化学-山东省泰安市2023届高三2月份统考试题

高三期末检测化学试题

考生注意：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径。5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内

作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

4.本卷命题范围：鲁科版必修第一、二册，选择性必修1。

5.可能用到的相对原子质量：H1C12016Si28Cl35.5Ni59Cu64Zn65

一、选择题(本题共10小题，每小题2分，共计20分。在每小题列出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的)

1.我国科学家为人类社会发展作出巨大贡献，下列成果研究的物质属于无机物的是

A.合成结晶牛胰岛素B.屠呦呦发现青蒿素

C.侯氏制碱D.合成酵母丙氨酸转移核糖核酸

2.下列操作规范且能达到实验目的的是

甲乙丙丁

A.图甲蒸发结晶制取CU(NO3)2•HzO晶体

B.图乙用蒸储的方法分离乙醇与水

C.图丙用氢氧化钠标准溶液滴定醋酸浓度

D.图丁实验室制取乙酸乙酯

3.周期表中VIA族元素及其化合物应用广泛。H2s是一种易燃的有毒气体(燃烧热为562.2kJ-mol-'),

可制取各种硫化物；SO2在食品工业中用作抗氧化剂和防腐剂；硫酸、硫酸盐是重要化工原料；硒

(34Se)和掰3Te)的单质及其化合物在电子、冶金、材料等领域有广阔的发展前景，工业上以精炼铜

的阳极泥(含CuSe)为原料回收Seo下列说法正确的是

A.H2S.SO2都是由极性键构成的极性分子

B.VIA族元素氢化物的沸点从上到下依次增大

C.H2s的燃烧：2H2s(g)+3O2(g)===2SO2(g)+2H2O(g)AH=-1124.4kJ•mol-1

D.GuSe和浓硝酸反应：CuSe+2HNO3===Cu(NO3)2+H2Set

4.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.Mg(OH)2(s)盐酸>MgC12(aq)—史—Mg(s)

B.Al(s)—Na[Al(OH)4](aq)―更/用初―AlCh(aq)

C.NaCl(aq)黜一>Na(S)—Na2O2(S)

2L

D.CuC12(aq)—^^>CU(OH)2(S)-Cu2O(s)

