教师资格考试《高中化学专业面试》考试真题

教师资格考试《高中化学专业面试》考试真题

28［简答题］（江南博哥）

题目来源1月6日下午贵州省毕节市面试考题

1题.目：钠的性质

2.内容：

金属钠（sodium）的化学性质很活泼，在化学反应中，钠原子很容易失去最外层的一

个电子，形成钠离子

/一■\\\\5kie/—\\X

@?；；-*

Na7Na-

图2-8钠离子的形成

，1观察下列实蛉，并将观察到的现象及所得结论填入表2-3。'

【实睑11取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去

一端的表层，观察表面的颜色；将其放匿在空气中，观察表面颜色的变

化。

【实箱21将一小块金属钠放在石桶网上加热，观察实蛉现象。

【实蛉3】向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酎溶液，然后投入

一小块（约绿豆粒般大小）金属钠，观察实验现象。

表2~3钠的性质实蛤

试讲题目

实验现象结论（或化学方程式）

实险1

实验2

实睑3

2.根据上述反应中钠元素化合价的变化情况，总结钠的性质。

<____________________________________________________________/

观察与思考

钠是一种银白色金属，质软，密度为097gcnr；,熔点为978七。

钠单后能够与许多非金属里族、水等物质发生反应，反应中钠失去电子，表现出还

原性。

2Na-H：0----2NaOH-H：T

金属钠露置在空气中与氧气反应，生成白色的氧化钠；钠在空气卬燃烧，生成淡黄

色的过氧化钠。因此，实蛉室常将钠保存在煤油中。

4Na-6----2NaX）

2Na-O：燮室NaX>:

3.基本要求：

（1）让学生了解钠的物理化学性质，尤其是要掌握钠与水的反应。

（2）教学过程中若需要实蛉或者教具进行语言模拟演示即可。

（3）要求配合教学内容有适当板书设计。

（4）清在10分钟内完成试讲。

1请你说明这堂课的没计思路？

答辩题目

2.钠分别与酸、碱、盐反应的实质？

参考解析：【教学过程】

（一）导入新课

【教师展示】“滴水生火”魔术。

【教师表演化学小魔术】“课前在酒精灯灯芯里暗藏一小块钠，实验

开始时用胶头滴管在灯芯内滴一滴水。组织学生仔细观察实验现象。

【提出问题】“为什么刚才的实验中用水点着了火呢？”

【引入新课】这是因为灯芯里有金属钠，今天我们就一起来探究金属

钠的性质，进而找到这个问题的答案。

（二）探究新知

实验探究1:钠的物理性质。

教师展示存放在试剂瓶中的金属钠，强调钠的取用方法和注意事项

（用镜子夹取小块钠，用滤纸把表面的煤油吸干;剩余的钠放回原试剂

瓶中等。）

【提出问题】“观察到了什么实验现象?说明了什么？”

学生观察思考、表述现象、归纳性质。

实验探究2：钠与氧气在加热条件下的反应。

【提出问题】“观察到了什么实验现象?得出什么样的结论？”

【实验过程】将一小块金属钠放在石棉网上加热。

学生进行实验，观察、表述现象、归纳性质。（活泼性、熔点）

【讲解】钠与氧气在加热的条件下生成淡黄色的过氧化钠，过氧化钠

和水反应放出大量的热并会生成氧气，温度达到了棉花的着火点，棉

花就燃烧起来了。教师强调化学反应条件对化学反应的影响。

学生书写钠与氧气分别在常温和加热条件下的化学反应方程式。

实验探究3：钠与水的反应。

【教师演示实验】向一支盛有水的烧杯中滴加几滴酚醐溶液，然后投

入一小块黄豆粒大小的金属钠，观察实验现象。

【提出问题】“观察到了什么实验现象，有什么样的结论？”

学生进行实验，观察、表述现象、引导学生得出结论。

【讲解】实验现象可以归纳成五个字“浮、熔、游、响、红”，得出

相应结论。

（三）巩固提升，深化理解

请学生说一说钠非常活泼的原因。

（四）小结作业

小结：师生共同总结钠的物理性质和化学性质。

作业：查阅资料并思考若金属钠燃烧应该如何灭火？

【板书设计】

钠的I—

一、钠的物理性质

银白色金属，P’gVp多<P型质软，熔点低，保存在煤油中。

二、钠的化学性质

钠与氧气反应：4Na+O;—iNa.O2Na*O,=Na,O,

钠与水反应的现象：浮、熔'游、响、红。2N-2H：O=2NQH+Hj

三、结构决定性质

♦n>*'钠的最外层只有1个电子，易失去电子形成钠离子。

【答辩题目解析】

1.请你说明这堂课的设计思路？

【参考答案】

本节课我以“滴水生火”的实验进行导入，激发学生的学习兴趣;在

新课教学环节，对于金属钠的物理性质，我采用直观展示法，引导学

生观察思考并总结出其物理性质为：银白色固体，密度小，质软硬度

小等。对于金属钠的化学性质，分别通过探究实验2、3,组织学生

动手操作实验，并进行实验现象的观察及结果讨论，总结出：钠与氧

气及水反应的事实。在巩固提高环节，教师由学生对“结构决定性质”

