高三化学二轮复习-常见的非金属及其化合物详解详析

2020届高三化学二轮复习

——常见的非金属及其化合物【知识精讲】【详解详析】

©考向预测

非金属元素部分在保持原有考点不变的情况下，弱化了对磷的考查，但在以往高考中不被看好的元素硅及

其化合物的性质在新高考中的地位相当突出，要引起重视。从考点的变化情况来看，常见非金属元素及其化合

物的性质仍是高考命题的重点，其命题形式一般为实验探究、计算、推断等。高考中，将会进一步注重非金属

元素及其化合物性质知识的整体性和探究性，强化与生活、社会实际问题的联系，试题可以以选择题的形式出

现，也可以以实验题和无机推断题的形式出现，以环保为主题设计问题的可能性也比较大。

□.客观题

(1)考查非金属及其化合物的重要性质和应用。

(2)以非金属单质与化合物的转化关系为载体进行物质的推断。

□.主观题

(1)通过实验探究非金属单质及其化合物的性质。

(2)以环境污染、化工流程为载体考查非金属单质及其化合物知识的综合应用。

国知识与技巧的梳理

一、硅及其化合物的“反常”

(l)Si的还原性大于C,但C却能在高温下从SiC>2中还原出Si:2C+SiO2=5^=Si+2COto

(2)非金属单质跟碱溶液作用一般无％放出，但Si能跟强碱溶液作用放出H2：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3

+2町。

(3)非金属单质一般不跟非氧化性酸作用，但Si能跟氢氟酸作用：Si+4HF=SiF/+2H2%

(4)非金属氧化物一般为分子晶体，但SiO,为原子晶体。

(5)酸性氧化物一般不与酸作用，但SiO2能与HF作用。

(6)H,CO,的酸性大于H.SiO,,所以有Na,SiO,+CO.+H.0=H.SiOd+Na,CO,,但高温下Na,CO,+SiO,

［士］:曰

=之登阿竽。3+82T也能发生，原因可以从两方面解释：口硅酸盐比碳酸盐稳定；口从化学平衡角度，由S0

1

高沸点难挥发固体制得低沸点易挥发的co2O

二、氯及其化合物知识中的热点

(1)。2与水的可逆反应，HC10的强氧化性和弱酸性。

(2)C%与碱的歧化反应。

(3)C12作为氧化剂使用，如将Fe2+氧化为Fe3+o

(4)J的实验室制法，还原剂用浓盐酸，氧化剂可以为MnC>2(口)、KC9和KMnC)4等。

(5)次氯酸盐为重点

□CIO-不论在酸性环境中还是在碱性环境中均能体现强氧化性，如CIO-与SO『、1-、Fe2+均不能大量共

存。

□CIO-体现水解性，因HC1O酸性很弱,CIO-水解显示碱性加Fe3++3C10-+3H20=Fe(0HX+3HC10。

三、常见无机酸的重要规律和重要特性

(1)重要规律

口最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱，如酸性：

HClO4>H2SO>H3PO>H2CO>H2SiO3o

口证明酸性强弱，可利用复分解反应中强酸制弱酸'’的规律，如：

Na,SiO,+CO,+H,0=Na,CO,+HSiOdCa(ClO),+CO,+H,O=CaCOJ+2HC1O

口强氧化性酸(如：HNO3,浓H2sop与金属反应，不生成H?;金属和浓HNO3反应一般生成NO?,而金

属和稀HNO3反应一般生成NO。

(2)重要特性

□硝酸、浓H2s。4、次氯酸具有强氧化性，属于氧化性酸，其中HNO3、HC10见光或受热易分解。

□浓HNC>3和Cu(足量)、浓H2sO4和Cu(足量)、浓盐酸和MnCy足量)在反应时，随反应进行，产物会发

生变化或反应停止。

口浓H2sO4具有吸水性、脱水性和强氧化性。

口常温下，铁、铝遇浓H2so4、浓HNO3发生钝化。

四、氮及其化合物

1.NO,NO?与。2溶于水的计算，利用好两个比值4口3、4口1即可

4N0+30,+2H,O==4HNO,4N0,+0,+2H,O==4HNO,

2.HNO3的性质，尤其是强氧化性是热点，涉及与单质反应产物的判断，尤其是与铁的反应如稀HNO3

与Fe:Fe+4HNC)3(稀，SS)=Fe(NO3)3+NOT+2H,0;3Fe(过量)+8HNC>3(稀尸=3Fe(NC)3)2+2NOT+4H2。。

五、常见非金属元素形成的离子的检验

2

1.利用盐酸和其他试剂检验

cor:加入BaCU或CaC%溶液后生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀溶解，并放出无色无味气体。