5.高铜酸钾(KCuCh)是黑色固体，可通过如下反应制取：2CuO+2Ko2==。2t+2KCUC)2，下列说

法错误的是

A.CuO中氧元素化合价不变

B.KCuOz可能具有强氧化性

C.该反应中每消耗0.2molCuO,转移0.2mol电子

D.该反应中KCh既发生氧化反应又发生还原反应

6.用如图装置制取干燥的气体(a、b表示加入的试剂)，能实现的是

选项气体ab

AH2s稀HzSO«FeS

BCl2浓盐酸MnQ；

CNOg浓HNa铁片

口COz稀盐酸大理石

7.下列离子方程式书写正确的是

A.Feb溶液中通入少量氯气：21+C12===l2+2C「

+

B.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液：H+OH===H2O

22

C.向Na2cO3溶液中通入少量SO2：CO3+SO2===SO3+CO2

D.用石墨电极电解氯化镁溶液：2C1-+H2O皂=C12t+20H+H2t

8.某同学为研究原电池原理，设计了如图所示的两种装置，溶液A、溶液B均为硫酸盐溶液,

闭合开关Ki、&后，装置①和装置②中小灯泡均可以发光。

CuSO,饱和溶液

①

下列有关说法错误的是

A.断开开关Ki前后，装置①中负极质量均减小

B.溶液A为CuSO4溶液，溶液B为ZnSCU溶液

C.消耗相同质量的金属Zn,装置②产生的电能比装置①更多

D.装置②溶液A中生成ZnCb，溶液B中生成K2sO4

9.已知：MnCh+2NaBr+2H2sO4」^MnSC>4+Na2so4+Bnt+2H2。，实验室利用如下图所示的

装置制备滨苯（部分夹持及加热装置已略去）。下列说法正确的是

A.可用乙醇作洗涤剂除去澳苯中溶解的少量肘2

B.装置乙中进行水浴加热的目的是防止浪蒸气冷凝

C.装置丙中的铁丝主要用于搅拌，使反应物充分混合

D.装置丁中有淡黄色沉淀产生，证明苯与澳发生了取代反应

10.研究CH3I与自由基C1原子（用C1*表示）的反应有助于保护臭氧层。已知：Cl*+CH3l反应

有4条反应路径（TS表示过渡态，IM表示中间物）如图所示，基元反应指反应中一步直接转化为

产物。下列说法错误的是

TS1

218.01

200

120

100

mRO

40CH21cl

20

0路径3

WCH；“Cl路径②

-8040.47

CHJ+Cf

~0.00

■~~品卢”•路径④

反应历程

A.路径①的△HX)B.路径②是基元反应

C.路径③的速率最快D.路径④的逆反应的活化能最大

二、选择题(本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部

选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得。分)

11.向甲、乙两个体积均为2L的恒容密闭容器中分别充入20moi

的M,发生反应：2M(g).-N(g)+R(g)△H>0,维持容器的

温度分别为T「C和T2c不变,反应过程中M的转化率随时间的变

化如图所示。下列说法错误的是

A.TI>T2

B.维持温度不变，向平衡后的甲容器中充入一定量的M,平

衡不移动

c.丁2℃时，反应的平衡常数：KJ

64

D.T2℃时，向平衡后的乙容器再充入16moiM和2moiN,反应正向进行

12.利用硫铝矿(主要成分是CaWC>4,还包括FeS、SiCh等)制取Na2WC)4和单晶硅的工艺生产流

8

程如下。已知：常温下,KsP(CaWO4)=1.0XIO-,Ksp(CaCO3>1.0X10%

苗气纯号溶液

硫钓矿一所场一二磁选除铁一|羲|

前I*流…Si

SOi等磁性固体

下列说法错误的是

A.CaWCU中W元素化合价为+6价

B.焙烧时发生反应的方程式为4FeS+7O2^=2Fe2O3+4SO2

C.“溶浸”时，不能用烧碱溶液代替纯碱溶液

D.滤渣的主要成分是Si和CaCCh

13.天津大学化学团队以CO2和辛胺为原料实现了甲酸和辛月青的高选择性合成，装置工作原理

如图(隔膜a只允许OH-通过，右池反应无气体生

成)。下列说法错误的是

A.Ni2P电极的电势比In/In2O3-x电极的高

B.阴极发生的电极反应为

CO2+2e+H2O===HCOO+OH-

C.电解过程中，OH-由In/In2O3-x电极区向Ni2P

电极区迁移

D.当电路中有2moi电子转移时，阳极区液体质

量增加10g(不考虑气体的溶解)

14.一定条件下，有机物M和N反应可生成P,反应方程式如下:

氏+Q-c三C-COOCJIsCM

C'OOCJIj

下列有关说法错误的是

A.lmol有机物N能与6molH2发生加成反应

B.有机物N中所有碳原子不可能共平面

C.有机物M、N、P均能发生加成反应、取代反应

D.有机物M的同分异构体可能属于芳香烧

15.已知pOH=Tgc(OH-)。初始温度250c时，向20mL0.1mol•L'1

氨水中滴加0.05mol•L-'的稀硫酸,测得混合溶液的温度T、pOH

随加入稀硫酸体积V的变化如图所示。下列说法正确的是

A.a、b、c三点对应NH4+的水解平衡常数：Kh(c)>Kh(b)>Kh(a)

B.a点溶液中水电离产生的c*(OH)>1X10''mol•L-1

+2

C.图中x=7,b点溶液中，C(NH4)>2C(SO4-)

D.若V3=40，则c点对应溶液中

++

C(H)=C(OH-)+C(NH4)+2C(NH3•H2O)

三、非选择题(本题共5小题，共60分)

