高考化学浙江省金华市2023届高考备考第一轮复习元素或物质推断题提升训练（含解析）

【高考化学】浙江省金华市2023届高考备考第一轮复习

元素或物质推断题提升训练

1.（2023•浙江金华・浙江省东阳中学校考模拟预测）固体化合物X由4种元素组成，某学习小

组开展如图探究实验：

已知：白色沉淀A仅含两种元素。溶液B和溶液C中阳离子由相同元素组成，且完全转化时,

消耗标准状况下112mLO2同时消耗0.04molNH3•H2O。

请回答：

（1）无色气体D的电子式是。

（2）化合物X中的金属元素是（填写元素符号），化学式是。

（3）写出无色溶液B转化为深蓝色溶液C的离子方程式。

（4）白色沉淀A加水煮沸得到绿色溶液（溶质的元素组成与沉淀A相同），并转化为红色固体，该

红色固体由一种单质和一种氧化物组成。

①写出上述反应的化学方程式。

②设计实验方案证明红色固体是混合物。

2.（2021秋・云南曲靖•高三校考期末）下图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的

转化关系（部分反应条件已省略），其中A、B是单质，A的焰色试验为黄色，C、D是化合物，

其他物质已经给出化学式，依据转化关系回答下列问题（出现A、B、C、D请用元素符号表示）:

第1页/总29页

(1)元素A的原子结构示意图,元素B在周期表中的位置为。

(2)C物质的名称,D的电子式。

(3)离子半径AT0代填或"=")，①的基本反应类型o

(4)D气体与氨气在空气中相遇发生反应，产生的现象是,所得产物NH4cl的化学

键类型是。

(5)化合物C可在呼吸面具中作为氧气的来源，用化学方程式描述其原因：o

(6)A单质可以通过电解熔融AC1制取，化学反应方程式,写出足量的D溶液与

Na2co3，溶液反应的离子方程式o

3.(2022秋•陕西安康•高三校联考期末)短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,

X是地壳中含量最多的元素，Y是短周期元素中原子半径最大的元素，Z是一种金属元素，其

单质与稀盐酸或氢氧化钠溶液都能反应生成氢气，Z与W最外层电子数之和等于10。根据题

目信息回答下列问题。

(1)X的原子结构示意图为：。

(2)由X和Y两种元素组成的化合物有和两种(填化学式)，其中常用作呼吸面

具的供氧剂的这种化合物的电子式是：。

(3)Z的单质与稀盐酸反应的离子方程式：。

(4)常温下，W的单质是一种色的气体，实验室制取该气体的化学反应方程式为：

4.(2021•全国•高三专题练习)将mmol的NaHCO3和nmol的Na2O2固体混合物置于密闭容

器中加热到250。。使其充分反应，最终生成的气体和剩余固体混合物均由两种物质组成，试

完成下列问题。

(1)最终生成的气体由什么组成?

试卷第2页，共12页

m

(2)分析W的数值范围及固体成分o

5.(2022秋•安徽合肥•高三统考期末)A、B、D、E、G为原子序数依次增大的五种短周期主

族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数

的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物BD*E'与D'具有相同的电子层

结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：

(1)G在元素周期表中的位置是,BD?的电子式为；

(2)D、E、G分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)；

(3)由A、D、E三种元素组成的化合物含有的化学键类型为；

(4)设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：(用化学方程式表示)。

6.(2021秋•吉林松原•高三校考期末)有7种短周期元素的原子序数按

A、B、C、D、E、F、G的顺序依次增大；B元素一种原子的含量常用于判定古生物遗体的年

代，A和C元素的原子能形成4核10电子的微粒；D和E可形成离子化合物E2D,E?D中所

有微粒的电子数相同，且电子总数为30；E、F、G的最高价氧化物对应的水化物之间可以相

互反应；G和D同主族。试回答下列问题：

(l)C元素的原子结构示意图o

(2)A和D形成原子个数比为1：1的物质化学式为。

(3)B元素在周期表中的位置为;过量的B元素的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反

应的离子方程式为。

(4)D、E、F、G的离子半径由大到小顺序为(用离子符号表示)。

(5)F的单质与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为o

(6)写出A、B、D、E四种元素形成的化合物X与少量氢氧化钙溶液反应的离子方程式：

7.(2021秋•山东泰安・高三统考期末)下表是部分短周期元素的性质或原子结构特点。

元素编号元素性质或原子结构

TM层上有6个电子

X最外层电子数是次外层电子数的2倍

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Y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性

