高中化学新人教版选择性必修2原子结构同步练习

第一章原子结构与性质第一节原子结构——提升训练

一、选择题（共16题）

1.下列有关光谱的说法中不正确的是（）

A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），这也是原子光谱产生的原

因

B.霓虹灯光、激光、焰火、物理成像都与电子跃迁释放能量有关

C.通过原子光谱可以发现新的元素，也可以鉴定某些元素

D.同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同

2.已知：乙烯在酸性KMnO,溶液的作用下，碳碳双键完全断裂生成CO?；在银作催化剂时，可与氧气反

应生成环氧乙烷。

①CH^CH?KMnOm>CC）2②CB2TJ

下列说法错误的是（）

A.反应①是氧化反应B.反应②是还原反应

c.Mn基态原子的价电子排布式为3d54s2D.环氧乙烷分子中的氧原子是sp，杂化

3.下列化学用语书写正确的是（）

CH,CHCH=CH,

A..系统命名是：2-甲基-3-丁烯

B.丙烯的键线式：一\_

c.铝元素轨道表示式：回叵］「y回「卜「

4.下列关于原子结构的说法不正确的是（）

A.原子光谱上的特征谱线可用于元素鉴定

B.同一原子中，2p、3p、4P电子的能量依次增强

C.电子排布式为Is22s22P5的基态原子对应元素位于周期表第五周期

D.日常生活中的焰火、LED灯都与原子核外电子跃迁释放能量有关

5.下列关于能级的说法正确的是（）

A.所有能层都包含p能级B.p能级的能量一定比s能级的高

c.3P2表示3P能级有两个轨道D.2p、3p、4P能级的轨道数相同

6.下列有关原子核外电子排布的说法，正确的是（）

A.电子排布为[Ar]3d44s2的中性原子是基态原子

B.2p、3p、4P能级的轨道数依次增多

C.电子排布式（2回）1『2/2d3s23P63d3违反了能量最低原理

D.原子结构示意图为的原子，核外电子云有3种不同形状

7.下列基态原子的电子排布式、价电子排布式或排布图不正确的是（）

A.Al3s23PlB.As[Ar]4s24p3

C.Ar3s23P6D.NiEEEIEIBE]

3d4s

8.下列电子排布式中，表示的是激发态原子的是（）

A.Is22s22P6B.Is22s22P63s23P63d。4s2

C.Is22s22P33slD.Is22s22P63s23P63d54sl

9.在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学

者提出了如图C02的转化过程。下列说法错误的是（）

A.铜元素位于周期表中的ds区

B.步骤④中有化学键的断裂和形成

C.甲酸乙酯是该过程的催化剂

催化剂

D.总反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O

10.下列说法不正确的是（)

A.Xe元素的所在族的原子的外围电子排布式均为ns2np6,属于非金属元素

B.在元素周期表中，s区，d区和ds区的元素都是金属（氢元素除外）

C.某基态原子核外电子排布图为回OTOP回它违背了泡利原理

Is2s2p3s

D.某外围电子排布为5dl6s2基态原子，该元素位于周期表中第六周期第WB族

11.元素周期表中钿元素的数据见图，下列说法不正确的是（）

A.Bi原子s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形

B.Bi元素的相对原子质量是209.0

C.Bi原子6P能级中6px、6py、6Pz轨道上各有一个电子

D.Bi元素与Ga元素属于同一主族

12.关于Cb通入FeL溶液中的反应，下列有关说法正确的是（）

A.Fe?+转化为Fe?+得到的1个电子基态时填充在3d轨道上

B.若通入CL只生成一种氧化产物，反应的离子方程式为：Ch+2Fe2+=2Fe3++2Cl

C-若瑞八5时,反应的离子方程式沏CL+2Fe2++2EFeFCr+L

D.通入过量CL有利于提高L产量

13.下列化学用语表示正确的是（）

A.质量数为18的氧原子：40B.Fe3+的轨道表达式为：3d6

+

C.KH的电子式：K［：H「D.HC1O的结构式为：H-C1-0

14.烟花又称花炮、焰火，汉族劳动人民发明较早，主要用于军事、盛大的典礼或表演中。下列对形成烟

花的过程叙述错误的是（）

A.与电子的跃迁有关

B.该过程中吸收能量

C.焰色反应属于物理变化

D.该过程中金属原子可能由激发态转化为基态

15.下列原子的价电子排布式(或价电子排布图)中，①、②两种状态的能量符合E(①)>E(②)的是()

