高中化学-金属的腐蚀与防护教学课件设计

第三单元金属的腐蚀与防护

发现问题：

金属锈蚀,不可等闲视之！

防止金属腐蚀，任重道远！学习目标：1、通过观看微课视频和联系实际生活，关注

金属腐蚀的危害和防护，树立正确的资源

观、环境观和学科研究价值观。2、通过合作讨论、实验验证、动画观看等体

会理论指导实践、宏观到微观的研究思想；利用对比的方法，学会金属腐蚀的原理

和防护方法，提高理论联系实际的能力。

①重大的经济损失

②灾难性重大事故

③造成资源与能源巨大的浪费

总结一：金属腐蚀危害提出问题：1、金属腐蚀的原因？2、金属腐蚀的防护方法？负极(Fe

)：Fe-2e-=Fe2+正极(C)：2H++2e-=H2↑总式：2H++Fe=Fe2++H2↑（2）在离盐酸厂近的钢铁（含碳等

杂质）制品腐蚀非常严重，为么？分析问题：铁的析氢腐蚀(酸性较强）问题探究一：(讨论2分钟）

（1）铁在下图中，哪个腐蚀更快？负极(Fe)：Fe-2e－=Fe2+正极(C)：O2+2H2O+4e-=4OH－总式：2H2O+O2+2Fe=2Fe(OH)2问题探究二：即使不在强酸性条件下,潮湿

环境中钢铁制品腐蚀也很严重，为么？小结：析氢腐蚀和吸氧腐蚀都是电化学腐蚀钢铁的吸氧腐蚀（中性或酸性较弱）问题探究三：冬天的取暖火炉，即使长期在干燥的环境也锈迹斑斑，为么？金属的化学腐蚀：金属与其他物质直接接触发生氧化还原反应。2023/7/29两者往往同时发生，电化腐蚀更普遍相互联系较活泼金属被氧化金属被氧化本质有微弱电流产生无电流产生有无电流不纯金属或合金跟电解质溶液及氧化剂接触金属跟氧化性物质直接接触条件电化学腐蚀化学腐蚀化学腐蚀与电化学腐蚀的比较总结二：金属的腐蚀2023/7/210

钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较Fe2O3·

nH2O（铁锈）通常两种腐蚀同时存在，但以后者更普遍。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件较强酸性。中性酸性很弱电极反应负极Fe(-）Fe-2e-=Fe2+2Fe-4e-=2Fe2+正极C(+)2H++2e-=H2↑O2+2H2O+4e-=4OH-总反应:Fe+2H+=Fe2++

H22Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)24Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3联系生成铁锈：水膜呈_______水膜呈____或__________总结三：金属的电化学腐蚀解决问题：金属的防护方法？人造钛合金骨骼各种不锈钢制品

方法一:改变金属的内部组织结构烤蓝涂机油烤漆涂凡士林镀锌镀铬问题探究四：自行车的金属部件都采取了哪些防护措施？方法二：涂保护层法牺牲阳极的阴极保护法（原电池原理）外加电源的阴极保护法

（电解池原理）方法三：电化学保护法总结四：金属防护方法防止金属腐蚀的措施防止金属腐蚀的原理

改变结构改变性质

隔绝空气和水

与活动性更强的金属

形成原电池作正极

利用电解池原理，

被保护金属作阴极改变金属的内部结构在金属表面覆盖保护层牺牲阳极的阴极保护法

外加电流的阴极保护法

应用提升：2.钢铁防腐方法有许多种，图-1与图-2是两个典型的例子。对其中原理的描述正确的是（）

A.图-1：a为电源正极

B.图-1：辅助电极上的反应：O2+4e-+2H2O→4OH-C.图-2：电子流动方向d→c