广东省汕头市职工业余中学2022年高一化学期末试卷含解析

广东省汕头市职工业余中学2022年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-

6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是

（

）A．Cu2+、H+、Cl-

B．Cl-、CO32-、OH-

C．K+、H+、Cl-

D．K+、OH-、CO32-参考答案：略2.钾（K）与Na在性质上具有很大的相似性，但K比Na的活泼性强，下面是根据Na的性质对K的性质的预测，其中正确的是

A．因为K的活泼性强，所以钾应该保存在煤油B．K在空气可以被空气中的氧气所氧化，且产物是K2O

C．K与水能够反应，但不如Na与水的反应剧烈，但产物都有氢气

D．K可以与水剧烈反应，生成氢气参考答案：AC3.下列气体不能用浓硫酸干燥的是

(

)A.H2

B.NH3

C.SO2

D.Cl2参考答案：B浓硫酸具有强氧化性及酸性，所以常温下还原性较强气体（例如HI）及碱性气体（例如氨气）不能用其干燥，答案为B4.暖宝宝（如图所示）采用的是铁的“氧化放热”原理，使其发生原电池反应，铁粉在原电池中充当（）A．负极 B．正极 C．阴极 D．阳极参考答案：A【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】在原电池中，易失电子的物质所在电极作负极，负极上失电子发生氧化反应，另一个电极是正极，正极上得电子发生还原反应．【解答】解：该原电池中，铁粉易失电子而作负极，电极反应式为：Fe﹣2e﹣=Fe2+，故选A．5.对于反应中的能量变化，下列说法正确的是

A．碳酸钙受热分解，其生成物总能量高于反应物总能量

B．断开化学键的过程会放出能量

C．加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．氧化反应均为吸热反应参考答案：A6.Na2O、NaOH、Na2CO3可按某种标准划为同一类物质，下列分类标准正确的是(

)①钠的化合物；②能与硝酸反应的物质；③电解质；④细分为：碱性氧化物、碱、盐；A．①②③

B．①②③④

C．②③

D．②③④参考答案：B略7.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL

0.100mol?L-1

Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32-将转化成A.S2-

B.S

C.SO32-

D.SO42-参考答案：D试题分析：根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等列式计算，n（Na2S2O3）=0.025L×0.100mol/L=0.0025mol，n（Cl2）==0.01mol，设S2O32-被氧化后的S元素的化合价为n，根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，则0.0025×2×（n-2）mol=2×0.01moln="6"，答案D。8.依据不同的分类标准，HNO3可属于下列中的哪一类①氧化物

②含氧酸

③一元酸

④混合物

⑤电解质A.②③⑤

B.①②③

C.①②④

D.②③④参考答案：A【详解】从物质的组成上看，HNO3属于含氧酸、一元酸，从在水溶液中或在熔融状态下是否能够导电看，HNO3属于电解质，故②③⑤正确。故选A。9.下列有关说法正确的是A．氟、氯、氧、氮四种元素都是第ⅦA族的元素B．第ⅠA族元素都是典型的金属元素C．第三周期的元素的原子核外都有三个电子层D．原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族参考答案：C10.环境污染问题越来越受到人们的关注，造成环境污染的主要原因大多是由于人类生产活动中过度排放有关物质引起的。下列环境问题与所对应的物质不相关的是

A．温室效应——CO2

B．光化学污染——NO2C．酸雨——SO2

D．臭氧层破坏——CO参考答案：D略11.实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，该现象说明（

）A.产品中含有被蒸馏出的H2SO4B.产品中含有未反应的乙醇C.产品中含有未反应的乙酸D.乙酸乙酯与Na2CO3溶液反应生成CO2参考答案：C略12.下列物质中既有离子键又有共价键的是

A.CaCl2

B.H2O

C.K2O

D.NaOH参考答案：D略13.CH3CH=CH2与HCl可发生反应①和②，其能量与反应进程如下图所示：①

CH3CH=CH2+HCl→CH3CH2CH2Cl

②

CH3CH=CH2+HCl→CH3CHClCH3

下列说法错误的是A.反应①、②均为加成反应B.反应①的Ⅰ、Ⅱ两步均放出能量C.CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定D.CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3互为同分异构体参考答案：BA、两个或多个分子互相作用，生成一个加成产物的反应称为加成反应，故反应①、②均为加成反应，选项A正确；B、反应①的Ⅰ步反应物总能量低于生成物总能量为吸热反应，Ⅱ步反应物的总能量高于生成物总能量为放热反应，选项B错误；C、根据反应进程可知，CH3CHClCH3的总能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越稳定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl稳定，选项C正确；D、CH3CH2CH2Cl与CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的结构式，互为同分异构体，选项D正确。答案选B。14.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是

A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-

B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-

D．H+、Cl-、Na+、CO32-参考答案：B15.下列叙述正确的是(

)A、1mol任何气体的体积一定是22.4LB、同温同压下两种气体,只要它们的分子数相同,所占体积也一定相同C、在标准状况下,体积为22.4L的物质都是1molD、在非标准状况下,1mol任何气体的体积不可能是22.4L参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.氯是一种海水富集元素。下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：回答下列问题：（1）装置I中，仪器a的名称为________________；（2）装置Ⅱ的作用是__________________

；（3）当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_______________；（4）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？

；（5）装置V反应的离子方程式___________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.Fe是地壳中含量很丰富的元素，也是生物体所必需的元素。自然界中铁矿石主要有赤铁矿和磁铁矿，金属铁是在高炉中冶炼的，高炉炼铁除了加入铁矿石外，还需加入焦炭和石灰石。请填空：①写出磁铁矿主要成分的化学式：

。②写出赤铁矿被还原成铁的化学方程式:

。③写出焦炭在高炉中参与反应的两个化学方程式：

。④写出CaCO3所参与反应的两个化学方程式：

，

。参考答案：18.（14分）下面是用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500mL的操作，请按要求填空：（1）除了用到量筒、玻璃棒、烧杯以外还需要的仪器有

。（2）请将下列各操作，按正确的序号填在横线上

A.用量筒量取浓硫酸放在烧杯中进行稀释

B.将容量瓶塞子塞紧，充分摇匀。

C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面离刻度1-2厘米，改用胶头滴管加蒸馏水至刻度D.洗涤所用烧杯和玻璃线棒2-3次，并将洗涤液转入容量瓶中。

E.

将稀释所得溶液转入容量瓶（3）所需浓H2SO4的体积为

，如果实验室有15mL、20mL、50mL量筒，应选用

mL量筒最好。量取时发现量筒不干净用水洗净后直接量取将使浓度

（填偏高、偏低、无影响，以下同）。（4）定容时若俯视会使溶液浓度偏

。（5在转入容量瓶前烧杯中液体应

，否则会使浓度偏

.参考答案：略19.写出下列反应的热化学方程式：(1)1molN2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成NO(气态