江苏省宿迁市泗洪县上塘中学高一化学下学期期末试题含解析

江苏省宿迁市泗洪县上塘中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A、金刚石属于金属单质

B、制造过程中元素种类没有改变C、CCl4是一种化合物

D、这个反应是置换反应参考答案：A略2.某烃的分子中有一个环状结构和两个双键，它的分子式可能为A．C7H10B．C10H8C．C4H6D．C5H8参考答案：A3.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．CO2 B．Cl2 C．NaHCO3 D．HClO参考答案：A4.既可以用来鉴别乙烷与乙烯，又可以用来除去乙烷中的乙烯以得到纯净乙烷的方法是A．通过足量的NaOH（aq）

B．通过足量的溴水

C．在Ni催化、加热条件下通入H2

D．通过足量的酸性KMnO4（aq）参考答案：D5.下列图示实验操作，能达到目的的是（

）参考答案：AA.利用焰色反应检验钾离子时，需要通过蓝色的钴玻璃观察火焰颜色，图示检验钾离子的方法合理，故A正确；B.干燥氯气，导气管应该采用长进短出的方式，故B错误；C.蒸馏操作时，冷凝管通水的方向应该是从下口进水、上口出水，且温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口处，故C错误；D.蒸发食盐水时，必须使用玻璃棒搅拌，以使蒸发皿中物质受热均匀，故D错误；答案选A。点睛：本题主要考查了常见离子的检验、气体的净化和干燥的方法、物质的分离与提纯操作，题目难度中等。解答本题的关键是掌握常见的化学实验基本操作方法，明确气体的提纯、除杂方法，本题的易错点是C项，解题时要注意蒸馏操作的方法及实验原理，尤其是对于冷凝管的进出水方向要有正确的认识。6.下列关于元素周期表的说法正确的是（）A．第ⅠA族的元素都是碱金属元素B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8C．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期VIA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6参考答案：C7.下列关于胶体的叙述不正确的是（

）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10-9～10-7m之间B．光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：C略8.下列变化过程属于还原反应的是（）A．H+→H2O

B．Na→Na+

C．CO→CO2

D．Fe3+→Fe2+参考答案：D考点：氧化还原反应．分析：氧化还原反应中，氧化剂发生还原反应，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．解答：解：A．H元素化合价没有发生变化，属于复分解反应，故A错误；B．Na元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故B错误；C．C元素化合价升高，被氧化，属于氧化反应，故C错误；D．Fe元素化合价降低，被还原，属于还原反应，故D正确．故选D．点评：本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意把握氧化剂发生还原反应，题目难度不大．9.溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是A．是否是大量分子或离子的集合体

B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小

D．是否均一、透明、稳定参考答案：C略10.体积均为aL的硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁溶液，均能和bL1mol/LBaCl2溶液恰好完全反应。则硫酸钾、硫酸锌、硫酸铁的物质的量浓度之比约为（）

A.3:2:2

B.1:2:3

C.1:3:3

D.3:3:1参考答案：D略11.下列试剂能贮存在磨口玻璃塞的试剂瓶里的是A．HF溶液 B．KOH溶液 C．盐酸 D．水玻璃参考答案：C略12.下列污染现象主要与NO2有关的是（）A．

臭氧空洞

B．水体富营养化

C．光化学烟雾

D．温室效应参考答案：C略13.下列气体中，对人体无毒的气体是（）A．SO2 B．N2 C．NO D．CO参考答案：B解：A．二氧化硫是有毒有刺激性的气体，对人体健康有害，故A错误；B．氮气是空气的主要成分，氮气无毒，故B正确；C．NO是有毒气体，对人体健康有害，故C错误；D．CO是无色无味的有毒气体，对人体健康有害，故D错误；14.参考答案：C15.核内中子数为N的R2＋，质量数为A，则ng它的同价态氧化物中所含电子物质的量为（

）A.(A+N-10)n/(A+16)mol B.(A-N+6)n/AmolC.(A-N+2)mol D.(A-N+8)n/(A+16)mol参考答案：D【分析】该离子的质子数=A-N，根据化合物中化合价的代数和为0可知，该氧化物的化学式为RO，一个RO中质子数是A-N+8，先计算氧化物的物质的量，再根据质子的物质的量，据此答题。【详解】根据化合物中化合价的代数和为0可知，该氧化物的化学式为RO，该离子的质子数=A-N，一个RO中质子数是A-N+8，该氧化物的物质的量=n/(A+16)mol，则ng它的氧化物中所含质子的物质的量=n/(A+16)mol×(A-N+8)=(A-N+8)n/(A+16)mol。故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（11分）已知：①A是一种烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH3CHO+O22CH3COOH。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示。请回答下列问题：（1）写出A的结构式

。（2）写出下列反应的化学方程式：①

；

②

；

④

。（3）某课外小组的同学用下图所示的装置制取乙酸乙酯，他们在试管A中按顺序加入碎瓷片、乙醇、浓硫酸和乙酸，然后加热制取。请回答：①实验中，加入的浓硫酸的作用是

。②小试管B中的液体是

；作用是

；小试管B中的导管不能伸入到液面下，原因是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：（1）

a、b、c中反应的离子方程式为：

。e中的化学反应方程式为

。上述反应中发生了氧化还原反应的是：

(填“a”、“b”、“c”或“e”)。（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）

2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）

Ag++Cl-===AgCl↓（1分）2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O，(2分)ae（1分）（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）18.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矾和金属铜。请根据流程图完成实验方案。（1）操作1的名称

____（2）写出加入试剂或药品的名称：试剂1

，试剂2

。（3）滤渣2所含物质的化学式为

（4）在澄清溶液中加入试剂1后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_（5）滤渣1中加入试剂2后发生化学反应，请写出该反应的离子方程式

_

参考答案：（1）过滤（1分）

（2）试剂1铁粉（1分），试剂2稀硫酸（1分）（3）滤渣2Cu（1分）（4）Fe+Cu2+＝Fe2++Cu（2分）

（5）Fe+2H+＝Fe2++H2↑（2分）19.（10分）下列框图中，已知A、E、F、H是单质，其中只有A是固体，其它都是气体，且H是呈黄绿色；B是最常见液体，G的焰色反应呈黄色，L是白色沉淀，M是红褐色沉淀。部分反应的某些产物未标出。（1）写出H的化学式： 、C的电子式：

。（2）写出D与I溶液发生反应的离子方程式：

。（3）写出L→M的化学方程式：