SO厂：先加入足量稀盐酸，无沉淀生成，再加入BaCU溶液，产生白色沉淀。

S01：加入BaCL溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，放出无色有刺激性气味能使品红溶液褪色的气体。

2.利用AgNO3（HNC）3酸化）溶液检验

a硝酿酸一白色沉淀

化的硝

Hr肢银溶一鳖黑

、，黄色沉淀

液

3.利用某些特征反应检验

I-：滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色（或加入氯水和四氯化碳，四氯化碳层呈紫红色）。

二（I）产士的气体使湿润的红色石

.加入

NaOH蕊状纸变蓝

，溶液，加热L（2）产生的气体与HCI产生白烟

特别注意：设计实验方案进行离子检验时，要设法排除不同离子之间的干扰，如检验SO1时一定要排除

Ag+和SO1的干扰。

六、无机推断

（-）无机物的转化与推断方法

出出

结论

解答

13写

突破口又称“题眼”，解无机推断题的关键在于寻找突破口，常见的突破口主要有以下几类:

1.特殊结构

⑴原子个数比为1山的化合物通常是H2O2、C2H2、C6H6、Na?。?等。

⑵“A三A”分子必然是N2,三角锥形的分子是NH3、PH3等。

（3）具有正四面体结构的有CH4、CCI4、NH.、P4等。

（4）不含金属元素的离子化合物为钱盐。

2.物质的特有颜色

常见的有颜色的物质

淡黄色固体s、Na2O2.AgBr浅绿色溶液Fe2+

3

红色固体Cu>Cu？O蓝色溶液CU2+

紫黑色固体I2>KMnO,4棕黄色溶液Fe3+

红棕色粉末Fe0红色溶液Fe(SCN)

233

黑色粉末，晶体MnO2、Fe3Q4］、CuS>C、CuO橙色、橙红色溶液溪水

红褐色沉淀Fe(OH)3蓝色晶体CuSO^HQ

AgCkBaSO4>mg(OH)2、

白色沉淀红棕色气体NO2.Br,(g)

AI(OH)3等

蓝色沉淀CU(OH)黄绿色气体

2ci2

3.特殊的实验现象

⑴也在中燃烧呈苍白色火焰。

(2)遇酚献溶液变红色的气体是氨气。

(3)在空气中迅速由无色变为红棕色的气体是NOo

(4)C%通入含Br的溶液中，会出现橙色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现橙红色；Cg通入含有I的