这一认知为出发点，组织学生进行讨论，从微观上分析金属钠性质活

泼的原因；为体现素质教育的理念，教师随机提问学生对本节课的收

获，并预留与生活实际相关的问题。

2.钠分别与酸、碱、盐反应的实质？

【参考答案】

钠与酸反应是与酸电离出的H+反应;钠与碱、盐反应实际是钠与水电

离出的H+反应，反应完的产物再进一步考虑是否与碱或盐反应。

29［简答题］

题目来源1月6日下午黑龙江哈尔滨面试考题

-'L题目：硫皎的制备

2内容：

如果以减黄为原料制硫酸，你能试着用化学

方程式表示制硫酸的反应原理吗？

目前，工业上制硫酸的基本生产原理如下：

1以确为原料制备SO：

S(s)-O：(g)------SO：(g)(放热反应)

2,4用催化氧化反应将S6氧化成SO：

2S0：(g)-O：(g)••停化也*2S0;(g)(放

热反应)

3三氧化硫转化为硫酸

试讲题目

SO；(g)-HJD------H;SO4(1)(放热图—I业制硫酸的原料——破黄

反应)

按照上述反应序理，工业上制磕酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段。

图1-2硫酸工业流程

在生产中还应考虑许多实际问题，如原料的净化、反应条件及设备的选择、废热的利

用等。

1请你谈谈二氧化硫与氯气漂白性的区别?

答辩题目

2简述疏酸型酸雨的形成过程？

参考解析：【教学过程】

(一)情境导入

【多媒体播放】硫酸工业及其相关内容。提出问题：工业上如何制取

硫酸？

(二)新课教学

1.制取原理

【提问】根据之前学习的s、S6的化学性质，能否写出由硫单质生成硫酸的化学方程

式？

【总结学生回答】经过变化过程：S-SO?-S6-H2soi

S<s)-O：(g)-------SO：(g)

催化徜一

2S0：(g)-O：(g)B2S0；(g)

SO3<g)-HzO⑴------H1S04(1)

教师说明：以上的3个化学反应均为放热反应。

【过渡】按照上述原理，工业上制硫酸主要分造气、催化氧化和吸收三个阶段。那么具

体的工业流程如何？

2.制取流程

【多媒体展示】硫酸工业流程示意图，请学生小组讨论以下问题：

(1)制取硫酸的原料是什么？分别有什么优缺点？

<2)工业制取硫酸所采用的设备分别是什么？

(3)催化反应室中的温度为什么控制在40(X0配之间？

(4)实际生产过程中，为什么不是用水直接吸收S。？浓硫酸吸收SOs之后的产物是

什么，如何得到成品浓硫酸？

(三)拓展提高

【提问】工业上常产生大量的废气、废水、废渣、废热，如何处理和应用，尝试举例。

【学生回答】①废热：可以向外界输出大量的能源；②废渣：黄铁矿制备硫酸，硫酸厂

产生的大量烧渣的主要成分是Fe：。”可用作工业冶炼钢铁；③废气：含有S6,需要处理,

会产生空气污染……

(四)小结作业

小结：学生总结本节课的内容。

作业：硫酸生产过程中的污水，含有酸性杂质，可以利用什么反应来处理呢，列举出几

种物质。你认为用哪种物质比校好，为什么"调查了解在实际生产中使用的处理方法。

【板书设计】

藐酸的制备

S-S0LS0LH：S0,

沸腾炉：S(s)*02(g)==SO：(g)

催化剂

接触室：2SO：(g)-O：(g)'2SO；(g)

吸收塔:SO3(g)-H：O(1)------地SO,(1)

二氧化硫漂白是可逆的化学僚理，发生的是化合反应，S6和有机色素结合为无色或者

浅色的物质，从而产生漂白效果，如果一加热，就会还原出原来的颜色。S6的漂白属于暂

时性漂白。

氤水或氯气遇到湿润的有色物质会有漂白作用是因为氯气在有水的情况下发生了反应:

