湖北省十堰市牛河中学2021年高三化学联考试题含解析

湖北省十堰市牛河中学2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在离子浓度都为0.1mol/L的下列溶液中，加入（或通入）某物质后，发生反应先后顺序正确的是A.在含Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Cu2+、Fe3+、H+

B.在含I-、SO32-、Br-的溶液中不断通入氯气：I-、Br-、SO32-

C.在含AlO2-、SO32-、OH-的溶液中逐滴加入硫酸氢钠溶液：OH-、AlO2-、SO32-D.在含Fe3+、H+、NH4+的溶液中逐渐加入烧碱溶液：Fe3+、NH4+、H+参考答案：C略2.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强参考答案：D3.下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．电解质都是易溶于水的物质C．氧化物都是电解质D．氢化物都不是电解质参考答案：A解答：A．酸碱盐在水溶液中或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于化合物，是电解质，故A正确；B．硫酸钡、氯化银难溶于水，但是在熔融状态下能导电，属于电解质，故B错误；C．非金属氧化物，本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故C错误；D．氯化氢，硫化氢在水溶液中均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，故D错误；故选：A．4.禽流感病毒对常用消毒剂十分敏感，容易将其杀灭，如氧化剂、稀酸等都能迅速破坏其活性，下列不能杀灭禽流感病毒的物质是()A．H2O2溶液

B．NaClO溶液

C．矿泉水

D．醋酸参考答案：答案;C5.A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如下转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是(

)

A．若X为Cl2，则C可能为FeCl3

B．若X为KOH溶液，则A可能为AlCl3

C．若X为O2，则A可为硫化氢

D．若A、B、C均为焰色反应呈黄色的化合物，则X可能为CO2参考答案：A略6.．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的①NaOH固体

②H2O

③NH4Cl固体④CH3COONa固体⑤NaNO3固体

⑥KCl溶液

A．②④⑥

B．①②

C．②③⑤

D．②④⑤⑥参考答案：A略7.制取下列物质的方案能够达到目的的是A

用生锈的废钢铁与稀硫酸反应制绿矾B

用碳酸钠与稀H2SO4反应制CO2C

用食盐、二氧化锰和稀H2SO4共热制Cl2D

用铁与稀盐酸反应制氯化铁参考答案：AB略8.设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为NA，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10NA参考答案：BC略9.药物可以预防、诊断和治疗疾病，而中学化学中不少常用化学试剂本身就具有药物的功效，如酚酞医药名为果桃，可治疗消化系统疾病，其有效成分的结构简式如图所示。下列对该有效成分的说法正确的是（

）A、所有原子可能共平面

B、能发生加聚反应生成高分子化合物C、酚酞的水解产物中含有醇羟基D、1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应参考答案：C略10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是(

)A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反应后溶液的质量减轻D、反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶1

参考答案：D【考点】氧化还原反应的计算；铁的化学性质．【分析】根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，且存在Cu2+＜Fe3+＜Ag+，充分搅拌后Fe完全反应，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，以此解答该题．【解答】解：A．各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同时析出0.1molAg，且Fe3+和Ag+亦完全反应：2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，发生Fe+Cu2+=Fe2++Cu，铁粉可以继续溶解，故A正确；B．根据金属活动顺序表可知氧化性：Zn2+＜Cu2+＜Ag+，根据金属铜和三价铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，可知氧化性Cu2+＜Fe3+，故B正确；C．发生2Ag++Fe═Fe2++2Ag，置换出Ag，0.1molFe的质量小于0.1molAg的质量，导致溶液质量减轻，故C正确；D．由反应2Ag++Fe═Fe2++2Ag，2Fe3++Fe═3Fe2+，可知反应共生成0.2molFe2+，而0.1molCu2+没有参加反应，则反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1：2，故D错误；故选D．【点评】本题考查氧化还原反应的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握物质的氧化性的强弱为解答该题的关键，结合反应的方程式解答该题，题目难度中等．

11.下列装置或操作能达到实验目的的是（

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④参考答案：B略12.下列说法正确的是

A．对于同一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

B．在同一个实验中，同时改变两个变量来研究反应速率的变化，总能更快得出有关规律

C．化学反应中可根据能量变化分为“化合、分解、复分解、置换”四种类型

D．根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体参考答案：A略13.下列实验操作正确的是A．使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯和玻璃棒2～3次B．用50mL量筒量取2.5mL稀盐酸C．用托盘天平称量11.50gNaCl固体D．用托盘天平称量NaOH固体时，不能直接放在盘上称，应放在纸上称参考答案：A14.在一定温度下，已知有关某饱和溶液的一些数据：①溶液的质量，②溶剂的质量，③溶液的体积，④溶质的摩尔质量，⑤溶质的溶解度，⑥溶液的密度．利用下列各组数据计算该饱和溶液的物质的量浓度，不能算出的一组