溶液中，会出现深黄色，加入有机溶剂，在有机溶剂层出现紫红色。

(5)遇SCN-显红色或遇OH-生成红褐色沉淀的离子是Fe3+。

(6)遇BaC1溶液生成不溶于稀HNO3的白色沉淀，则溶液中可能含有Ag+或S。厂或SO/。

⑺遇HC1生成白色沉淀，则溶液中可能含有Ag+或SiO『。

(8)使品红溶液褪色的气体可能是Cl2或S02)但将褪色后的液体加热又复原的是S02o

(9)碘遇淀粉显蓝色。

(10)实验现象为：白色沉淀一灰绿色-红褐色的转化一定是：Fe(OH)2TFe(OH)3。

(11)既能跟酸反应又能跟碱反应且生成气体的物质一般是人1、加户83、(岫4)283、皿/503、6心)2$03、

(NH4)2SSNH4HSO

(12)与碱反应产生气体的物质是铝、筱盐，产生的气体一般是H?、NH,O

(13)与水反应产生气体的物质一般是Na、Na,OrCaCpMg?'等。

4.其他特征

(1)常温下短周期呈气态的单质(除惰性气体外)：与、M、。2、F2,C12O

(2)常见的同素异形体：金刚石和石墨、。2和。3、白磷和红磷。

(3)地壳中含量前四位的元素：0、Si、Al、Fe„

(4)常温下呈液态的金属单质：Hg;非金属单质：Br2O

(5)常见的可燃性气体:H,>CO、H2S.CH4,C2H4、C2H2等。

4

5

费精题集训

（60分钟）

经典例题

1.下列关于实验装置或操作的说法中，正确的是（）

A.□实验用来吸收氯化氢气体并防止倒吸

B.□实验中若左边棉球变棕红色，右边棉球变蓝色，则能证明氧化性：Cl2>Br>I2

C.□实验选择合适的试剂，可分别制取并收集少量HC1和Cl?

D.可用乙醇通过图□操作提取碘水中的碘

2.为证明铜丝与稀硝酸反应生成的确实是NO,某同学设计了一套装置如图甲所示），有关该实验叙述不

正确的是（）

A.为保证实验效果，反应开始前，稀硝酸可加到与两侧胶塞相平的位置

B.利用该装置可控制反应随时停止或继续反应

C.生成的气体可利用图乙来收集

D.长玻璃管的作用可防止稀硝酸溢出

3.中学实验中，通常利用如图所示的装置进行喷泉实验，来验证气体的，溶解性”，下列有关说法不正确

6

的是（）

A.用滴管加入液体后，由于气体的‘溶解”，使瓶内压强减小，导致瓶内压强小于外界压强，从而形成喷

B.选用合适的溶液，CO?也能用于做喷泉实验

C.HCkN%和SO2均能用该装置做喷泉实验

D.用NO?和N2。4的混合气体做喷泉实验，烧瓶中将充满稀硝酸

4.化学与生活、社会、科技关系密切。下列解释正确的是（）

A.夏天雷雨过后空气清新的主要原因是放电时N,和0,合成了NO

B.加碘盐中添加的是KI。，

C.“碳海绵”吸收泄漏的原油时发生了化学变化

D.二氧化硫有毒，不能作为食品添加剂

5.化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是（）

A.“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，向海水中加入净水剂明矶可以使海水淡化

B.二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品和饮料中

C.用浸泡过高镒酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜目的

D.用活性炭为糖浆脱色和用S。，漂白纸浆的原理相同

•高频易错题

7

1.下列实验合理的是（）

C.制备并收集少量

A.配制一定浓度硫酸B.制备少量氨气D.制备少量氧气

NO2气体

2.学习小组验证NH3还原CuO实验，设计如图所示装置（夹持装置略去）。下列说法错误的是（）

A.m管的作用是平衡压强，使浓氨水顺利滴下

B.装置B中盛放碱石灰

C.装置E的作用是防止倒吸

D.若F中产生白色沉淀，可证明有氧化性气体生成

3.下列有关实验正确的是（）

A.图1:稀释浓硫酸

8

B.图2:实验室制备氨气

C.图3:实验室制备乙酸乙酯

D.图4:检验浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫

4.用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法错误的是()

A.若烧瓶中出现淡黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2s2O3只作氧化剂

B.若滨水褪色，则说明SO2具有还原性

C.若品红溶液□褪色，则说明产物中含有SO2

D.若品红溶液口不褪色，NatSiOs溶液出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸酸性强

5.下列说法中不正确的有()

□氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

口光照氯水有气泡逸出，该气体是ci2

口燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO,的量

□pH在5.6~7.0之间的降水通常称为酸雨

口室温下浓硫酸与铜片不会发生剧烈的化学反应，原因是铜被钝化

□氯气易液化，液氯可以保存在钢瓶中

口常温下浓硫酸可以用铝制容器盛放

口分解高镒酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质可用稀盐酸洗涤

A.2个B.3个C.4个D.5个

9

•精准预测题

1.某课题组设计如图所示实验装置探究H2s的制法和性质。若装置A产生的是有臭鸡蛋气味的硫化氢气

体，则下列说法错误的是（）

A.装置B中的现象可证明溟的非金属性比硫强

B.酸X可以是稀硝酸

C.装置C中的现象可证明CuS难溶于稀硫酸

D.能观察到装置D中溶液的红色变浅

2.2012年中国汽车销量大幅增长，同时也带来了严重的空气污染.汽车尾气装置中，气体在催化剂表面

吸附与解吸的过程如图所示，下列说法正确的是（）

A.反应中NO为氧化剂，巴为氧化产物

B.汽车尾气的主要污染成分包括CO、NO和N2

C.NO和02必须在催化剂表面才能反应

催化剂

D.催化转化总反应为2NO+O+4CO===^CO,+N2

3.标准状况下，向100mLH,S饱和溶液中通入SO,气体，所得溶液pH变化如图所示。下列分析正确的

是（）

A.a点对应溶液的导电性比d点强

B.氢硫酸的酸性比亚硫酸的酸性强

C.向d点对应的溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生BaSO4白色沉淀

D.H2S饱和溶液的物质的量浓度为0.05molL-ii

4.下列实验操作不能达到实验目的的是()

A.用加热的方法除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠

B.加热蒸干溶液，可以得到CuJ晶体

C.放在流动的蒸镭水中可除去半透膜中蛋白质溶液里混有的(NHJSO4

D.鉴别NaBr和KI溶液，可分别加新制氯水后，用CJ萃取

5.卤素及其化合物在工农业生产和人类生活中都有着重要的应用。

(1)碘是人体不可缺乏的元素，为了防止碘缺乏，现在市场上流行一种加碘盐，就是在精盐中添加一定

量的KI。?进去。某研究小组为了检测某加碘盐中是否含有碘，查阅了有关的资料，发现其检测原理是：KIO3+5

KI+3H,SO4=3I2+3H2O+3K2SO4O

口氧化剂与还原剂的物质的量比是；如果反应生成0.3mol的单质碘,则转移的电子数目是。

口先取少量的加碘盐加蒸储水溶解，然后加入稀硫酸和KI溶液，最后加入一定量的CC》振荡，这时候，

观察到的现象是o

口若采用下图实验装置将四氯化碳和12的混合溶液分离。

n

写出图中仪器的名称：n；该装置还缺少的仪器是;冷凝管的进水口是：(填g或f)。

(2)实验室常用MnO,和浓盐酸制氯气，反应原理：MnO,+4HCl(浓尸△丸111。2+。2廿2H2。

口实验室用Mt!。?和浓盐酸制氯气的离子方程式：

□上述反应中氧化剂：,还原剂：,被氧化的HC1和未被氧化的HC1的比值

______________O

□a:C1,+2I-=I2+2C1-；b:C,+2Fe2+=2Fe3++Cl-；c:2Fe3++2I-=I2+2Fe2+oCKKFe3+的氧化性由强到弱

的顺序：__________________________

6.CIO2是一种优良的消毒剂，常将其制成Nad。?固体，以便运输和贮存，过氧化氢法备NaClO2固体的

实验装置如图所示。

N»OOI(»)«H/$O4NaOH.HQ,

已知：□2NaClO3+H9O2+H,SO4=2ClO1t+O,t+Na,SO4+2H2O

2ClO2+H,O,+2NaOH=2NaClO,+O2T+2H2O

□CIO2熔点-59口、沸点11口，浓度过高时易发生分解；

口凡。?沸点1500

(1)冰水浴冷却的目的是

(2)空气流速过快或过慢，均降低NaClO?产率，试解释其原因，空气流速过慢时，

(3)CL存在时会催化CIO?的生成。反应开始时在C中加入少量盐酸，CIO?的生成速率大大提高，并产

12

生微量氯气。该过程可能经两步完成，请将其补充完整:

□—(用离子方程式表示)口1^02+。2=20-+02+211+

(4)NaClO2纯度测定：

□准确称取所得Nad。?样品10.0g于烧杯中，加入适量蒸储水和过曷的碘化钾晶体，再滴入适曷的稀硫

酸，充分反应(CIO?的产物为CL),将所得混合液配成250mL待测溶液；

口取25.00mL待测液，用2.0molLiNa2s2O3标准液滴定(L+2S20r=2I-+S4O6),以淀粉溶液做指示剂，达

到滴定终点时的现象为，重复滴定3次，测得Na,S,O,标准液平均用量为20.00mL,则该样品中NaClO,的

-----2232

质量分数为—o(M(NaC10,)=90.5g/mol)