A.氮原子：①向回多□②品1T

B.钠原子：①3sl②3Pl

C.铭原子：①3d54sl②3d44s2

D.碳原子：①nJ□②)

16.下列对电子排布式或轨道表示式书写的评价正确的是()

选项电子排布式或轨道表示式评价

ArttirttiHititi错误；违反洪特规则

N原子的轨道表示式：'入21,

Brtnitnitiitii错误；违反泡利不相容原理

0原子的轨道表示式：“

CK原子的轨道表示式：Is22s22P63s23P错误；违反能量最低原理

3d

DBr-的电子排布式：向%24P$错误；违反能量最低原理

A.AB.BC.CD.D

二、综合题(共6题)

17.碳、硅、楮、锡、铅属于同一主族元素，其单质及化合物具有重要的用途。

(1)铅蓄电池是最早使用的充电电池，其构造示意图如图所示，放电时的离子反应方程式为

+

PbO2+Pb+4H+2SO=2PbS04+2H20o该电池的负极材料为

(2)①基态锡原子的外围电子排布式_______

②C、0、Sn三种元素电负性由大到小的顺序为；

③Sn02在高温下能与NaOH反应生成钠盐，该反应的化学方程式为。

（3）1400℃~1450c时，石英、焦炭和氮气可反应生成耐高温、硬度大的化合物X,该反应的化学方程式为

1400~1450%

3SiO2+6C+2N2X+6CO。

①X的化学式为；

②下列措施不能提高该反应速率的是（填字母）。

a.缩小反应容器体积

b.增大焦炭的质量

c.粉末状石英换成块状石英

18.磷酸氯口奎（C|8H320N308P2）是当前治疗冠状病毒的药物之一，而碳、氮、氯、磷等是其重要的组成

元素。完成下列填空：

（1）碳原子核外有一个轨道；氯原子最外层电子的轨道表示式是一。

（2）属于同主族的两种元素，非金属性大小的关系是_（用元素符号表示）。

（3）已知磷酸是弱电解质，它的分子式为H3Po4。其酸式盐Na2HpO4的电离方程式是一。经测定

NazHPCU的水溶液呈弱碱性，请用学过的化学知识进行解释：_。

（4）常温下，在CH3coONa溶液中加入一定量的HC1,使其pH=7,则c（C「）_c（CH3coOH）（填“<”、

（5）向2.0L恒容的密闭容器中充入l.OmolPCk，发生如下反应：PCL⑸UPCb（g）+C12（g）-124kJ。控制体系

温度不变，反应过程中测定的部分数据见下表：

时间/S050150250350

n(PCh)mol00.160.190.20.2

①该条件下平衡常数的表达式为前50s内Ch的反应速率为

②要提高上述反应中反应物的转化率，可采取的措施有_、_（任写两点）。

向上述达到平衡③的反应体系中，再加入0.02molPCb、0.02molCl2,则平衡移动（选填"正向”、“逆

向"、"不"），平衡常数一（选填“增大”、“减小”、"不变”）。

19.氮气分子在催化剂作用下发生的一系列转化如下：

反应①属于工业固氮，为可逆反应。反应②可用于工业制硝酸。完成下列填空：

(1)氮原子的核外电子排布式是,氧原子最外层有种运动状态不同的电子。反应②的化学

反应方程式是o

(2)为模拟反应①，rc时，在2L恒容密闭容器中加入2mO1N2和2moiH2,其中n(NH3)随时间的变化见

图。

氮气在前2分钟内的平均反应速率V(N2)=mol/(L.min),达平衡时N?和H2的浓度之比为。

(3)能说明上题所述反应在T℃下已达平衡状态的是(选填序号)。

A.混合气体的密度不再变化

B.3V正(H2)=2v逆(NH3)

