

知2时4=。®)-c(OH)=10-6x106=10：水的电离是吸热过程，温度升高4增大，则

%>25℃,A项正确;AG=kg瑞glogC(O；)7：；H+)=P4-2pH,25℃时，pa.0=14,即25℃时

AG=14-2plI,B项不正确;AB线段上任意点对应的溶液中c(l「)=c(0H),则

pH=pOH,4=c(H，)•c(0H),pa„=pH+p0H,pH=pOH=呼,C项正确;HX和Next的混合溶液中，由

电荷守恒可知c(Na)+c(H')=c(X)+c(0H),由题图可知D点对应的溶液中c(H')〉c(0H),则

c(Na,)〈c(X),D项正确。

5.CA点对应的溶液中log嘿;=8.5,则啜2=1.OX108-5,25℃时,4=1.0X10”,可得

c(H*)=l.OX10275moll-L',pH=2.75,A项正确。B点对应的溶液可以看成是等浓度等体积

的HNO?溶液和NaNOz溶液混合，电荷守恒式为c(H*)+c(Na.)=c(0I「)+c(N()2),物料守恒式为

2c(Na+)=c(NOp+c(HN02),51iJ2c(if)+C(11N02)=C(N02)+2c(0H),B项正确。若加入Nao溶液

体积为20.00IBL,则恰好完全反应生成NaNOz,溶液呈碱性,而C点对应的溶液中

log嗯=°，则嚅=1，溶液呈中性，故此时加入岫。溶液的体积小于20.00melic项错

误。D点对应的溶液中，log段?=-8.5,嘿^1.0义10*5“田+)=10*10皿5moll.L

c(0H)=l.OX10275moll•LD点对应的溶液中电荷守恒式为

c(H*)+c(Na')=c(0H)+c(NO2),c(Na*)-c(NO3)=c(0F「)-c(H')=L0X10:“'moll,L'-1.OX10

I》Mi.U'«l.OXlO-275moll•L"l.78X10“moll•LD项正确。

6.D石蕊的变色范围pH:5.0~8.0,根据题图可知,不能选择石蕊试剂作指示剂,A项错误。X

点对应的溶液中溶质是NaHA,W点到X点发生的主要反应的离子方程式为H.A+OH—HA

+HQ,B项错误。根据电荷守恒,c(Na,)+c(H')=c(0H)+c(HA)+2c(A?),因为Y点对应的溶液

中c(HA)=c(A2),所以c(Na,)+c(H.)=c(0H)+3c(A2'),C项错误。H2AHA「

+11',"C(H?：%A),由于w点对应的溶液中c(iIA)=C(H2A)，故^=c(H)=1.0X10*HA-

A2+匾),由于Y点对应的溶液中c(HA--故后CGDE.OXIOYHZA

—HA+IT与HA相减即得H2A+A-^2HA,此时的平衡常数於金三空驾二1.OX

1o'*D项正确。

7.C在10mLmmoll-L'盐酸中逐滴滴入氨水，由题图知，在氨水加入体积为0时,盐酸的

pH=O,所以推出盐酸的初始浓度为1.0moll•L';b点时,溶液温度达到最大值,氨水和盐酸

恰好完全中和,此时加入的氨水的体积小于10mL,故氨水的初始浓度大于1.0moll•L',故

A错误。结合上述分析知,b点时氨水和盐酸恰好完全中和,此时溶液中的溶质是NH.C1,因

NH：存在微弱的水解,b点溶液中c(Cl)>C(NH^)>C(NH3«HQ),故B错误。氨水和盐酸反应，

溶液温度是25℃时,加入氨水的体积为10mL,溶液的pH为7,溶质是NHXl和NH3•HQ,由

电荷守恒知c(OH)+c(Cl)=c(NH：)+c(H'),因此时c(OH)=c(H+)=107moll•L故

c(NHj)=c(Cl)=1.0moll•17=2=0.5moll•L由物料守恒知c(NHj)+c(NH3•上0)甘

1

mol-L,则c(NH:(•H20)=(^-|)mol-L则25"C时,NH3-H20的电离平衡常数

4月*陪二受，故C正确。从a点(溶质为Hall)至b点(溶质为NH,C1)的过程中,主要

C(NH3•H2O)n-1

发生的反应为NH3•HN+H—NHi+IbO,溶液中离子总数基本不变，但溶液体积明显增大,故溶

液中离子总浓度下降,溶液导电性减弱;从b点至c点(溶质为NH£1、Mb-1120)的过程中，溶

液中离子总数稍微增加，但溶液体积明显增大,离子总浓度下降,导电性减弱,故D错误。

8.BR(0H)2为可溶性有机二元弱碱,R(OH)z的分布分数最大时,溶液pH最大,则曲线I、曲

线II、曲线III分别表示R(表)2、ROH*和I?'+的分布分数。A点时

4<14125)

C(ROH)=C[R(OII)2],c(0H)=10-,moll•L故R(0H)2的加=c(0l「)=10”,A项错误。同

理，取B点坐标进行计算得的=10e,当溶液中c[R(OH)z]=c(R")时,由厢和府的表达式可

推出筛•^=c(0H)=^1^=10\即pH=ll,B项正确。当加入15mLHall溶液时，溶液中溶

质是Rock,根据电荷守恒得2c(R2')+C(R0H')+C(H')=C(C1)+c(0H),而Rock溶液呈碱性，即

c(H*)〈c(0H),故c(C1)<2c(R")+c(R0H*),C项错误。B点对应溶液的pH=9.5,此时溶液中溶

质是Rock和RC12(溶液呈碱性是因为R0H'电离出01「的程度大于V冰解生成H*的程度,则水

的电离受到抑制，由水电离出的c水(斤)即溶液中的c(H,),为10/moll-L，D项错误。

9.(1)增大(1分)增大(1分)(2)c(Na')>c(HS)>c(0H)>c(H')(2分)