高中化学-盐类水解的应用教学设计学情分析教材分析课后反思

教学设计一、学生课前活动设计1.认真阅读课本《化学反应原理》第82—88页重要知识并记熟，规范完成《盐类的水解（第2课时）》预习导学案，用红色笔做好疑难标记。2.把学案中自己的疑难问题和易忘、重要的知识点及方法规律，及时整理在典型题本上。二、教师课堂教学活动设计课题盐类的水解（第2课时）教学重点1.影响盐类水解平衡的因素2.水解原理的应用学习目标1.知识与技能：掌握盐类水解的原理，能准确分析影响盐类水解平衡的影响因素。2.过程与方法：小组实验探究水解盐溶液的配制，能利用水解原理解释问题。3.情感态度与价值观：通过实例认识盐类水解在生产、生活中的应用，体会化学学习的重要性。板书设计课题一：课题二：学习目标影响盐类水解的因素盐类水解的应用1.2.3.【导入课题】（老师引导学生思考）在人类生产、生活中有哪些实例与盐类的水解有关？学生思考后主动回答，并不断补充，最后总结学生的回答。1、明矾净水2、纯碱去污3、工业污水除杂4、泡沫灭火器5、金属焊接用NH4Cl溶液除锈6、盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞7、草木灰和铵态氮肥不能混合施用8、油炸食品制造中明矾和小苏打同时添加（老师）解读本堂课的学习目标：1.掌握盐类水解的原理，能准确分析影响盐类水解平衡的影响因素。2.小组实验探究水解盐溶液的配制，能利用水解原理解释问题。3.通过实例认识盐类水解在生产、生活中的应用，体会化学学习的重要性。【实验探究】学生分组实验：探究内容：设计实验探究影响盐类水解平衡的因素有哪些，并验证它们是如何影响盐类水解平衡的。实验试剂：Na2CO3溶液、Na2CO3固体、NaHCO3溶液、NaOH溶液、盐酸、SnCl2固体、NH4Cl溶液、酚酞、蒸馏水实验仪器：试管、试管夹、酒精灯、胶头滴管、药匙、火柴实验探究要求：（1）小组长首先安排实验分工，先一对一分层讨论实验结果，再小组内集中讨论，AA力争拓展提升，BB、CC解决好全部展示问题。（2）讨论时，手不离笔、随时记录，争取在讨论时就能将错题解决，未解决的问题，组长记录好，准备展示质疑。【学生展示】展示内容：1.设计实验证明Na2CO3水解是吸热反应2.设计实验证明温度对NaHCO3水解平衡的影响3.怎样可使Na2CO3溶液水解平衡向左移动?4.怎样可使NH4Cl溶液水解平衡向右移动?5.FeSO4溶液的配制方法?6.SnCl2溶液的配制方法?7.怎样使纯碱溶液污效果更好，并解释?8.明矾净水的原因?9.MgCl2溶液中混有FeCl3，如何除杂，并解释【点拨提升】课题一：影响盐类水解的主要因素（学生结合展示内容1、2、3、4进行点评）（1）温度：升高温度，水解平衡向右移动（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小（3）外加物质→归根结底是引起浓度变化课题二：盐类水解的应用1.水解盐溶液的配制：（学生结合展示内容5、6点评水解盐溶液的配制）（1）水解程度不大的盐：强酸弱碱盐溶液配制时加相应的酸，强碱弱酸盐溶液配制时加相应的碱（如硫化钠），抑制盐水解（2）水解程度大的盐：溶解在相应的酸中，再加水稀释到所需要的浓度（3）易氧化的盐：加入相应的单质防止被氧化抓住核心①抑制水解②防氧化2.如何用盐类水解原理解释问题（学生结合展示内容7、8、9点评如何用盐类水解原理解释问题）（1）存在的水解平衡（2）改变什么条件（3）结合影响平衡的因素（4）导致平衡向何方向移动（5）结果再次回扣人类生产、生活中与盐类的水解有关的具体实例：1、明矾净水2、纯碱去污3、工业污水除杂4、泡沫灭火器5、金属焊接用NH4Cl溶液除锈6、盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞7、草木灰和铵态氮肥不能混合施用8、油炸食品制造中明矾和小苏打同时添加【巩固落实】落实内容：课题一、影响盐类水解的主要因素（1）温度：升高温度，水解平衡向右移动（2）浓度：盐浓度越小，水解程度越大盐浓度越大，水解程度越小（3）外加物质→归根结底是引起浓度变化课题二、盐类水解的应用1.水解盐溶液的配制：①抑制水解②防氧化2.用盐类水解原理解释问题：（1）存在的水解平衡（2）改变了什么条件（3）联系影响平衡的因素（4）导致平衡向何方向移动（5）结果设计意图：通过让学生联系具体实例进一步加深对盐类水解原理的理解。体现化学学科特色：化学与人类生产、生活密切联系。让学生明确本节课的学习内容，思路更加清晰。让学生亲自动手实验，探究解决问题的方法。老师参与进学生的探究活动，观察并适时地进行指导。展示要求：1.脱稿展示2.展示同学书写工整、迅速，按时完成。3.非展示同学全心投入学习，达成目标；小组长做好安排和检查。点评要求：1.点评同学脱稿点评，点出解题思路、突破口，总结规律、方法和拓展2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大胆提出疑问和补充观点。3.对学生提出质疑，学生不能解疑的问题可抛给学生进行二次讨论。3.老师适时对问题的核心进行总结。让学生再次走进生活，体现化学服务于生活。