C.容器内的总压强不再变化

D.各物质的浓度相等

E.氮气物质的量不再变化

请提出一条既能提高氢气的转化率，又能加快反应速率的措施。

(4)一氧化二氮俗名笑气，250℃时硝酸镂固体在密闭容器中加热分解可得N2O和H20,该可逆反应的平衡

常数表达式为。

20.(l)Fe成为阳离子时首先失去一轨道电子，Sm的价层电子排布式为4F6s2,Snf+价层电子排布式为

(2)Cu2+基态核外电子排布式为

(3)Mn位于元素周期表中第四周期一族，基态Mn原子核外未成对电子有一个。

(4)下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为—、_(填标号)。

A.-L一□□

Is2s2p.2p,2p

B.CZIIH田匚口

Is2s2p,2pv2p.

c,口田151口口

Is2s2p.2pv2pt

D.…□□□

Is2s2p,2p,2p;

21.根据原子核外电子排布规则，回答下列问题:

(1)写出基态S原子的核外电子排布式：；写出基态*Cr原子的价层电子排布式：..

(2)写出基态0原子的核外电子轨道表示式：。

(3)若将基态uSi的电子排布式写成Is22s22P63s，3p',则它违背了。

(4)Fe3+比Fe?+的稳定性更(填“强”或“弱)用电子排布解释其原因：。

22.回答下列问题：

(1)下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的是(填标号)。

A-[Ne]TB-INe]®C[Ne超曾D，[Nel

(2)近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为Fe-Sm-As-F-0组成的化合物。

回答下列问题：

①Fe成为阳离子时首先失去轨道电子，Sm的价层电子排布式为4F6s2,SnP+价层电子排布式为

②比较离子半径：F0十填”大于,，”等于,，或“小于

(3)在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素基态原子核外M层电子的自旋状态(填“相同”

