优秀课件人教版九年级化学下册课件：第十单元-第一课题常见的酸和碱复习

默写8、氢氧化钠必须密封保存的原因（文字描述）3、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的化学方程式4、氢氧化钠吸收空气中二氧化碳而变质化学方程式5、二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式6、三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式7、蒸馏水和乙醇

（填“能”或“不能”）导电1、各种酸溶液中共同含有的离子符号2、各种碱溶液中共同含有的离子符号常见的酸和碱复习1、熟记酸碱的部分特性；了解有关酸碱的课外实验所涉及的化学知识；2、了解主要的酸碱的一些重要的生活用途；

3、学会归纳酸碱的化学性质，并熟练书写化学方程式。

复习目标酸碱溶液中的粒子分子无法自由移动的离子能够自由移动的离子

从右图中，你能得到哪些信息?酸H++酸根离子在水溶液中解离碱金属离子+OH—在水溶液中解离分子离子化合物HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。

在不同的碱溶液中都含有相同的OH—，所以碱也有一些相似的性质。

现有未贴标签的稀盐酸与石灰水，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签。讨论结论：（1）用紫色石蕊溶液；（2）用无色酚酞溶液；（3）用锌等较活泼的金属；（4）用氧化铁（或氧化铜）；（5）用二氧化碳气体等。常温常压下1体积水约溶解1体积二氧化碳气体，氢氧化钠与二氧化碳反应时没有明显的现象。某研究小组设计了下列实验装置（所有装置气密性良好），试图通过观察现象来间接证明二氧化碳气体与氢氧化钠发生了反应。

典型例题F（1）请根据上图实验装置和下表的操作方法，将可能观察到的实验现象填入下表中操作方法实验现象A将充满CO2的试管倒扣在水中试管内液面略有上升B将充满CO2的试管倒扣在NaOH溶液中C将氢氧化钠溶液滴入烧瓶D将氢氧化钠溶液滴入锥形瓶E将胶头滴管中氢氧化钠溶液滴入烧瓶F氢氧化钠溶液倒入充满CO2的烧瓶中试管内液面明显上升水槽中的水沿导管进入烧瓶广口瓶内长导管口有气泡产生烧瓶内形成喷泉气球胀大F（2）上述实验的共同原理是什么？

如何用化学方法来证明上述B-F中二氧化碳确实与氢氧化钠溶液发生了反应？

CO2与NaOH溶液反应，导致密闭容器内气体压强减小化学方程式可表示为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

取样，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，则CO2确实与NaOH溶液发生了反应F化学方程式可表示为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

用如图所示矿泉水瓶可以证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，其现象是

，但还应做的对比实验是

．CO2与NaOH反应的化学方程式是

．

矿泉水瓶变瘪

用等体积水重复上述实验分析：矿泉水瓶变扁，可以是二氧化碳溶于水使瓶内的气压变小，也可以是二氧化碳与氢氧化钠反应使瓶内的气压变小的结果，所以要证明CO2与NaOH溶液确实发生了反应，可以通过对塑料瓶变扁的程度对比来完成，所以应做的对比实验是二氧化碳与水的反应；

巩固练习

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

讨论密封保存如何证明氢氧化钠是否变质？取样，滴入足量的稀盐酸，若有气泡产生，则已经变质。若无气泡产生，则没有变质。氢氧化钠应如何保存及其原因？

吸收空气中的水分而潮解吸收空气中的二氧化碳而变质

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

物理变化化学变化CO2和NaOH溶液能发生反应，但看不到明显现象某化学兴趣小组为验证CO2与NaOH溶液发生了反应，进行如下探究活动．

【查阅资料】（1）CO2与NaOH反应的化学方程式为

．【设计实验】（2）方案一：稀HCl有气泡产生巩固练习

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

实验操作实验现象结论往盛有NaOH溶液的试管中通入CO2，然后滴入足量的

。

CO2与NaOH溶液发生了反应（3）方案二：按如图所示装置进行实验．同样能使广口瓶中气体压强减小二氧化碳可以溶于水巩固练习将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后打开活塞．

实验操作实验现象结论

．烧杯中的水吸入集气瓶中CO2与NaOH溶液发生了反应【反思与评价】（4）有同学认为方案二根据实验现象不能得出“CO2和NaOH溶液能发生反应”的结论，还应再做对比实验，理由是

．有稀盐酸、浓硫酸和氢氧化钠溶液．要用如图所示装置对H2和CO2的混合气体进行分离和干燥，则：

（1）甲中应盛放

；乙中应盛放

；

（2）首先打开活塞a，可分离出

；反应的化学方程式为

；

（3）再关闭活塞a，从漏斗丙加入

又可以分离出

，化学方程式为

．浓硫酸

NaOH溶液

延伸练习

CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O

H2

稀盐酸

CO2

Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

小刚在化学实验室发现，盛放NaOH溶液的试剂瓶瓶口和橡皮塞上出现了白色粉末。小刚叫来小军和小红，共同探究这种白色粉末的成分。他们依据所学的化学知识，对这种白色粉末的成分作了如下猜想：①可能是NaOH；②可能是

；③可能是

。为了验证猜想，他们分别做了下面的实验：

（1）小刚取少量白色粉末，滴加稀盐酸，有气体生成。由此小刚认为白色粉末是Na2CO3。请判断小刚所得结论是否正确_____________，并简述理由_______________________。

