初升高衔接班化学材料

.研究物质的实验方法(一)一、考点清单认识分别、提纯的基来源理2.理解不一样种类（固体与固体、固体与液体、液体与液体、溶液与胶体、气体与气体）混合物分别和提纯的方法二、全面打破知识点1：物质的分别和提纯分别和提纯有什么不一样？分别——把混淆物中几种物质分开，每一组分都要保存下来，若本来是固体，最后仍是固体。提纯——保存混淆物中的某一主要组分，把其他杂质经过必定方法都除掉。分别提纯思想：用化学方法分别和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、还原”不增：不加入新的物质不减：不用耗被提纯的物质易分：杂质变换为积淀、气体等易分别除掉。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，变换为积淀BaSO4分别的方法：依据混淆物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不一样溶剂中溶解性的不一样，能够采用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分别和提纯。注意：不一样的分别方法都有必定的合用围，要依据不一样混淆物的性质选择适合的方法进行分别，且有时需要多种方法配合使用。过滤（注意点：一贴二低三靠）原理：利用物质的溶解性差别，将液体和不溶于液体的固体分别开来。实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。往常用来分别液体和不溶的固体。专业资料.蒸发原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不停挥发的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈）注意事项：a、蒸发皿中的溶液不超出容积的2／3；、加热时要不停搅拌，防备局部温度过高而使溶液溅出；c、当析出大批晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。d、不可以把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。结晶原理：使溶液过饱和，析出晶体，分别和提纯混淆物的一种方法。方法：减少溶剂，降温改变溶解度往常合用于溶解度不一样的固体混淆物的分别：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大萃取原理：利用溶质在不一样溶剂里溶解度的不一样，用一种溶剂把溶质从本来溶液中提拿出来的方法如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，因此CCl4能够把溴从溴和H2O构成的溶液中萃拿出来专业资料.萃取剂选择条件：1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反响2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度3）溶质不与萃取剂发生任何反响操作注意：充分振荡，适合放气，充分静止，而后分液；分液时保持漏斗与大气压一致；基层溶液下口出，上层溶液上口出分液：用于互不相溶的液体的分别实验用品：烧杯、分液漏斗带铁圈的铁架台蒸馏原理：利用各组分沸点不一样，将液态混淆物分别和提纯的方法实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶用蒸馏原理进行多种混淆液体的分别，叫分馏操作注意：1）先通水，再加热2）刚开始采集到的馏分应弃去3）全程严格控制好温度专业资料.层析(不作要求)原理：据混淆物中各物质被吸附性能的不一样，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分别小结分别方法过滤蒸馏萃取

分别的物质注意事项举例用于固液混淆物的分别一贴、二低、三靠如粗盐的提纯防备液体暴沸，温度提纯或分别沸点不一样的液计水银球的地点，石如石油的蒸馏体混淆物油的蒸馏中冷凝管中水的流向利用溶质在互不相溶的溶选择的萃取剂应切合剂里的溶解度不一样，用一种以下要求：和原溶液用四氯化碳萃取溴水溶剂把溶质从它与另一种中的溶剂互不相溶；里的溴溶剂所构成的溶液中提取对溶质的溶解度要远出来的方法大于原溶剂专业资料.翻开上端活塞或使活如用四氯化碳萃取溴分别互不相溶的液体塞上的凹槽瞄准漏斗水里的溴后再分液上的小孔，使漏斗外分液空气相通。翻开活塞，使基层液体慢慢流出，实时封闭活塞，上层液体由上端倒出用来分别和提纯几种可溶加热蒸发皿使溶液蒸分别NaCl和KNO3性固体的混淆物发时，要用玻璃棒不混淆物蒸发和结晶断搅动溶液；当蒸发皿中出现许多的固体时，即停止加热溶解在溶剂里的混淆物的分别墨水中的混淆物层析分别【典型例题】例1.以下仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥滴定管⑦焚烧匙，常用于物质分别的是( )A.①③④B.①②⑥C.①③⑤D.③④⑦例2.以下物质的分别方法不正确的选项是（）A.用过滤的方法除掉食盐中泥沙B.用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C.用酒精萃取碘水中的碘D.用水冲刷的方法从去粗取精例3.