或‘相反")。

(4)金属钻(原子序数为27)的核外电子排布式为。

参考答案：

1.B

【解析】

【分析】

【详解】

A.原子中的电子在跃迁时会发生能量的变化，能量的表现形式之一是光（辐射），不同元

素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光

谱或发生光谱，故A正确；

B.焰色反应、激光、霓虹灯光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能

量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，

这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，物理成

像与电子跃迁释放能量无关，故B错误；

C.不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，在历史上，许多元素是通过原子

光谱发现的，如葩和锄，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析，故C

正确；

D.同一原子的发射光谱和吸收光谱的特征谱线位置相同，故D正确；

故选：Bo

2.B

【解析】

【分析】

【详解】

A.反应①CH2=CH2转化为C02,分子中0原子增加，是氧化反应，A项正确；

B.反应②CH2=CH2转化为'"'"，分子中。原子增加，是氧化反应，B项错误；

O

c.Mn是25号元素，Mn基态原子的价电子排布式为3d54s2,C项正确；

D.环氧乙烷分子中，C原子与O原子之间以单键相连，故0原子是sd杂化，D项正

确；

答案选B。

3.D

【解析】

【分析】

【详解】

A.该有机物为烯烧，编号时应从双键一端开始，所以其系统命名是3-甲基-1-丁烯，故A

错误；

B.键线式是有机物结构的一种表示方法，以线示键，省略碳原子和氢原子，线的端点和

交点都表示碳原子，丙烯是三个碳原子，而选项中的有机物是4个碳原子，故B错误；

C.根据洪特规则，铝元素3P轨道上的3个电子自旋方向应该相同，故C错误；

D.球棍模型是用小球表示原子，线表示化学键，能表现化学分子的三维空间分布。醋酸

故选Do

4.C

【解析】

【详解】

A.不同元素原子的吸收光谱或发射光谱不同，所以可以利用原子光谱上的特征谱线来鉴

定元素，故A正确；

B.同一原子中，2p、3p、4P电子的能量依次增强，

C.电子排布式为Is22s22P5的基态原子对应元素位于周期表第二周期，

D.电子在激发态跃迁到基态时会产生原子发射光谱。日常生活中的许多可见光，如焰

火、LED灯等，都与原子核外电子发生跃迁释放能量有关，D说法正确。

故选C。

5.D

【解析】

【详解】

A.K能层仅包括1s能级这一种能级，不包含p能级，A错误；

B.同一能层不同能级之间能量关系是p能级的能量一定比s能级的高；但若能层序数不

同，就不符合该关系，如3s能级的能量比2P能级的能量高，B错误；

C.3P2表示3P能级上有两个电子，C错误；

D.2p、3p、4P能级的轨道数相同，都是仅有3个轨道，D正确；

故合理选项是D。

6.C

【解析】

【详解】

A.原子核外电子数为24,其中3d能级达到半满更稳定，电子排布式为

Is22s22P63s23P63d54sI不存在[Ar]3d44s2的排布,故A错误;

B.同一原子中，2p、3p、4P能级的轨道数相等，都为3,故B错误；

C.根据能量最低原理知，电子先排能量低的轨道后排能量高的轨道，正确的核外电子排

布式为Is22s22P63s23P63dzs2,故C正确;

