湖南省郴州市芙蓉中心学校2021年高三化学联考试题含解析

湖南省郴州市芙蓉中心学校2021年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.2005年1月美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构﹣Al13和Al14．已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是(

)A．Al13、Al14互为同位素B．Al13超原子中Al原子间通过离子键结合C．Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素的性质相似D．Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子参考答案：C【分析】A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同；B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键；C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子；D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，All4的价电子为3×14=42，易失去电子．【解答】解：A．同位素的分析对象为质子数相同而中子数不同的原子，而超原子的质子、中子均相同，故A错误；B．Al13超原子中Al原子间是通过共有电子对成键，所以以共价键结合，故B错误；C．All4的价电子为3×14=42，当具有40个价电子时最稳定，当价电子数是42时，则易失去2个电子，则与ⅡA族元素性质相似，故C正确；D．Al13的价电子为3×13=39，易得电子，形成阴离子，而All4的价电子为3×14=42，易失去电子，形成阳离子，故D错误；故选C．【点评】本题以信息的形式考查原子的结构与性质，注意信息中40个价电子时最稳定及铝的价电子是解答的关键，选项B为易错点，题目难度中等．2.常温下，有下列四种溶液：①pH＝2的HCl溶液；②pH＝2的CH3COOH溶液；③pH＝12的NaOH溶液；④pH＝12的氨水。下列有关说法不正确的是（

）A．四种溶液中的KW相同，由水电离出的c（H＋）：①＝②＝③＝④B．取体积相同的溶液①、②、③分别与足量铝粉反应，生成H2的量：①最少C．将等体积的四种溶液分别稀释100倍，所得溶液的pH：③＞④＞②＞①D．常温下，将②和③等体积混合：c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)参考答案：D试题分析：A、相同温度下，水的离子积不变，酸和碱都抑制水的电离，①pH=2的HCl溶液，②pH=2的CH3COOH溶液；③pH=12的NaOH溶液；④pH=12的氨水；①、②的氢离子浓度相同，③、④的氢氧根离子的浓度相同，所以这四种溶液中由水电离的C（H+）：①=②=③=④，A正确；B、醋酸是弱酸，①、②、③三种溶液的物质的量浓度关系为：①＞②=③，所以等体积的①、②、③溶液分别与铝粉反应，①生成H2最多，②、④一样多，B错误；C、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，所以①、②稀释后溶液的PH值7＞①＞②；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以③、④、稀释后溶液的PH值④＞③＞7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100倍后，溶液的pH：④＞③＞①＞②，C错误；D、将②和③等体积混合，根据电荷守恒，c(CH3COO－)+c(OH－)=c(Na+)+c(H＋)，则c(CH3COO－)-c(Na+)=c(H＋)-c(OH－)，D正确。答案选D。3.下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A、B为单质，X和Y为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是

A．若A为金属单质，则B一定为一种金属单质

B．若A为非金属单质，则B一定为一种非金属单质

C．若X为含有金属元素的化合物，则Y一定是一种含有金属元素的化合物

D．若X为不含有金属元素的化合物，则B一定是一种非金属单质参考答案：D略4.下列各项中表达正确的是A．F原子结构示意图：

B．CO2的分子模型：C．HCl的电子式为：

D．NH3的结构式：参考答案：D5.参考答案：D略6.下列各组物质中，不能按（“→”表示一步完成）关系相互转化的是（

）选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案：C略7.工业制硝酸的尾气因为含有NO、NO2等有害物质而不能直接排放，工业上普遍采用催化还原法将NOx转化成N2和H2O而除去。下列式子是相应物质间的关系式（未配平）：有关说法不正确的是

（

）

A．物质的量之比可能是：

B．氧化性比较：

C．NO2既有氧化性又有还原性，在该反应中只有氧化性

D．将反应后的气体通过石灰水可得到纯净的氮气参考答案：D略8.下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是

操作和现象结论A切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na2O2B铝箔插入浓硝酸中，无明显现象铝与浓硝酸不反应CSO2通入酸性KMnO4溶液，溶液褪色SO2具有漂白性D将充满NO2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入O2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示参考答案：D略9.《中华人民共和国食品安全法》于2009年6月1日起实施。下列做法不利于食品安全的是(

)A.用聚氯乙烯塑料袋包装食品B.在食用盐中添加适量的碘酸钾C.在食品加工中科学使用食品添加剂D.研发高效低毒的农药，降低蔬菜的农药残留量参考答案：A本题考查与生活有关的化学知识，B、C、D的做法都是正确的。而聚氯乙烯在温度较高时会释放出HCl等有毒气体，A项错误。10.今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L的FeCl3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：组别①②③④V[FeCl3（aq）]/mL100100100100混合粉末质量/g613.22436反应后剩余固体质量/g01.2812.824.8下列结论正确的是

A．第①组溶液中c(Fe3+)=3.0mol/LB．第②、③组剩余固体全是铜C．第④组反应后的滤液中c(Fe2+)=6mol/LD．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2

参考答案：BC11.以下对化学实验的描述合理的是

（

）A．配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时,应将量取好的浓硫酸先放入烧杯中,然后加水稀释