16.(14分)工业上利用软镒矿浆(主要成分是MnCh，还含有SiCh、FeO、FezCh和NiO等杂质)

制备M113O4和单质Mn的工艺流程如下：

稀硫酸、FcSO,溶液Na2S

«,MnSO,溶液

软隹矿浆f[还原法取「除铁、」|f

41(含少珏Na2so1)

灌渣1滤渣2

回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为(填化学式)；在一定温度下，提高“还原浸取”速率的方法是

(2)“还原浸取”时发生反应的离子方程式为

8

(3)“除铁、锲”时，溶液pH对除Ni2+效果的影_

SJ

响如图所示。当pH<4.2,pH越小除银效果越差的'_)

«/>6

原因是o«O.

薛O8.

(4)用惰性电极电解MnSO4溶液可以制取金属Mno3

一

①生成金属镒的电极是极。z4

0.

②电解时，产生气体的电极反应式为al0.

藻3

(5)“氧化”时，发生反应的离子方程式为3.03.54.04.55.05.56.06.5

pH

17.(12分)硫酸氧钮(VOSCU)对高血糖、高血脂有治疗作用，也是钢，电池不可或缺的电解质。制

备VOSCU的实验流程如下：

①向仪器a中加入V2O5,打开仪器b滴入一定量的浓硫酸，

在85℃搅拌下充分反应，得到橙红色的(VO2)2SO4溶液；

②冷却后，向所得溶液中加入草酸(H2c2。4)，充分搅拌，得到

VOSO4溶液(蓝黑色)；

③VOSCU溶液经结晶、过滤得到纯蓝色的VOSCU晶体，

VOSO4晶体脱水、干燥，得到VOSO4产品。

实验装置如图所示(夹持、加热装置及磁力搅拌器已省略)。回

答下列问题：

(1)仪器c的名称是,用仪器b滴加浓硫

酸时，(填“需要”或“不需要”)打开上端的玻璃塞。

(2)反应中最适宜的加热方式为,在a中反应生成(VC)2)2SO4("是"或“不

是”)氧化还原反应。

(3)反应液由橙红色变为蓝黑色的化学方程式为。

(4)纯度测定：准确称取VOSO4产品mg,配成100mL溶液，用cmol•U的酸性KMnCU溶液

滴定(滴定反应的产物中，V元素为+5价，Mn元素为+2价)，滴定终点时，消耗酸性KMnCU溶

液的体积为VmL,VOSO4的摩尔质量为Mg•mol1,则该产品的纯度为%。

(5)性质探究:查阅资料后，有同学对V0S04的热分解提出了两种猜想:猜想i.VOSO4=VO2+SO3

选择必要的仪器装置，按气流从左到右的流向，探究分解产物的导管接口顺序为a-

;若气体流经的装置均有气泡产生，则上述所选必要装置中可观察的现象为

__________________________,证明猜想ii正确。

18.(12分)硝酸银(AgNCh)是中学少有的可溶性银盐，也是实验室常用的重要化学试剂，某同学

设计实验探究硝酸银的部分性质。回答下列问题：

(1)探究硝酸银的氧化性

①向4mLpH42的O.lmol•L-1的(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液无现象，说

明溶液中不含(填离子符号)。

②把①中混合溶液均分至a、b两支试管中。甲同学向a试管中滴加少量pH=4的0.lmol・L'

的AgNCh溶液，观察到产生少量白色沉淀和(填实验现象)，由此证明AgNCh具有氧化

性；乙同学为了验证是Ag+氧化了Fe2+,向b试管中滴加少量“检测试剂”，无明显现象。该“检

测试剂”的组成是：pH的O.lmol•L-'的NaNCh溶液(忽略体积不同引起的pH和浓

度变化)。

(2)硝酸银溶液与过量铁粉反应

向pH=4的O.lmol的AgNCh溶液中加入过量铁粉，搅拌后静置，在不同时间取上层清液，

滴加KSCN溶液，溶液颜色、沉淀量与取样时间有关，对比实验记录如下：

序号取样时间/min实验现象

i3产生大是白色沉淀;溶液呈红色

II30产生白色沉淀，较3min时量少1溶液红色较3min时加深

Nl120产生白色沉淀，较30min时最少;溶液红色较30min时变浅

①离子方程式解释实验中i出现红色的原因：Fe+2Ag+==Fe2++2Ag,

3+

Fe+3SCN.­Fe(SCN)3<.