7.光纤通讯是光导纤维传送信号的一种通讯手段，合成光导纤维及氮化碳一种无机涂层)的工艺流程如

下：

石英砂

回答下列问题:

(1)反应I的化学方程式为2C+SiC)2亶逞Si+2coT,其中还原剂为,产物Si在周期表中位于

一:日

,该反应涉及的副反应可能有c+sq基"6i+co2T(碳不足)和

_____________(碳足量)。

(2)经反应口所得的四氯化硅粗品中所含的物质如下:

组分名称SiClSiHClSiHClHC1BCIPCI

432233

13

质量分数0.5450.4050.04620.00030.001930.00157

沸点/口57.631.88.2-8512.575.5

图中“操作X”的名称为；PC13的电子式为.

UOOSC

(3)反应IV的化学方程式为SiCl4+4NH3^=Si3N4+12HCl,若向一2L恒容密闭容器中投入ImolSiCI4

和ImolN4,6min后反应完全，则0〜6min内，HC1的平均反应速率为mol/(L-min)o反应III的

与产生的气体相同，则反应化学方程式为反应中的原料气和在碱性条

IVIIIoIIIH2o2

件下可构成燃料电池，其正极反应的电极方程式为。

参考答案

Q经典例题

1.【答案】A

【解析】A.氯化氢极易溶于水，口实验中用倒扣的漏斗可吸收氯化氢气体并防止倒吸，故A正确；B.□

实验中氯气和生成的单质溟均能氧化碘化钾，因此不能证明氧化性：Br2>I2,故B错误；C.□实验中应该选

择分液漏斗，而不是长颈漏斗，且HC1易溶于水，不能用排水法收集HC1,故C错误；D.乙醇和水互溶，不

能用乙醇萃取碘水中的碘，故D错误；故答案为A。

2.【答案】C

【解析】A.反应开始前，稀硝酸加到与两侧胶塞相平的位置，目的是排出U形管中的空气，防止。2千

扰实验，故A正确；B.关闭活塞a,反应产生的气体可使铜丝与稀硝酸不接触，反应停止，打开活塞a,稀

硝酸与铜丝接触又发生反应，故B正确；C.若用图乙收集NO,应将广口瓶中长导管换成短导管、短导管换

成长导管，故C错误；D.关闭活塞a,U形管内压强增大，稀硝酸被压入玻璃管，可防止稀硝酸溢出，故D

正确；故答案为C。

3.【答案】D

【解析】A.用滴管加入液体后，由于气体的，溶解”，导致瓶内压强小于外界压强，外界压强可将烧杯内

的液体压入烧瓶，形成喷泉，A正确；B.如为CO?等气体，烧杯内为NaOH等强碱浓溶液，二者发生反应，

使烧瓶内气体压强减小，也可形成喷泉，B正确；C.HC1、NH和SO2均易溶于水，可形成喷泉，C正确；D.NO2

和N,O4之间存在可逆反应，NO,和水反应生成HNO,和NO,有气体存在，所以烧瓶不能充满稀HN(\,D错

误；故合理选项是D。

【点评】本题考查喷泉实验原理，把握物质的性质、发生的反应及喷泉原理为解答的关键，注意元素化合

物知识与实验相结合的应用。

4.【答案】B

【解析】A.雷雨过后空气中的氧气，有些变成了臭氧，且空气中固体颗粒随雨水落下，感觉到空气清新，

故A错误；B.加碘盐中添加的是KIO3,故B正确；C.碳海绵可用于处理海上原油泄露事件，处理时先用

它吸收浮在水面上的原油，再通过挤压，将碳海绵内的原油进行回收，此过程无新物质生成，发生物理变化，

故C错误；D.二氧化硫有还原作用，可消耗果蔬组织中的氧，可以抑制氧化酶的活性，从而抑制酶性褐变，

有抗氧化作用，所以二氧化硫能作某些食品防腐剂，如葡萄酒，但不能超量，故D错误。故选B。

5.【答案】C

【解析】A.向海水中加入净水剂明帆，铝离子水解生成氢氧化铝胶体只能除去悬浮物杂质，但不能使海

水淡化，应该用蒸镭法，故A错误；B.二氧化硫具有较强的还原性，故适量SO?常用作葡萄酒的抗氧化剂，

