离子键的形成

关于离子键的形成第1页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三1、你见过NaCl吗？2、NaCl固体是什么形状，为什么外形很规则？3、Na和Cl为什么能牢牢能结合在一起？4、NaCl固体中有无NaCl分子？5、NaCl固体能导电吗？原因是什么？6、为什么NaCl固体熔点很高，硬度很大？请看下列小问题第2页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三一、离子键的形成

2、离子键的形成1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用。第3页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三思考与交流1、画出钠和氯的原子结构示意图2、试解释氯化钠是怎样形成的第4页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三+11②⑧①+17⑧⑦②电子转移+11②⑧+17②⑧⑧原子结构简图+17②⑧⑧+11②⑧不稳定第5页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三氯化钠的形成过程NaCl失去e-失去e-后得到e-后Na+[Cl]-Cl-Na+第6页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三Na+Cl－电子转移NaCl形成的微观过程

不稳定

稳定第7页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三

阴、阳离子之间的相互作用叫做离子键。离子键的概念思考与交流静电作用静电引力静电斥力相互作用什么是第8页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三根据下列数据判断：元素之间两两是否可以形成离子键？依据是什么？提示：一般认为，当电负性差值_____时原子间才有可能形成离子键。>1.7元素KMgAlClSFO数据0.821.311.613.162.583.983.44交流讨论第9页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三思考

3、哪些物质中含有离子键（1）活泼的金属元素（IA、IIA）和活泼的非金属元素（VIA、VIIA）形成的化合物。

（2）活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物

（3）铵根和酸根离子（或活泼非金属元素离子）形成的盐。第10页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三H元素周期表LiBe……NOFNaMgPSClKCaAsSeBrRbSrSbTeICsBaBiPoAtFrRb第11页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三Na+Cl-+—+—+—+—静电作用力4、离子键的实质第12页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三离子的电子式阳离子的表示

Na+

Mg2+阴离子的表示

Cl

××××[]-××××××××[]2-××××

O

二、用电子式表示离子化合物的形成第13页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三化合物的电子式如NaCl的电子式Na+Cl

××××[]-××××如MgO电子式

××××[]2-××××

O

Mg2+第14页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三小结：离子化合物电子式的书写ClNaNaO2-NaClMg2Cl1.简单阴离子的电子式不但要表达出最外层所有电子数（包括得到的电子），而且用方括号“[]”括起来，并在右上角注明负电荷数3.离子化合物的电子式由阴离子和阳离子电子式组成，相同的离子不能合并2.简单阳离子的电子式就是离子符号第15页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三用电子式表示NaCl的形成过程。Na×+Cl×××××Na+Cl

××××[]-××××××第16页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三小结：用电子式表示离子键的形成过程SKK1.左边是组成离子化合物的各原子的电子式,右边是离子化合物的电子式2.连接号为“”3.用表示电子转移的方向S2-K+K+第17页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Na+Cl-Cl-Na+Cl-Na+Cl-Na+Cl-Cl-Na+Na+Na+Cl-Cl-Na+氯化钠晶体的结构三、离子键的特征——无方向性第18页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三氯化钠晶体的结构三、离子键的特征——无饱和性第19页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三NaCl的晶体结构示意图Cl-Na+第20页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三CsCl的晶体结构示意图第21页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三1.晶格能

拆开1mol离子晶体生成气态阴阳离子,吸收的能量.用U表示。

四、离子键的强度第22页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三NaBrNaClMgO离子电荷数112核间距/pm298282210晶格能/kJ.mol点/℃7478012852摩氏硬度﹤2.52.56.5讨论:晶格能与离子化合物的物理性质第23页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三2.影响离子键强度的因素

1)离子电荷数的影响

2)离子半径的影响

离子所带电荷越多、离子半径越小，晶格能越大，离子键就越强

应用：离子键越强，其形成化合物的熔沸点就越高第24页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三

为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？

Na+半径比Cs+

小

Na+与Cl-

的相互作用比Cs+与Cl-

的相互作用强

Na+

与Cs+

均带一个单位正电荷

阴离子均为Cl-

NaCl晶体中的离子键较强

NaCl晶体的熔沸点较高思考:第25页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三练习:比较下列离子键强度LiF

NaCl

CsIMgCl2

CaCl2

SrCl2

BaCl2

>>>>>第26页，讲稿共29页，2023年5月2日，星期三性质离子化合物内部的特殊结构