②白色沉淀为少量银和(填化学式)；iii中溶液红色较30min时变浅的原因是

19.(10分)一种吸收SO2再经氧化得到硫酸盐的过程如图所示。室温下，用O.lmol-L-1的NaOH

溶液吸收SO2,通入SO2所引起的溶液体积变化和HzO挥发可忽略，溶液中含硫物种的浓度c怂

=c(H2so3)+C(HSO3-)+C(SO3»H2s03的电离平衡常数分别为Kal=1.29X10。、Ka2=6.24X103

SOzOi

«J

I吸收I一I氧化'一硫酸盐

f

NaOH溶液

回答下列问题：

(l)NaOH的电子式为»

⑵“吸收”过程中，溶液中c/O.lmol•L'时，溶液呈______(填“酸”或“碱”)性，溶液中

含硫物种的浓度由大到小的关系为。

⑶“吸收”后得到的溶液pH=5,该溶液由水电离出的c(H+尸mol•LL“氧化”时主要发

生的反应离子方程式为；将“氧化”所得溶液用O.lmol•L'1的

溶液调节至再与1的溶液等体积混合，最终溶液中

NaOHpH=7,O.lmolL-BaCl2

2[室温下，l0

C(SO4)=mol•L-iKsP(BaSO4>lX10]o

20.(12分)丙烯是重要的有机化工原料•，工业上丙烷脱氢可制丙烯：C3H8(g)

•C3H6(g)+H?(g)。回答下列问题：

(1)已知部分共价键键能见下表:

共价键H—HCCc=cC—H

键能(U•mol-')436347614413

请写出丙烷脱氢制丙烯的热化学方程式,该反应自发进行的

条件是(填“高温”“低温”或“任意温度”)。

(2)TiK时，总压恒定为O.IMPa,起始时向恒温密闭容器中充入0.75molC3H8(g)发生反应。

①下列情况能说明上述反应达到平衡状态的是______________(填字母)。

A.n(C3H6)=n(H2)B.体系温度不变

C.体系压强不变D.气体密度不变

②达到平衡时，混合气体中C3H8的物质的量分数为50%,则对应温度下该反应的压强平衡常数

Kp=MPa(用平衡分压代替平衡浓度计算，某气体分压=总压X某气体物质的量分数)。

(3)温度为Ti时，总压恒定为lOOkPa,在密闭容器中充入C3H8和稀有气体(稀有气体不参与反应)

的混合气体，C3H8的平衡转化率与充入气体中C3H8的物质的量分数的关系如图a虚线所示。

①请分析稀有气体的作用并解释曲线变化的原因：。

②催化剂可提高生产效率，通入气体中C3H8的物质的量分数为0.4并加入固体催化剂时，对应

C3H8的平衡转化率应为(填“X”“Y”或“Z”)点。

了

、

隹

双

海

娓

于

与

X

O

图a图b

(4)己知丙烷脱氢制丙烯工艺生产中常将稀有气体改为CO2气体。600℃,将一定浓度的CO?与

固定浓度的C3H8通过含催化剂的恒容反应器，经相同时间，流出的CO、C3H6和H2浓度随初始

COZ浓度的变化关系如图b0改为CO2气体的好处是

高三年级考试

化学试题参考答案及评分标准

说明：1.每小题若有其它正确答案，可参照评分标准给分。

2.化学专用名词中出现错别字、元素符号有错误，都要参照评分标准扣分。

3.化学方程式、离子方程式未配平的，都不给分。

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。

题号12345678910

答案CDABCDABBB

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共