NaOH与Na2CO3的混合物Na2CO3延伸练习NaOH与Na2CO3的混合物也可

不正确也可能是NaOH与Na2CO3的混合物

白色粉末的成分：①可能是NaOH；②可能是Na2CO3；③可能是NaOH与Na2CO3的混合物。资料：NaOH与CaCl2不能发生反应;Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl

（2）小红取少量白色粉末溶于水，向所得溶液中滴加无色CaCl2试液，有白色沉淀产生。由此判断白色粉末中含有________。为了验证猜想③，小红继续向溶液中滴加CaCl2试液至不再产生沉淀，然后过滤。你认为她接下来还应进行的实验是_____________________。向滤液中滴加酚酞溶液

延伸练习Na2CO3

向滤液中滴加石蕊溶液

(1)A为溶解矿样的装置，若已经准备了长颈漏斗、双孔橡胶塞、导气管，为了完成溶解至少还需要的实验仪器是_____________________________为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：

广口瓶

拓展练习锥形瓶大试管烧瓶(2)A中发生反应化学方程式______________________________________

(3)B中所盛的试剂是__________________________

为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：

拓展练习CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑浓硫酸(4)下列情况会使上述实验结果产生偏差的是______________①实验开始A、B装置以及导气管内残留有少量空气②进入C装置的气体中还混有少量HCl气体③气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收④实验结束时，系统内还残留有少量CO2气体为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：

拓展练习①②③④(5)将插入溶液的管子的下端改成具有多孔的球泡（图中的D），有利于提高实验的准确度，其理由是____________________________________________

为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：

拓展练习可以增大气体与溶液的接触面积，使气体被充分吸收

充分反应，防止气体通过速度过快，CO2来不及被NaOH溶液全部吸收(6)改进实验装置并进行正确操作可以准确测出矿样的纯度，若此时C装置在实验前后其质量增加了3.6g，则该矿样的纯度为______________为了测定某石灰石矿样的纯度（其中所含杂质不与酸反应），某同学按如下流程进行实验：用盐酸溶解矿样→干燥所得气体→用NaOH溶液吸收气体→根据NaOH溶液的增重量计算矿样的纯度。实验过程中所取矿样的质量为10g。实验装置如下图所示：

拓展练习81.8%二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。

典型例题A

B

C

D

E（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

（3）查阅资料：你认为该研究小组需要查阅的资料内容应包括_______（填写编号）。①二氧化硫易溶于水。②酸能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。③二氧化硫能被浓硫酸干燥。①②③二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。

典型例题A

B

C

D

E（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

（4）实验：①实验过程中，装置C内石蕊试纸的颜色始终没有变化，这说明什么

？

二氧化硫不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色

二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。

典型例题A

B

C

D

E（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

（4）实验：②装置D中胶头滴管中的蒸馏水在SO2气体生成之前滴到蓝色石蕊试纸上，未见试纸发生颜色变化。当有二氧化硫气体通过时，发现湿润的蓝色石蕊试纸变红，此现象说明什么？

水不能使蓝色石蕊试纸变色，SO2溶于水后生成的酸使蓝色石蕊试纸变红二氧化硫在通常情况下是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，它能与氢氧化钠溶液反应生成盐和水。现有某一实验小组的同学欲利用下列装置和药品制取二氧化硫，并对二氧化硫与水在通常情况下能否发生化学反应进行实验探究。设计的探究过程如下，请你回答其中的有关问题。

典型例题A

B

C

D

E（1）假设：SO2与水在通常情况下能发生化学反应，生成物是一种酸。

（2）设计方案：先验证水能否使蓝色石蕊试纸变色，再验证SO2气体能否使干燥的蓝色石蕊试纸变色，最后验证SO2气体能否使湿润的蓝色石蕊试纸变红。

（4）实验：③装置E的作用是

，写出发生反应的化学方程式

。结论：原假设_______（填“成立”或“不成立”）。

吸收SO2，防止空气污染成立淑平同学在我市某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东西，其上标有“干燥剂”、“主要成分是生石灰”、“请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包干燥剂展开探究。（1）她将这袋干燥剂全部倒入一定量水中，充分搅拌后，触摸杯壁，感觉有点热。将其过滤，得到白色沉淀物和滤液。（2）联系到空气成分和CaO的性质，她对白色沉淀物的组成提出了以下假设：假设1：是CaO和CaCO3的混合物假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3：只有CaCO3

假设4：只有Ca(OH)2其中假设____（填序号）不合理，原因是________________________（用方程式表示）典型例题1CaO+H2O==Ca(OH)2假设1：是CaO和CaCO3的混合物假设2：是Ca(OH)2和CaCO3的混合物假设3：只有CaCO3

假设4：只有Ca(OH)2（3）为了判断其它几种假设的合理性，该同学继续进行实验：①取少量沉淀物放入试管中，加入稀盐酸，有气泡产生，由此可否定假设____________。②为了得到最后结论，他再取少量沉淀物放在另一支试管中，加入少量水振荡，静置后，滴入酚酞试液，呈红色，说明只有假设______合理。典型例题42淑平同学在我市某食品厂生产的盒装饼干中，发现盒内有一小包东西，其上标有“干燥剂”、“主要成分是生石灰”、“请勿食用”等字样。为了提高自己的实验探究能力，淑平决定对这包干燥剂展开探究