学生演示泡沫灭火器的使用。落实要求：迅速反刍，总结解题方法规律并马上落实好。三、课堂学生学习效果评测工具教学活动评价目的评价方法评价工具学生分组探究实验活动提高学生动手操作能力，有针对性的记录操作过程。拍摄记录各组同学的实验操作过程，老师观察各组操作过程中的突出点，全班展示，点评，分析。小组合作分工情况。展示活动展示学生的探究成果1.脱稿展示2.展示的规范程度，对问题的方法规律的总结或注意的问题。3.非展示同学在下面总结探究成果。书写、原生态展示、问题的总结。点评质疑提升学生的理性思维1.脱稿点评，点出解题思路、突破口，总结规律、方法和拓展2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大胆提出疑问和补充观点。思路的清晰度，质疑的积极性课程结束进行结果评价本节课结束时学习的收获，既在实验过程中做的好的方面、不好的方面。学生对自我的反思总结。使用评价量规进行自我评价、小组长评价，教师评价探究性学习评价量规学情分析从知识层面看，在此之前学生已学过离子反应、离子方程式的书写、化学平衡、电离平衡以及水的电离，溶液的PH等知识和理论，这几部分知识对学生来说均有一定的难度，而盐类的水解实际上是这几部分知识的综合运用，就更有难度。从能力和心理层次来看高二的学生初步具备了一定的化学素养，同时具有强烈的好奇心和求知欲，对实验探究的热情高，有较强的实验动手能力、观察能力、思维能力。但抽象思维能力和探究能力还不够，因此，学生能否积极主动获取知识就显得十分重要。本节课采用研究性学习方式，结合实验探究，模拟微观演示，促使学生有兴趣主动去探求答案，来达到分散难点的目的。对于基础相对薄弱的学生，为加深其对水解反应的印象，可对重点的盐类水解的应用实例进行引导性分析，对问题进行拆分并分步解决。对于基础好的，自行提出理论推测，通过盐类水解的利用实例进一步巩固并加深对盐类水解的水解原理和平衡移动原理等知识的理解，并提供更多生活实例锻炼其分析问题、解决问题的能力。效果分析1.本节课以影响盐类水解平衡的因素为核心探究点，通过学生的自主学习、合作学习、师生共同研究，引领学生思考、研究、发现，突出课堂中学生的主体地位，课堂活动丰富，整个课堂所有学生积极动脑思考，全过程参与，大胆质疑，提出问题有价值，有深度，课堂节奏紧凑，效果较好，课堂效率较高。2.在学生分组实验的设计上，让学生结合所学的平衡理论自己实际选取，体现了学生学习的自主性和主动性；不同层次基础的学生根据需要通过实验探究提升对原理和规律的理解，体现了分层教学，整体的设计较为合理。教材分析1.盐类的水解在整个课程教材体系中的地位“盐类的水解”是电解质理论的组成部分，它属于化学基础理论知识，教材把这部分内容安排在强弱电解质和电离平衡之后，目的是使盐类水解过程和规律的探讨能在电离理论和强弱电解质概念的指导下进行，运用学生已有的知识，从中发掘出盐类水解新知识的“生长点”。因此，本节的教学与前面的教学有密切的联系。学生对前面所学知识的理解程度将直接影响对本节内容的学习。通过本节的教学不仅可以加深对强弱电解质、离子反应和离子反应方程式等知识的理解，而且还可以有利于学生形成完整的电解质溶液的平衡体系。2.不同教材版本对相关教学内容的处理以“人教版”和“鲁科版”为例进行比较版本标题栏目具体内容人教版探究盐溶液的酸碱性科学探究1.Na2CO3明明是生活中用到的盐，为什么叫“碱”呢？2.选择合适的方法测定NaCl、Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、Na2SO4、CH3COONa(NH4)2SO4溶液的酸碱性，归纳盐类的组成与溶液酸碱性的关系。盐溶液呈现不同酸碱性的原因思考与交流列表比较NaCl、NH4Cl、CH3COONa3类盐溶液中存在的各种粒子及粒子间的相互作用，结合水的电离平衡找出不同类盐溶液呈现不同酸碱性的原因。学与问1.不同盐溶液中的离子反应及盐类水解的概念。2.关于“离子反应发生的条件”的新认识。影响盐类水解的主要因素和盐类水解反应的利用家庭小实验用PH试纸测定生活中某些盐溶液的酸碱性科学探究1.反应物本身的性质对盐类水解的影响2.FeCl3的水解产物及浓度和溶液的酸碱性对FeCl3水解的影响思考与交流1.盐类水解反应中的能量变化，影响水解反应的可能因素2.盐类水解反应的影响因素和应用示例科学视野盐的水解常数鲁科版盐类水解的原理活动．探究1.用PH试纸测定0.1mol/LCH3COONa、Na2CO3、NaCl、NH4Cl、Al2(SO4)3、KNO3溶液的PH，列表比较各溶液中存在的微粒及微粒间可能的相互作用，分析溶液显示酸碱性的原因。2.不同盐溶液中的离子反应及盐类水解的概念。3.组成盐的酸碱的性质对盐类水解的影响。4.多元弱酸阴离子和多元弱碱阳离子水解离子方程式的书写拓展视野水解平衡常数水解平衡的移动活动．探究温度、外加酸或碱以及浓度对盐类水解平衡的影响交流．研讨1.泡沫灭火器的反应原理2.双水解反应的分析水解原理的应用交流．研讨1.盐类水解的影响因素和应用示例拓展视野缓冲溶液与溶液PH的调控3.课程教材内容的整合（1）盐类水解的原理。（2）盐的水解影响因素及水解方程式书写