D.氟原子核外含有s轨道和p轨道两种轨道，则氟原子的核外电子的电子云形状有2

种，故D错误；

故选：Co

7.B

【解析】

【分析】

【详解】

A.A1原子的最外电子层为第三层，含有3个电子，则A1的基态原子的价电子排布式

3s23p',故A正确；

B.As原子核外有33个电子，电子排布式为Is22s22P63s23P63d"，4s24P③或［Ar|3di。4s24P3,故

B错误；

C.Ar原子的最外电子层为第三层，含有8个电子，Ar的价电子排布式为3s23P6,故C正

确；

D.Ni的核外有28个电子，4s轨道有2个电子，3d轨道有8个电子，Ni原子的价电子排

布式为3d84s2,价电子排布图为I1LLU回,故D正确。

"113!dJ4s

故选Bo

8.C

【解析】

【分析】

【详解】

A.Is22s22P6是Ne原子处于基态的核外电子排布方式，选项A不符合；

B.Is22s22P63s23P634。4s2的核外电子排布符合基态原子核外电子填充的能级顺序和能量最

低原理、泡利不相容原理及洪特规则，原子处于基态，选项B不符合；

C.Is22s22P33sl为激发态，根据能量最低原理，其基态应为Is22s22P4,选项C符合；

D.Is22s22P63s23P63d54sl中4s轨道虽未充满,但由于3d和4s轨道都处于半充满状态，能

量也处于较低状态，是Cr原子处于基态的核外电子排布式，选项D不符合；

答案选C。

9.C

【解析】

【详解】

A.Cu元素的价层电子排布为3d">4sl其位于周期表中的ds区，A项正确；

B.步骤④是化学反应，有旧键的断裂和新键的形成，B项正确；

C.由图可知，步骤④生成甲酸乙酯，步骤⑤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反应的中间

产物而不是催化剂，c项错误；

D.根据图示，在步骤①中存在CO2的消耗，步骤②中存在H2的消耗和H20的生成，步

催化剂

骤⑤中存在甲醇的生成，因此，该反应的总反应方程式为CO2+3H2=^=CH,QH+H2O,

D正确；

故答案选C。

10.A

【解析】

【详解】

A.Xe元素位于。族，同族中的He的原子外围电子排布式为Is?,而不是ns2np6,故A错

误；

B.在元素周期表中，s区中除H元素不是金属元素外，其他元素都为金属元素，d区和ds

区的元素都是金属，故B正确；

C.根据泡利原理可知，3s电子排布图违背的是泡利原理，即电子的自旋方向相反，故C

正确；

D.某外围电子排布为5dl6s2基态原子，属于偶系元素，该元素位于元素周期表中的第六

周期第HIB族，故D正确；

故选Ao

11.D

【解析】

【分析】

【详解】

A.s轨道的形状是球形的，p轨道的形状是哑铃形，选项A正确；

B.由图可知，Bi元素的相对原子质量是209.0,选项B正确；

C.根据洪特规则可知，电子排布在同一能级的不同轨道时，总是首先单独占一个轨道，

而且自旋方向相同，故Bi原子6P能级中6px、6py、6Pz轨道上各有一个电子，选项C正

确；

D.Bi元素是第六周期VA族元素，Ga元素为第四周期HIA族元素，两者不属于同一主

族，选项D不正确。

答案选D。

12.A

【解析】

【详解】

A.Fe3+的电子排布式为Is22s22P63s23P63d5,Fe?+的电子排布式为Is22s22P63s23P63d6,由

Fe3+转化为Fe2+,得到的1个电子基态时填充在3d轨道上，故A正确；

B.r的还原性强于Fe2+,若通入CL只生成一种氧化产物，即Ck只氧化还原性强的匕反

应的离子方程式为：C12+2I--I2+2CF,故B错误；

C.若笔兴＞1.5,假设Feb的物质的量为2mol，则CL的物质的量大于3m01，假设CI2

”(Fei?)

的物质的量为3m01,若3moicI2全部转化为C「，转移电子的物质的量为6mol,若

2moiFeb完全被氧化，Fe?+被氧化为Fe3+,I-被氧化为卜，转移电子的物质的量为：

2molx(lxl+2xl)=6mol,所以氯气是过量的，能将FeL完全氧化，生成Fe3+和L,反应的

离子方程式为：3C12+2Fe2++4I-2Fe3++6C1+212,故C错误；

D.若通入的氯气过量，不但浪费氯气，还可能会导致生成的12被进一步氧化为1。；，降低

L的产量，故D错误；

故选Ao

13.C

【解析】

【分析】

【详解】

A.质量数为18的氧原子：’：0,故A错误；

B.Fe3+价电子排布式为：3d5,故B错误；

C.KH是离子方程式，电子式为：K［：HJ-,故C正确；

D.HC10的结构式为：H-0-C1,故D错误；

故答案为C。

14.B

【解析】

【详解】

A.金属原子的核外电子先吸收能量，由基态转化为激发态，再将电子由激发态跃迁到基

态，将能量以光的形式释放，从而形成烟花，A正确；

B.将电子由激发态跃迁到基态，能量以光的形式释放，该过程中放出能量，B错误；

C.焰色反应并没有化学反应发生，只是电子发生基态与激发态的转换，属于物理变化，C

正确；

D.在释放能量的过程中，金属原子由激发态转化为基态，D正确；

故选Bo

15.A

【解析】

【分析】

【详解】

A.基态氮原子核外电子总数为7,2P轨道3个电子各占据1个轨道，电子排布图为

Is2s2P此时最稳定，若呈现①4]I结构’则能量增大，

EH]OitMitr

属于不稳定状态，故A符合;

B.钠原子：最外层电子由①3sl轨道跃迁至②3Pl轨道，能量增大，故B不符合；

C.Cr元素为24号元素，原子核外有24个电子，基态外围电子排布为①3d54sl此时处于

半满结构，能量最低，若外围电子排布为②3d44s2时，能量增大，故C不符合；

D.根据洪特规则，碳原子2P轨道2个电子各占据1个轨道时能量最低，故①

2p

状态的能量低于②在亡口状态的能量，故D不符合;

故选A。

16.C

【解析】

【分析】

【详解】

A.相同轨道中的两个电子运动方向相反，违反了泡利不相容原理，不符合题意，A错

误；

B.电子应先充满同能级的轨道，违反了洪特规则，不符合题意，B错误；

C.K原子的电子排布式：Is22s22P63s23P64sl违反能量最低原理，符合题意，C正确：

D.Br-的电子排布式：[Ar]3di°4s24P6,正确，评价错误，D错误;