现有以下仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、三角架、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺乏仪器的角度剖析，不可以进行的实验项目是（）A.过滤B.蒸发C.分液D.萃取例4.以下实验方案能达到目的的是（）A.除掉NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH试剂后过滤实验室获得少量纯净的水：蒸馏自来水提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混淆物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤提取碘水中的碘：加入适当乙醇，振荡、静置、分液例5.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，能够使用的方法为加入过度碳酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸加入过度硫酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸加入过度硫酸钠溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸加入过度碳酸钾溶液，过滤，除掉积淀，溶液中补加适当硝酸专业资料.例6.某溶液含有许多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3。若用该溶液制取芒硝（Na2SO4·10H2O），可供选择的操作有：①加适当H2SO4溶液，②加金属Na，③结晶，④加过度NaOH溶液，⑤增强热脱结晶水，⑥过滤。正确的操作步骤是A.②⑥③B.④⑥①③C.④⑥③⑤D.②⑥①③⑤例7.实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但手边只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠。某学生设计了以下方案：②BaCl2Na2CO3溶液③溶液盐酸NaCl④①加热残溶解溶悬过滤滤加热煮沸纯净的Na2SO4留浊NaCl液液NH4HCO3物液溶液假如此方案正确，那么：（1）操作①可选择仪器。2）操作②能否可改为加硝酸钡溶液？为何？3）进行操作②后，怎样判断SO42－已除尽，方法是（4）操作③的目的是，为何不先过滤后加碳酸钠溶液？原因是。（5）操作④的目的是。例8.分别和提纯以下混淆物，将合理的方法填入右侧的空格：混淆物方法⑴提取草木灰中的K2CO3晶体；⑵海水中提取饮用水；⑶碘水中提取碘；⑷从碳酸钠和食盐的混淆物中获得纯碱；⑸从KNO3溶液中分别AgCl颗粒；⑹除掉水中的Na+、Cl－；⑺除掉生石灰中混有少量的碳酸钙⑻提取沙砾中的碘⑼除掉CO2混有少量的HCl气体⑽除掉O2中少量的CO2专业资料.研究物质的实验方法（二）一、考点清单1、学会查验Cl－、SO42－、CO32－、NH4+等离子的方法和技术、认识常有物质（离子）的查验及物质查验方案的设计、能用焰色反响、离子查验方法设计简单的实验方案，研究某些常有物质的构成成分二、全面打破知识点1：物质的查验1、原则①充分利用物质的特点反响（如生成积淀、显色反响等）②确立查验操作次序要“先简后繁”2、步骤①取试样②加试剂③说操作④表现象⑤定结论查验和鉴识应做到：不准原样操作；不可以“指名道姓”；、常有气体的查验1）氢气（H2）：采集一小试管气体，用拇指堵住试管口，凑近酒精灯火焰，松开拇指，听到稍微的爆鸣声。2）氧气（O2）：使带火星的木条复燃。（3）氯气（Cl2）：黄绿色有刺激性气味的气体，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝）。（4）氯化氢（HCl）：无色有刺激性气味的气体。在湿润的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蕊试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒凑近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色积淀生成。5）二氧化硫（SO2）：无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液退色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液退色。6）氨气（NH3）：无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒凑近时能生成白烟。专业资料.7）二氧化氮（NO2）：红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。8）一氧化氮（NO）：无色气体，在空气中立刻变为红棕色。（9）二氧化碳（CO2）：能使澄清石灰水变污浊；能使燃着的木条熄灭。（SO2气体也能使澄清的石灰水变浑浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭）。（10）一氧化碳（CO）：可焚烧，火焰呈淡蓝色，焚烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变为红色。（11）甲烷（CH4）：无色气体，可燃，淡蓝色火焰，生成水和CO2；不可以使高锰酸钾溶液、溴水退色。