B．中和滴定实验前，所使用的滴定管和锥形瓶必须洗净，并用待测液润洗。C．用于检验气体的试纸一般需先润湿。D．硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，盛晶体的坩埚灼烧后，需放在石棉网上冷却后称量参考答案：C略12.若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.2.3gNa被O2完全氧化时，失电子数为0.1NAB.含有NA个氖原子的氖气在标况下的体积约为11.2LC.2L1mol/L的醋酸中所含醋酸分子数约为2NAD.标况下，5.6LCCl4含有的分子数为0.25NA参考答案：A略13.已知反应：①Cl2+2KBr=2KCl+Br2

②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3，下面说法正确的A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应B．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1C．反应③中1molCl2反应，则氧化剂得电子的物质的量为10mol

D．氧化性由强到弱的顺序为：KClO3>KBrO3>Cl2>Br2参考答案：略14.能正确表示下列反应的离子方程式的是(

)①碳酸钙跟醋酸反应：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O②铁跟稀盐酸反应：Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑③碘化钾溶液跟适量溴水反应：I－＋Br2===2Br－＋I④铁跟硫酸铜反应：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应：Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2OA.①②

B.②⑤

C.③④

D.②④参考答案：D试题分析：①弱电解质写化学式，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故错误；②铁跟稀盐酸反应生成亚铁离子和氢气，离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故正确；③碘化钾溶液跟适量溴水反应转移电子不守恒，离子方程式为2I-+Br2═2Br-+I2，故错误；④铁跟硫酸铜发生置换反应，离子方程式为Cu2++Fe═Fe2++Cu，故正确；⑤碳酸氢钙溶液跟足量烧碱溶液反应生成碳酸钙、碳酸钠和水，离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-=CO32-+CaCO3↓+2H2O，故错误；故选D。15.下列化学用语正确的A．I-131：

B．Cl-的结构示意图：

C．乙炔的结构简式：CHCH

D．Na2S的电子式：参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.(14分)氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2。某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：(1)氨气的制备①氨气的发生装置可以选择上图中的_________，反应的化学方程式为_______________。②预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→______(按气流方向，用小写字母表示)。(2)氨气与二氧化氮的反应将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。操作步骤实验现象解释原因打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中①Y管中_____________②反应的化学方程式____________将注射器活塞退回原处并固定，待装置恢复到室温Y管中有少量水珠生成的气态水凝集打开K2③_______________④______________参考答案：(1)①A

2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O或B

NH3·H2ONH3↑+H2O②d→c→f→e→i(2)①红棕色气体慢慢变浅②8NH3+6NO27N2+12H2O③Z中NaOH溶液产生倒吸现象④反应后气体分子数减少，Y管中压强小于外压三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：Zn（s）+Fe2+（aq）═Zn2+（aq）+Fe（s）（1）装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图（2）注明原电池的正极和负极（3）注明外电路中电子的流向（4）写出两个电极上的电极反应．参考答案：（1）原电池图为；（2）负极是锌，正极是铁；（3）电子从锌流向铁；（4）正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．考点：原电池和电解池的工作原理．专题：电化学专题．分析：根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，电子从负极沿导线流向正极，书写电极反应式时，注意电子守恒．解答：解：（1）根据电池反应式知，该反应中锌失电子发生氧化反应而作负极，因为有盐桥，正极可以是铁，锌电极对应的溶液为可溶性的锌盐溶液，一般用硫酸锌溶液，铁电极对应的溶液为可溶性的亚铁盐溶液，一般用硫酸亚铁溶液，装置图为：，答：原电池图为；（2）负极失电子，发生氧化反应，正极得电子发生还原反应，所以负极为锌，正极为铁，答：负极是锌，正极是铁；（3）外电路中，电子从负极流向正极，从锌流向铁，答：电子从锌流向铁；（4）负极上锌发生氧化反应，电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+，正极电极反应式为：Fe2++2e﹣=Fe，答：正极电极反应式：Fe2++2e﹣=Fe，负极电极反应式：Zn﹣2e﹣=Zn2+．点评：本题考查了原电池的设计，根据电池反应式中得失电子来确定正负极材料及电解质溶液，明确元素化合价变化是解本题关键，原电池设计是新课标中要求学生掌握的内容，难度中等．18.（18分）某芳香烃A是一种重要的有机化工原料，以它为初始原料经过如下转化关系（部分产物、合成路线、反应条件略去）可以合成邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质。其中D能与银氨溶液发生银镜反应，H是一种功能高分子。（1）写出扁桃酸的结构简式：

；写出G官能团的名称

。（2）反应②的反应类型为：

；发生反应④的条件为加入

。反应步骤③与④不能对换，其理由是

。（3）写出D与银氨溶液反应的化学方程式：

。（4）写出反应⑤的化学方程式：

。（5）写出符合下列条件G的同分异构体的结构简式

，

；(任写两种)①含有苯环，且苯环上的一氯取代产物只有二种；②苯环上只有两个取代基，且N原子直接与苯环相连；③结构中不含醇羟基和酚羟基；（6）请设计合理的方案以乙烯为主要有机原料合成。

提示：①合成过程中无机试剂任选；②合成路线流程图示例如下：参考答案：19.．（15分）钒有金属“维生素”之称，研究发现钒的