高中化学-弱电解质的电离教学课件设计

实验注意事项1.试管溶液高度3厘米左右，取2-3滴管。2.测pH的方法：取一片试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，与标准比色卡对照读数。3.玻璃棒用后要冲洗，擦拭，再进行下次实验。4.每小组每个实验只做一次。5.动作迅速，不可玩闹。表面皿第三章水溶液中的离子平衡第一节弱电解质的电离临沂一中曹淑妍电解质：非电解质：在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。旧知回顾能否电离1.电解质溶液导电的原理是什么？2.影响电解质溶液导电性强弱的主要因素是什么？3.相同浓度的盐酸与醋酸溶液导电性不同说明什么？4.你还可以设计什么实验来证明你的结论？思考交流实验注意事项1.取溶液高度3厘米左右，取2-3滴管。2.测pH的方法：取一片试纸于表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取溶液点在试纸中央，与标准比色卡对照读数。3.玻璃棒用后要冲洗，擦拭，再进行下次实验。4.每小组每个实验只做一次。5.动作迅速，不可玩闹。表面皿建构强弱电解质实验步骤pH1、在一支试管中加入少量0.1mol/L的盐酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH，记录。2、在一支试管中加入少量0.1mol/L的醋酸，然后用玻璃棒蘸取滴在pH试纸上，与标准比色卡对比读出pH，记录并与盐酸的pH比较大小。【实验1】

实验步骤实验现象

分别向实验1中两支试管中同时加入镁条（已打磨）观察现象。

【实验2】合作探究2.实验2Mg+2H+=Mg2++H2↑镁无论是与盐酸还是与醋酸反应，其实质都是与溶液中的______反应

c(H+)盐酸

c(H+)醋酸（填“>”“<”或“=”）pH＝－lgc(H＋)1.实验1HCl0.1mol/LpH=证明c(H+)盐酸=________

CH3COOH0.1mol/LpH=

证明c(H+)醋酸=________合作交流相同浓度的盐酸和醋酸溶液中CH3COOH在水溶液中部分电离探究结论HCl在水溶液中全部

电离强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。电解质能否完全电离强酸强碱大多数的盐活泼金属氧化物弱酸弱碱水概念生成极少数的盐1.下列物质属于强电解质的是

，属于弱电解质的是_

_______。a.HClb.NaCl溶液c.CH3COOHd.BaSO4e.NaOHf.Cu(OH)2g.氨水h.H2Oi.Cucfhade

小试牛刀电离方程式（1）H2CO3

（2）Fe(OH)3（3）NaHSO4(溶液)（4）CH3COONH4

H++HCO3-

①HCO3-H++CO32-

②Fe3++3OH-Na++H++

SO42-CH3COO-+NH4+多元弱酸的电离以第一步电离为主（醋酸铵、乙酸铵）注意:原子守恒和电荷守恒总结电离方程式书写原则强等号弱可逆多元弱酸分步写多元弱碱一步完

在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子______成离子的速率和离子重新_______成分子的速率______时且溶液中分子和离子的浓度保持

时，电离过程就达到了平衡状态，叫做弱电解质的电离平衡。二、弱电解质的电离平衡1.电离平衡的建立概念生成相等不变电离结合类比迁移2.电离平衡的特征弱电解质的电离是可逆的v(电离)=v(结合)≠0动态平衡各微粒浓度不变外界条件改变，平衡改变①逆②等③动④定⑤变那么，溶液中是否存在H+和CH3COO-结合成CH3COOH的过程呢？CH3COOH→H++CH3COO-醋酸溶于水时，醋酸分子在水溶液中发生了部分电离：深入探讨ｃ(CH3COOH)ｃ(CH3COO－)ｃ(Ｈ＋)初溶于水时平衡建立过程中达到平衡后1.冰醋酸在溶解过程中各微粒浓度有哪些变化呢？

交流讨论

CH3COOH

CH3COO-

+H+2.根据上述浓度变化画出速率-时间图像。最大最小最小

变小变大变大不变不变不变

CH3COOH

CH3COO-

+H+υ电离

=υ结合≠0υυ电离结合υt电离平衡交流汇报某同学为了研究电离平衡，做了如下实验：首先分别测出浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液的pH,然后分别稀释1000倍后再测pH。实验结果：盐酸被稀释1000倍后，其c(H+)变为0.0001mol/L；而醋酸被稀释1000倍后，其c(H+)大于0.0001mol/L试解释其原因思考交流外界条件变，平衡变动态平衡

探究影响电离平衡的因素改变条件平衡移动方向n(H+)c(H+)c(CH3COO—)加水稀释加入少量的醋酸钠固体加入锌粒升温逆向正向正向减小减小增大减小增大减小增大增大增大请用化学平衡移动的知识分析：25℃时，50mL0.10mol/L醋酸溶液中，若分别作如下改变，对下列平衡有何影响？CH3COOH(aq)

CH3COO−+H+(aq)

∆H>0正向增大减小减小合作交流3.影响弱电解质电离的因素温度:——越热越电离浓度:——越稀越电离同离子效应化学反应升高温度加水稀释——抑制电离——促进电离内因：弱电解质本身的性质。通常电解质越弱电离程度越小。外因总结归纳2.稀氨水中存在着下列平衡：NH3·H2O

NH4+＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，应加入适量的物质是(

)①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤加热⑥加入少量MgSO4固体A．①②③⑤ B．③⑥C．③ D．①③D小试牛刀

健康人的血液的pH范围为7.35～7.45，若在外界因素下，血液的pH突然低于7或高于7.8，即只要改变0.35，就会有生命危险。已知血液中存在如下平衡：H2O+CO2H2CO3H++HCO3-请思考：如果婴儿长时间啼哭不停，竟然导致碱中毒，引起手足抽搐！请你来做医生0.1mol/L盐酸0.1mol/L醋酸物质种类微粒种类微粒数量宏观现象强电解质弱电解质H+、Cl-CH3COOH、CH3COO-、H+Cl-、c(H+)=0.1mol/L导电性不同，pH不同认识溶液的一般思路宏观到微观定性到定量小结：CH3COOH多、CH3COO-、c(H+)<<0.1mol/L微粒间的相互作用CH3COOHCH3COO―+H+微粒观平衡观一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，请回答：(1)O点导电能力为O的理由是

.学以致用(2)若使C点溶液中的c(CH3COO-)提高，如下措施中可选择

.

A.加热

B.加75﹪的乙醇溶液C.加固体KOH