、几种重要阳离子的查验（l）H：紫色石蕊变红、pH试纸、某些盐等。（2）Na、K：用焰色反响来查验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（经过钴玻片）。（3）Ba2：能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4积淀，且积淀不溶于稀硝酸。（4）Mg2溶液反响生成白色积淀，积淀不溶于过度的NaOH溶液：能与NaOH（5）Al3溶液反响生成白色絮状积淀，积淀能溶于盐酸或过度的NaOH溶液。：与适当的NaOH（6）Ag：能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反响，生成白色AgCl积淀，不溶于稀HNO37）NH4：铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反响，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的有刺激性气味的NH3气体。2NaOH溶液反响，先生成白色Fe（OH）2积淀，快速变为灰绿色，最后变为红（8）Fe：能与少量褐色Fe（OH）3积淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立刻显红色。2Fe23+Cl2＝2Fe+2Cl（9）Fe3：能与KSCN溶液反响，变为血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反响，生成红褐专业资料.色Fe（OH）3积淀。（10）Cu2：蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反响，生成蓝色的Cu（OH）2积淀，加热后可转变为黑色的CuO积淀。、几种重要的阴离子的查验1）OH：能使无色酚酞变红、紫色石蕊变蓝。2）Cl：能与硝酸银反响，生成白色的AgCl积淀，积淀不溶于稀硝酸，3）Br：能与硝酸银反响，生成淡黄色AgBr积淀，不溶于稀硝酸。（4）Ｉ：能与硝酸银反响，生成黄色AgI积淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反响，生成I2，使淀粉溶液变蓝。2（5）SO4：加稀HCl无现象，再加BaCl2溶液，生成白色积淀。2（6）SO3：浓溶液能与强酸反响，产生无色有刺激性气味SO2气体，该气体能使品红溶液退色。能与BaCl2溶液反响，生成白色BaSO3积淀，该积淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。2（7）CO3：能与BaCl2溶液反响，生成白色的BaCO3积淀，该积淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变污浊的CO2气体。（8）HCO3：加CaCl2溶液无积淀，加盐酸放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变污浊。（9）NO3：浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。【典型例题】例1、NH4+、Cl－、SO42－、Na+、K+等离子的查验1）NH4+的查验（铵盐）取样（少量放在试管中）与碱混淆加热，如有刺激性气味的气体产生，且该气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明该试样中含有NH4+。实验原理：NH4++OH－加热H2O+NH3↑专业资料.NH3使湿润的红色石蕊试纸变为_蓝色_（试纸为何要湿润？）NH3+H2ONH3H2ONH4++OH－（2）Cl－的查验（盐酸盐或称氯化物）取样并向加稀HNO3和AgNO3溶液，若生成白色积淀，证明该试样中含有Cl－。实验原理：Cl－+Ag+==AgCl↓（为何要加稀硝酸？）（3）SO42－的查验（硫酸盐）取样并向加稀HCl无现象，再加BaCl2溶液，若生成白色积淀，证明该试样中含有SO42－。（为何要加稀盐酸？）4）焰色反响（洗、烧、蘸、烧、看）取一根铂丝或许铁丝，用稀盐酸清洗，放在酒精灯的火焰上灼烧至无色。用灼烧后的铂丝蘸取少量待测物，放入火焰中灼烧，就会察看到不一样颜色的火焰。火焰呈黄色的试样中含Na+，透过蓝色钴玻璃呈紫色，原溶液中含K+。例2、有一包白色固体，可能含有Na2CO3、CuSO4、CaCl2、Na2SO4、NaCl等物质中的一种或几种，现取部分该固体溶于水，可获得澄清的无色溶液，再向此中加入BaCl2产生白色积淀，再加入足量HNO3积淀部分消逝，回答：（1）该固体必定含有、必定不含、可能含；（2）写出此中两个反响的化学方程式。例3、某无色混淆气体可能含有CO2、CO、H2O（水蒸气）、H2中的一种或几种，挨次进行以下连续办理（假设每步办理均反响完整）：①经过碱石灰时，气体体积变小；②经过赤热的氧化铜时，固体变为红色；③经过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色；④经过澄清的石灰水时，溶液变得污浊。由此能够确立混淆气体中( )必定含有必定含有必定含有必定含有

CO2、H2O，起码含有H2、CO中的一种H2O、CO，起码含有CO2、H2中的一种CO、CO2，起码含有H2O、H2、中的一种CO、H2，起码含有H2O、CO2中的一种例4、以下图虚线框中的装置可用来查验浓硫酸与木