Z元素最高正价是+7价

W其最高价氧化物对应水化物既能跟酸反应，又能跟强碱反应

请回答下列问题：

（1）T元素的离子结构示意图为；元素X的一种质子数与中子数相同的核素符号为

（2）元素Y与氢元素形成一种离子YH；,检验某溶液中含该离子的方法是。

（3）元素Z在元素周期表中的位置是,元素Z与元素T相比，元素原子得电子能力

较强的是（用元素符号表示）。下列表述中能证明这一事实的是（填序号）。

a.常温下Z的单质和T的单质状态不同

b.Z元素的氢化物比T元素的氢化物稳定

c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（4）T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物对应水化物中性质明显不同于其他三种的是

（填化学式），理由是o

（5）Z的最高价氧化物对应水化物与W的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为

:T的低价氧化物与Z的单质等体积混合后通入品红溶液中品红不褪色。原因是

（用化学方程式表示）。

8.（2021秋・贵州遵义•高三统考期末）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙及物质

D、E、F、G,它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。

夜甲幽丝丝气彳

]----•

一金僦-I»“金乎1

（珀色为也色）]一壬

G

---.物质D色气体乙

红褐色沉淀

试卷第4页，共12页

请根据以上信息回答下列问题：

(1)气体丙的电子式是。

(2)金属B元素在周期表中的位置。

(3)金属C元素所在周期共有种元素。

(4)物质D所含的化学键类型有离子键和(填“极性共价键”或“非极性共价键’》

(5)写出反应⑤的离子方程式。

(6)工业冶炼单质A的化学方程式-

(7)金属C可以通过铝热反应冶炼所得，写出该反应的化学方程式。

9.(2021秋・河北承德•高三统考期末)短周期主族元素A、B、C、D、E、F、G、H在元

素周期表中的位置如图所示。试回答下列问题：

A

BCD

HF

(1)D的元素符号为,写出E在氧气中完全燃烧后的生成物的电子式：

___________O

(2)分别由A、C、F三种元素中的两种元素形成的中学常见化合物中，能发生反应的化学方程

式为o

(3)B、D分别与A形成的最简单化合物的稳定性由大到小的顺序为(用化学式表

示)。

(4)C、D、E分别形成的最简单离子的半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)。

(5)写出与EDA反应的化学方程式：。

(6)G的单质在目前电池中应用非常广，例如G-BD,二次电池的装置如图所示：放电时，沿金

属G电极一导线—Ru@SuperP电极方向移动的是(填“电子”、“电流”或“G+”)，负极

第5页/总29页

的电极反应式为

导

线

BD2

金属G电极

G2BC3,B

Ru@SuperP

电解质电极

10.(•广西桂林•高三统考期末)已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发

展水平，现以A为原料合成一种具有水果香味的有机物G和高分子化合物F,合成路线如下

图所示(反应条件和部分生成物省略)：

2

注：—BT----~OH

(1)A的结构简式是；B分子中官能团的名称是

(2)写出下列反应的反应类型：①,③。

(3)写出下列反应的化学方程式：②；⑤o

(4)利用B、D制取少量G,实验装置如下图所示：

试卷第6页，共12页

①G的结构简式为o

②实验时预计试管B中产生的主要现象有：、(答2点)。

③试管B中的导管不伸入液面下的原因是；欲从试管B中分离出G,采用的实验

方法是(填实验方法名称)。

④若用ImolB和ImolD充分反应，(填“能”或“不能”)生成1molG,原因是

11.(2021秋•云南昆明•高三统考期末)如图为元素周期表的一部分，所列字母分别代表周期

表中对应的元素。回答下列问题：

(1)A的一种核素可用于测定文物年代，这种核素的原子符号是；E的元素符号是

(2)常温下，B的氨化物和D的单质反应所得溶液的pH7.高温灼烧C和E形成的

化合物，火焰呈色。

(3)B和C形成的一种化合物，可作供氧剂，其与二氧化碳反应的化学方程式是。

12.(2021秋・广西南宁•高三南宁市邕宁高级中学校考期末)下表是元素周期表短周期的一部

分：

请按要求用化学式回答下列问题：

(1)元素④、⑥、⑨的离子半径由大到小的顺序为：(用化学式回答，下同)