（

）

A．④⑤⑥

B．①②③④

C．①④⑥D．①③④⑤参考答案：C略15.取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（

）A．2.8mol·L

B．3.2mol·L

C．3.6mol·L

D．无法判断参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定碳酸钠与碳酸氢钠混合物样品中碳酸钠的质量分数，设计如下实验方案：(1)方案一：按下图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先_________，分液漏斗中应该装_________（盐酸或硫酸），D装置的作用是__________。②实验中除称量样品质量外，还需称__________装置前后质量的变化。③据此实验得到的数据，结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是__________。(2)方案二：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥沉淀，称量固体质量，计算。①过滤操作中，除了烧杯外还用到的玻璃仪器有________________________________；②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品19.0g，干燥的沉淀质量为39.4g,则样品中碳酸钠的质量分数为__________（计算结果保留两位有效数字）。(3)方案三：除以上两方案以外，请你再设计一种简单方案来测定样品中碳酸钠的质量分数。

。

参考答案：（1）方案一①检查装置的气密性

硫酸

防止空气中水蒸气、二氧化碳进入C管被吸收

②C

③A、B中残留的CO2未全部被C吸收（2）方案二①玻璃棒、漏斗

②56%（3）方案三称取一定量样品充分加热后，再称取残留物的质量，计算可得样品中碳酸钠的质量分数。（其他合理答案均可给分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【[化学—有机化学基础】（13分）聚甲基丙烯酸酯纤维具有质轻、频率宽等特性，广泛应用于制作光导纤维。已知A为某种聚甲基丙烯酸酯纤维的单体，其转化关系如下：（1）D含有的含氧官能团的名称是______________。（2）⑤的反应类型是____________。（3）根据系统命名法，F的名称是_____________。（4）E不能发生的反应是

（填写字母标号）A．能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．能使溴的CCl4溶液褪色C．一定条件下，能够发生消去反应

D．一定条件下，能够发生取代反应（5）F的同分异构体中，属于酯类的有____________种。（6）G的结构简式为

。（7）一定条件下，E可以发生加聚反应，化学方程式为

。参考答案：（1）羧基（1分）（2）取代反应或酯化反应（1分）（3）2–甲基丙酸或甲基丙酸（2分）（4）C（2分）（5）4（2分）（6）（2分）（7）（3分）18.（15分）食品安全问题一直引人关注，各地对食品非法添加和滥用添加剂进行了多项整治活动，其中常用的面粉增白剂过氧化苯甲酰也被禁用。下面是以物质A为原料合成过氧化苯甲酰的流程：信息提示：①2010年赫克、根岸英一和铃木章因在“钯催化交叉偶联反应”研究领域作出了杰出贡献，而获得了诺贝尔化学奖，其反应机理可简单表示为：②苯乙烯和甲苯与酸性KMnO4溶液反应产物相同。请回答下列问题：（1）物质A的名称为

▲

，物质C中含有的官能团的名称为

▲

，D的结构简式为

▲

；（2）反应①—④中属于取代反应的有

▲

；（3）反应②的化学反应方程式

▲

；（4）某物质E为过氧化苯甲酰的同分异构体，同时符合下列条件的E的同分异构体有多种，请写出其中一种的结构简式：

▲

；①含有联苯结构单元，在一定条件下能发生银镜反应，且1molE最多可得到4molAg②遇FeCl3溶液显紫色，1molE最多可消耗3molNaOH（5）请写出以苯乙烯和乙烯为原料，合成的流程，无机物任选，注明反应条件。示例如下：

参考答案：（1）苯(1分)，碳碳双键(1分)，

(2分)；（2）①②④(写出2个得1分，共2分)（3）

(2分)（4）

(3分，苯环上基团位置可换，结构合理就可)（5）(4分)19.现有原子序数依次增大的W、T、X、Y、Z、R六种前四周期元素．TW3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。X、Y位于同一主族且Y的原子序数是X的2倍。Z、R是生

活中常见金属，Z、R的器皿在潮湿空气中分别生成红褐色锈和绿色锈。

请回答下列问题：

(1)TW3的电子式为___________________________。

(2)由W、T、X、Y中的元索组成一种离子化合物M，能发生如下转化关系：

F与E的相对分子质量之差为16。则M的化学式可能为______________。