福建省福州市福清德旺中学高一化学下学期期末试卷含解析

福建省福州市福清德旺中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.从某些性质看，NH3与H2O相当，NH与H3O＋相当，NH和OH－相当。下列有关化学方程式不正确的是A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2KCl＋2NH3↑B．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M＋2NH3===M(NH2)2＋H2C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH===MCl2＋NH3↑D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO===M(NH2)2＋2HCl＋H2O参考答案：D2.标准状况下，①6.72LNH3、②1.204×1023个H2S、③5.6gCH4、④0.5molHCl（标况下为气体），下列关系不正确的是（

）A.体积大小：④>③>①>②

B.原子数目：③>①>④>②C.密度大小：④>②>①>③

D.质量大小：④>③>②>①参考答案：D标准状况下，①6.72LNH3的物质的量是6.72L÷22.4L/mol=0.3mol；②1.204×1023个H2S的物质的量是1.204×1023÷6.02×1023=0.2mol；③5.6gCH4的物质的量是5.6g÷16g/mol=0.35mol。A.四种物质的体积分别为：①6.72L、②4.48L、③7.84L、④11.2L，故体积大小顺序为④>③>①>②，故A正确；B.根据上述分析可知，四种物质中原子的物质的量分别为：①1.2mol、②0.6mol、③1.75mol、④1.0mol，因此原子数目大小顺序为：③>①>④>②，故B正确；C.相同条件下，气体的密度之比等于其相对分子质量之比，四种物质的相对分子质量分别为：①17、②34、③16、④36.5，因此密度大小顺序为：④>②>①>③，故C正确；D.根据m=n×M可知，四种气体的质量分别为：①5.1g、②6.8g、③5.6g、④18.25g，因此四种气体的质量大小顺序为：④>②>③>①，故D错误；故答案选D。3.一定量的14%的KOH溶液，若将其蒸发掉100g水后，其质量分数为28%，此过程无晶体析出，体积为125mL，则浓缩后的KOH的物质的量浓度为A．2.2mol/L

B．4mol/L

C．5mol/L

D．6.25mol/L参考答案：B略4.下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是A．H+、Na+、CO32－、Cu2＋

B．Ba2+、Mg2+、Cl－、SO42－C．H+、K+、OH－、NO3-

D．NO3－、SO42－、K+、Mg2+参考答案：D略5.下列各装置中，不能构成原电池的是(电解质都为稀硫酸)A

B

C

D参考答案：DD装置没有构成闭合电路，不能构成原电池，故选D。6.A、B、C都是金属，B和C的合金投入盐酸时，只有C能被溶解；A与B组成原电池时，A为电池的正极。A、B、C三种金属的活动性顺序为

A．A＞B＞C

B．A＞C＞B

C．C＞B＞A

D．B＞C＞A参考答案：C7.下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（

）A、OH-和NH4+

B、H2O和NH3

C、F和OH-

D、O2-和NH4+参考答案：B略8.某原电池的离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该原电池正确的组成是（

）

正极负极电解质溶液A．CuZnHClB．ZnCuCuSO4C．CuZnCuSO4D．CuZnZnCl2参考答案：C略9.下列各组离子反应可用H＋＋OH－H2O表示的是A．氢氧化钡和硫酸

B．氢氧化铁和盐酸C．醋酸和氢氧化钠

D．硫酸氢钠和氢氧化钠参考答案：D略10.下列事实与氢键有关的是A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱参考答案：A略11.“类推”是一种常见的思维形式，下列对物质性质的“类推”中正确的是A．Mg、Al连接于稀硫酸中形成的原电池，Mg为负极；那么Mg、Al连接于NaOH溶液中形成的原电池，Mg也为负极B．Mg能置换出CuSO4溶液中的Cu，Na也能置换出CuSO4溶液中的CuC．CH2=CH2能够与Br2发生加成反应，那么CH3CH=CH2也能够与Br2发生加成反应D．麦芽糖可以水解为两分子葡萄糖，那么蔗糖也可以水解为两分子葡萄糖。参考答案：C略12.设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是()A．任何条件下，17gNH3与18gH2O所含有电子数均为10NAB．11.2L甲烷与NA个氧气分子的质量比1:4C．常温下，2.7gAl与足量的盐酸反应，生成H2的分子数为0.1NAD．1molHCl气体中的粒子数与2L