故B错误；C.乙烯有催熟作用，乙烯能与酸性高镒酸钾反应，除掉乙烯能达到保鲜要求，故C正确；D.活

性炭有吸附作用而导致能漂白，二氧化硫与有色物质反应生成无色物质，发生化学反应导致有漂白作用，原理

不同，故D错误；故答案为C。

・局频易错题

1.【答案】B

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【解析】A.配制一定浓度的H2sO4溶液时，首先应该把浓硫酸稀释，不能直接注入容量瓶中，A项不合

理；B.氨水滴入氧化钙，氧化钙和水反应放热，使氨水分解生成氨气，可以制备少量氨气,B项合理；C.二

氧化氮溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，该实验制备不能收集少量NO2气体，C项不合理；D.Na?。?是

粉末，过氧化钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氧气，能快速制取氧气，但该装置不能起到随时反应、随时停止

反应原理的要求，D项不合理。故选B。

【点评】本题考查了溶液的配制、气体发生装置等实验基本操作，掌握实验原理是解题关键。选项A要

注意容量瓶的使用方法，容量瓶是用来配制一定浓度的溶液的专用仪器，瓶颈上有容量刻度，浓硫酸溶于水溶

液温度升高，热胀冷缩，影响刻度，影响配制的精确度，所以容量瓶不能用来稀释溶解物质，应在烧杯中溶解

浓硫酸，冷却后再转入容量瓶。

2.【答案】D

【解析】A.m管的作用是平衡压强，使浓氨水顺利滴下，故A正确；B.装置B中盛放碱石灰，除去水

蒸气，故B正确；C.装置E的作用是防止倒吸，故C正确；D.F中产生白色沉淀，是因为NH3与SO2反

应生成了SO?-,822+与$02-反应生成82$0，故D错误；故答案为D。

333

【点评】考查物质的制备以及性质实验，侧重考查学生的分析能力和实验能力，把握物质的性质以及实验

的原理、目的是解题关键，装置A制取NH,,装置B除去水蒸气，装置C还原CuO,装置D验证水蒸气生

成，装置E的作用为防止倒吸，装置F的作用为尾气处理。

3.【答案】D

【解析】A.不能在量筒中稀释，应在烧杯中稀释，且浓硫酸注入水中并不断搅拌，故A错误；B.氯化

俊分解生成氨气与HCI,在试管口又化合生成氯化镂，不能收集到氨气，制备原理不合理，故B错误；C.乙

酸乙酯在NaOH溶液中水解，小试管中应盛放碳酸钠溶液，故C错误；D.浓硫酸与蔗糖反应产生的二氧化硫，

具有漂白性和还原性，品红褪色体现其漂白性，高镒酸钾褪色体现其还原性，装置合理，故D正确；故选D。

4.【答案】A

【解析】A.硫代硫酸根离子中的硫元素在酸性条件下发生歧化反应，生成二氧化硫和硫沉淀：

S,O：-+2H+=SJ+SOJ+HO,说明Na,SOj做氧化剂和还原剂，故A错误；B.浪水褪色说明二氧化硫和

滨水发生氧化还原反应，二氧化硫被浪单质氧化，表明二氧化硫具有还原性，故B正确；C.硫酸和亚硫酸钠

反应生成二氧化硫气体，二氧化硫具有漂白性使品红褪色，若品红溶液□褪色，则说明产物中含有SO?,故C

0

正确；D.若品红溶液口不褪色说明二氧化硫全部被吸收，Na,SiC)3溶液出现白色浑浊，说明碳酸氢钠和二氧

化硫反应生成二氧化碳气体，则说明亚硫酸比碳酸酸性强，故D正确；故答案为A。

5.【答案】C

【解析】□氯气与烧碱溶液反应可以制取“84”消毒液，和石灰乳反应可以制得漂白粉，均为含氯消毒剂，

故□正确；口氯水中含有HC10,HC10光照分解产生故::错误；□燃煤加入石灰石，石灰石分解生成的氧

化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙，进一步氧化为硫酸钙，可减少废气中SO2的量，故口正确；口pH小于5.6

