北京外国语学校中学部高一化学月考试题含解析

北京外国语学校中学部高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.

原电池产生电流的本质原因是A．原电池中溶液能电离出自由移动的离子

B．有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C．电极上进行的氧化还原反应中会有电子的转移

D．电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子参考答案：C2.下列实验中，所选装置不合理的是

A.用FeCl2溶液吸收Cl2，选⑤

B.用CCl4提取碘水中的碘，选③C.分离Na2CO3溶液和苯，选④

D.粗盐提纯，选①和②参考答案：C由图可知，①②③④⑤分别为过滤、蒸发、萃取(或分液)、蒸馏、洗气装置。A．氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，则选⑤长进短出可吸收，故A正确；B．碘不易溶于水，易溶于四氯化碳，则用CCl4萃取碘水中的碘，选③，故B正确；C．Na2CO3溶液和苯分层，则选择③，故C错误；D．粗盐提纯，需要溶解后过滤、蒸发得到NaCl，则选①和②，故D正确；故选C。3.CO和H2在一定条件下可以合成乙醇：2CO(g)+4H2(g)

CH3CH2OH(g)+H2O(g)下列叙述中能说明上述反应在一定条件下已达到最大限度的是()A．CO全部转化为乙醇B．正反应和逆反应的化学反应速率均为零C．CO和H2以1：2的物质的量之比反应生成乙醇D．反应体系中乙醇的物质的量浓度不再变化参考答案：D略4.下列各组物质的性质顺序，不正确的是（

）A、原子半径：Na＜Mg＜Al

B、热稳定性：HCl＞HBr＞HIC、酸性强弱：H2SiO4＜H2CO3＜H2SO4

D、熔点：SiO2＞NaCl＞CO2参考答案：A略5.为了检验某含有NaHCO3杂质的Na2CO3样品的纯度，现将w1g样品充分加热，其质量变为w2g，则该样品的纯度（质量分数）是(

)A.B.C.D.参考答案：A略6.下列说法中正确的是（）A.NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B.H2O比H2S分子稳定，是因为H2O分子间能形成氢键C.NaCl和HCl气化时，克服的作用力不相同，故沸点不同D.碘沸点低、易升华，是因为分子中的I﹣I键能较小参考答案：C分析：A.先判断电解质的类型及电离出的阴阳离子；B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系；C.NaCl是离子化合物，HCl是共价化合物，气化时，克服的作用力不相同；D.碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关。详解：A.NaHSO4是强酸强碱酸式盐，属强电解质，完全电离，电离出钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO42-，所以破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了离子键，电离方程式为：NaHSO4═Na++HSO4-；故A错误；

B.氢键影响的是物质的物理性质，分子的稳定性和化学键有关系，故B错误；C.NaCl是离子化合物含有离子键，HCl是共价化合物含有共价键，气化时，克服的作用力不相同，故C正确；D.碘升华克服的是分子间作用力，与化学键无关，故D错误；所以本题答案为C。7.下列叙述中正确的是

A．常温下，铝和浓硫酸、浓硝酸不反应。B．两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成的氢气前者多。C．合金的熔点一般比组成的金属成分的熔点都低D．用酒精灯加热一小片铝箔，熔化的铝会滴落参考答案：C略8.某微粒的核外电子的数目分别为：K层2个，L层8个，M层8个，该微粒一定是A.氩原子

B.钾离子

C.氯离子

D.无法确定参考答案：D略9.鉴别甲烷、一氧化碳和氢气三种无色气体的方法，是将它们分别（

）

A．先后通入溴水和澄清的石灰水

B．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯

C．点燃、先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯

D．点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通溴水参考答案：C略10.下面的排序错误的是（

）A、硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅B、熔点由高到低：Al>Mg>NaC、晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI

D、氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4参考答案：D略11.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）A．硫元素的质量比为5∶4

B．分子数之比为1∶1C．原子总数之比为4∶3

D．质量之比为1∶1参考答案：B略12.在配制物质的量浓度溶液的实验中，最后用胶头滴管定容后，液面正确的是A．

B．

C．

D．参考答案：B13.通过加入适量的化学药品，采用恰当的分离提纯方法，除去某溶液里溶解的杂质，下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)()ANaCl溶液(BaCl2)加Na2CO3溶液，过滤，再加适量盐酸BKNO3溶液(AgNO3)加适量KCl溶液，过滤CNaCl溶液(I2)加酒精，分液DKNO3溶液(I2)加CCl4，分液参考答案：C略14.下列四种基本类型的反应中,一定是氧化还原反应的是(

)A.化合反应

B.分解反应

C.置换反应

D.复分解反应参考答案：C15.有关普通玻璃的叙述中，错误的是

A．玻璃是混合物

B．玻璃没有一定的熔点C．玻璃不是晶体

D．制造玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英、粘土参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学实验小组同学利用一下装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）

请回答：（1）实验室制备氨气的化学方程式为__________________________________________________；干燥氨气常用的干燥剂是_______________。（2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口_________（填“a”或“b”），理由是________________________________________________________________。（3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______；________________________________。（4）为防止环境污染，以下装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是____________________（填序号）。（5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式___________________________________________________。参考答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2

CaCl2＋2NH3↑＋2H2O

碱石灰

(2)a

NH3的密度比空气小，a口进是向下排气

(3)氨气极易溶于水

氨气与水反应生成碱

(4)②④⑤

(5)4NH3+5O24NO+6H2O解析：(1)实验室制取氨气的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O；氨气是碱性气体，选用碱石灰干燥；(2)由于氨气密度比空气的小，a进气口是向下排空气；

(3)氨气极易溶于水，可以完成喷泉实验，氨水是弱碱，能够电离出氢氧根离子；

(4)吸收多于的氨气装置，必须能够防止倒吸，满足此条件的有②④⑤；

(5)氨气催化氧化的反应方程式是：4NH3+5O24NO+6H2O。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期元素的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)：元素代号ABCDE原子半径/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合价＋2＋3＋6、－2－1－2(1)用元素代号标出它们在周期表中的对应位置(以下为周期表的一部分)(2)B元素处于周期表中第________周期、第________族；(3)B的最高价氧化物对应水化物与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为________________________________________________________________________；(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是________(填化学式)；(5)C、E形成的化合物为________、________(填化学式)。参考答案：(1)(2)三ⅢA

(3)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O

(4)HClO4(5)SO2、SO318.下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl

BaSO4

CH3CH2OH

NaOH

Fe

H2SO4

H2O．参考答案：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH考点：电解质与非电解质．分析：电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．解答：解：KCl在水中或熔化状态下能导电，是电解质；BaSO4在熔化状态下能导电，是电解质；CH3CH2OH在水中和熔化状态下都不能导电，是非电解质；NaOH在水中或熔化状态下能导电，是电解质；Fe为金属，既不是电解质也不是非电解质；H2SO4在水中能导电，是电解质；H2O能微弱电离，是电解质；故属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH；答：属于电解质的是：KCl、BaSO4、NaOH、H2SO4、H2O；属于非电解质的是：CH3CH2OH．点评：本题考查电解质、非电解质概念的辨析，难度不大．解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．19.（10分）称取三份1.52g由两种单质组成的混合物样品。第一份样品和过量H2SO4反应生成0.896L（标准状况，下同）气体及0.56g残余固体；第二份样品和过量NaOH溶液反应得0.896L气体及0.96g残余固