（3）盐类水解的应用(溶液的酸碱性、离子种类及其浓度大小、离子共存、加热浓缩或蒸干、溶液的保存与配制、胶体的制备、解释生产、生活中的一些化学现象)4.教材内容的取舍（1）对于盐类水解的原理，教师可以借助教材P85页的“活动．探究”引领整个教学过程，让学生在栏目所设问题的引导下自己分析盐类水解的原理。（2）对于“交流．研讨”，教师应充分引导学生依据线索进行讨论：盐类水解的互相促进、平衡移动，抓住核心问题通过分析教材中的例子提炼出一般规律。（3）“拓展视野”不作为教学的基本要求，教师可以灵活处理本栏目。对于基础较好的学生，教师可以简单介绍水解常数的推导过程，并结合数据帮助学生理解弱电解质的强弱与其对应离子的水解程度的关系，以进一步从本质上理解水解反应；进一步可以对相同浓度的盐溶液的酸碱性进行比较。此栏目内容也可以作为课后阅读材料。5.教材内容的重点、难点（1）盐类水解的原理。（2）影响盐类水解程度的主要因素。6.本部分内容的教学应分为2课时：第1课时为盐类水解的原理，第2课时为盐类水解的应用，均为新授课。评测练习1.下列说法与盐类的水解无关的是①明矾可以做净水剂;

②实验室配制FeCl3溶液时,溶液时往往在FeCl3溶液中加入少量的盐酸；③用NaHCO3和Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂;

④在NH4Cl溶液中加入金属镁会产生氢气;⑤草木灰与氨态氮肥不能混合施用;

⑥比较NH4Cl和Na2S等某些盐溶液的酸碱性⑦盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞A.①③⑥B.②③⑤C.③④⑤D.全有关2.同时对农作物施用含N、P、K的三种化肥，对给定的下列化肥①K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④（NH4）2SO4⑤氨水，最适当的组合是（）A．①③④ B．①③⑤ C．②③④ D．②③⑤3.（1）制取Fe(OH)3胶体操作：用洁净的烧杯取少量，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴滴加溶液，至液体呈透明的红褐色反应原理（用离子方程式表示）：（2）用AlCl3溶液和Na2S溶液反应不能制取Al2S3固体，原因是（用离子方程式表示）：实验室如何制备制备Al2S3？写出反应的化学方程式是（3）要除去MgCl2溶液中的FeCl3可加入_________________________________等四种不同的物质，以其中一种物质为例解释除杂原因：______________________________________________________________________________________________________（提示：完全沉淀时，溶液PH值，镁离子是9.43，铁离子是2.80）4.向NaHCO3溶液中加入酚酞，溶液显____________色，原因_____________________________________，加热溶液，溶液颜色_______________，原因_________________________________________________________________________________5.设计实验证明醋酸钠水解是吸热反应?课后反思在本次教学中有几点值得我在今后教学中不断探索和改进：（1）要重视课题的引入，树立学生的问题意识通过实际教学使我感到在课堂引入中充分利用生活实例，不但可以激发学生学习兴趣，还能更好的树立学生的问题意识。“兴趣是最好的老师”，当学生发现他们正在进行的课程和他们的生活息息相关时，这种兴趣所带来的学习积极性是任何外在能量所不能比拟的，在自身所产生的疑惑的牵引下他们的创造力可以最大程度的得以发挥。（2）要重视新旧知识联系，重视学习方法的培养新知识的接受往往需要一段时间的磨合，尤其对学习中等及学习困难的学生来说。在教学中我发现想降低新知识的门槛就要重视新旧知识的联系。本课教学内容可以借鉴平衡移动原理的学习思维，采用内外因学习方法，全面学习。我发现当学生感到他们的学习可以借鉴以往的学习经验有法可循时，以往教学中的畏难情绪大大降低，同时也是一种很好的学习方法的培养。（3）要回归到生活中去，学以致用，符合科学的认识规律本节课联系了大量与生活有关的问题，最初只是想让学生升华知识，没想到学生学习积极性非常高，也很感兴趣。我发现当学生体会到不是为了“学”而学，而是为了“用”而学时，他们会更加热爱化学，更愿意思考。这也让我体会到生活中