的降水通常称为酸雨，故口错误；口室温下，浓硫酸与铜片不反应，加热才发生化学反应，故口错误；口氯气

易液化，液氯中不含氢离子，导致不和铁反应，所以可以保存在钢瓶中，故D正确，U常温下铝可被浓硫酸钝

化，可以用铝制容器盛放，故口正确；「分解高镒酸钾制氧气后，残留在试管内壁上的黑色物质是二氧化镒，

二氧化镒能和浓盐酸反应但不和稀盐酸反应，所以不能用稀盐酸洗涤，故口错误；答案选C。

•精准预测题

1.【答案】B

【解析】A.装置B发生的反应为HS+Br=Si+2HBr,有淡黄色沉淀生成，可证明浪的非金属性比硫

22

强，故A正确；B.稀硝酸具有强氧化性，能氧化硫化亚铁中的硫，不能制取硫化氢，故整不能为稀硝酸，

故B错误；C.装置C中的反应为HS+CuSO=CuSl+HSO,有黑色沉淀生成，可证明CuS难溶于稀硫

2424

酸，故C正确；D.装置D中硫化氢气体和氢氧化钠溶液反应生成硫化钠，溶液的碱性变弱，所以溶液的红

色变浅，故D正确；故答案为B。

2.【答案】D

【解析】A.一氧化氮与一氧化碳反应生成氮气和二氧化碳，氮元素从+2价降为0价，化合价降低，所

以一氧化氮做氧化剂，氮气为还原产物，故A错误；B.汽车尾气的主要污染成分是CO、NO、NO2等，氮气

为空气成分，不是空气污染物，故B错误；C.NO和Ct?在常温下就会发生反应生成二氧化氮，故C错误；D.尾

气处理净化的目的是把有毒的污染气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分：反应方程式2NO+OJ4CO

彳甦刎4c。2+凡正好是过程图中的变化，故D正确；答案选D。

3.【答案】C

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【解析】H2s和H2s。3均为二元酸且d点溶液酸性比a点强，故d点溶液导电性强，A项错误；d点时，