0.5mol/L盐酸中的溶质粒子数相等参考答案：A略13.下列物质①NaHCO3②Al③Al2O3④Al(OH)3中，既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是

（

）A、③④

B、①③④

C、③

D、全部参考答案：D略14.影响KCl在水中的溶解度的因素是A．水的温度

B．搅拌的速率

C．水的体积

D.KCl颗粒的大小参考答案：A略15.可以鉴别乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的试剂是

（

）A．银氨溶液

B．新制氢氧化铜悬浊液

C．石蕊试液

D．碳酸钠溶液参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容．（1）该硫酸的物质的量浓度为

；（2）实验室用该硫酸配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，则①需要该硫酸的体积为mL；②有以下仪器：A．烧杯B.100mL量筒C.250mL容量瓶D.500mL容量瓶

E．玻璃棒

F．托盘天平（带砝码）G.10mL量筒

H．胶头滴管．配制时，必须使用的仪器有

（填代号）；③配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将上述实验步骤A﹣F按实验过程先后次序排列．④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L﹣1，可能的原因是

A．量取浓H2SO4时仰视刻度

B．容量瓶洗净后未经干燥处理C．没有将洗涤液转入容量瓶

D．定容时仰视刻度．参考答案：（1）18.4mol/L；（2）①6.3；②ACEGH；③CBDFAE；④CD

【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．【分析】（1）依据C=计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；（2）①依据溶液稀释规律计算需要浓硫酸体积；②根据配制一定物质的量浓度的溶液使用的仪器分析需要的仪器；③根据配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤排序；④分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=进行误差分析，凡是使物质的量n偏小或者使溶液体积V偏大的操作都会使溶液浓度偏低，反正溶液浓度偏高．【解答】解：（1）浓硫酸的物质的量浓度C==18.4mol/L；故答案为：18.4mol/L；（2）①配制配制240mL0.46mol?L﹣1的稀硫酸，没有240mL容量瓶，应选择250mL容量瓶，实际配制250mL溶液，设需要浓硫酸体积V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：18.4mol/L×V=250mL×0.46mol?L﹣1，解得V=6.3mL；故答案为：6.3；②用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管；故选：ACEGH；③配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，正确的顺序为：CBDFAE；故答案为：CBDFAE；④该同学实际配制得到的浓度为0.45mol?L﹣1，比所需配制溶液浓度偏低，A．量取浓H2SO4时仰视刻度，导致量取的浓硫酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故A不选；B．容量瓶洗净后未经干燥处理，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故B不选；C．没有将洗涤液转入容量瓶，导致部分溶质损失，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C选；D．定容时仰视刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D选；故选：C

D．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.要把NaCl溶液中的少量Na2SO4杂质全部除去，依次加入的溶液为（只填溶质的化学式，操作略）_____①_______，其中产生沉淀的离子方程式为________②______。

‘参考答案：①BaCl2、Na2CO3、HCl

②Ba2＋＋SO42－BaSO4↓、Ba2＋＋CO32－BaCO3↓略18.选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A．萃取分液法

B．结晶法

C．分液法D．蒸馏法

E．过滤法

F．升华法（1）________分离饱和食盐水与沙子的混合物。（2）________分离水和汽油的混合物。（3）________分离四氯化碳(沸点为76.75℃)和甲苯(沸点为110.6

℃)的混合物。（4）________从碘的水溶液里提取碘。（5）________分离KNO3与NaCl的混合物参考答案：（1）E（2）C（3）D（4）A

（5）B

略19.已知乙烯能发生以下转化：

（1）乙烯的结构式为：

；B中含官能团的电子式

；C中含官能团的化学式

。（2）写出反应的化学方程式①：