CI2+H2O==HC10+HC1,反应生成的次氯酸具有极强的氧化性，次氯酸的强氧化性能把

有色物质氧化成无色物质，从而起到漂白的效果，氯水的漂白是永久性'漂白。

2.简述喳弛酸雨的形成过程？

【参考答案】

工业中或者生活中的含硫燃料，燃烧会产生二氧化硫，排放到空气申的二氧化硫在氧气

和水蒸气的共同作用下形成酸雾，随雨水降落称为酸雨。在形成酸雨的过程中，有以下两种

途径：

途径一：空气中的so?可与雨水反应，发生SO：-Hq=H2SQ,H：SO：进一步被氧气

氧化生成H=SCh,其反应方程式为：2H?SCh-Or=2H60，,硫酸溶在雨水中，使雨水呈

酸性，形成酸雨；

途径二：空气中的二氧化硫气体在粉尘做催化剂的条件下生成三氧化硫，三氧化硫再与

雨水形成酸雨，故化学方程式为：2S6*6喈/SO”SO：-HQ===H=SO,。

30［简答题］

题目来源5月19日上午湖南省长沙市面试考题

1题目：氨气的性质

2.内容：

氨是没有颜色、有刺激性气味的气体，极易溶解于水且溶解的快。在常温下，1体积

的水大约可溶解700体积氨。氨的水溶液叫做氨水。氨溶于水时，大部分与水结合成一

水合氨（NHrHzO）.NH『H9很不稳定，受热就会分解为冢和水。

NH3+H2O=NH、・HQ

NH,»HZO=XH3t~H2O

氨水有弱碱性，能使酚酎溶液变红或使红色石蕊试纸变篮。

资料卡片

A氨水为什么显碱性，

在常温下，一水合氨中有一小部分（约1%）电离或NHx7口OH-,所以氧

水显弱碱性，能使酚酎溶液变红，按在水中的反应可以表示如下：

XH.+H,OoXH,・4：0戈+OH-

试讲题目

NH3+HZOONH；+OH-

氨与酸反应生成镶盐。如氨遇到氧化彼时，迅速反应生成氯化彼晶体。

（NH+HCI-----XHCI

347

农业上常用的化肥，如硫酸钺、碳酸氯彼、硝酸彼等都是镇盐。镇盐都易溶于水，

受热易分解，与碱反应时放出氧。

NH.C1=

NH.HCO,=NH3T-CO,f

NHANO}-XaOH=NH3t~NaNO3-HzO

前面介绍的工业上合成氨的反应是个可逆反应，这说明我在同一条件下，能自动分

解成W和氏。氨还能被氧气氧化，生成一氧化碳，进而氧化成二氧化碳，用来制造硝酸。

3.基本要求：

（1）要求配合教学内容有简单的板书设计。

（2）教学过程中要有课堂互动环节。

（3）请在十分钟内完成试讲。

1.本课当中的实验涉及了许多援盐，如何验证镇盐的性质？

答辩题目

2.结合本节课说一说课堂上进行演示实蛤的实施要求？

参考解析：【教学过程】

（一）情境导入

【播放视频】2004年4月20日上午10时，杭州市一制冷车间发生

氨气泄露事件，整个厂区都是白茫茫一片，方圆百里空气中弥漫着一

股浓烈的刺激性气味，进入厂区呼吸都感到困难。造成这种情况的主

要因素就是氨气。

【教师引导】氨气对我们的生活有很大的影响，那么我们这节课就来

认识一下一一氨气的性质

（二）探究新知

【老师展示、学生观察】装有氨气的试管观察其颜色和状态，结合课

本及新闻中提到空气当中弥漫着浓烈的刺激性气味，能够得出氨气具

有哪些性质？题目来源于考生回忆

【学生回答】无色、有刺激性气味的气体，易溶于水。

【老师归纳】氨气的物理性质：无色、有刺激性气味的气体，易溶于

水。经试验测定，1体积的水可以溶解700体积的氨气。

【老师提问】氨气溶于水的同时，是否能与水发生反应。（引导学生

利用喷泉实验验证）

【演示实验】喷泉实验;学生观察实验现象，分析产生这种现象的原

因，并进行解释。

【师生总结】氨气极易溶于水，使烧瓶中的压力瞬间减小，形成较大

的压强差，烧杯中的滴有酚醐的水进入圆底烧瓶，形成红色喷泉。

【老师提问】喷泉实验中酚酸溶液变红说明什么？题目来源于考生回

忆

【学生回答】说明溶液显碱性。

【老师讲解】由于氨气与水反应生成碱性物质，自行书写一下氨气与

水的反应方程式。

【教师引导】提示NHrao不稳定，加热易分解

【学生回答】+=

【老师提问】氨水显碱性的原因是什么？

【老师讲解】在常温下NHTHO只有极少部分电离产生NHx-和OH,所以氨水呈现

弱碱性，使酚猷变红。自行书写氨水的电寓方程，注意＞«5・比0是不完全电离。

【老师提问】氨气溶于水显碱性，它可以与哪些物质反应呢？

【学生回答】酸

【演示实蜡】蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互接触（学生观察实蛉）

【老师提问】在刚才的实场中产生了什么现象，发生了什么反应，并写出化学反应方程

式。

【学生回答】两支玻璃棒相互接触产生了白雾，说明NR与HC1发生了化学反应。