亚硫酸浓度约是O」mol/L,酸性比同浓度硫化氢强，H2s的酸性比H2sO3弱，B项错误；向d点对应的溶液中

加入Ba(NOj2溶液，因d点的亚硫酸会电离出氢离子结合硝酸钢电离出的硝酸根形成硝酸，具有强氧化性，

将亚硫酸根氧化为硫酸根，故产生BaSO4白色沉淀，C项正确；b点时H2S恰好反应，消耗SO,为

0.112mL-22.4L/mol=0.005mol,依据反应2H,S+SO,=3S1+2H2。可知，n(H,S)=0.005molx2=0.01mol,则c

(H,S)=0.01mol^O.1L=0.1mol/L,可算出qi^S)为0.1molL-i,D项错误。

4.【答案】B

2NH

【解析】A.加热时NaHCC)3分解生成了Na,CC)3：aCO3=^=Na2CO3+H2O+CO2t,A项正确；B.CuCl,

属于强酸弱碱盐，在溶液中CU2+发生水解生成CU(OH)2,盐类的水解反应是一个吸热反应，加热，水解平衡右

移，同时由于生成的HC1的大量挥发，促进水解平衡进一步向右移动，所以直接蒸干CuCl2溶液得到的主要

是Cu(OH%,不能得到Cud2晶体，B项错误；C.利用胶体粒子不能透过半透膜，小分子、离子可以透过半

透膜的性质差异，采用渗析法对胶体进行提纯，C项正确；D.氯水与NaBr、Nai分别反应，生成了浪单质和

碘单质，两种卤素单质溶解在CC14中，呈现不同的颜色，可以区别，D项正确；所以答案选择B项。

5.【答案】(1)1：50.5NA溶液分层，下层液为紫红色蒸储烧瓶温度计g

(2)MnO,+4H++2cH浓尸W=*In2++C12T+2H,OMnO,HC11：1Cl2>Fe3+>I2

【解析】(1)口反应中氧化剂为KI。,，还原剂为KI,氧化剂与还原剂的物质的量比是1：5;生成3moi",

电子转移5mol,生成0.3mol的单质碘转移的电子0.5mol,转移的电子的数目为0.5NA；口溶液分层且§溶于

CC1,中呈紫色，密度较大，因此观察到的现象是溶液分层，下层液为紫红色；□该图为蒸储装置□是蒸镭烧瓶，

口是锥形瓶；在蒸镭时需要测量温度，还需要温度计；冷凝水进出水方向为进上出"，即g口为进水口；

(2)」实验室常用MnO2和浓盐酸制氯气，反应原理：MnC>2+4HCl(浓)====MnCl2+Cl2t+2H2O,离子反应

为：MnO2+4H++2Cb(浓)=^==Mn2++ClJ+2H2O;□反应中Mn元素化合价从+4价降低到+2价，C1元素化合

价从-1价升高到0价，Mn。?作氧化剂，HC1作还原性，盐酸具有还原性和酸性，且被氧化的HC1和未被氧化

的HC1的比值为1：1;1a反应中CI?作氧化剂，与为氧化产物，氧化性Clr%，15反应中Cl?作氧化剂，Fe3+

为氧化产物,氧化性C[2>Fe3+,c反应中Fe3+作氧化剂人为氧化产物,氧化性Fe3+>j综上，氧化性CpFes+A2。

【点评】本题的难点是氧化性强弱的判断，一般根据氧化还原反应原理来判断；(1)氧化性强弱：氧化和上

氧化产物。(2)还原性强弱：还原剂>还原产物。

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6.【答案】(1)降低Nack)2的溶解度、减少HQ2的分解、增加CIO2的溶解度、减少CIO?的分解

(2)空气流速过慢时，CIO?不能及时被移走，浓度过高导致分解率降低

(3)2C1O-+2C1+4H+=2C102T+CIJ+2H,O

(4)当最后一滴滴定液滴下后，溶液由蓝色变无色，且30秒内不恢复90.5%

【解析】氯酸钠在酸性条件下与过氧化氢生成二氧化氯，二氧化氯与氢氧化钠容易和过氧化氢发生氧化还

原反应生成Na。。?，Naco?的溶解度随着温度升高而增大，通过蒸发浓缩，冷却结晶，过滤洗涤得到晶体，

据此分析(1)-(3)问。(4)根据碘遇淀粉变蓝色，Na2s2O3标准液消耗碘单质，根据颜色变化说明滴定终点；

根据电子转移数守恒结合关系式NaClO?〜2、〜4sQ歹进行求解。(1)冰水浴冷却的目的是降低NaClO?的溶解

度，低温可以减少Hz。2的分解；CIO2熔点一59口、沸点11口，所以低温可以增加CIO2的溶解度，减少CIO?

的分解，故答案为：降低NaClO?的溶解度、减少Hz。2的分解、增加CIO?的溶解度、减少CIO2的分解；(2)

空气流速过慢时，CIO?不能及时被移走，浓度过高CIO?易分解，最终导致NaClO?产率降低，故答案为：空

气流速过慢时，CIO?不能及时被移走，浓度过高CIO?易分解，最终导致NaClC)2产率降低；(3)氯离子存在

是会催化二氧化氯的生成，反应开始时在三颈烧瓶中加入少量盐酸，二氧化氯的生成速率大大提高，并产生微

量的氯气，方程式为2C1O1+2CL+4HK2cl(^+5叶2H2。；(4)碘遇淀粉变蓝色，反应结束时，碘反应完全，

因此当最后一滴滴定液滴下后，溶液由蓝色变无色，且30秒内不恢复，说明到达滴定终点；因溶液中