答案为C。

A

=

17.Pb5s25P2O>C>SnSnO2+2NaOHNa2SnO3+H2OSi3N4

be

【解析】

【分析】

【详解】

+

⑴根据铅蓄电池放电时的离子反应方程式为PbO2+Pb+4H+2SO=2PbSO4+2H2O和原电池

的工作原理，负极是电子流出的一极，即失去电子的一极，在该反应中，Pb失去电子，化

合价升高，所以该电池的负极材料为Pb。

(2)①在元素周期表中锡位于第五周期第IVA族，最外层4个电子排布在5s和5P上，则基

态锡原子的外围电子排布式为5s25P2；

②一般地，同周期元素，从左到右，电负性逐渐增强，同主族元素，从上到下，电负性逐

渐减弱，所以C、0、Sn三种元素电负性由大到小的顺序为0>C>Sn；

③SnCh在高温下能与NaOH反应生成钠盐，在钠盐中，Sn的化合价为+4价，所以钠盐的

A

化学式为NazSnCh,则该反应的化学方程式为：SnO2+2NaOH=Na2SnO3+H2Oo

_1400-1450%

⑶①根据化学方程式3SiO2+6C+2N2X+6CO和原子守恒，可知X的化学式为

Si3N4«

②a.缩小反应容器体积，可以增大气体反应物即氮气的浓度，从而加快反应速率；

b.固体浓度是不能改变的，增大焦炭的质量，没有增大反应物的浓度，所以不能加快反应

速率；

c.增大接触面积，可以加快反应速率，将粉末状石英换成块状石英，减少了接触面积，降

低了反应速率；

故选be。

+2

18.53「广芦丁，［N>PNa2HPO4=2Na+HPO4-HPO?"

I♦1・II

水解呈碱性，电离呈酸性，水解程度大于其电离程度，因而c(OH-)大于c(H+)=

K=c(PCb>c(C12)O.OOlbmolL'-s-'升高温度、降低压强移走PCb、CL等

逆向不变

【解析】

【分析】

(1)利用碳原子核外电子排布式判断轨道数目，氯原子最外层电子的轨道表示式即价电子排

布图；

(2)同主族元素从上到下，非金属性减弱；

(3)Na2HPO4属于弱酸的酸式盐，写出电离方程式，从电离和水解的角度分析，溶液成碱

性；

(4)利用反应后的电荷守恒和醋酸钠的物料守恒联立，得出醋酸根和氯离子的关系；

(5)①根据表中数据判断达到平衡状态的时间，然后根据平衡状态下各组分的浓度及平衡常

数表达式计算出温度为T时，该反应的化学平衡常数；根据反应速率的表达式计算出反应

在前50s的平均速率v(Cl2)；

②要提高上述反应的转化率，必须使平衡向着正向移动，根据影响化学平衡的影响进行判

断；

③根据浓度燧与平衡常数的关系判断平衡移动的方向，温度不变，平衡常数不变；

【详解】

(D碳原子核外电子排布式为Is22s22P2,有个5轨道；氯原子的的外电子排布式为

Is22s22P63s23P5,最外层电子的轨道表示式是招[,]；

II，III♦I■1II

(2)N和P属于同主族的两种元素，同主族元素，从上到下，失电子能力增强，得电子能力

减弱，故非金属性减弱，故非金属性N>P；

(3)磷酸是弱电解质，NazHPCU属于弱酸的酸式盐，电离方程式是Na2HpCU=2Na++HPO42-,

NazHPCU的水溶液里既存在磷酸氢根的电离，电离时释放出氢离子，HPO42-UH++PO产，

2

显酸性，也存在磷酸氢根的水解，HPO4+H2O^H2PO4+OH-,呈弱碱性，溶液显碱性，说

明HPO42-水解程度大于电离程度；

(4)醋酸钠溶液中加入盐酸，发生强酸制弱酸，CH3coONa+HCl=CH3coOH+NaCl,pH=7,

说明c(H+)=c(OH)反应后的溶液存在电荷守恒，即以H+)+c(Na+)=c(CH3co0

-)+c(OH)+c(Cl),醋酸钠溶液中存在物料守恒：即c(CH3coO)+c(CH3coOH)=c(Na+),将

钠离子的浓度代入电荷守恒，可以得到C(CH3C00H)=C(C1-)；

⑸①根据化学反应：PCk(s)UPCb(g)+CL(g),得到化学平衡常数K=c(PCb>c(Cb),前50s

An0.16mol

内PCP的反应速率为v=Ac_k_2L_00016moi广由于三氯化磷和氯气的物

AtAt50s

质的量是1:1的关系,故速率也是1:1的关系，故氯气的速率也是0.0016mol・L'L；

②上述反应的正反应是一个气体分子数增大的吸热反应，因此，要提高上述反应中反应物

的转化率，应使平衡正向移动，可采取的措施有升高温度、降低压强等;