【老师提问】分别写出NHj与比SO,、HNOs的反应方程式。

【学生板演】①NH：+H：SO^-----(NH4)：S04

②NHB+HNOB^------NTLNOi

(三)拓展提升

【老师讲解】加热管口套有气球的红色溶液试管，发现气球变大，溶液颜色变浅，冷却

之后又恢复原来的状态和颜色，大家思考一下该红色溶液可能是什么？发生这些现象的原因

是什么？

【学生回答】红色溶满可能为滴有酚酎的氨水溶液，加热时NHrH：O分解，NH：逸出,

因此气球变大、溶液红色变浅，冷却后溶于水中，因此恢复原来的状态不®货色。

(四)小结作业

小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：查阅氧还有哪些性质及应用？

四、板书设计

氨气的I螃

一、物理性质：无色，有刺激性气味的气体，极易溶于水。

二、化学性质

1、氨水具有弱碱性

NH3+H2O------

NH；.H;O=s=NH灯+HzO

2、与酸反应

NHs+HCl------NH,C1

NH；+H2SO-------(NH4);SO4

NH；+HNO?------

【答辩题目解析】

1.本课当中的实验涉及了许多钱盐，如何验证钱盐的性质？

【参考答案】

镂盐受热都易分解生成氨气与其他的化合物，所以可以通过加热钱盐

观察生成的气体是否使红色石蕊试纸变蓝来进行检验。

2.结合本节课说一说课堂上进行演示实验的实施要求?题目来源于

考生回忆

【参考答案】

本节课进行了关于喷泉演示的实验，在进行喷泉实验时要注意气满、

瓶干、现象明显，在进行相应实验时必须遵循（1）准备充分，确保成

功。在教学之前我会经过提前的预演。（2）现象明显，易于观察。明

显的实验现象，能给学生以深刻的印象，这是顺利进行形象思维和抽

象思维的基础。（3）操作规范，注重示范。演示实验中教师的实验操

作是学生学习的榜样，因此，在教师演示实验教学中，要注重操作规

范，给学生以示范作用。（4）演、讲结合，启迪思维。教学中会抛出

问题，如“观察实验现象，分析产生这种现象的原因”让学生自主思

考。（5）简易快速，按时完成。在不违反科学性的前提下，演示实验

所采用的仪器和实验装置应力求简易。（6）保护环境，注意安全。化

学实验中常会接触到有毒、有害物质，常会遇到一些不安全因素，因

此，教师应树立“绿色化学”观念和“安全第一”思想。

31［简答题］

题目来源5月1?日上午黑龙江省大庆市面试考题

1题目：共价键

思考与交流

分析H和C1的原子结构，你认为比、Cl、HC1的形成与氯化钠会是一样的吗，

你也许会问：为什么两个氢原子结合成氨分子，两个氯原子结合成氯分子，而不是3

个、4个呢？为什么1个氢原子和1个氯原子结合成最化氢分子，而不是以其他的个数比

相结合呢？

我们以氯原子为例来分析一不氧分子的形成。

察序子的最外层有7个电子，要达到稳定的S电子结构，都需要获得1个电子，所

以氯原子间难以发生电子得失；如果两个氯原子各提供1个电子，形成共用电子对，两

个氯原子就都形成了8电子稳定结构：

：CI-<1:——-：CI:Cl：•1-3一整以共伊・影或的分子

分户用小的分f

在化学上，常用一根短线“一”表示一

IIH：H

对共用电子，所以，氧分子也可以表示为：

试讲题目N：N:：N：

ClCl。

11.()H'O-H

像氟分子这样,原子间通过共用电子对

|：，：：（•：：（；：

所形成的相互作用，叫做共价键。

ii

不同种非金属元素化合时，它们的原子

CH.H:C：H

之间也能形成共价键，如HC1,它的形成过II

程可用下式表示：

H•+»ci：—*n：ci：

••・・

像HC1这样以共用电子对形成分子的

化合物叫做共价化合物。例如，HQ、CO：

等都是共价化合物。

学与问

你能用电子式表示HQ的形成过程吗？

3.基本要求：

（1）试讲时间10分钟。

（2）教学过程中要有师生互动'课堂提问。

（3）要求配合教学内容有适当板书设计。

<4）试讲中涉及到的实验及其他教学媒体需用语言进行情景模拟即可。

1.如何区分离子化合物和共价化合物？

答辩题目

2.对于本节课概念原理的知识，在讲解过程中你是怎么样帮助学生加深理解的？

参考解析：

二、考题解析

【教学过程】

（-）生活导入

【教师引导，提出问题】上节课从微观的角度认识了物质的形成，学习了像氧化钠这种

禽子化合物的形成过程，请回答什么是离子键？

【学生回答】原子通过得失电子形成阴阳离子，阴阳离子间通过静电作用形成的化合物

就叫做离子化合物，而这种相互作用就是离子键。

【提出问题】像比'Ch、HC】这些物质在形成时，两个氢原子得失电子的能力一样，

