湖南省湘潭市白田镇五星中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析

湖南省湘潭市白田镇五星中学2021-2022学年高二化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH＝3.5。在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中正极发生的反应是A、Fe-2e-＝Fe2+

B、2H2O＋O2＋4e-＝4OH-C、4OH--4e-＝2H2O＋O2↑

D、2H+＋2e-＝H2↑参考答案：D略2.下列有机物命名正确的是

A．2-甲基-3-丁炔

B．2-甲基-1-丙醇

CH2Cl—CH2Cl

C．二氯丙烷

D．2—甲基丁烷参考答案：D略3.砷为第四周期、第VA族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是A．砷在通常状况下是固体

B．可以有＋5、＋3、－3等多种化合价C．砷的还原性比磷强

D．As2O5对应水化物的酸性比H3PO4强参考答案：D略4.某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是(

)A.C5H12

B.C6H14

C.C3H8

D.C4H10

参考答案：A5.用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作中会导致实验结果偏低的是

①碱式滴定管用蒸馏水洗净后没有用标准液润洗

②用酸式滴定管加待测液时，刚用蒸馏水洗净后的滴定管未用待测液润洗③锥形瓶用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗

④滴定前滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失

⑤终点读数时俯视，其他读数方法正确

A．④⑤

B．①④

C．②③⑤

D．②⑤参考答案：D6.化工生产中，为加快反应速率应优先考虑的措施是

A．选用适宜的催化剂

B．采用高压

C．采用高温

D．增大反应物浓度参考答案：A7.当镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，以下认识正确的是

A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似参考答案：A略8.随着人们生活质量的不断提高，对废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因

A.利用电池外壳的金属材料

B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土地和水源的污染

C.不使电池中渗漏的电解液腐蚀其他物品

D.回收其中的石墨电池参考答案：B略9.容量瓶上需标有以下六项中的（

）①温度

②浓度

③容量

④压强

⑤刻度线

⑥酸式或碱式A．①③⑤

B．③⑤⑥

C．①②④

D．②④⑥参考答案：A略10.在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是A．硅酸钠溶液B．氯化钡溶液

C．石灰水

D．漂白粉溶液参考答案：B弱酸不会制强酸11.已知氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：AgClAg++Cl-，25℃时氯化银的KSP=1.8×10-10。现将足量的氯化银分别放入下列选项的溶液中，充分搅拌后，相同温度下，银离子浓度最小的是A．100mL蒸馏水中

B．50mL0.1mol?L-1的氯化镁溶液C．100mL0.1mol?L-1的氯化钠溶液

D．50mL0.1mol?L-1的氯化铝溶液参考答案：D略12.一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X（g）Y（g）+Z（s），以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）A．2v正（X）=v逆（Y）B．单位时间内生成1molY的同时生成2molXC．混合气体的密度不再变化D．反应容器中Y的质量分数不变参考答案：A考点：化学平衡状态的判断．.分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．解答：解：A、x的分解速率属于正速率，Y的消耗速率属于逆速率，二者之比为2：1时，该反应达到平衡状态，速率之比等于化学方程式计算之比，v正（X）=2v逆（Y），说明反应达到平衡状态，2v正（X）=v逆（Y），不能说明反应达到平衡状态，故A符合；B、单位时间内生成1molY为正速率，生成2molX为逆速率，而且正逆速率之比等于化学计量数之比，是平衡状态，故B不符合；C、该反应是一个反应前后气体的质量改变的化学反应，当反应达到平衡状态时，混合气体的质量不再发生变化，容器的体积不变，导致混合气体的密度不再变化，所以该反应达到平衡状态，故C不符合；D、根据平衡状态的概念可知，当反应混合物中各组成成分的百分含量保持不变时即是平衡状态，所以反应容器中Y的质量分数不变，是平衡状态，故D不符合；故选A．点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．13.在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应A（g）+2B（g）2C（g），反应达到平衡时，若混和气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（

）A．40%

B．50%

C．60%

D．70%参考答案：A略14.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是A．CO2和SiO2

B．NaCl和HCl

C．(NH4)2CO3和CO(NH2)2

D．NaH和KCl参考答案：D15.下列物质的保存方法不正确的是（

）A．氯水存放在带橡胶塞的棕色广口瓶中；

B．少量钠保存在煤油中；

C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中；

D．碳酸钠固体保存在广口瓶中；参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.1,2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂,常温下它是无色液体,密度是2.18克/厘米3,沸点131.4℃,熔点9.79℃,不溶于水,易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用下图所示装置制备1,2-二溴乙烷。其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液,试管d中装有浓溴(表面覆盖少量水)。请填写下列空白：（1）烧瓶a中发生的是乙醇的脱水反应，即消去反应，反应温度是170℃，并且该反应要求温度迅速升高到170℃，否则容易产生副反应。请你写出乙醇的这个消去反应方程式：

。（2）写出制备1,2-二溴乙烷的化学方程式：

。（3）c装置内NaOH溶液的作用是

；e装置内NaOH溶液的作用是

。参考答案：170℃(1)CH3CH2OH

------→CH2〓CH2

+H2O

浓硫酸(2)CH2〓CH2

+

Br2

→

CH2BrCH2Br(3)除SO2

除Br

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.设计实验从淀粉合成乙酸乙酯，写出所涉及的化学方程式。参考答案：①(C6H10O5)n（淀粉）+nH2OnC6H12O6（葡萄糖）②C6H12O6（葡萄糖）2C-2H5OH+2CO2③C-2H5OH+O2CH3CHO+H2O④CH3CHO+O2CH3COOH⑤CH3COOH+C-2H5OHCH3COOC-2H5+H2O18.在测定某铁矿石中的含铁量时，可准确称取0.2113g铁矿石溶解在酸里，再把Fe3+还原成Fe2+,然后用0.0223mol·L-1的KMnO4溶液滴定，发生反应的离子方程式如下：5Fe2++MnO+8H+=====5Fe3++Mn2++4H2O滴定结果有消耗KMnO4溶液17.20mL，试计算和回答下列问题：（1）KMnO4溶液应装在

滴定管里（填“酸式”或“碱式”）。（2）矿石中含铁的质量分数为

%（保留到小数点后两位）。（3）如果矿石是用盐酸溶解的，会使溶液里含有Cl-，则矿石含铁量的测定结果

（填“偏高”、“偏低”或“无影响”），原因是

。参考答案：（1）酸式（2）50.82%（3）偏高，KMnO4氧化Cl-,消耗KMnO4的量增多19.T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(I)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图(II)所示。根据以上条件，回答下列问题：

(1)A与