(2)元素②、③、④的简单氢化物的沸点由低到高的顺序：:

(3)写出由①④⑤三种元素组成的一种离子化合物的电子式,若将其溶于水，破坏了

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其中的(填“离子键”、"共价键"或''离子键和共价键”)：

(4)元素①和元素④形成的化合物及元素①和元素⑧形成的化合物均为18电子分子，请写出

这两种化合物反应的离子方程式。

13.(2021秋•四川眉山•高三统考期末)短周期主族元素Q、T、U、V、W、X、Y、Z原子序

数依次增大。已知：T与U、V同周期，W与X、Y、Z同周期，U和Y同族；元素Q的某种

核素没有中子；元素T的最高正价与最低负价的代数和为0；Q与U形成的气态化合物能使润

湿的红色石蕊试纸变蓝；工业上通过分离液态空气获得V的单质，该单质的某种同素异形体

是保护地球地表环境的重要屏障；W、X、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应,

且W、X、Z原子最外层电子数之和等于W的原子序数。

回答下列问题：

(1)上述元素中原子半径最大的是；Z元素的最高化合价为。

(2)V的简单氢化物沸点比同族相邻元素的简单氢化物(填“高”或"低”)，原因是

(3)写出由上述两种元素形成的10e-微粒的化学式(任写2种)。

(4)V、W、Z三种元素形成的一种化合物是漂白液的主要成份。向该物质的水溶液中通入过量

的CO2气体可以增强其漂白作用，则反应的离子方程式为。

(5)某课外活动小组欲利用CuO与UQ3反应，研究UQ3的某种性质，通过实验观察到黑色CuO

粉末变为红色固体，且有无色无味无毒的气体产生，对应的化学方程式为，该实验证

明UQ3具有性。

14.(2021秋•山东日照•高三校联考期末)我国嫦娥五号探测器带回1.731kg月球土壤，经分

析发现其构成与地球土壤类似，土壤中含有的短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，

它们的最外层电子数之和为15,其中X、Y、Z为同周期相邻元素，且均不与W同族。回答

下列问题：

(1)X的原子结构示意图为:Z在元素周期表中的位置是。

(2)W的气态氢化物的稳定性(填“大于”或"小于”)Z的气态氢化物的稳定性。

(3)W、X、Y的简单离子半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)