此时不能形成阴阳离子，那它们是如何形成的？

（二）探究新知

【提出问题】分析H和C1的原子结构，思考Ch、HC1分子的形成会与NaCl一样吗？

非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？

【学生回答】不能，因为非金属元素的原子之间得失电子的能力相差不大，都不能从对

方那得到电子，无法形成阴阳离子，所以没有离子键。

LCh、HC1的形成过程

【提出问题】两个氯原子结合生成。二分子，两个氧原子对电子的吸引能力相同，若都

要达到8电子稔定结构，氧气分子是如何形成的？如何来表示？

【学生回答，教师总结】氯原子最外层有7个电子，要达到稳定的8电子结构，都需要

获得1个电子，所以氧原子间难以发生电子得失；两个氯原子各提供1个电子，形成共用电

子对，两个氯原子就形成了8电子稳定结构，可以表示如下：

：ci-+-ci：―*：CI：CI：

【播放视频】多媒体播放ci：的形成过程动画图。

【教师引导】可以用C1-C来表示氯气分子，用“一”表示共用电子对。

【提出问题】比和Ck如何反应生成HC1?试着从原子结构的角度分析HC1形成过程？

【学生回答】==2HC1,氢原子与氯原子之间通过共用电子对的方法使双方最

外电子层均达到稳定结构，从而形成氯化氢分子。

H+・C••I:T1•（•」•：

2.共价键和共价化合物

根据教材内容，失指导学生阅读内容之后进行归纳总结。

【提出问题】原子间通过共用电子对的这种相互作用叫做什么？以共

用电子对形成分子的化合物叫做什么？

【学生回答】共价键，共价化合物。

【提出问题】根据以上分析可知共价键的构成粒子和成键本质是什

么？

【学生回答】原子，共用电子对。题目来源于考生回忆

【提出问题】根据以上分析可知共价键的组成元素是什么？

【学生回答】非金属元素。

【提出问题】任何由非金属元素组成的单质都含有共价键吗？

【学生回答】不是，比如He、Ne等稀有气体为单原子分子。

3.极性键与非极性键

【提出问题】氯气的形成过程与氯化氢的形成过程一样吗?它们的区

别是什么？

【学生回答】形成过程相同，而区别在于氯气中是由同种原子形成的

共价键，氯化氢中是由不同种原子形成的共价键。

【提出问题】氯气中既然形成共价键的两个原子是相同的，那么形成

的共用电子对是否会发生偏移呢?用同样的方法再来思考下氯化氢又

是怎样的呢？

【学生回答】像氯气是由同种原子形成的共价键，共用电子对不会发

生偏移，此时形成的共价键叫做非极性共价键。而像氯化氢是由不同

种原子形成的共价键，共用电子对会偏向吸引电子能力强的一方，此

时形成的共价键叫做极性共价键。）

（三）拓展提升

【提出问题】含有共价键的物质一定是共价化合物吗？

【学生讨论】①不是，比如氯化镂，镂根中含有共价键，但铁根与氯

离子是通过离子键结合的，因此根据离子化合物的概念，只要含有离

子键的化合物就应该属于离子化合物。题目来源于考生回忆

②再比如氢气，虽然含有共价键，但属于单质。

（四）小结作业

小结：学生总结归纳本节课所学主要知识，表述学习心得。

作业：课下尝试用电子式表示氢气、氧气、氮气、氯化钱四种物质。

四、板书设计

共价键

L共价键

:—*：CI：CI：H+-Cl：—?（i：

・•••・•・・••..

非极性共价键极性共价键

2.共价化合物

【答辩题目解析】

1.如何区分离子化合物和共价化合物?

【参考答案】

通过熔融状态下的导电性实验可以区分离子化合物和共价化合物。离

子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的离子，因此能够导电,

但是共价化合物在熔融状态下是不能导电的。

2.对于本节课概念原理的知识，在讲解过程中你是怎么样帮助学生

加深理解的?题目来源于考生回忆

【参考答案】

首先先让学生结合之前学习的内容写出H和C1的原子结构，再引导

学生分析C12分子中两个氯原子对电子的吸引能力要达到8电子稳定

结构，该如何形成。之后播放相关的动画演示图，让学生直观的感知。

接下来让学生自主的描述HC1的形成过程，最后用电子式来表示。

32［简答题］

题目来源5月19日上午河北省保定市面试考题

1题目：酯化反应

2.内容：

乙皎和乙酿在浓硫酸存在下可以反应生成有浓郁香味、不易溶于水的油状液体——

重乙酯。

科学实蛉证明，乙酸乙酯是乙醇分子中的乙氧基(CH3CHq-)取代了乙酸分子中

玲基上的羟基(-0H)的生成物，即乙凿分子和重分子间脱去一个水分子的产物。反

应的化学方程式可表示为

CH3CH2OH-CH3COOH催化剂,CH3COOCH2CH3-HX)

