苏教版化学九年级上册知识点总结-全

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化学用语1、常见元素及原子团的名称和符号在化学中，非金属元素有O氧、H氢、N氮、Cl氯、C碳、P磷、S硫。金属元素有K钾、Ca钙、Na钠、Mg镁、Al铝、Zn锌、Fe铁、Cu铜、Hg汞、Ag银、Mn锰、Ba钡。此外还有一些原子团(根)，如氢氧根、硝酸根、碳酸根、硫酸根、磷酸根和铵根。2、化合价口诀(1)常见元素化合价口诀：化学中，元素化合价是一个重要的概念。以下是常见元素的化合价口诀：钾钠银氢正一价；钙镁钡锌正二价；氟氯溴碘负一价三五氮磷三价铝；铜一二铁二三；氧硫常显负二价；单质化合价为零。(2)常见原子团(根)化学价口诀：除了元素外，原子团(根)的化学价也是非常重要的。以下是常见原子团(根)的化学价口诀：一价硝酸氢氧根；二价硫酸碳酸根；三价常见磷酸根；通常负价除铵根。(3)必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在化学中，我们必须熟记一些常见物质的俗称、化学名称、化学式和用途。例如，金刚石、石墨、木炭等是碳单质；水银是汞；干冰是二氧化碳固体；水是最常见的溶剂；双氧水是消毒剂，制氧气；铁锈是氧化铁；生石灰是氧化钙，用于改良酸性土壤和建筑材料等。3、必须熟记的常见物质的俗称、化学名称、化学式、用途在化学中，我们还需要熟记一些制取物质的化学方程式。例如，实验室制取氧气有多种方法：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑；2H2O2===2H2O+O2↑；2KClO3===2KCl+3O2↑。实验室制法CO2的方程式为：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。实验室制取氢气的方程式为：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑；电解水制取氢气的方程式为：2H2O===2H2+O2↑。1.化学反应方程式湿法炼铜术通过铁和铜硫酸之间的反应，将铁置换出铜：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu。炼铁原理是将三氧化二铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳：3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2。生灰水的制取方法是将氢氧化钙和水反应生成氢氧化钙：CaO+H2O→Ca(OH)2。生石灰的制取方法是将碳酸钙煅烧生成氧化钙和二氧化碳：CaCO3→CaO+CO2。2.常见物质的颜色和状态铁和镁为银白色，汞为银白色液态。除了有颜色的固体，其他固体一般为白色。炭粉、铁粉、氧化铜、氧化锰、氧化亚铁为黑色固体。高锰酸钾为紫红色。铜、氧化亚铁、氧化汞、红磷为红色固体。硫磺为淡黄色。具有刺激性气体的气体为氨气、二氧化硫和盐酸，均为无色。无色无味的气体有氧气、氢气、氮气、二氧化碳、甲烷、一氧化碳、空气和稀有气体。具有刺激性气味的液体有盐酸、硝酸、醋酸和氨水，酒精为有特殊气体的液体。3.物质的特性及用途可燃性气体如氢气、一氧化碳和甲烷可用作燃料，但点燃前需要验纯，与空气混合点燃会爆炸。还原性物质如碳、氢气和一氧化碳可用于冶炼金属，将金属氧化物还原成金属单质。具有氧化性的物质有氧气和二氧化碳。助燃性物质如氧气能使带火星的木条复燃或使燃着的木条燃烧更旺。有毒的气体如一氧化碳会与血红蛋白结合使人中毒。CO2能使澄清的石灰水变浑浊。H2是最轻的气体，也是唯一燃烧无污染的气体燃料。干冰（CO2固体）可用于人工降雨和制冷剂。CO2气体可用于灭火、做温室肥料和制汽水等。盐酸可用于除铁锈，是胃酸的主要成分。浓盐酸有挥发性（挥发出HCl气体）。石灰石可用于建筑材料、制水泥和高温煅烧制CaO。生石灰易与水反应并放热，可用作食品干燥剂，也可用于制取Ca(OH)2。熟石灰可用于改良酸性土壤，与Na2CO3反应制取NaOH。4.化学与社会相关常识煤、石油和天然气是三大化石燃料。它们被广泛用于发电、交通和制造业等领域。燃烧化石燃料会产生二氧化碳等温室气体，导致气候变化和环境污染。因此，发展清洁能源和节能减排已成为全球关注的焦点。CO3+H2O2、Cu（Fe）：用磁铁吸取Fe杂质，再用稀HNO3溶液将Cu溶解，最后用NaOH溶液沉淀出Cu(OH)2，方程式为：Cu+2HNO3=Cu(NO3)2+NO↑+H2O，Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO33、石油（杂质）：用蒸馏方法将石油分离，得到不同沸点的组分。1.硫在氧气中燃烧：S+O2=点燃=SO22.镁在空气中燃烧：2Mg+O2=点燃=2MgO3.铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2=点燃=Fe3O44.磷在氧气中燃烧：4P+5O2=点燃=2P2O55.铜在空气中加热：2Cu+O2=△=2CuO6.氢气在氧气中燃烧：2H2+O2=点燃=2H2O7.一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2=点燃=2CO28.碳不充分燃烧：2C+O2（不充分）=点燃=2CO9.二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C=高温=2CO10.二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO311.生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)212.氯酸钾与二氧化锰共热（实验室制O2）：2KClO3=(MnO2=△)=2KCl+3O2↑13.加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑14.电解水：2H2O=通电=2H2↑+O2↑15.碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO2↑16.高温煅烧石灰石：CaCO3=高温=CaO+CO2↑17.锌和稀硫酸反应（实验室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑18.铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑19.氢气还原氧化铜：H2+CuO=△=Cu+H2O20.木炭还原氧化铜：C+2CuO=高温=2Cu+CO2↑21.碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3=高温=4Fe+3CO2↑22.铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO423.氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O24.大理石和稀盐酸（实验室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑25.碳酸钠和盐酸（灭火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑26.盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O27.二氧化碳使澄清石灰水变浑浊：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50.当二氧化碳通入氢氧化钠溶液时，会发生以下反应：CO2+2NaOH→Na2CO3+H2O。52.一氧化碳可以还原氧化铜，反应式为：CO+CuO→△→Cu+CO2。53.炼铁时，一氧