(4)Y的最高价氧化物对应的水化物与同周期原子半径最大的元素的最高价氧化物对应的水物反

试卷第8页，共12页

应的离子方程式为。

（5）下列事实能说明X比Y的金属性强的是（填标号）。

A.X元素的单质的熔点比Y元素的单质的熔点低

B.相同物质的量的X、Y分别与足量稀盐酸反应，Y产生的氢气比X的多

C.X的最高价氧化物对应的水化物的碱性比Y的强

D.X、Y元素的单质分别与相同浓度的稀硫酸反应，X比Y剧烈

15.（2021秋・山东滨州•高三统考期末）某种化合物是工业洗涤剂的中间体，其结构如下所示。

其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的五种短周期元素，Q最外层电子数与Y核外电

子总数相同，X的原子半径是元素周期表中最小的。回答下列问题：

X

I

XY

+///

ZIY

IXI

XQ

（1）写出Q元素在周期表中的位置,Z单质的电子式。

（2）Y、Z、Q三种元素所形成的最简单气态氢化物中，稳定性最强的是（填化学式）；

X、Y、Z、Q四种元素组成的化合物中，既含离子键又含共价键的是（填化学式）。

（3）Z、Q、W三种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）。

（4）利用如图装置可比较Y、Z两元素原子的得电子能力，b中发生反应的化学方程式为

（5）确02Te）的某化合物是常用的VCR光盘记录材料之一，可在激光照射下记录、储存信号。

已知掰与Q同主族，则碎及其化合物可能具有的性质为（填标号）。

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A.单质硅在常温下是固体B.也Te比H?。稳定

C.HJeOq的酸性比HI。」弱D.通入HJe溶液中不发生反应

16.(2021秋・哈密•高三校考期末)某工厂的废金属屑的主要成分为铝、铁和铜，某化学兴趣

小组在学习了元素及其化合物的相关知识后，设计了如图1实验流程，用该工厂的金属废料制

取氯化铝、绿矶晶体(FeSC)4-7H2O)和胆根晶体(C11SO4-5田0)。

图1

请回答：

(1)步骤I进行的实验操作的名称是。

(2)写出步骤n反应中生成c的离子方程式：。

(3)进行步骤II时，该小组用如图2所示装置及试剂制取CO2并将制得的气体通入溶液A中一

段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少，原因。

途径①：稀硫酸稀硝酸

舸［途径②：稀硫酸、也冲意嬴

途径③：浓硫酸、△f

图2图3

(4)用固体F制备CuSCU溶液，可设计如图3三种途径：写出途径③中反应的化学方程式:

(5)用途径②制备CuSC>4溶液与途径①、③相比优点是

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17.(2021秋•福建南平•高三统考期末)A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序

数依次增大，A的最外层电子数是内层电子数的2倍，A、C同周期，C元素基态原子中的s

能级电子总数与p能级电子总数相等，C、D的最外层电子数之和与A、B的最外层电子数之

和相等，E是生产、生活中常用的金属，F基态原子最外层只有一个电子。根据上述相关信息，

回答问题。

(1)B基态原子中能量最高的电子所在能级有个轨道，其原子轨道的图形为

_________________________O

(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的排列顺序为(填元素符号)。

(3)画出D与氯元素形成的02c的结构式。(用箭号标出配位键)

(4)已知E(AC)s熔点一20。0沸点103。(3,

①请写出与AC互为等电子体的分子的化学式0(任写一种)

②试分析该E(AC)晶体中不存在的作用力类型。

A.6键B.n键C.离子键D.配位键E.金属键F.分子间作用力G.氢键

(5)高温条件下F的高价态氧化物易分解成低价态氧化物，试从结构角度分析原因

_________________________O

18.(2021秋・广西百色•高三统考期末)短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素

X的一种高硬度单质可作为装饰品，丫?+电子层结构与覆原子相同，Z的质子数为偶数，室温

下M的单质为淡黄色固体。

回答下列问题：

(1)X元素位于周期表中位置的为。

(2)Z元素在自然界中常见的二元化合物是(填化学符号，下同)，该化合物的用途

及其广泛，请列举出一种。

(3)Y和M的简单离子半径大小的关系是:Y单质可用于航空航天合金材料的制备,

该单质与X的最高价氧化物在点燃条件下发生反应的化学方程式为—。

(4)Z的氢化物的化学键类型为,X元素和Z元素的最简单氢化物的稳定性由强到

弱的关系是。

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(5)核电荷数数比M多1的元素构成的单质气体呈色，写出利用Mn02制备该气体

的离子方程式o

试卷第12页，共12页

”

H

N

X

:

:

I

H

/

UC1

NHC

Cu

⑵

2

4

+

H

+40

6HO

）；+

（NH

4CU

O=

HO+

8NH

Hj；+

u（N

⑶4C

2

3

2

2

3

煮沸

t

2H3

ia+

OKl

+CU

=CU

+l-^O

40JQ

2

2

部

若固体

酸，

稀硫

足量

溶于

固体

红色

将ag

（4）

的

反应后

，称量

干燥

涤、

、洗

过滤

铜；

化亚

有氧

中含

固体

说明

色，

淡蓝

变为

溶液

解，

分溶

4a

含有铜

固体中

,说明

亍g

大于

质量

固体

，若

固体

为

并转化

同），

淀A相

与沉

组成

元素

质的

液（溶

绿色溶

沸得到

加水煮

沉淀A

白色

】由

【分析