△

像这种博和酸作用生成酯和水的反应叫做酯化反应(setenfkationreacbon)。

信・11砒/

试讲题目

含能团

夕醇、乙醇分子由含奇及基(―OH),乙酸、而就造吩

敷分子/含有梭基(―COOH),中经、乙及分子中合市及

£(―CHO).这些基团反映了一美商机化合物的共网挣抵，

“淑皆能用(ftmctionalgroup)«

3.基本要求：

<1)根据上述片段，简要写出试讲提纲；

<2)试讲时间控制在10分钟左右；

(3)试讲中要有课堂提问3

<4)试讲时要育必要的板书,

(5)试讲中涉及到的实验及其他教学媒体只需用语言进行情景模拟即可。

1.乙酸与乙醴的实蛉用什么来吸收乙酸乙酉旨？为什么？

答辩题目

2.化学新课改的重点有哪些？

参考解析：【教学过程】

(一)复习导入

【提出问题】①乙酸与乙醇反应的实验中试剂加入顺序能不能改变顺

序，为什么？②反应条件是什么？③实验现象是什么？

【学生回答】①先加入乙醇，边振荡边慢慢加入浓硫酸和乙酸。不能

改变试剂的顺序，原因是乙醇和浓硫酸混合会放出大量的热;②实验

条件是浓硫酸做催化剂，加热的条件;③实验中生成了有香味的、不

溶于水的、无色透明油状液体。

【教师引导】这种有浓郁香味、不易溶于水的油状液体叫乙酸乙酯。

乙醇、乙酸反应生成酯的反应即为酯化反应。题目来源于考生回忆

（二）新课教学

1.酯化反应

【提出问题】乙酸、乙醇反应生成酯的过程中，还有一种产物，是什

么呢?观看视频回答。

【多媒体播放】乙酸与乙醇反应的过程。题目来源于考生回忆

【学生回答】另一种产物是水。

【提出问题】根据动画，写出化学方程式，并思考在反应过程中，分

子中的化学键是如何发生断裂的。

【学生回答，教师总结】

码通

CHsCOOH-CAOH-△*CHSCOOC2H5-H2O

乙酸脱掉羟基，乙酉字脱掉氯，再结合生成乙酸福昌和水。

【教师引导】

0_____________浓硫酸0

CHjC-OH+H-.O-CHjCHj~个CH3^-O-CH2CH3+H20

注意反应是可逆反应，要写成可逆号。

科学实验证明，乙酸乙苗是乙博分子中的乙氧基（加60—）取代了乙酸分子中酸

基上的羟基（一OH）的生成物，即乙雷分子和乙酸分子间脱去一个水分子的产物。像这种

醇和酸作用生成酸和水的反应叫做酝化反应。

【提出问题】书写乙酸与正丙醇的反应，甲酸与乙醇的反应方程式。

（学生书写，教师加以巡视。）

【提出问题】第一个生成的酯叫乙酸丙酯，第二个叫甲酸乙酯。酯类

物质的命名有什么规律？

【学生回答，教师总结】某酸某酯。酸与醇生成的酯叫做某酸某酯。

2.官能团

【学生自主阅读】“信息提示”部分。

【提出问题】什么是官能团?举例说明。

【学生回答，教师总结】某些基团反映了一类有机物的共同特性，叫

做官能团。例如：甲醇和乙醇的官能团是羟基，乙酸和高级脂肪酸的

官能团是竣基，甲醛、乙醛的官能团是醛基。

【提出问题】那烷烧的官能团是什么？烯短呢?快烧呢?题目来源于考

生回忆

（小组讨论该问题。）

【学生回答，教师总结】

①烷燃的官能团是碳氢单键;烯煌的官能团是碳碳双键;快短的官能

团是碳碳三键；

②烷垃的官能团是碳氢单键；

【教师引导】官能团一般是指能决定这个物质特殊性质的基团，因此

烷煌没有官能团。

（三）小结作业

小结：学生总结本节课内容。题目来源于考生回忆

作业：厨师在炒菜尤其是烧鱼时都喜欢加些酒和醋，你知道这是为什

么吗？

四、板书设计

酯化反应

1.酯化反应

°--------------该就瑟0

CH氏OH*H-O-CH：CHjCH；i?-O-CH:CH,-H:0

乙酸二怜：香抹.不宫于水、：N状液;T

2.官能团

【答辩题目解析】

1.乙酸与乙醇的实验用什么来吸收乙酸乙酯?为什么？

【参考答案】

用饱和碳酸钠溶液来吸收乙酸乙酯，主要是因为饱和碳酸钠溶液可以

吸收与乙酸乙酯一起挥发出来的乙酸;溶解乙酸乙酯中混有的乙醇；

降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于溶液分层，易分液制得较纯的乙

酸乙酯。

2.化学新课改的重点有哪些?题目来源于考生回忆

【参考答案】

①基改变传统教学理念，使实验课程与社会进步、科技发展、学生经

验有机联系起来；

②注重实验课程内容的基础性、时代性、人文性原则；

③倡导学生主动参与、交流、合作、探究等学习活动，成为学习的主

人。

33［简答题］

一、考题回顾

题目来源5月19日上午山东省济南市面试考题

1题.目：Fe2加F卡的转化

2.演：

A'

不同价态的铁的化合物在一定条件下能够相互转化，让我们

共同探究Ff前FQ的转化条件。

实验室提供下和帽捌：铁粉、0/mo】L-】FeCh溶液'0.1

molLFeCh溶液、KSCN溶液、新制氧水。

1请你根据氧化还原反应的基本原理，提出有关Fr-^QF?-

相互转化条件的假设。

2.设计F4加Fd*目互转化的实蛉方案，进行实险并记录现

象。

试讲题目

表3・5Fe2加F/-好专化实蛉

转化类型实险方案实验现象

FR—Fe3-

FW—Fe>

3用简洁的语言归纳/寸口Fe*目互转化的条件。

3.基本要求：

(1)教学中注意师生间的交流互动，有适当的提问环节。

(2)如果需要实验或辅助教学工具，采用语言模拟即可。

(3)要求配合教学内容有适当的板书设计。

参考解析：【教学过程】

环节一：魔术导入

茶水变墨水(烧杯中放入茶水，用玻璃棒的一头搅拌，茶水变黑;悄悄

换玻璃棒的另一头搅拌，茶水变回原色。)

提问学生：“看到了什么实验现象?这是为什么？”题目来源于考生回

忆

学生思考讨论，教师解释原因：玻璃棒的一端事先蘸上绿矶粉未，另

一端蘸上草酸晶体粉未。茶叶水中有一种单宁酸，它与绿矶发生化学

反应，生成一种叫单宁酸铁（亚硝酸铁）的蓝黑色物质;草酸具有还原

性，将三价的铁离子还原成两价的亚铁离子，因此，溶液的蓝黑色又

消失了，重新显现出茶水的颜色。那么亚铁离子与铁离子的相互转化

的条件是什么？

环节二：新课讲授

活动1:结合实验，引导分析

提出问题：“亚铁离子转化为铁离子，化合价从正二价变为正三价,

化合价升高，根据氧化还原反应的原理，要实现亚铁离子与铁离子间

的相互转化需要加入什么？”

学生思考回答：“要实现亚铁离子转化为铁离子，应加氧化剂。要实

现铁离子转化为亚铁离子，应加入还原剂。”