③根据化学反应，列出三段式,

PCL(s)UPCh(g)+ci2(g)

始/\

(m—

\O1H/100

变zm\

\(/!0.20.2

平

zmOI

\(0.20.2

0.2mol0.2mol

K=C(PC13)C(C12)=---------x------=---0.01(mol-L-')2

2L2L

0.22mol0.22mol

-----------x-----------=0.0121(molL')2>

再加入0.02molPCb、0.02molCl2.此时的&==

0.01(mol-L1),平衡逆向移动；平衡常数只受温度的影响，故温度不变，平衡常数不变。

19.Is22s22P364NH3+5O2催，剂>4NO+6H2。0.056252：1

2

C、E加压(或充入过量N2)K=C(N2O)XC(H2O)

【解析】

【详解】

(DN元素为7号元素，原子核外有7个电子，核外电子排布式为Is22s22P3；O元素为6号

元素，最外层有2个电子，每个电子的运动状态各不相同，所以氧原子最外层有2种运动

状态不同的电子；据图可知反应②为氨气被催化氧化生成NO的反应，化学方程式为

4NH3+5O2傕譬>4N0+6H2。；

(2)据图可知前2分钟内A«(NH,)=0.45mol,反应①的方程式为N2+3H2U2NH3,所以

0.225mol

△〃(N2)=0.225mol,容器体积为2L,所以伏冲)=2L=0.05625mol/(L-min)；据图可知

2min

5min后达到平衡，此时A〃(NH3)=0.8mol,根据方程式可知△九(N2)=0.4moL

An(H2)=1.2mol,则平衡时：/?(N2)=2mol-0.4mol=1.6mol,7?(H2)=2mol-l.2mol=0.8mol,所以

平衡时N2和H2的浓度之比粤女粤6=2:1;

2L2L

(3)A.容器恒容，气体的体积始终不变，反应物和生成物均为气体，所以气体质量始终不

变，则密度为定值，密度不变不能说明反应达到平衡，故A不符合题意；

B.达到平衡时v正32)=v逆(H2),即2V正(H2)=3v逆(NH3),所以3V正(由)=2\，逆(NH。

不能说明正逆反应速率相等，不能说明反应平衡，故B不符合题意；

C.该反应前后气体系数之和不相等，所以气体总物质的量会变，而容器恒容，所以未平

衡时压强会变，当压强不变时说明达到平衡，故c符合题意；

D.反应到达平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，但不一定相等，与初始

投料和转化率有关，故D不符合题意；

E.反应到达平衡时正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，所以氮气物质的量不再

变化可以说明反应达到平衡，故E符合题意；

综上所述答案为C、E；

该反应为气体系数之和减小的反应，所以增大压强或充入过量N2既能提高氢气的转化率，

又能加快反应速率；

(4)根据题意可知硝酸镀固体加热分解的方程式为NH4NO3(s)?=^^N2O(g)+2H2O(g),根

据平衡常数的概念可知该反应K=C(N2O)XC2(H2O)。

20.4s[Ar]3d9或Is22s22P63s23P63d9VI1B5DC

【解析】

【分析】

【详解】

(l)Fe是26号元素，电子排布式为[Ar]3d64s2,Fe成为阳离子时首先失去最外层4s轨道电

子，SnP+是Sm原子失去3个电子形成的，Sm的价层电子排布式为4件6s2,SnP+价层电子

排布式为4已故答案为：4s；4F；

(2)Cu是29号元素，电子排布式为[Ar]3di°4s*CM+是Cu原子失去2个电子生成的，其基

态核外电子排布式为[Ar]3d9或Is22s22P63