河北省唐山市玉田县第一中学2022-2023学年高二化学测试题含解析

河北省唐山市玉田县第一中学2022-2023学年高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.“活化分子”是衡量化学反应速率快慢的重要依据，下列对“活化分子”的说法中不正确的是(

)A．催化剂能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子百分数大大增加B．增大反应物的浓度，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快C．对于有气体参加的反应通过压缩容器增大压强，可使单位体积内活化分子增多，反应速率加快D．活化分子之间的碰撞一定是有效碰撞参考答案：D2.分别将下列物质：①胆矾②Na2O2③NaCl④Ca(HCO3)2⑤FeCl3投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是

A．①②③

B．①③

C．③④

D．③参考答案：B3.在容积不变的密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0。下列各图表示当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响．其中分析正确的是A．图I表示温度对化学平衡的影响，且甲的温度较高B．图Ⅱ表示t0时刻使用催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响D．图Ⅳ中a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态参考答案：B略4.红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示，图中的ΔH表示生成1mol产物的数据。已知PCl5分解为PCl3和Cl2是可逆反应。下列说法正确的是(

)A．其他条件不变，升高温度有利于PCl5生成B．反应2P(s)+5Cl2(g)=====2PCl5(g)对应的反应热

ΔH=-798kJ·mol-1C．P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为2P(s)+3Cl2(g)==2PCl3(g)ΔH=-306kJ·mol-1D．其他条件不变，对于PCl5分解生成PCl3和Cl2的反应，增大压强，PCl5的转化率减小，平衡常数K减小参考答案：B略5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.用排饱和食盐水法收集Cl2

B.温度控制在500℃有利于合成氨反应C.加入催化剂有利于氨的合成

D.工业制取金属钾

Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来参考答案：BC6.关于氢键，下列说法正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰和水中都存在氢键C．DNA双螺旋的两个螺旋链不是通过氢键相互结合的D．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致参考答案：B略7.下列说法正确的是A．含有羟基的化合物一定属于醇类B．代表醇类的官能团是跟链烃基或苯环侧链的饱和碳相连的羟基C．酚类和醇类具有相同的官能团，因而具有相同的化学性质D．分子内含有苯环和羟基的化合物一定是酚参考答案：B略8.下列物质在水中溶解性最好的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．CH4参考答案：B9.下列物质中不属于毒品的是（）A．吗啡

B．冰毒

C．甘油 D．海洛因参考答案：C考点：药物的主要成分和疗效．专题：化学应用．分析：根据毒品是指鸦片、海洛因、吗啡、大麻、可卡因、麦司卡林，以及国务院规定管制和其它能够使人形成瘾癖的麻醉药品和精神药品，大致可分鸦片类、大麻类、可卡因、冰毒、致幻剂等五大类．解答：解：吗啡、冰毒、海洛因都属于毒品，甘油即丙三醇，不属于毒品，故选C．点评： 本题考查毒品的种类，题目难度不大，记住常见的毒品即可解题．10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是()A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液

C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液参考答案：C略11.下列条件的改变，一定会同时影响化学反应速率和化学平衡的是(

)Ａ．温度Ｂ．压强Ｃ．浓度Ｄ．催化剂参考答案：A略12.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经过多步反应制得，其中的一步反应为：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0

反应到达平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是

A．增加压强B．降低温度

C．增大CO的浓度

D．更换催化剂参考答案：B略13.某烷烃的各种同分异构体中，主链上有4个碳原子的只有两种结构，则含有相同碳原子数且主链上也有4个碳原子的烯烃(只含一个碳碳双键)的同分异构体有A．2种