教师点拨：在化学学习中，分析化合价是了解物质性质的一种非常重

要的方法。

活动2：实验探究，实现转化

PPT展示药品：铁粉、（MmolL-iFeCh溶淹、04mo】FeCh溶液、KSCN溶液、新

制氧水。

引导学生小组讨论，可以做氧化剂的物质和还原剂的物质。

学生：铁粉可以作为还原剂，新制氧水可以做氧化剂。

引导提问：KSCN溶港的作用是什么？如何蛉证亚铁离子转化为铁禽子？

学生回答：可用KSCN溶液检筠（KSCN遇FE生成血红色络合物FGSCN）”是检蛉

F4官子常用方法）o

学生设计实筠：加入新制氯水完成FA节专化成FF-,加入铁粉完成FF节专化成

学生实蛉，并观察描述实将现象，教师评价。

环节三：巩固提高

教师讲评，并对比加入氧化剂完成二价铁转化成三价铁实蜡时，滴加KSCN溶液、新

制氟水的先后顺序的区别与意义。

环节四：小结作业

小结：师生总结本节课的内容。

作业：根据已有知识，总结铁、亚铁离子、铁离子之间的转化关系，并画出关系图。

【板书设计】

亚铁离子和铁离子的转化

氧化剂

还原剂

Fe2节专化为Fe5-：加入KCSN溶液，不显红色，加入氯水，显红色。

专化为Fe>:加入KCSN溶液，显红色，加入铁粉，红色消失。

【答辩题目解析】

1.本节课主要应用了哪些教法和学法，目的是什么？

【参考答案】题目来源于考生回忆

本节课以学生的动手实验及小组讨论法为主、讲授法为辅的方式展开

教学设计。根据新课标的理念，充分尊重学生的主体地位，让学生通

过动手操作实验，主动参与知识的形成过程，注重基本知识讲授的同

时更加注重学生基本技能的训练，针对学生难以理解及容易忽略的情

况教师给予适当的指导，确保知识形成的严谨性。

2.请问Fe：书化为F+6W究徜中需要注意什么？

【参考答案】

因为F屋容易被空气中的氧气氧化为Fe>,所以在F/节专化为Fd-的探究实蛉中，要注

意KSCN溶海的滴加顺序，在加入氧化剂之前应该先滴加KSCN溶液蛉证溶液中开始并不

存在Ft5,反应后溶液呈现特征颜色是由于加入氧化剂后反应生成了F/-。

34［简答题］

题目来源5月19日下午山东省青岛市面试考题

L题目:摩尔质量

2内.容：

Imol的任何物展的质量，以克力单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或相对

分子质量。人们将单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量（工，molarmass）,

它的常用单位为gmoL或kgmol'。物质的量（n）、物质的质量（m）和物质的摩尔质

量（M）之间存在着以下关系：

m

n=—

M

根据这个式子，可以进行物质的质量和该质量物质的物质的量之间的转换。例如，

氧气的摩尔质量为32gmoP1,那么64g氧气的物质的量就是2molj氯化钠的摩尔质量为

58.5gmol_1,那么0.4molNaCl的质量就是23.4g。

试讲题目J

207RPb63.5gCu18K114）

294KKQQ32gS

g1-3-2Imol物质的质量举例

3基.本要求：

（1）试讲时间10分钟。

（2）教学过程中要有师生互动、课堂提问。

（3）要求配合教学内容有适当板书设计。

<4）试讲中注重对学生的引导。

1摩尔质量在使用8寸需注意哪些点？

答措题目

2.你的试讲是否有注重对学生的引导？体现在哪？

参考解析：【教学过程】

（一）温故知新导入

【提出问题】什么是物质的量?什么是摩尔?它们的使用范围是什么？

题目来源于考生回忆

【学生回答】物质的量是表示物质所含粒子多少的物理量，摩尔是物

质的量的单位。每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个粒子，阿伏加德

罗常数的近似6.02X1023mol-lo物质的量和摩尔都只适用于微观粒

子，不能用于宏观物体。

【教师引导】既然物质的量是联系微观粒子和宏观物体的桥梁，那么，

物质的量是如何把微观粒子与宏观质量联系起来的呢?这节课我们就

来研究物质的量与质量之间的关系——摩尔质量。

（二）探究新知

【学生活动】计算下列物质或微粒的微粒个数

L1mol氧原子中的原子个数；

2.1mol水的分子个数：

3.Imo】二氧化碳中分子个数；

4.Imo】氢原子中的原子。

【提出问题】1不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么微粒个数是否相等？

2不同的微粒如分子、原子等，如果摩尔数相等，那么质量是否相等？

【学生回答】微粒数相等，为：602x10-%质量不确定是否相等。

【学生实蛉】称量ImoIPb,ImollfcO,ImolCu,ImolK;CrOx,ImolS的质量，回答他

们的族量的特点。

【学生回答】物质的量不同的物质，质量不同，但是lmol物质的质量在数侑上近似等

于相对分子质量。

【教师总结】Imo1物质的质量以克为单位时，在数值上都等于它的相对原子质量或它

的相对分子质量。化学上，把Imoi物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。它的常用单

位为gmoi或Kgmolo

【提问】摩尔质量与物质的蚩之间是什么关系呢？

【学生回答】〃=白

【教师总结升艮据这个式子，可以进行物质的质量和该质量物质的物质的量之间的转换。

【提出问题】摩尔质量、物质的量、阿伏伽德罗常数之间的关系是什么？

【学生回答】因此卜=咯。

VA,y

【提出问题敢口果知道氧气的摩尔质量为32gmoP,那么64g氧气的物质的量是多少？

【学生回答】2moL

【提出问题】氯化钠的摩尔质量为58.5gmoC,那么(MmolNaCl的质量是多少呢？

