高中化学-铁及其化合物教学课件设计

第12讲铁及其化合物1.了解铁的主要性质及应用；2.了解铁的重要化合物的主要性质及应用。【考纲要求】【课标要求】铁及其化合物的实验。下列有关铁的说法正确的是()A.Na、Fe、Al的还原性判断:失电子越多还原性越强B．Al，Fe对应的氧化物均为碱性氧化物C．Al，Fe的单质放置在空气中均生成氧化物D．Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同每课一题C1．铁的单质(2)化学性质知识梳理(1)物理性质铁具有金属的共性，具有能被磁体吸引的特性。——还原性①与非金属单质的反应SO2常温点燃铁锈的主成分为Fe2O3Fe3Fe+2O2===Fe3O4点燃2Fe+3Cl2===2FeCl3点燃Fe+S

===FeSCl2③与酸的反应I.非氧化性酸(如盐酸、稀硫酸)II.氧化性酸(如硝酸、浓硫酸)

铁是一种较活泼金属,能与酸反应,为什么能用铁罐车储运浓硫酸和浓硝酸?Fe想一想写出铁与稀硝酸反应的化学方程式:少量铁：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O过量铁：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2OFe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2即:3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O试一试铁及其化合物的性质①

④③64页3．在一定量的稀HNO3中慢慢加入铁粉，得到的Fe2＋的物质的量(纵坐标)与所加铁粉的物质的量(横坐标)的关系如图所示。请将正确答案的序号填在相应的横线上。①Fe3＋②Fe2＋

③Fe、Fe2＋④Fe2＋、Fe3＋(1)AB段铁元素以_____形式存在。(2)BC段铁元素以_____形式存在。(3)CD段铁元素以_____形式存在。

学以致用④铁与某些盐溶液的反应CuSO4溶液_____________________FeCl3溶液______________________Cu2++Fe=Cu+Fe2+3Fe2++Fe=3Fe2+1、Fe+强氧化剂→Fe3+强氧化剂：Cl2、Br2、HNO3、浓硫酸等。2、Fe+弱氧化剂→Fe2+弱氧化剂：Ag+、Fe3+、Cu2+、H+

、S、I2等。概括归理化学式FeOFe2O3Fe3O4俗称

磁性氧化铁色态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体Fe元素的价态＋2＋3＋2，＋3与盐酸反应生成的离子Fe2＋Fe3＋Fe2＋和Fe3＋

2、铁的氧化物铁红比一比化学式FeOFe2O3Fe3O4与稀硝酸反应

与HI反应Fe3＋NOH2OFe3＋H2OFe3＋NOH2OFeI2、I2H2OFeI2

H2OFeI2、I2

H2O概括归理FeO具有还原性；Fe2O3具有氧化性；Fe3O4既有还原性，又有氧化性。化学式Fe(OH)2Fe(OH)3色态白色固体红褐色固体与盐酸反应Fe(OH)2＋2H＋=Fe2＋＋2H2OFe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O受热分解

2Fe(OH)3=

Fe2O3＋3H2O二者的关系空气中，Fe(OH)2能够非常迅速地被氧化成Fe(OH)3，现象是白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，化学方程式为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)33、铁的氢氧化物知识梳理探究Fe(OH)2的制备方法【典例1】65页：4．用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入_______________。(2)除去蒸馏水中溶解的O2常采用__________的方法。(3)生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是__________________________________。避免生成的Fe(OH)2与氧气接触而被氧化稀硫酸、铁屑加热煮沸方法一：隔绝空气的复分解反应法高考考向方法二：氢气氛围中的复分解反应法下列各图中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是_______。ABCABCD练习防止Fe(OH)2氧化的方法(1)将配制溶液的蒸馏水煮沸，排出溶解的氧气。(2)将盛有氢氧化钠溶液的胶头滴管尖端插入试管中亚铁盐溶液底部，再慢慢挤出NaOH溶液。(3)在亚铁盐溶液上面加保护层，如苯或植物油等。