B．3种

C．4种

D．5种参考答案：C略14.两种物质以任意质量比混合,如混合物的质量一定,充分燃烧时产生的二氧化碳是定值,则混合物的组成可能是下列中的A.乙醇、丙醇

B.乙醇、乙二醇

C.1—丙醇、丙醛

D.乙烯、丙烯参考答案：D15.常温下，将少量水加入下列物质中，相关量变化正确的是A．AgCl悬浊液中

c(Cl-)变小

B．0.1mol/LCH3COOH溶液中

c(H+)变小C．0.1mol/LNa2CO3

c(HCO3-)变大

D．0.1mol/LNH4Cl溶液中

n(OH-)变小参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如何防止铁的锈蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素,某同学做了如下探究实验:序号内容实验现象1常温下将铁丝放在干燥的空气中一个月干燥的铁丝表面依然光亮2常温下将铁丝放在潮湿的空气中一小时铁丝表面依然光亮3常温下将铁丝放在潮湿的空气中一个月铁丝表面已变得灰暗

续表序号内容实验现象4将潮湿的铁丝放在常温的氧气流中一小时铁丝表面略显灰暗5将潮湿的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面已变得灰暗6将浸过氯化钠溶液的铁丝放在高于常温的氧气流中一小时铁丝表面灰暗程度比实验5严重

回答以下问题:(1)上述实验中发生了电化学腐蚀的是(填实验序号);在电化学腐蚀中,负极反应是;正极反应是。

(2)由该实验可知,可以影响铁锈蚀速率的因素是。

(3)为防止铁的锈蚀,工业上普遍采用的方法是。(答两种方法)

(4)目前我国许多大型铜质文物露天放置腐蚀严重,在不影响观瞻效果的条件下,除用加保护层法保护外,请你再提出一项简单而有效的保护方法并简述其保护原理:。

参考答案：(1)3、4、5、6Fe-2e-=Fe2+(或2Fe-4e-=2Fe2+)2H2O+O2+4e-=4OH-(2)湿度、温度、O2浓度、电解质是否存在(3)电镀等表面覆盖保护膜法、牺牲阳极的阴极保护法(4)将铁块(或锌块)连接文物底座并埋入地下,定期更换;原理是:使文物成为原电池的正极(或使铜文物用导线连接直流电源的负极,正极用导线连接埋入地下的导体。原理是:使文物成为电解池的阴极)解析：由铁丝所接触的介质和实验现象(铁丝表面变灰暗)得出发生了电化学腐蚀的实验有3、4、5、6,负极Fe失去电子变成Fe2+被腐蚀,正极均为O2得电子结合水生成OH-,其腐蚀的实质就是金属单质失去电子发生氧化反应生成金属阳离子的过程;对金属进行防护应从改变物质的内部结构,从覆盖保护层、电化学原理等方面进行分析。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有两种粉末，一种为亚硝酸钠，一种为氯化钠，请用两种方法鉴别它们。参考答案：方法一：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原粉末为氯化钠，另一种为亚硝酸钠。方法二：分别取两种粉末少许，加入适量的水中，充分溶解；再分别向两种溶液中滴加氢碘酸溶液，若溶液呈现浅黄色，则原粉末为亚硝酸钠，另一种为氯化钠。18.家中的铝锅不宜用金属材料制成的清洁球清洗，为什么？参考答案：家中的铝锅用金属材料制成的清洁球清洗，容易使铝表面的一层氧化物保护膜破坏19.在下列条件下能否发生离子反应？请说明理由．（1）CH3COONa溶液与HCl溶液混合．（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2．（3）CuCl2溶液与H2SO4溶液混合．参考答案：（1）能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）能反应，因为钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）不能反应，CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水考点：离子反应发生的条件．专题：离子反应专题．分析：（1）醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸；（2）钙离子和氢氧根离子可吸收二氧化碳生成难溶物碳酸钙和弱电解质水；（3）CuCl2、H2SO4、CuSO4、HCl均溶于水．解答：解：（1）醋酸钠电离得到醋酸根离子和钠离子，醋酸根离子能与氢离子结合为醋酸，醋酸为弱电解质，符合离子反应发生的条件，答：能反应，醋酸根离子能与氢离子结合为弱电解质醋酸；（2）向澄清的Ca（OH）2溶液中通入少量CO2，Ca（OH）2电离出的钙