重庆古楼中学高一化学联考试卷含解析

重庆古楼中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下图是电解饱和NaCl溶液的装置，其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是A．a为阳极、b为阴极

B．c为阴极、d为阳极C．电解过程中，d处加酚酞变红

D．电解过程中，氯离子浓度不变参考答案：C略2.某元素由化合态变成游离态（

）

A．一定被氧化

B．一定被还原

C．可能被氧化，也可能被还原

D．没被氧化还原参考答案：C略3.将盛有氮气和二氧化氮（假设无N2O4）混合气体的试管倒立于水中，经过足够长时间后，试管内气体的体积缩小为原来的一半，则原混合气体中氮气与二氧化氮的体积比是（

）A.1：1

B.1：2

C.1：3

D.3：1参考答案：C略4.下列变化属于化学变化的是

A．分离液态空气制氧气

B．海水晒盐

C．用汽油作溶剂清洗掉衣服上的油污

D．通过绿色植物光合作用参考答案：D5.可逆反应A(g)+3B(g)====2C(g)+2D(g)，在四种不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是（）

A．VA=0·15mol／（L·min）

B.VB=0·6mol／（L·min）C．VC=0·4mol／（L·min）

D.VD=0·6mol／

（L·min）参考答案：D略6.已知三种二价金属的活动性顺序为X>Y>Z，某同学设计进行了如下实验，请你从理论上分析肯定不成功的实验是()A．实验一：X＋YSO4→XSO4＋YB．实验二：Z＋YSO4→ZSO4＋YC．实验三：X＋H2SO4(稀)→XSO4＋H2↑D．实验四：Z＋H2SO4(稀)→不反应参考答案：B解析：B项肯定不成功，因为Z没有Y活泼。7.下列元素周期表的区域中，含有较多用于制造半导体材料元素的是

A.金属元素和非金属元素分界线附近

B.副族元素C.左下方区域的金属元素

D.右上方区域的非金属元素参考答案：A略8.下列关于能量转换的认识中不正确的是：A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能参考答案：D【详解】A、电解装置将水电解生成氢气和氧气时，是电能转化为化学能，A正确；B、绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能在生物体内储存，B正确；C、煤燃烧时会产生大量的热量，化学能主要转化为热能，C正确；D、白炽灯工作时，将电能转化为光能和热能，D错误。答案选D。9.提高资源的利用率、保护生态环境是每一个公民的责任的义务，下列做法与之相悖的是（）A．自2008年6月1日起，在全国范围内禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋B．洗涤衣物时尽量使用含磷洗衣粉，以利于水生植物的生长C．对煤进气化或液化以获得洁净的燃料D．采用“绿色化学”工艺，建立环境友好型化工体系参考答案：B解：A．超薄塑料购物袋使用周期较短，易导致减少白色污染，减少超薄塑料购物袋的使用有利于环境保护，故A正确；B．废水中含有大量的磷，易导致水质恶化，应减少含磷洗衣粉的使用，故B错误；C．对煤进气化或液化可使煤充分燃烧，减少有害气体的排放，故C正确；D．采用“绿色化学”工艺，提高物质的转化率，减少副产品的排放，有利于环境保护，故D正确．故选B．10.下列用电子式表示物质的形成过程正确的是：参考答案：D11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A．2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA

B．18g水所含的氢原子数目为NAC．在常温常压下11.2L氢气所含的原子数目为NA

D．32g氧气所含的原子数目为NA参考答案：A略12.常温下,在溶液中可发生以下反应：①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O(未配平)

②2M2++R2=2M3++2R-

③2R-+Z2=R2+2Z-由此判断下列说法正确的是A.氧化性强弱顺序为XO42->Z2>R2>M3+B.Z2在③中发生氧化反应C.R元素在反应②中被氧化，在③中被还原D.常温下反应不可进行2M2++Z2=2M3++2Z-参考答案：A试题分析：针对氧化还原反应，氧化性：氧化剂》氧化产物；氧化剂被还原，还原剂被氧化，A、因①H++Z-+XO42-→X2++Z2+H2O中，氧化性：XO42-》Z2；②2M2++R2=2M3++2R-；氧化性：R2》M3+；③2+Z2=R2+2。氧化性Z2》R2根据上述不等式关系，得出A正确；Z2在③中发生还原反应，B错误；R元素在反应②中被还原，在③中被氧化；因此C错误；M2++Z2=2M3++2Z-，氧化性：Z2》M3+，满足反应发生的条件，D错误；13.下列各组顺序的排列不正确的是

(

)A.原子半径

Na<Mg<Al

B.热稳定性HCl>H2S>PH3C.酸性强弱

H2SiO3<H2CO3<H3PO4

D.熔点NaCl>Na>CO2参考答案：A略14.以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是A．先加入BaCl2溶液，再加入HNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的SO42－B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的CO32－C．加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有CO32－D．先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入AgNO3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的Cl－参考答案：D略15.绝大多数原子核是由质子和中子构成的，如果质子或中子为某些特定数值，原子核就异常稳定，科学家将这些数值穆为“幻数”，科学家在人造硅同位素1442Si中发现新的物理学“幻数”，下列有关1442Si的说法不正确的是

(

)

A．1442Si原子核内含有14个质子

B．1442Si的原子序数为14

C．1442Si的核外电子数为14

D．1442Si原子核内含有42个中子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.化学小组用海带为原料制取了少量碘水。现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验操作可分解为如下几步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C．检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D．倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E．旋开活塞，用烧杯接收溶液；F．从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G．将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H．静置，分层。就此实验，完成下列填空：⑴正确操作步骤的顺序是：（用上述各操作的编号字母填写）

→

→

→A→G→

→E→F⑵上述E步骤的操作中应注意

。上述G步骤操作的目的

。⑶能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是

。参考答案：（1）C、B、D、H（2）漏斗要紧贴烧杯、打开玻璃塞、开始放液体可快，然后慢慢；平衡压力便于液体流出（3）CCl4不溶于水、碘在CCl4中的溶解度远大于碘在水中的溶解度、CCl4的密度大于水略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．参考答案：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．考点：化学方程式的有关计算．专题：计算题．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m300117300﹣117x

26.7g﹣17.55g=解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15g=11.7g，NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．18.按要求写化学方程式：（1）一种单质还原一种化合物（2）一种单质氧化另一种单质（3）一种非金属单质还原一种氧化物（4）同一物质中一种元素氧化另一种元素参考答案：（1）Zn＋2HClZnCl2＋H2↑（2）2H2＋O22H2O（3）C