【学生回答】m(NaCl)-0.4X58.5-23.4go

（三）拓展提升

【提出问题】题目：下列叙述正确的是（B）

A.lmolCO：的质量为44gmol

BNA个CO：的质量与CO：的相对分子质量数值上相同

CCO二的摩尔质量等于CO：的相对分子质蚩

D.CO:的摩尔质量为44g

（四）小结作业

学生总结归纳本节课所学壬要知识，表述学习心得。

作业：探究物质的量与气体的体积之间的关系。

【板书设计】

L定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量

2.符号M

3.单位gmol

4.关系式：〃

【答辩题目解析】

1.摩尔质蚩在使用懦注意哪些点？

【参考答案】

（1）摩尔质量的单位为gmol

（2）摩尔质量与Imol物质的质量，含义不同

（3）摩尔质量只与物质的种类有关，与物质的质量、物质的量无关。

2.你的试讲是否有注重对学生的引导?体现在哪？

【参考答案】

在本次试讲过程当中，我对学生的引导主要体现在以下几个方面。题

目来源于考生回忆

⑴在导入环节，通过从旧知识过渡到新知识的学习，引导学生快速进

入新课学习；

⑵在新课讲授环节，通过练习提问引发学生思考,摩尔数相同的物质，

粒子数相等，那么物质的量相同的物质，质量是否相同呢?从而引导

学生得出物质的量相等的物质质量不一定相等。从而引发学生继续思

考物质的量相同的物质的质量与什么有关，从而得出本节课的重点

一一摩尔质量的概念。

⑶公式的得出，采用实例引导学生得出摩尔质量与物质的量之间的转

换关系。

根据新课标的理念，学生为主体，老师为主导，对于我刚才的试讲,

我认为我通过合理的引导，很好的体现了这一点。

35［简答题］

题目来源5月19日下午河北省石家庄市面试考题

L题目：萃取

2内容：

利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把物质从它与另一种溶剂

所组成的溶液里提取出耒，这种方法叫做萃取。将萃取后的两种互不相溶的液体分开的

操作，叫做分滴。分液常使用分液漏斗。

实睑1-4

<1）用量筒量取10mL碘的饱和水溶港，倒入分液漏斗，然后再注入4mL四氯化

碳，盖好玻璃塞。

（2）用右手压住分流漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使

两种液体充分接触（如图1-7）；震荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。

<3）将分液漏斗放在铁架台上，静置（如图1-8）。

（4）待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使塞上的凹槽（或小孔〉对

试讲题目

准漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活墓拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下（如图

1-9）。

,1J

图L7倒转分液漏斗时应关闭玻璃塞和活塞图1-8萃取图1-9分液

3基本要求：

（1）教学过程中要育适当的提问环节，注意师生互动。

（2）教学过程需要进行实蛤或者相关教具进行模拟演示即可。

（3）要求配合教学内容有适当板书设计。

1你还知道哪些物质分离的操作？

答错题目

2本节课的教学目标是什么？你是怎么实现的？

参考解析：【教学过程】

（一）实物导入

【实物展示】展示球型分液漏斗和梨型分液漏斗。

【提出问题】球型分液漏斗我们在初中的时候经常使用，另外这个也

叫分液漏斗，大家看它和球型分液漏斗有什么区别？

【学生回答】颈短，斗体更大。题目来源于考生回忆

【教师引导】这个叫做梨型分液漏斗，我们今天就用它来做个实验。

（二）探究新知

【教师引导】梨型分液漏斗在参与实验过程之前需要检漏，以便确定

是否可以使用。

【演示实验】梨型分液漏斗的检漏讲解操作。

（关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸储水，观察旋

塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水，若不漏水，关闭上磨口塞，左

手握住旋塞，右手食指掘住上磨口塞，倒立，检查是否漏水;若不漏

水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，

则此分液漏斗可以使用。）

【学生实验】梨型分液漏斗的检漏操作。

【教师引导】用梨型分液漏斗来做一个新的液液分离的实验操作，分

离碘水中的碘单质。

【提出问题】思考萃取的原理是什么？题目来源于考生回忆

【学生回答】利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度不同，用一种溶剂

把物质从它与另一种溶剂所组成的溶液里提取出来。

【提出问题】为什么要把碘水中的碘提取出来要选择四氯化碳做萃取

剂呢？

【学生回答】因为碘在四氯化碳中的溶解度较大，且四氯化碳与水不

互溶也不发生反应，可用做萃取剂。

【提出问题】结合视频中的演示实验，总结萃取实验的操作步骤。

【学生回答】（1）用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，

然后再注入4mL四氯化碳，盖好玻璃塞。

（2）用右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转

过来振荡，使两种液体充分接触;震荡后打开活塞，使漏斗内气体放

出。

⑶将分液漏斗放在铁架台上，静置。

【提出问题】萃取前后，分液漏斗中颜色是如何变化的，萃取后，上

下层溶液分别含有什